Равновесие принцип

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Еслн система находится в состоянии равновесия, то она будет пре бывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются пО стоянными. Если же условия изменятся, то спстема выйдет из равновесия — скорости прямого н обратного процессов изменятся неодинаково — будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры. [c.187]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье 187 [c.187]

В системе, находящейся в состоянии динамического равновесия, прямой и обратный процессы протекают с одинаковыми скоростями. Изменение условий, в которых находится система, может нарушить состояние равновесия. В результате этого равновесие смещается до тех пор, пока не установится новое равновесие. Принцип Ле Шателье указывает, что смещение равновесия должно происходить в таком направлении, чтобы свести к минимуму или уменьшить влияние воздействия, вызвавшего нарушение равновесия. Следовательно, если в химическую систему, находящуюся в равновесии, добавить какое-либо вещество (реагент или продукт), реакция сместится таким образом, чтобы равновесие восстанавливалось в результате поглощения части добавленного вещества. И наоборот, удаление из равновесной системы какого-либо вещества приводит к смещению равновесия в направлении, соответствующем образованию дополнительного количества данного вещества. [c.52]

Существует другая, равным образом действительная, общая формулировка условий равновесия — принцип Даламбера [1], или принцип возможной работы. [c.123]

Как известно, принцип микроскопической обратимости непосредственно вытекает из симметрии уравнения Шредингера (или классического уравнения Лиувилля) по отношению к обращению времени. Этот принцип связывает сечения прямой и обратной реакций. Принцип детального равновесия устанавливает статистическое соотношение между константами скорости прямого и обратного процессов в равновесии. Принцип детального равновесия для коэффициентов скоростей прямой и обратной реакций может быть получен как следствие равенства скоростей прямой и обратной реакций в равновесии и из соотношений микроскопической обратимости с использованием равновесного максвелл-больцмановского распределения по скоростям и внутренней энергии. [c.16]

Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и катализатора. [c.167]

Факторы, влияющие на равновесие. Принцип Ле Шателье 188 [c.646]

Самопроизвольные процессы, обратимые процессы и равновесие. Принцип Ле Шателье. [c.50]

Если система, находящаяся в равновесии, подвергается ка-кому-либо внешнему воздействию (подвод или отвод теплоты, введение или отбор того или иного вещества, сжатие, расширение и т. д.), то направление изменения, которое произойдет в этой системе, легко устанавливается принципом смещения равновесия (принципом Ле-Шателье), согласно которому при воздействии внешних сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Этот принцип является следствием второго начала термодинамики. [c.88]

Процесс адсорбции экзотермичен, т. е. протекает с выделением тепла. В соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье), если на систему, находящуюся в установившемся динамическом равновесии, воздействуют извне, изменяя одно из условий, определяющих положение равновесия, то в системе усиливается тот процесс, течение которого ослабляет влияние произведенного воздействия. При этом положение равновесия сместится. Так, если процесс происходит с выделением тепла, повысить температуру системы можно, только подведя тепло извне. Такое воздействие вызовет увеличение колебания частиц, которое сопровождается поглощением тепла, т. е. десорбцию. Десорбция ослабит влияние оказанного воздействия, Таким образом, адсорбцию выгодно осуществлять при низких температурах. [c.44]

Равенство (5.9) можно интерпретировать так в равновесной системе каждая из линейно независимых химических реакций находится в равновесии. Это проявление принципа детального равновесия. Принцип детального равновесия гласит, что в равновесной системе все возможные процессы находятся в равновесии. [c.82]

Сформулируйте в общем виде принципы смещения равновесия (принцип Ле Шателье). Какие движущие силы возникают в системе при выводе ее из состояния равновесия [c.60]

При изучении процессов плавления и полиморфных превращений производная с1Р[йТ характеризует изменение температуры перехода с давлением. Поскольку при таких процессах АУ=К2—1 1 невелико, то в соответствии с принципом смещения равновесий (принцип Ле-Шателье) температура слабо меняется при изменении давления. Силикаты при плавлении несколько увеличивают свой объем, следовательно, температура плавления их повышается с увеличением давления. [c.47]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье [c.188]

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. .... Глава 8. Раствор. Электролитическая диссоциация. Гидролиз. . [c.430]

Здесь хотелось бы обратить внимание на те возможности в разработке высокоэффективных технологических процессов, которые открывает принцип функционирования физико-химических систем в условиях, далеких от равновесия. Принцип этот, как было сказано в гл. V, в 1960—1970-е годы получил теоретическое обоснование в неравновесной термодинамике, а за самое последнее время — широкую практическую апробацию в качестве основы интенсификации многих отраслей химического и металлургического производства. Увеличение объема выпуска продукции в единицу времени и повышение ее качества сегодня во многом определяется максимальной концентрацией используемых потоков энергии. Среди них все шире получают распространение потоки горячих газов, электронные пучки, плазмотроны, лучи оптического квантового генератора — лазера. [c.234]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле [c.470]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. ПРИНЦИП ЛЕ ШАТЕЛЬЕ [c.30]

Рассмотренные факторы, влияющие ня химическое равновесие , были в свое время проанализированы французским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье). [c.82]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние химического равновесия зависит от целого ряда факторов, основные из которых — температура, давление и концентрация компонентов. Изменение хотя бы одного из этих факторов приводит к смещению равновесия. [c.227]

В применении к химическому равновесию принцип Ле Шателье гласит если на систему, находящуюся в равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо условия, определяющего положение равновесия, то оно смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект внешнего воздействия. [c.29]

Ле Шателье в 1884 г. сформулировал общий принцип, качественно отражающий влияние изменения различных факторов на положение равновесия, — принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле Шателье, суть которого сводится к тому, что система, находящаяся в равновесии, реагирует на внешнее воздействие таким образом, чтобы уменьшить это воздействие. Более полная формулировка принципа Ле Шателье следующая [c.97]

О влиянии побочных равновесий на комплексообразование можно судить также ио значению константы суммарного равновесия. Принцип вычисления такой константы рассмотрен в разделе [c.86]

О ВЛИЯНИИ побочных равновесий на комплексообразование можно судить также по значению константы суммарного равновесия. Принцип вычисления такой константы рассмотрен в разделе 2.5. Для иллюстрации ниже приводится конкретный пример. [c.83]

Следовательно, приближение к равновесию всегда носит характер экспоненциального спада п затухающие колебания не возникают. Это является общим свойством всех процессов установления химического равновесия. Принцип микроскопической обратимости (называемый также принципом детального равновесия) утверждает, что при равновесии сложной системы химических реакций каждая отдельная реакция должна находиться в равновесии. Это исключает возможность образования непрерывных циклов, например цепи реакций А В С А, скорости которых таковы, что концентрации всех веществ остаются постоянными. Таким образом, очевидно, что, приближаясь к равновесию, разность между текущими концентрациями веществ и их равновесными значениями затухает экспоненциально, а не путем затухающих колебаний. Конечно, в ходе реакции концентрации некоторых веществ могут проходить через максимумы или минимумы, прежде чем достигнуть своих равновесных значений. Однако число таких экстремумов ограничено (их может быть не более В — 1 в процессе, включающем Я независпмых реакций), в то время как в случае затухаюшцх колебаний чпсло максимумов и минимумов бесконечно. [c.78]

Влияние изменения температуры на термодинамические равновесия в общем виде было впервые установлено А.Л.Потылицыным (1880 г.). Через несколько лет это влияние было выражено Вант-Гоффом (1883 г.) в количественной форме. Немного позже Ле-Ша-телье (1885 г.), а затем Браун (1886 г.) сформулировали общий принцип, отражающий влияние различных факторов на положение равновесия - принцип смещения равновесий, называемый иначе принципом Ле-Шателье — Брауна [7]. [c.14]

Состояние химического равновесия при неизменных внешних условиях может сохраняться сколь угодно долго. В действительности уже реальные системы обычно испытывают различные воздействия (изменение температуры, давления или концентрации реагентов), выводяпще систему из состояния равновесия. Как только в системе нарушается равновесие, скорости прямой и обратной реакций становятся неодинаковыми и в системе преимущественно протекает процесс, который опять приводит ее к состоянию равновесия, но уже отвечающему новым условиям. Изменения, происходящие в равновесной системе в результате внешних воздействий, определяются принципом подвижного равновесия — принципом. Л е Ш а т е л ъ е. [c.62]

Рассмотренные факторы, влияющие на химическое равновесие, были в свое время проанализированы фрайцузским ученым Ле Шателье, сформулировавшим в 1884 г. принцип подвижного равновесия (принцип Ле Шателье) внешнее воздействие (изменение концентрации, температуры и давления) на систему, находящуюся в состоянии подвижного химического равновесия, вызывает его смешение в направлении, при котором уменьшается влияние этого воздействия. [c.62]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Положение равновесия (т. е. равенство скоростей прямой и обратной реакций и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. В этом случае вновь устанавливается равновесие, но уже при иных, чем раньше, концентрациях. Нарушение равновесия, вызванное изменением одного из условий существования данной системы, называется смещением или сдвигом хими-ческогоравновесия. [c.86]

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Состояние равновесия (одинаковые скорости прямой и обратной реакщ1Й и постоянство концентраций всех веществ в системе) сохраняется сколь угодно долго при постоянных внешних условиях (температуре, а если в реакции участвуют и газообразные вещества, то и в давлении). При изменении температуры системы или концентрации реагентов скорости прямой и обратной реакций всегда меняются по-разному. Это приводит к изменению концентраций веществ в системе и данный процесс продолжается до тех пор, пока в новых условиях скорости прямой и обратной реакций не сравняются. [c.97]

В применении к химическому равновесию принцип Ле Шателье гласит если на u rejuy, находяш,уюся в равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо условия, определяющего положение рав- [c.34]