Окисление хлором и бромом

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Кроме степени окисления —1, хлор, бром и иод образуют соединения, в которых имеют положительные степени окисления. Наиболее важные соединения здесь следующие [c.95]

Хром В состоянии окисления +3 может быть восстановителем. Он легко окисляется в щелочной среде хлором, бромо.м, пероксидом водорода с образованием хроматов [c.258]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Все элементы подгруппы галогенов обладают электронной конфигурацией ns np , что обусловливает характерную степень окисления всех элемеетов -1. Фтор - наиболее электроотрицательный элемент, он не образует соединений, в которых проявлялась бы положительная степень окисления. Для хлора, брома и иода известны степени окисления +1,+3,+5,+7. [c.88]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

Степень окисления Хлор Бром Иод [c.148]

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек илавления нх соединений с медью разрушают ее, а с повышением темлературы скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и I2 при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь и ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

Сравните электродные потенциалы реакций, ответственных за окисление, и сделайте вывод о характере изменения окислительной способности водных растворов хлора, брома и йода. [c.272]

Строение внешнего электронного слоя атомов хлора, брома, иода rts p . Для всех рассматриваемых элементов возможен переход атомов в возбужденные состояния, отвечающие w > 0 этим они отличаются от фтора. Если для F единственной ненулевой степенью окисления является —1, то для остальных галогенов она лишь наиболее устойчивая. 7 [c.474]

Хлор, бром и йод образуют ряд таких кислот, в которых они имеют степень окисления (I" "), (3+), (5+) или, (7+). [c.277]

Установлено, что кислотность оксианионов галогенов в водном растворе при одинаковой степени окисления центрального атома уменьшается в ряду хлор > бром > иод. Объясните эту закономерность. [c.333]

Написать электронные формулы атомов галогенов в нормальном и возбужденном состояниях. Почему хлор, бром и иод. могут проявлять степень окислення [c.130]

Галогениды низших степеней окисления. Соединения циркония и гафния со степенями окисления П1, И и I известны с хлором, бромом и иодом. Низшие галогениды могут быть получены восстановлением соответствующих тетрагалогенидов металлами-восстановителями — цирконием, гафнием, алюминием, магнием и др. в вакууме или в атмосфере инертного газа. [c.297]

Строение внешнего. электронного слог атомов хлора, бр<зма и иода ns nfr. Внешние электронные оболочки атомов хлора, брома и иода имеют свободные (/-орбитали, поэтому для всех рассматриваемых элементов возможен переход атомов в возбужденные состояния, отвечающие степеням окисления >0 этим они отличаются от фтора. Если для фтора единственной ненулевой степенью окисления является -1, то для остальных галогенов она лишь наиболее устойчива. [c.461]

Характерной для хлора, брома и иода степенью окисления также является —1 однако они могут проявлять и другие степени окисления. В водном растворе НЭ — кислоты с увеличением г,- их сила возрастает от НС1 к Н1. НЭ реагируют как восстановители в ряду НС1—НВг—HI восстановительная способность усиливается. [c.95]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Тиурамы получаются окислением дитиокарбаматов окислами азота, хлором, бромом или иодом. В промышленности наиболее распространенным ускорителем этой группы является тетраметилтиурамдисульфид, который называют тиурамом [c.137]

Фтор с кислородом образует соединение OF2, кислород в этом соединении имеет степень окисления +2. Хлор, бром и иод с кислородом дают оксиды различного состава, 1а1Слородные кислоты и их соли. [c.85]

Реакция окисления Мп""-ионов в щелочной среде. Мп "-ионы в щелочной среде окисляются хлором, бромом, перекисями и другими сильными окислителями, образуя нерастворимые соединения марганца [c.43]

Фтор в свободном виде получают анодным окислением при электролизе расплава фторидов и гидрофторидов щелочных металлов. Для выделения в свободном виде хлора, брома и иода из галогенидов в лаборатории используют подходящие окислители. в частности, гипохлорит кальция и бромат натрия [c.220]

Наиболее распространенными окислителями являются вещества с сильно выраженными электрофильными свойствами азотная кислота, кислород и пероксидные соединения (пероксид водорода, пероксиды металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, диоксид селена, хлор, бром, кислородные кислоты галогенов и их соли (гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота и т. д.). К эффективным окислителям относятся соединения металлов в высших степенях окисления соединения железа (III), перманганат калия, диоксид марганца, хромовая кислота и ее ангидрид, диоксид и тетраацетат свинца. [c.213]

В лаборатории хлор, бром и иод получают окислением галогенидов [c.423]

Из других окислителей следует упомянуть а) подкисленный раствор перманганата калия (это очень сильный окислитель, используя его нельзя получить альдегид, окисление идет сразу до кислоты) б) кислород в присутствии серебра как катализатора в) медь как катализатор дегидрирования (раздел 31.8.2) г) хлор, бром и иод в присутствии щелочи. [c.647]

В патентной и технической литературе указывается на множество попыток ускорить процесс окисления сырья и придать определенные свойства окисленному битуму, применяя окислители, катализаторы и инициаторы. Так, в качестве окислителей предложено применять кислород, озон, серу, хлор, бром, иод, селен, теллур, азотную и серную кислоты, марганцовокислый калий и др. В качестве катализаторов окислительно-восстановительных реакций — соли соляной кислоты и металлов переменной валентности (железа, меди, олова, титана и др.) в качестве катализаторов алкилирования, дегидратации, крекинга (переносчика протонов) предложены хлориды алюминия, железа, олова, пятиокиси фосфора и т. п. в качестве инициаторов окисления — перекиси и др. Большинство из них инициирует реакции уплотнения молекул сырья в асфальтены, не обогащая битумы кислородом. [c.157]

Поскольку для водорода возможны положительная и отрицательная степени окисления, водород может проявлять и восстановительные, и окислительные свойства. В обычных условиях благодаря устойчивости молекул он сравнительно мало активен и непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагревании же вступает во взаимодействие с многими неметаллами — хлором, бромом, кислородом и пр., например [c.301]

На основании опубликованных патентов и анализа образцов зарубежных порофоров можно сказать, что некоторые из них, как и во время Тиле, получают с помощью окисления хромпиком. Известно окисление. хлором, бромом, хлоратами, нитратами, хлористым бромом, хлористым азотом и даже воздухом хотя последние, по-видимому, принадлежат )с области S hreib-fis he verfahren . Японские патенты делают упор а окисление гипохлоритом в присутствии брома. [c.704]

Исходя из строения атомов галогенов, ука-затг>, какие валентные состояния ха[)актерны для фтора, хлора, брома и иода. Какие степени окисленности проявляют галогены в своих соединениях [c.221]

Сульфохлориды получены, кроме того, путем окисления хлором некоторых дисульфидов, а именно бмс-(2-нитро-4-метилфенил)-[1006], бвс-(2-бром-4-метил)- и б1гс-(3-бром-4-метилфенил)- дисульфидов [1006] [c.155]

Наиболее характерной степенью окисления для хлора, брома и йода также является (1 ). однако вследствие свободных =орбиталей на внешней орбите они могут проявлять в отличие от фтора и другие степени окисления. Например, электронную конфигурацию хлора см. на етр. 379. Стрелками показаны возможные распаривания электронов в различных возбужденных со- стояниях хлора. Такое распаривание возможно потому,1 что атом хлора имеет свободные квантовые ячейки на Зй- подуровне. При частичном или полном распарива- НИИ электронов хлор может проявлять переменную сте- пень окисления I, 3, 5, 7. Аналогичные степени окисле-j ния могут проявлять в своих соединениях бром и йод., ij [c.264]

При окислении ферроцианидов хлором, бромом или другими сильными окислителями железный компонент аниона окисляется в трехвалентную форму и образует комплексный железосинеродистый ион. Здесь также железо и циан связаны так прочно, что соединение не дает реакций ни на железо, ни на циан. Восстановители легко превращают железоси-неродистые соединения в железистосинеродистые. Щелочные железо-и железистосинеродистые соединения легко растворимы в воде из щелочноземельных солей кальциевые соли легко оастворимы, бариевые и магниевые соли умеренно растворимы. Другие металлические ферро- и ферри-цианиды нерастворимы в воде и многие из них являются сильно окрашенными. [c.53]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

При действии хлора, брома или йода в определенных условиях на этиловый спирт и вторичные спирты строения H3 HOHR (метилалкилкарбинолы) протекают две последовательные реакции—окисление этилового спирта до уксусного альдегида или соответственно вторичных спиртов до кетонов и дальнейшее галоидирование образовавшихся карбонильных соединений по а-углеродному атому [c.164]

Все окислы принято делить на кислотные , образующие кислоты, и основные , образующие особую группу химических веществ, называемых основаниями . Основания при соединении с кислотами образуют соли, пЬ-гашая кислотные свойства первичных кислот. Основные окислы образуются при окислении металлов. Кислотными свойствами обладают также и некоторые вещества, не содержащие кислорода (фтор, хлор, бром и иод). Существуют и такие окислы, которые трудно отнести по привычным химическим признакам к кислотным или основным они проявляют и те и другие свойства, почему их называют двусторонними ( амфотерными ). Щелочи принадлежат к основаниям . [c.205]

Номенклатура К. с. Назв. комплексного катиона записывают одним словом, начало к-рого составляет назв. отрицат. лигандов с прибавлением соединит, гласной о , затем перечисляют нейтральные лиганды, именуемые как своб. молекулы, за исключением HjO-aKBa, NHj-аммин, СО карбонил, NO-нитрозил, S - тиокарбонил, затем называют центр, атом с послед, римской цифрой, указывающей его степень окисления. Число лигандов, назв. к-рых являются простыми словами, напр, хлоро , бромо , аква , окса-лато , обозначают префиксами ди , три , тетра и т. д. Если назв. лигандов более сложны, напр, этилеидиамин, триалкилфосфин, перед ними ставят префиксы бис , трис , тетракис и т.д., напр. [ o(NHj)4(N02) I]N03 нитрат хлоронитротетрамминкобальта (III). [c.467]

В патентной литературе из вестно множество иных способов химического воздействия на водный раствор капролактама с целью его очистки от примесей Так, предлагается применять перманганат калия, хлор, бром и другие окислители, способные переводить примеси, как правило, в летучие соединения, которые на стадиях выпаривания и дистилляции удаляются из капролактама Широкого промышленного развития эти методы не получили. Исключение составляет лишь перманганатная очистка, применяемая в крупно-тоннажном произ(водстве капролактама из толуола итальянской фирмой Snia Vis osa Попытки воспроиз(вести в промышленном масштабе окисление примесей другими веществами не давали положительного эффекта С появлением тонкопленочных испарителей и ректификаторов, позволивших резко повысить эффективность ди-стилляционной и ректификационной очистки, интерес к химическим методам значительно упал [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология