Марганец окислительные потенциалы

Реакцию можно ускорить также вначале, если прибавить к раствору немного соли двухвалентного марганца. В соответствии с уравнением реакции (5) ионы дву> ва-лентного марганца должны в некоторой степени сдвигать равновесие влево. Это не имеет заметного отрицательного влияния из-за высокого окислительного потенциала ионов перманганата при переходе в двухвалентный марганец в кислой среде. [c.379]

Хорошо известно, что падение окислительно-восстановительного потенциала приводит к накоплению в подземных водах ряда токсичных элементов и соединений (например, фосфора, аммония), а также таких нормируемых компонентов, как железо и марганец. [c.236]

Окислительно-восстановительные реакции в почве влияют на подвижность и, следовательно, доступность растениям таких элементов питания, как железо, марганец, азот, сера и др. Например, при разложении органических соединений в условиях высоких значений окислительно-восстановительного потенциала сера переходит преимущественно в сульфаты, а при низких значениях, т, е, в анаэробных условиях, — образуются сульфиды. [c.260]

При изучении влияния марганца на растворимость кислорода исследовалось равновесие между жидким металлом и пароводородной атмосферой известного окислительного потенциала. Экспериментальная установка, порядок установления и фиксации равновесия были описаны ранее [8]. Опытные плавки были проведены при 1600°. При проведении экспериментов использовались электролитические железо, никель и марганец. Плавки проводились в тиглях из двуокиси циркония. [c.33]

В нейтральных водных средах корродируют щелочные и щелочно-земельные металлы, магний, алюминий, цинк, железо, марганец, хром и даже титан. Поэтому такие металлы характеризуют как металлы с повышенной термодинамической нестабильностью. При понижении значений pH (в кислых средах) коррозии подвергаются кобальт, никель, свинец, молибден, вольфрам. Особенно активно разрушает металлы вода, содержащая растворенный в ней кислород, так как потенциал такой окислительной системы (О2 + Н2О) может достигать +0,815 В. [c.258]

Проходит до семивалентного, а до трехвалентного, причем если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца (III), который также титруется оксалатом, поскольку окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп2+ имеет ту же величину, что и потенциал системы MnOr/Mn . Марганец (III) в виде фосфатного комплекса также способен восстанавливаться на платиновом электроде, поэтому можно проводить титрование раствором оксалата или щавелевой кислоты при +0,4 в (МИЭ) по току восстановления марганца (IIJ). [c.246]

С многими металлами, такими как двухвалентное железо, марганец, а иногда и кобальт необходимо работать в токе азота. Окислительно-восстановительный потенциал металлов, всту- [c.152]

Без наложения анодного тока двуокись марганца разрушается вследствие протекания окислительно-восстановительных реакций взаимодействия с соляной кислотой. Кроме того, в раствор переходит марганец из более низковалентных соединений, которые, по данным работы [4], присутствуют в МпОг и достаточно хорошо растворимы в соляной и в серной кислотах. Наложение анодного потенциала повышает энергетический барьер реакции восстановления, что особенно сказывается на коррозии в электролитах с повышенной концентрацией соляной кислоты [5]. При анодной поляризации наряду с процессом разрушения МпОг идет и обратный процесс — образование двуокиси марганца на аноде по реакции [c.92]

Из табл. 90 видно, что при одной и той же или очень близкой величине окислительно-восстановительного потенциала марганец шлама значительно труднее и медленнее переходит в подвижную форму по сравнению с марганцем, внесенным в виде сульфата и закрепленным почвой. Следовательно, сульфат марганца закрепляется почвой в форме значительно легче восстанавливаемых соединений, чем соединения, содержащиеся в шламе. [c.152]

Сущность методов удаления марганца из воды сводится к окислению двухвалентного иона в четырехвалентный. Этот процесс нельзя осуществить кислородом воздуха, для этого требуется более энергичный окислитель. Воду обрабатывают известью в присутствии пиролюзита или кварцевого песка с нанесенной пленкой МпОг. Кислородом воздуха марганец в щелочной среде окисляется из четырехвалентного до шестивалентного, так как окислительный потенциал превращения МпОг в Mn04 - равен 0,60 В, а у растворенного в воде кислорода он равен 0,83 В. Этот процесс можно выразить схемой [c.206]

Вес соединения, в которых марганец находится в bh ijj h степени окислении, являются очень сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обладает перманганат калия КМ11О4. Нормальный окислительный потенциал Eq системы МпОГ I 8Н /Мп + + 4Н.,0 равен 1,51 е. [c.132]

К сожалению, для количественных расчетов невозможно пользоваться значениями окислительного потенциала газовой фазы для сплавов железо — марганец, так как было показано, что испарение марганца приводит к искажению расчетного состава газовой фазы [2.3]. Однако сделанные предположения качественно хсодтверждаются. Так, в случае раскисления яа леза кремнием окисная фаза состоит из кремнезема при 0,2% 81 [10], а I случае сплава >г<елеза с 0,5% Мп — только при 1% в окисной фазе остается незначительное содержание других ое<ислов (около 2% окислов марганца) [1, стр. 42]. [c.23]

Очень наглядной иллюстрацией бактериальных процессов мо жет служить разделение железа и марганца при образовании оса дочных месторождений. Железо и марганец сходны по своим физи ко-химическим характеристикам, но у марганца более высоки окислительный потенциал. Поэтому сначала при образовании оса дочных месторождений происходит отложение окислов железа, потом - марганца. Такое распределение хорошо наблюдается в мес торождениях Кривого Рога, Керчи. [c.170]

Каталитическая активность полимерных комплексов в значительной степени зависит от окислительно-восстановительного потенциала металла (медь, железо, молибден, кобальт, никель, хром, марганец в различных степенях окисления) она возрастает с падением стабильности полихелата и с уменьшением упорядоченности его структуры (отсутствие кристалличности, искаженная геометрическая конфигурация, наличие не полностью насыщенных координационных центров). У порфириноподобных полимеров, упо. янутых выше, большое значение имеет наличие системы сопряжения и коллективных электронных свойств (часто активность растет с падением энергии-активации электропроводности). Иногда смешанные комплексы, содержащие металлы нескольких типов, действуют сильнее, чем комплексы с металлами одного типа. При использовании некоторых макромолекулярных хелатов-для инициирования полимеризации стирола, метилметакрилата и т. д основная реакция сопровождается прививкой к макрохе-лату. [c.328]

В заключение следует упомянуть об определении празеодима (IV) в смеси оксидов лантанидов. По данным Амброжия и Гольцева [27], празеодим (IV) можно определять косвенным методом— по реакции взаимодействия его с марганцем (II). Празеодим (IV) окисляет марганец(И) до перманганата, который титруют (визуально) раствором оксалата аммония. Тщательное исследование этой реакции показало [29], что окисление марганца(II) проходит не до марганца (VII), а до марганца(III), причем, если вести эту реакцию в присутствии пирофосфата или фосфорной кислоты, то образуется устойчивый комплекс марганца(III), который также титруется оксалатом, поскольку стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп +/Мп + имеет то же значение, что и потенциал системы Мп04 /Мп +. Марга-нец(1П) в виде фосфатного комплекса также способен восстанав- [c.195]

Как следует из рис. XI. 4, б в щелочных растворах с низкой окислительной способностью марганец существует главным образом как твердая фаза Мп(0Н)2 с небольшими количествами Мп +, МпОН+, Мп(0Н)2 и Мп(ОН)з в растворе. Гидроокись марганца Мп(ОН)з (тв.) может быть гидратированной формой минерала манганита (МпгОз-НгО), но значения потенциала, приведенные в табл. XI. 1, указывают, что она метастабильна и диспропорциони-рует на МпОг и Мп(ОН)г. [c.345]

По мере прибавления к раствору железного купороса раствора перманганата калия содержание Ре + уменьшается, а содержание Ре + возрастает. Соответственно возрастает и электродный потенциал. В точке эквивалентности все железо практически находится в форме Ре +, а весь марганец — в форме Мп +, Введение в раствор первой капли избытка раствора перманганата калия приводит к возникновению новой окислительно-восстановительной системы Мп04-/Мп2+. [c.386]

Аналогично можно вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора и концентрацию перманганат-иона при его избытке в 0,1%. В этом случае отношение Мп04 /Мп2+равно 10 и потенциал просто рассчитать из значения стандартного потенциала для полуэлемента перманганат—марганец(П). В результате такого расчета потенциал раствора оказывается равным + 1,455 В, а концентрация МпОГ = 8,0-Ю моль/л. [c.232]

Катализатором-переносчиком еще большей активности, чем хром и марганец, является церий. Его окислительно-восстановительный потенциал = 1,61 в [28]. Обычно церий применяют Б виде Се504 или Се (N03)2. Многие исследователи изучали [c.564]

Форма, в которой железо присутствует в воде, главным образом зависит от pH и окислительно-восстановительного потенциала. На рис. 20.4 показано, что растворенные формы железа (такие, как Ре2+ или ЕеОН+) могут превращаться в формы, выпадающие в осадок [ЕеСОз, Ре(0Н)2 или Ре(ОН)з], повышая потенциал (окисление), или значение pH, или же оба показателя вместе. Марганец подчиняется аналогичным закономерностям. [c.36]

Маргенец — элемент с переменной валентностью, причем переход от одной валентности к другой осуществляется довольно легко. Степень окисления или восстановления марганца зависит как от окислительно-восстановительного потенциала почвы, так и от величины pH растворов и от некоторых других факторов. Соединения двухвалентного марганца характерны для восстановительных условий среды, и в частности для глубинных слоев земной коры они отличаются наибольшей подвижностью по сравнению с соединениями трех- и четырехвалентного марганца. В окисле МпгОз, в чистом виде встречающемся довольно редко, один атом марганца является двух-, а другой — четырехваленгным. Окись МП3О4 состоит также из двухвалентного и трехвалентного (или четырехвалентного) марганца Наибольшее же значение в геохимии марганца, как отмечает акад. А. Е. Ферсман , имеет четырехвалентный марганец, и в частности двуокись МпОг. Это соединение вследствие своей очень малой растворимости самое устойчивое соединение марганца в поверхностных слоях земной коры. Однако в кислых растворах соединения четырехвалентного марганца могут сравнительно легко восстанавливаться. [c.138]

Полученные данные показывают, что при 30 и 60% влажности почвы от полной влагоемкости никаких различий в содержании обменного марганца не обнаружено независимо от внесения марганцевых удобрений и срока анализа. Внесенный сульфат марганца очень быстро закреплялся почвой, причем это закрепление носит необменный характер уже через 5 дней внесенный марганец не удается обнаружить в обменно-сорбированном состоянии. При увеличении влажности почвы до 90% происходит сильное падение окислительно-восстановительного потенциала почвы, сопровождающееся резким увеличением содержания обменного марганца в почве. Если условно принять, что переход почвенного марганца в обменную форму выражается примерно теми же величршамн как в случае [c.151]

Весьма обстоятельные исследования по изучению содержания марганца и его динамики в почвах Волжско-Камской лесостепи проведены П. В. Мадановым . Автор отмечает, что процесс биологической аккумуляции марганца в почве наиболее интенсивно протекает под лесной растительностью и слабее выражен под луговой, и степной. Свыше 90—95% валового марганца почв переходило в 10%-ную солянокислую вытяжку это указывает, по мнению автора, на то, что марганец представлен в этих почвах не силикатами, которые не растворяются в соляной кислоте, а другими соединениями. На основе проведенных исследований автор указывает на непригодность обычных. методов определения обменного. марганца в почвах, при помощи небуферных растворов солей, так как применяемые реагенты вызывают уменьшение окислительно-восстановительного потенциала почвы, а это ведет к растворению части необ.менного марганца в результате данные анализа оказываются искаженными. Автором была применена буферная смесь, состоящая нз монофосфата калия л едкого натра с pH 7,0. Применение указанного буферного раствора показало отсутствие обменного марганца в черноземных и подзолистых почвах. [c.157]

Окислительные свойства перманганата. Все соединения, в которых марганец находится в высшей степени окисления, являются очень сильными окислителями. Наибольшей окислительной способностью обла-аает перманганат-ион МпОГ. Стандартный восстановительный потенциал Е° системы [c.250]

Впервые мысль о роли негеминового железа в осуществлении реакций фотосинтеза была высказана в нашей стране Е. А. Бойченко. Этот элемент еще в 1949 г. был найден ею в каталитически активном комплексе, выделенном из листьев различных растений. Фермент мог восстанавливать углекислоту в атмосфере молекулярного водорода и содержал 1,1% железа. Окислительно-восстановительный потенциал комплекса был близок к гидро-геназным системам ( о — 0,42 о, pH 7). При дальнейшем исследовании в его составе был обнаружен марганец (0,1%) и ФАД. [c.194]

Марганец вследствие высокой величины окислительно-восста-новительного потенциала для пары Мп +/Мп2+ способен вызывать окисление большей части Fe2+ в клетке до Ре +. Железо двухвалентное, как полагают, является активной формой в образовании хлорофилла. Трехвалентная форма железа, напротив, может находиться в клетке в виде органического комплекса с фосфатом и вероятнее всего в сочетании с фосфопротеинами хлоропластов. Белковые соединения, содержащие фосфор, подобно ферритину могут удерживать большие количества железа. Эта возможность согласуется с данными ДеКока о иммобилизации фосфатов во многих случаях железной недостаточности. [c.240]

Помимо сказанного, точка зрения Шайва встречает и еще целый ряд возражений. Во-первых, окислительно-восстановительный потенциал простых ионов часто не коррелирует с остротой вызываемого ими хлороза. Так, марганец значительно менее токсичен, чем кобальт и медь вместе с тем последняя даже будучи окислена до не в состоянии превратить железо в трехвалентную форму. Окислительно-восстановительный потенциал для ряда пар представлен следующими величинами (кислые растворы) [c.241]

Образование труднорастворимых гидроксидных и оксидных соединений вследствие окислительных преобразований -> Мп + е" и далее до соединения Мп . Это окисление облегчается резким уменьшением электродного потенциала Мп - Мп + е" при увеличении pH среды (рис. 16). Марганец, так же как н железо, принадлежит к числу элементов, окисленные формы которого являются менее растворимыми по сравнению с восстановленными формами. Действительно, Мп(ОН)з труднорастворимое соединение, его ПР, равное п 10" , резко снижено по сравнению с ПРмп(ОН)2> составляющим я-Ю" Это означает, что окисление Мп - [c.125]

Обнаружено, что в фотоокисленном состоянии хлорофилл а реакционного центра II фотосистемы имеет окислительно-восстановительный потенциал порядка +1000 --[-1300 мВ, т. е. настолько положительный, что в этом состоянии Пб8о может быть восстановлен за счет электронов воды. Механизм реакций, связанных с переносом электронов от молекул воды на Пезо, неизвестен. Установлено, что необходимым компонентом системы разложения воды является марганец. Очевидно также, что путь электронов от воды до Пево включает больше, чем один этап. Таким образом, фотосистема II была достроена к фотосистеме I для того, чтобы стало возможным использование воды в качестве донора электронов. Побочный продукт этого процесса — молекулярный кислород. Фотосинтез, осуществляемый при координированном функционировании двух фотосистем и сопровождающийся выделением кислорода из воды, стал одним из основных типов энергетического метаболизма у высших форм жизни и в настоящее время занимает доминирующее положение в энергетической системе живого мира. [c.245]