Окисление хлором

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

Соединения со степенью окисления хлора —1 [c.302]

Соединения хлора (VII). Высшая степень окисления Хлора +7 проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах [c.293]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Написать формулы оксидов хлора п степени окисления хлора I, 111, V, VII и соответствующих им кислот. Дать названия кислот и указать, как последовательно изменяются их электролитическая сила, устойчивость и окислительные свойства. [c.131]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Так, в свободном атоме хлора при нормальном состоянии его имеются электроны 15 , 2 2, 2р , Зр Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей (более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй -подуровень, Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на З -подуровень, в результате чего, в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти- и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [c.65]

Устойчивость и сила кислородсодержащих кислот хлора возрастает с увеличением степени окисления хлора, а окислительная способность - уменьшается. Кислородные сседннсния хлора - окислитсл н. [c.294]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

Электроны, отдаваемые натрием, принимаются атомами хлора, которые превращаются при этом в отрицательно заряженные ионы степень окисленности хлора изменяется от О до —1 [c.266]

В ряду СЮ — СЮг — СЮз — СЮ4 по мере увеличения степени окисления хлора устойчивость анионов возрастает. Это можно объяснить тем, что при переходе от СЮ к СЮ увеличивается число электронов, принимающих участие в образовании связей. Особо устойчив ион СЮ4, в котором все валентные электроны атома хлора принимают участие в образовании связей [c.295]

Использование понятия степени окисления для характеристики состояния элемента в большинстве соединений чисто условно и не отвечает действительному характеру и степени поляризации атомов. Так, и в НС1, и в Na l степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как на самом деле поляризация его атома (эффективный заряд) в этих соединениях различна. [c.82]

Хлор относится к довольно распространенным на Земле элементам (0,02 мол. доли, % ). Встречается он главным образом в виде хлоридов — соединений с наиболее устойчивым состоянием окисления хлора. Из них наиболее важными минералами являются Na l — каменная соль. Na l K l — сильвинит, K l Mg I. 6Н,0 — карналлит. В огромном количестве хлориды содержатся в морской воде, входят составной частью во все живые организмы и пр. [c.286]

Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и H I каждый из атомов отдает по одному электрону на образование o6niero электронного облака связи. Степени же окислсния их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же H I максимальная плотьгость электронного облака р есколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна — 1, а водорода + 1. [c.141]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

По мере увеличения степени окисления хлора в ряду НСЮ — [c.296]

Какая степень окисления хлора в СЮ [c.590]

Ва Юз] = Ва4 IoJ + 41, + 90, либо окислением хлором в щелочной среде [c.308]

Р е ui е н и е. В ходе реакции степень окисленности хлора понижается от О до —1 (хлор восстанавливается), а серы — повышается от —2 ло -f-6 (сера окисляется). [c.168]

Имея некоторый навык, можно без особого труда составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, следуя схеме составления уравнения реакции, которая рассмотрена ниже на примере окисления хлор-ионов перманганатом в кислой среде [c.411]

Сульфохлориды получены, кроме того, путем окисления хлором некоторых дисульфидов, а именно бмс-(2-нитро-4-метилфенил)-[1006], бвс-(2-бром-4-метил)- и б1гс-(3-бром-4-метилфенил)- дисульфидов [1006] [c.155]

Опыт 3. Окисление хлором (иодом) фосфора (ТЯГА ), а) В пробирку с хлором внесите порошок красного фосфора. Объясните наблюдаемое. [c.44]

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле нейтрального соединения должна быть равна нулю. Следовательно, в NH4 I сумма степеней окисления всех атомов водорода составляет 4-(+ 1), а степень окисления хлора — 1, поэтому степень окисления N должна быть равна — 3. [c.416]

Расставьте степени окисления хлора в каждом веществе и подберите коэффициенты. Какой элемент здесь окисляется и восстанавливается [c.52]

Опыт 179. Окисление хлором раствора иода [c.100]

Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления —1 (Na l и др.). Известны и положительные степени окисления хлора, вплоть до -f-7, например 1F, IO2, КСЮз, K IO4. Хлор — сильный окислитель. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами [c.103]

По мере увеличения степени окисления хлора в ряду НСЮ— —НСЮа—НСЮз—НСЮ4 сила кислот возрастает [c.311]

В реакциях окисления хлором металлов главной подгруппы II группы М(к)+СЬ(г) =МСЬ(к) от бериллия к барию АЙ298 изменяется следующим образом [c.150]

Примеры. При электролизе разбавленного солянокислого раствора РЬС11 на катоде выделяется РЬ, на аноде СЬ. Окисление хлора (2С1-->СЬ-Ь2е ) происходит при более низком значении потенциала (4-1,36 В), чем реакция РЬ2+- РЬ +-Ь2е- ( + 1,46 В). Ион С1- действует как анодный деполяризатор. [c.262]

Составьте молекулярное и злектронно-ионное з-равнення реакцин взаимодействия хлора с холодным раствором гидроксида калия. Укажите степень окисления. хлора. [c.36]

Окисление молекул гидроксиламина во внутренней сфере двухвалентной платины всегда сопровождается одновременным замещением на хлорогруппу адденда, находящегося в транс-положении к гидроксиламину. Например, с-тетрамин (NH20HNHs)2PtX2 при окислении хлором всегда дает хлоропла-тинат аммония [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология