Весы электронные

Статистический вес электронов на нормальном невозбужденном уровне молекулы для большого числа двухатомных газов равен единице ( (,= 1) Д -тя молекулярного кислорода и т. д. [c.160]

Вибрационные плотномеры поверяются в лаборатории (см. МИ 230-2-95) следующим образом. В качестве образцовых средств измерений применяют металлические напорные пикнометры вместимостью 500 и 1000 см с пределом допускаемой погрешности 0,15 кг/м , весы электронные с пределами взвешивания от 5,5 до 6,5 кг и пределом допускаемой погрешности 0,02 г, комплект гирь и другие вспомогательные средства измерений. При наличии установки с напорными пикнометрами используют средства измерений, входящие в её состав. Поверяемый датчик и пикнометры устанавливают в замкнутый циркуляционный контур, включающий насос, емкости для жидкости и трубопроводы. Датчик и два пикнометра включаются последовательно, вход жидкости в них снизу вверх. [c.142]

При образовании соединений происходит переход электронов от одних атомов к другим поэтому атомный вес элемента в свободном состоянии отличается от атомного веса элемента в соединении на величину веса электрона. [c.234]

Вес моля ионов, например АР, считается идентичным весу моля соответствующего элемента. Заряд иона можно рассматривать как избыток или недостаток у атома соответствующего числа электронов. Однако вес электронов настолько мал по сравнению с весом всего атома, что в пределах точности определения атомных весов вес иона совпадает с весом нейтрального атома. Таким образом, можно считать, что моль ионов алюминия весит 26,9815 г, а моль ионов 801 весит 96,06 г. [c.47]

ЛР. Термодинамические функции газообразного однофтористого йода, приведенные в табл. 74 (II), были вычислены по уравнениям (11.161), (11.162) на основании молекулярных постоянных ЛР, принятых в табл. 69. Величины 1п 2 и 1п 2 вычислялись по методу Гордона и Барнес с учетом поправок на ограничение суммирования по вращательному квантовому числу [соотношения (II. 137) и (11.138)]. Составляющие возбужденных электронных состояний молекулы ЛР вычислялись по соотношениям (11.120) и (П. 121) со статистическим весом электронного состояния П, принятым равным 6, и с энергией этого состояния, принятой равной энергии возбуждения состояния По+. [c.286]

J I. Термодинамические функции газообразного однохлористого йода, приведенные в табл. 75 (И),были вычислены по уравнениям(П.161) и (11.162). Величины 1п2 иГ 1п 2 вычислялись по методу Гордона и Барнес с учетом поправок на ограничение суммирования по / и с использованием молекулярных постоянных J 1, приведенных в табл. 69. Величины Сф, s, 6, л и коэффициенты в уравнениях (11.137), (11.138), вычисленные по принятым значениям молекулярных постоянных J 1, приведены в табл. 70. Составляющие возбужденных электронных состояний вычислялись по соотношениям (11.120), (11.121) со статистическим весом электронного состояния П, принятым равным 6, и с энергией возбуждения этого состояния, принятой равной полусумме энергий состояний По+ и rii. Электронные состояния В О и молекулы J 1 в расчете термодинамических функций однохлористого йода не учитывались. Основные погрешности вычисленных термодинамических функций J 1 обусловлены при низких температурах неточностью физических постоянных, при высоких температурах — неточностью принятых значений колебательных постоянных J I в состоянии и приближенным учетом возбужденных электронных состояний этой молекулы. Они составляют 0,01, 0,03 и 0,2 кал/моль-град в значениях Фг при 298,15, 3000 и 6000° К соответственно. [c.287]

Указанную зависимость М. Будар [216] связал с -электронной структурой изученных катализаторов, показав, что в данном случае каталитическая активность таким же образом зависит от веса -электронных состояний в металлической связи. Последнее трактуется, как влияние электронной структуры на величины межатомных расстояний кристаллической решетки [85]. [c.69]

Атомный вес электрона физическая шкала 5,4862-10- . [c.239]

Рост удельного веса электронных устройств в спектральных приборах начался в конце 50-х — начале 60-х годов. С тех пор [c.15]

Для кванта с =-- 0,51 Мэе л = 2,42 Ю см константы А 6,62 10 эрг-сек и с=- 3 10"1° см/сек. Подставляя эти значения в уравнение (1. 10), получим т = 9,11 10" г, что соответствует весу электрона или позитрона. [c.13]

ВЕСЫ ЛАБОРАТОРНЫЕ—ВЕСЫ ЭЛЕКТРОННЫЕ [c.273]

Несмотря на столь малый размер атомного ядра, вся основная масса (вес) атома сосредоточена в атомном ядре (ведь вес электронов ничтожен, как указывалось на стр. 244). Поэтому вещество в атомном ядре находится в чрезвычайно концентрированном состоянии, оно набито в объеме атомного ядра чрезвычайно плотно. Вместе с тем, в атомных ядрах скрыты огромные запасы энергии, лишь незначительная часть которой выделяется в виде тепла при радиоактивном распаде. [c.250]

С помощью такого прибора было обнаружено, что почти все а-частицы проходят через фольгу, не отклоняясь от первоначального направления. Посмотрим, согласуется ли этот результат с моделью атома, предложенной Томсоном. Напомним, что эта модель атома предполагает, что положительный заряд распределен равномерно по всему объему атома, а отрицательно заряженные электроны внедряются в него. Поскольку вес электронов очень мал, положительный заряд составляет почти всю массу атома. Таким образом, согласно модели Томсона, атом имеет равномерно распределенную плотность. [c.364]

Термовесы. Регистрирующие аналитические весы с устройством для контролируемого нагревания образца называются термовесами. Наиболее современные из них представляют собой электронные полуавтоматические одночашечные весы. Нагреватель или печь обычно устанавливают под весами, так что держатель образца можно подвесить прямо к коромыслу весов. Поэтому необходимо совершенно устранить конвекционные потоки воздуха от нагревательных приборов, мешающие работе весов. Электронное регистрирующее устройство или чертит график зависимости массы от времени, или с помощью двухкоординатного самописца прямо дает зависимость массы от температуры. Если записывают зависимость от времени, то желательно одновременно вторым самописцем записывать температуру примеры программирования температуры показывают кривые 1 н 2 на рис. 23-4. [c.487]

При умножении одного электрона (т) на число частиц в грамм-молекуле (число Авогадро = 6,023-10 ) получаем величину, соответствующую атомному весу электрона [c.42]

Сравнивая грамм-атомный вес электрона с грамм-атомным весом волорода, самого легкого атома таблицы Менделеева, мы приходим к выводу, что электрон имеет массу в 1840 раз меньшую, чем масса атома водорода. [c.42]

Все эти соединения имеют почти одинаковый молекулярный вес, электронные структуры их должны быть совершенно сходными и разница в величине молекулы должна быть невелика. Такие ряды соединений встречаются редко, но в виде иллюстрации можно привести следующий пример [c.686]

При относительной массе водородного атома 1,00813 отрицательный заряд электрона и положительный позитрона связаны с массой 5,46-10- . Абсолютный вес отдельного атома получается, если атомную массу разделить на число Авогадро (N = = 6,025-10 ). Так, водородный атом весит 1/Л <, = 1,66-10-2 а отсюда масса (вес) электрона = 5,46-10 -1,66-10- = 9,108-10-28 г. [c.12]

D — теплота реакции при абсолютной нуле, алектронный фактор, статистический вес электронного уровня энергии, вращательный фактор, статистический вес колебательно-вращательного уровня энергии Ei активированной молекулы, постоянная Планка, й/2л, [c.7]

Наименование деталей Весы аналитические и образцовые I разряда (максимальная нагрузка до 1 кг) с ценой деления 0,5 мг и более гири к этим весам Весы аналитические, микроаналитические и образцовые I разряда(максимальная нагрузка 200 г и менее) с ценой деления 0,2 мг и менее гири к этим весам Электронные весы, ультрамикровесы с ценой деления 0,005 мг и менее гири к этим весам [c.102]

Рассчитать константу, равновесия Кр реакции NO = V2N2 + Ч- /гОо при 7= 1000 К и Я= 1,0133-105 н/м" , если моменты инерции вращения молекул, частоты колебаний и статистические веса электронных уровней имеют значения [c.245]

Третье помещение предназначается для размещения точного и чувствительного оборудования, в частности анал1итических весов, электронных и оптических приборов. В этом помещении не допускается хранение и применение вызывающих коррозию реагентов, не разрешается вьтолнение никаких химических операций, за исключением, быть может, получения производных для газо-жидкостной хроматографии (например, силилирования). [c.80]

Рассчитайте электронный вклад в мольную к. 50Х0риу 0 теплоемкость газообразного NO при Т = 300 К. Разность энергий основного и первого возбужденного электронных состояний равна 120 см , статистические веса электронных состояний = 2, gi - 4. [c.167]

В разделах, озаглавленных Молекулярные постоянные , дано обоснование выбора молекулярных постоянных соединений элементов, рассматриваемых в данной главе, а также энергетических уровней атомов этих элементов. Принятые значения постоянных сведены в специальные таблицы. В таблицах Уровни энергии атома (иона)... приводятся энергии возбуждения и статистические веса электронных уровней, учитывающихся при расчете термодинамических функций соответствующего одноатомного газа. В таблицах Принятые значения молекулярных постоянных... для двухатомных молекул приводятся значения частот колебания сос, постоянных ангармоничности а Хе, ч>еУе вращательных постоянных Ве, постоянных вззимодействия и аг, постоянных центробежного растяжения Ое, равновесных межатомных расстояний Ге и других постоянных для всех электронных состояний молекул данного газа, которые учитываются в последующих расчетах его термодинамических функций, а также энергии возбуждения этих состояний. [c.21]

Н . Атом протия в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1з, которой соответствует состояние В табл. 24 приведены энергии возбуждения и статистические веса электронных уровней атома протия, соответствующие значениям главного квантового числа п 13, принятые на основании величин, рекомендованных Мур [2541]. Состояния с энергиями, близкими по величине, объединены в один уровень со средней энергией возбуждения и суммарным статистическим весом. [c.181]

Ввиду этого в настоящем Справочнике термодинамические свойства электронного газа были вычислены в интервале температур 293,15—20000 К для невырожденного идеального газа при давлении 1а/7ш. Расчет проводился по уравнениям(П.З)—(П.4), где в соответствии с двумя возможными ориентациями спина электрона принимается, что = - ен = Я п2, а поступательные составляющие Фпост и 5пост вычислялись по соотношениям (П.6) — (П.7) с атомным весом электрона, принятым равным (в химической шкале), 5,4861 10" (см. Приложение 1). Окончательно [c.946]

Так, магналий (сплав магрия и алюминия, содержащий 10—30% магния) имеет удельный вес 2,5—2 удельный вес электрон-металла Грисгеймера (сплава, состоящего на 90% из магния, с небольшим количеством других металлов — А1,/ Хп, Си, Мп и для особых целей 31) лишь немного больше удельного веса чистого магния (1,74). Несмотря на сильно выраженный электроположительный характер магния, все эти сплавы устойчивы на воздухе вследствие образования окисных пленок. Для продолжительного соприкосновения с водой эти сплавы не пригодны. Однако в последнее время удалось создать сплавы магния, практически устойчи-. вые и к воде (например, из 2% Мп и 98% М ). [c.285]

Самыми крошечными оказались электроны. У них самый маленький заряд, самый маленький размер и са мый маленький вес. Электрон в 1 840 раз легче самогс легкого атома водорода. [c.196]

За 20—30 мин до начала поверки открывают дверцы витрины для вырав-внвания температуры внутри витрины весов. Электронные весы до начала поверки прогревают в течение 30 мии. [c.84]

Вагонные весы для взвешивания железнодорожных составов на ходу 75X2 ТВД-4. Предназначены для взвешивания двух-, четырех- и шестиосных вагонов при следовании их через весы в составе поезда со скоростью до 5 км ч. Взвешивание производится в два приема с последуюш.им автоматическим суммированием веса отдельных тележек или осей. Весы электронно-тензометрические стационарные, устанавливаются на фундаменте. В качестве регистрирующего прибора применяют счетно-суммирующую машину типа СД-107Д. Питание аппаратуры — от сети однофазного тока 220 в. [c.33]

Термодинамические функции газообразного АзТе были рассчитаны Горбовым и Крестовниковым [206] по оцененным в работе [207 ] молекулярным постоянным (табл. 166). Однако, как и в случае селенидов V группы (см. гл> II), в расчете не учитывался статистический вес электронного состояния, которое является более вероятным для молекулы АзТе. Связанная с этим поправка к значениям Фг и 8т, приведенным в табл. 166, составляет в среднем +2,0ч- 0,7 э. е. (см. гл. II, с,. 135). В справочнике [50] рекомендуются следующие величины > [c.265]

Учет вклада вращательной и электронной энергии в кинетику диссоциации приводит к дополнительному предэкспоненциально-му множителю, который зависит от статистического веса электронных термов молекулы и от температуры и обычно заключен в пределах 2 — 10. (Подробнее о роли вращений и электронного возбуждения в кинетике диссоциации см. 5—8.) [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология