Калориметры сульфат

Опыт 3. Определение теплоты гидратации сульфата меди (II). Опыт проводится в калориметре (см. рис. 11). В предварительно взвещенный калориметрический сосуд налейте 300 мл дистиллированной воды, с точностью до 0,1°С отметьте температуру воды. [c.22]

Раствор хлорида бария переливают во взвешенный калориметрический стакан и перед началом осаждения измеряют температуру каждого раствора. Затем при работающей мешалке вливают раствор сульфата натрия в калориметр и отмечают максимальную температуру смеси. Данные эксперимента записывают по форме [c.57]

Оборудование и реактивы калориметр, термометр Бекмана, технические весы с разновесами или электронные весы, ампулы для навесок исследуемой соли, устройство для непрерывных отсчетов равных промежутков времени (таймер) или секундомер, фарфоровая ступка с пестиком, дистиллированная вода комнатной температуры, кристаллогидрат и безводный сульфат меди. [c.19]

Налейте в калориметр 250 мл воды и точно так же проведите эксперимент с заранее полученным безводным сульфатом меди. Наиболее ненадежна в данном эксперименте операции перенесения соли в воду. Необходимо эту операцию провести как можно скорее, чтобы соль не успела поглотить влагу воздуха, и так, чтобы нигде не потерялось хотя бы малое количество соли. Соль может остаться на стенках воронки. Иногда рекомендуют вещество помещать в пакетик из фильтровальной бумаги, который затем опускают в калориметр в воду (следует убедиться, что взаимодействие бумаги с водой не приводит к заметному тепловому эффекту. Как ). [c.133]

Приборы и реактивы калориметр, весы технохимические, ступка фарфоровая с пестиком, термометр Бекмана, цилиндр мерный емкостью 200 мл, штатив, спиртовка, пробирки, сульфат меди безводный и кристаллогидрат, карбонат натрия безводный и кристаллогидрат, дихромат аммония. [c.31]

Приборы и реактивы (для всех работ данной главы). Калориметр, мерный цилиндр на 200 мл, техно-химические весы. Карбонат натрия (безводный). Карбонат натрия кристаллогидрат. Сульфат натрия безводный. Сульфат натрия кристаллогидрат. Сульфат магния безводный. Сульфат магния кристаллогидрат. Магний (кусочки). Растворы серной кислоты (0,1 и.), соляной кислоты (1 и.), азотной кислоты (1 и.), едкого натра (1 н.), едкого кали (1 и.). [c.66]

Выполнение работы. Поместить в реакционный сосуд 100 мл 0,1 и. раствора серной кислоты и определить начальную температуру калориметра. На техно-химических весах отвесить кусочек магния массой 0,1—0,2 г с точностью до 0,02 г. Опустить магний в кислоту при работающей мешалке. Вести опыт, как указано на с. 67. Вычислить АЯь Таким же способом определить ДЯз, растворяя навеску 1,5—2 г безводного сульфата магния в 100 мл воды. Вычисления ДЯ1 и АЯз из опытных данных произвести по формулам (1) и (2). [c.70]

Теплота гидратации сульфата меди. В предварительно взвешенный калориметрический стакан наливают 300 мл дистиллированной воды. Отвешивают примерно 8 г безводного сульфата меди с точностью до 0,01 г. Отмечают с точностью до О,Г температуру воды в калориметре Затем при работающей мешалке высыпают соль через воронку в воду и отмечают максимальную температуру t- - [c.60]

Приняв теплоемкость раствора и его плотность равными единице и зная массу раствора (вода + соль) и массу калориметрического стакана, вычисляют по формуле (3) количество теплоты, выделившейся в калориметре. По формуле (4) рассчитывают теплоту растворения моля безводного сульфата меди АЯ1. Опыт повторяют, взяв кристаллогидрат сульфата меди (навеска примерно 10 г), и определяют его [c.60]

Теплоемкость исследуемого вещества вычисляли по разности между количеством тепла, внесенным в калориметр пустой и наполненной ампулой. Потеря тепла при падении ампулы пз печи в калориметр исключалась тем, что пустая ампула и ампула с веществом падали в одинаковых условиях. Среднюю теплоемкость пустой ампулы в исследуемом интервале температур определяли в специальных опытах. у-Ацетопропиловый спирт помещали в ампулу из нержавеющей стали. Ампулу заполняли полностью, чтобы избежать образования газовой фазы, и герметично закрывали. Гидразин-сульфат помещали в платиновую ампулу. [c.79]

Методом смешения в массивном калориметре определены средние теплоемкости 7 ацетопропилового спирта в интервале температур от 25 до 140° С и гидразин-сульфата в интервале температур от 25 до 130° С. Выведены уравнения зависимости средней и истинной теплоемкости исследуемых соединений от температуры. [c.96]

В этом опыте могло получиться два рода ошибок, что заставила меня его повторить. Первая ошибка состояла в том, что в калориметр нельзя вносить безводную известь, так как в этом состоянии она при смешении с кислотой соединяется или не полностью, или через зна чительный промежуток времени. Поэтому известь была взвешена в фарфоровой чашке, погашена водой и снова взвешена. Привес показал количество использованной воды. Образовавшееся таким образом известковое молоко требовало довольно значительного времени для того, чтобы вновь принять температуру комнаты. Поэтому его пришлось ставить на лед и перемешивать. Однако, несмотря на это, может случиться, что термометр, соприкасаясь с дном чашки, покажет более низкую температуру, чем внутри самой жидкости, что дало бы завышенный результат. Второй источник ошибки может привести к преуменьшенному результату. Образующийся в результате соединения водный сульфат кальция довольно вязок, поэтому может случиться, что в стеклянном сосуде, который находится в приборе, встряхивание и перемешивание будет недостаточным. Тогда выделившееся тепло недостаточно быстро передастся стенкам цилиндра. Я не думаю, чтобы это могло оказать влияние на результат проведенного опыта, однако для устранения этого источника ошибки и в виду того, что примененная мною известь не содержала углекислоты, количество взятой извести было уменьшено. Кроме того, для [c.28]

Среднее.. . 642,6 Средняя величина, полученная при простом смешении вышеуказанных веществ без применения калориметра, равна 628,9. Эту величину следует считать преуменьшенной, так как взаимодействие в данном случае шло медленнее по сравнению с тем, когда все вещества находились в жидком состоянии. Кроме того, повышение температуры жидкости было гораздо более значительно, чем в калориметре. Эти два одновременно действующие фактора ведут к уменьшению окончательного числа. Принимая среднюю величину результатов этих последних опытов равной 642,6, можно спросить, откуда получилось такое большое число, тогда как все другие основания давали результат, близкий к 600. Для этого могут быть две причины 1) два атома воды, присоединяясь к сульфату, должны выделять теплоту, иначе это не было бы химическое соединение 2) этот результат можно приписать затвердеванию серной кислоты [c.30]

Зная водяное число калориметра, вычислить тепловой эффект этой восстановительно-окислительной реакции из расчета на 1 г-экв взятого сульфата меди. [c.141]

Измерения энтальпий растворения двойных сульфатов титанила и сульфатов щелочных металлов производили в адиабатическом калориметре, подробно описанном нами в работе [1]. Результаты калориметрических измерений как средние из пяти опытов представлены в табл. 2. [c.94]

ТИННЫХ теплоемкостей при высоких температурах в основном относится к 50—60-м годам. В это время в ИОНХ АН СССР В. А. Соколовым был сконструирован адиабатический калориметр для измерения истинных теплоемкостей твердых веществ (включая вещества с плохой теплопроводностью) методом периодического ввода теплоты в области 30— 750° С. Используя этот калориметр, В. А. Соколов и Н. Е. Шмидт исследовали теплоемкости и превращения в твердой фазе сульфатов и нитратов щелочных металлов, титаната бария и некоторых других солей, а также внимательно изучили условия работы калориметра, необходимые для точного определения температур и теплот фазовых переходов [163]. [c.330]

Метод определения состоял в растворении металлического урана и тетрахлорида урана по отдельности в соляной кислоте, содержащей 10% хлорида железа (III), и в сравнении этих теплот (измерения проводились в ледяном цельностеклянном калориметре типа бунзеновского). Кислоту и хлорид железа брали в столь большом избытке, что тепловые эффекты, вызванные изменением концентрации, были ничтожно малы. Водород, выделяющийся при взаимодействии металлического уран-а с кислотой, может восстановить часть ионов железа (III) при расчетах это учитьшалось путем определения содержания двухвалентного железа с помощью сульфата церия (IV) после завершения растворения. [c.388]

Готовят по 100 мл 1 М рг створа иодида калия и 0,5 М раствора сульфата меди, В калориметрический сосуд наливают 100 мл 0,5 М раствора USO4. В начале главного периода опыта через норонку в калориметрический сосуд вливают 100 мл I М раствора иодида калия и записывают кривую изменения температуры. Затем измеряют тепловое значение калориметра (см. работу 4). [c.233]

Налейте в калориметрический сосуд такое количество насыщенного раствора сульфата меди, чтобы после приливания воды получилось то же количество раствора и той же концентрации, как и в предыдущем опыте. Определите энтальпию разбавления, прилив воду в насыщенный раствор. После опыта определите тепловое число калориметра. Каково совпаден1е с результатом предыдущего опыта [c.244]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

Но может быть формула КЗ + ЙЗ выражает действительное строение этого вещества Я думаю, что и это не имеет места. Если смешать КЗ и ЙЗ, то обнаруживается выделение тепла. Однако количество этого тепла весьма трудно измерить непосредственно, так как смесь затвердевает, она становится неоднородной, и теплопередача происходит очень медленно. Но моншо определить эту величину косвенным путем, если положить в основу правило постоянства сумм выделяющегося тепла. Внесем порошкообразный КЗ во внутренний аппарат калориметра и поставим там сосуд с водным раствором аммиака. Производим смешение и определяем количество тепла, как это производилось во всех предыдущих опытах. После опыта в калориметре остается нейтральный сульфат в порошкообразном виде, вследствие плохой растворимости. Жидкость содержит смесь сернокислого аммония й свободйогЬ аммиака. [c.51]

Определение сулъфат-ионов в жидких биологических пробах. Определение проводят в исходных растворах или после их минерализации. В последнем случае жидкий образец наносят по каплям на полоску фильтровальной бумаги размером 50 X 40 мм при ее подсушивании феном. Высушенный фильтр с нанесенной пробой сжигают по методике для твердых проб. В случае неполного сгорания пробы применяют сожжение в калориметрической бомбе с некоторыми изменениями ЗОг окисляют и 80з абсорбируют поглотительным раствором внутри бомбы. Используют бомбу ленинградского завода Эталон к калориметру В-06. Объем поглотительного раствора 7 мл. 4 мл раствора заливают в крышку бомбы и 3 жл распыляют по внутренней поверхности бомбы. Далее определяют сульфат-ионы по методу, описанному на стр. 143. [c.164]

Образцы сульфата алюминия с различным содержанием вод.ы готовили из реактива марки х.ч. . Термохимическое исследование системы АЬ(804)3—НдО проводилось с применением классического метода смешения, осуществленного при помощи массивного калориметра с изотермической оболочкой. л4етодика исследования аналогична применявшейся нами ранее при изучении систем a2 Oз— [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология