Окисление хлоритом натрия

Закончить уравнение реакции окисления тиосульфата натрия хлором [c.246]

Электроны, отдаваемые натрием, принимаются атомами хлора, которые превращаются при этом в отрицательно заряженные ионы степень окисленности хлора изменяется от О до —1 [c.266]

Очевидно, что двуокись хлора и хлорит натрия заметно различаются по своим окисляющим свойствам (см. Первес и его сотрудники (42]). Это подтверждалось при окислении и других фенольных производных [84]. Окисление ванилина гипохлоритом давало 65% 5-хлорванилина [148]. [c.581]

Сопоставим оба понятия. Степень окисления — условное, формальное понятие. Например, эффективный заряд хлора в хлороводороде равен —0,18, а в хлориде натрия —0,87, однако степень окисления хлора равна —1 (учитывается только число смещенных электронов — один). К тому же далеко не все вещества состоят из ионов (см. определение степени окисления). [c.110]

В соответствии с правилами определения степеней окисления, изложенными в разд. 6.16, при анодной реакции (11.2) повышается степень окисления хлора от —1 до О, что сопровождается потерей электрона, который переходит на электрод (на анод). Увеличение степени окисления описывается как окисление. Анодная реакция — реакция окисления. Аналогично катодная реакция [уравнение (11.1)], при которой электрон переходит с катода и вызывает понижение степени окисления натрия от -1-1 до О, рассматривается как восстановление катодная реакция — реакция восстановления. [c.311]

Многочисленные способы, предложенные для получения холоцеллюлозы, могут быть сведены к трем методам, основанным на окислении хлором, двуокисью хлора или хлоритом натрия и гидроперекисью ацетила или ацетона. [c.24]

Хлорит натрия использован для титрования Sb(III) в растворах НС1 [1108]. Описано титрование Sb(III) хлоратом калия [880], при проведении титрования в 6—7 М НС1 в присутствии КВг, ускоряющего окисление Sb(III) до Sb(V), с использованием нафтолового сине-черного в качестве индикатора ошибка определения Sb(III) составляет 0,20—0,25%. [c.38]

До сих пор мы рассматривали окисление гипогалогенитами в водной среде, которое основано на использовании хлора или брома в водной щелочи. Модификацией метода можно считать окисление хлором или бромом в присутствии ацетата натрия или калия в виде 1—3 М спиртового и водного раствора при 20—60°С [887] или в виде раствора в уксусной кислоте [888] [c.268]

Терефталевая кислота была получена из большого количества п-двузамещенных производных бензола или циклогексана путем окисления перманганатом, а также хромовой или азотной кислотой. Препаративное значение имеют, повидимому, следующие пути синтеза из л-толуиловой кислоты , л-метилацетофенона или дигидро-п-толуилового альдегида посредством окисления перманганатом из л-пимола посредством окисления двухромовокислым натрием и серной кислотой из л-дибромбензола либо из л-хлор- или п-бром-бензоиной кислоты нагреванием до 250 с цианистым калием и одноцианистой медью из п-дибромбензола, бутиллития и углекислоты . [c.447]

Получают окислением метилксантогената натрия (окислители — нитрит натрия, пероксид водорода, хлор, гипохлориты и др.) в водной среде [c.252]

Двуокись хлора можно получить или окислением хлора и гипохлоритов, или восстановлением хлоратов и перхлоратов. Наиболее широкое распространение получили способы восстановления хлоратов в кислой среде >25-12 Небольшие количества IO2 получают взаимодействием гипохлорита натрия и хлора. [c.704]

Для таллия значительно более характерно, по сравнению с его аналогами, проявление переменной валентности. В соответствии с этим окислы таллия способны катализировать ряд процессов разложения нестойких кислородных соединений (перекисных веществ, озона) с отщеплением Оа [36—40], диспропорционирование кислорода в хлорите натрия [41], окисление индигокармина молекулярным кислородом [40, 42] и окислительную конденсацию анилина [43] в азобензол (феназин). Азобензол с высоким выходом получается также в результате парафазией восстановительной конденсации нитробензола в присутствии металлического таллия (процесс с участием молекулярного водорода) [34]. [c.294]

Окисление тиосульфата натрия хлором [c.149]

Какое количество висмутата натрия получится при окислении хлором в щелочной среде 4,66 г окиси висмута [c.127]

Для определения хлора и брома в трудно окисляемых или летучих веществах используют метод окисления перекисью натрия в герметически закрытом стальном сосуде, так называемой бомбе. Пробу анализируемого вещества вносят в бомбу, прибавляют перекись натрия, герметически закрывают бомбу и осторожно нагревают пламенем микрогорелки. Разложение заканчивается через 40—60 сек. Бомбу охлаждают, открывают и дистиллированной водой вымывают из нее содержимое. Если добавлено большое количество перекиси натрия, то уголь при окислении почти не образуется. В полученном растворе определяют хлор и бром обычными методами аргентометрии. В растворе, полученном после окисления органического вещества в бомбе, можно определять и другие элементы, например серу, фосфор, мышьяк, кремний и многие металлы. [c.307]

Пример. Составить ионное уравнение реакции окисления сульфита натрия хлором в нейтральной среде. [c.165]

Важной операцией процесса химической очистки хлопкового волокна является отбелка. Отбелка производится с целью удаления из хлопка окрашенных примесей обычно ей предшествует обработка хлопка разбавленным раствором щелочи (отварка), в ходе которой из него удаляются гемицеллюлозы, пектин, воск и остатки оболочки семян. Классическим отбеливателем является гипохлорит натрия. Однако в настоящее время предпочитают использовать другие окислители, особенно хлорит натрия и перекись водорода. Обычно при отбелке протекает также частичное окисление концевых групп с восстановительными свойствами в остатки глюконовой кислоты. Необходимо тщательно следить за ходом реакции, чтобы не допустить глубокого окисления ангидроглюкозных звеньев основной цепи, приводящего к образованию так называемой окисленной целлюлозы рн [c.304]

После окончания опыта поступать, как в предыдущем опыте. Опыт 228. Получение хлора окислением хлорида натрия диоксидом марганца в присутствии серной кислоты. [c.162]

При составлении окислительно-восстановительных уравнений находят стехиометрические коэффициенты по окисленности элемента до и после реакции. Окисленность элемента в соединениях определяется числом электронов, затрачиваемых атомом на образование полярных и ионных связей, а знак окисленности — на направление смещения связующих электронных пар. Например, окисленность попа натрия в соединении Na l равна +1, а хлора —I. [c.107]

Подобно другим пуринам дает мурексидную реакцию. С хлоридом кобальта теобромин-натрий окрашивается в преходящий фиолетовый цвет с выделением серовато-голубого осадка. При окислении хлором (K lOg -f H l) возникает синее окрашивание в присутствии сульфата окисного железа и аммиака. [c.516]

Часто в схему подготовки сырья дополнительно включают этап его делигнификации, а затем осуществляют солюбилизацию полисахаридов аиротонным растворителем, например диметил-сульфоксидом. Используемые при этом методы делигнификации основаны на окислении лигнина с образованием растворимых в воде продуктов. Наиболее часто применяется окисление хлором, диоксидом хлора или хлоритом натрия, гидроперекисью ацетила или ацетона [134, 231]. Преимуществом метода является увеличение выхода ГМЦ и сохранение в составе полисахаридов нативных ацетильных груии. Однако в ходе делигнификации теряется часть полисахаридов, возможны изменения в составе ГМЦ и их частичное окисление. [c.45]

Синтетический з р -дихлордиэтилдисульфид S2( H2 H2 1 2 (темп, кип. 155° при 30 мм d = 1,3375) образуется при окислении -хлор-этилмеркаптана (см. предыдущую главу) или при действии двусернистого натрия на этиленхлоргидрин. По действию на кожу он, приблизительно, в 3 раза менее токсичен, чем иприт. Известны также некоторые высшие полисульфиды, например, р-р -дихлор-диэтил-три-сульфид l- Ha- Hg-S-S-S- Hg- Hg- l (белые кристаллы), и р-р -ди-хлор-диэтилпентасульфид Эти сульфиды содержатся в остатке после перегонки иприта . Они легко окисляются с распадом до -хлор-этансульфокислоты, С1 Hj СН SOg ОН. [c.94]

Написать уравнензте реакции окисления тиосульфата натрия хлором в присутствии воды. [c.149]

Большинство потребителей хлЬрата натрия используют его в виде сухих или влажных кристаллов. Поэтому, помимо стадии электролитического окисления хлорида натрия в хлорат, в технологическую схему производства включены стадии выделения кристаллического хлората натрия из электролитических растворов и его сушки, а также стадии приготовления и очистки от йежелательных примесей растворов Na l, поступающих на электролиз, водорода от загрязнения хлора и кислорода, санитарной очистки газовых и жидкостных выбросов. [c.61]

По поводу того, что Усанович считает окислительно-восстановительные процессы особыми случаями кислотно-основных реакций, можно сказать следующее. Натрий, по Усановичу, является основанием, так, как выделяет отрицательную частицу — электрон, но он также образует катион У 1а+ и, следовательно, является кислотой. В связи с этим Измайлов отмечает, что всякое нейтральное вещество выделяет одновременно катион и анион, и поэтому очень трудно сказать, к какому классу веществ относится данное вещество— к кислотам или основаниям [13]. Заметим, что в то время как Усанович относит атомы натрия к основаниям, Пирсон относит их к мягким кислотам . По нашему мнению, атомы натрия — восстановители, основанием являются электроны, а ионы натрия, образующиеся при окислении металлического натрия хлором, будут кислотой. [c.138]

Органические красители. Сырьем для производства органических красителей обычно является каменноугольная смола. В большинстве случаев циклические углеводороды, полученные из смолы или же синтетическим путем (бензол, толуол, антрацен и их производные), являются основными веществами для производства очень многочисленных красителей. Технологические процессы могут включать сульфирование (серной кислотой), нитрование (серной и азотной кислотами), восстановление нитросоединений в аминосоединения (железной стружкой и кислотой, цинком, сернистым аммонием, сернистым натрием, сернистой кислотой и т. д.), диазотирование (солями азотистой кислоты и свободными кислотами), конденсацию (хлористым алюминием), окисление (хлором, азотной кислотой и т. д.), плавление (с едкилш щелочами), высаливание (хлористым натрием и т. д.), подщелачивание (едкими щелочами, едкой известью) и т. п. Образующиеся при этом сточные воды содержат в растворимом и нерастворимом виде различнейшие органические и неорганические соединения. Особенно часто встречаются следующие составные частг сстатки исхедных и промежуточных органич(Ских продуктов (бензол, анилин, циклические нитросоединения и т. д.), остатки готовых продуктов (красители), метиловый спирт, серная кислота и ее соли, глицерин, азотная кислота и ее соли, соли азотистой кислоты, хлористый натрий, известь, железные соли, хлористый алюминий, уксусная кислота и ее соли, а также вторичные продукты реакции этих веществ. [c.213]

На рис. 9 представлены фотографии движения пузырьков газа в жидкости при включенной (а) и для сравнения при выключенной (б) дисковой вибромешалке. Как видно из фотографий, мешалка интенсивно дробит пузырьки газа и распределяет их равномерно по сечению жидкости в сосуде. Проведенные в технологическом институте исследования по улавливанию из газов примеси хлора известковым молоком в реакторе с вибромешалкой показали заметное преимущество реактора с вибромешалкой по сравнению с аппаратом с барботажным диспергированием газа. Такой же вывод позволили сделать наши исследования процесса окисления сульфита натрия в колонне, оснащенной штоком с перфорированными вибродисками. [c.251]

Атомы водорода в молекуле водорода можно рассматривать как электронейтральпые атомы (так же как и атомы, входящие в состав молекул других простых веществ, например, Og, Nj и др.). В молекуле окиси меди СиО медь является двухзарядной положительной Си++, а кислород — двухзарядным отрицательным О , В результате реакции атомы водорода, прежде электронейтраль-ные, потеряли свои валентные электроны, превратились в положительные Н+, соединились с отрицательным О"" и образовали молекулу воды HgO. Таким образом, в этой реакции водород окислился. Одновременно с этим первоначально положительная медь Си+" (т. е. атом меди, у которого нехватает 2 валентных электронов) в результате реакции превратилась в нейтральный атом меди Си, что могло произойти лишь при получении ею двух недостающих электронов, которые она и получила от атомов водорода. Медь в этой реакции восстановилась. Обратим внимание на то, что в этой реакции водород был окислен не кислородом, а положительно заряженной медью. В ранее описанной реакции горения натрия в хлоре натрий был окислен хлором. [c.80]

Для удаления цианистых соединений из сточных вод используются реакции окисления хлором, хлорной известью и другими реагентами. Окисление хлором ведется в щелочной среде, так как цианид натрия гидролизуется даже в нейтральной среде, а в кислой возможно образование еще более токсичного соединения хлорциа-на С1СМ [c.192]