Окисление диоксидом хлора

Окисление с помощью хлорных окислителей (хлор, гипохлориты натрия и кальция, хлорная известь, диоксид хлора) применяется при очистке сточных вод в целлюлознобумажной промышленности, в производстве синтетического каучука, ядохимикатов и др. Хлорные окислители используют для полного окисления токсичных соединений и для частичного снижения их концентрации, до содержания, допускающего последующую подачу сточных вод на биологические очистные сооружения. При недостаточной дозе активного [c.493]

Рис. 2. Зависимость эффективной константы скорости реакции окисления спирта 9 диоксидом хлора от концентрации спирта при различных температурах (гептан, 1-29, 2-42, 3-50, 4-60°С)

В этой реакции щавелевая кислота окисляется до СО2, а хлорат восстанавливается в диоксид хлора СЮг — зеленовато-жел-тый газ (/кип=9,9°С). Молекулы СЮг — парамагнитны, так как содержат нечетное число электронов, они легко распадаются на СЬ и Ог и являются энергичными окислителями. При взаимодействии СЮг с водой (или со щелочью) происходит диспропорционирование на две кислоты (или соли), в которых хлор проявляет степени окисления +3 и - -5 [c.223]

При молекулярном механизме каталитической реакции происходит обмен атомами между катализатором и реагирующими веществами. Примером молекулярного механизма газовых каталитических реакций может служить перенос атома кислорода или хлора так протекает окисление диоксида серы оксидами азота [c.222]

Окисление 1,3-диоксациклоалканов диоксидом хлора. [c.10]

Продукты окисления 2-замещенных-1,3-Диоксанов диоксидом хлора [c.11]

Для обесфеноливания сточных вод применяют озонирование, окисление (диоксидом хлора, хлором), сжигание. Однако эти методы имеют гораздо более высокую стоимость, чем метод биологической очистки. [c.161]

Продукты окисления 2-замещенных-1,3-диоксоланов диоксидом хлора [c.13]

Учитывая, что полярность растворителя незначительно влияет на скорость окисления 1,3-диоксациклоалканов диоксидом хлора и сравнивая константы скорости второго порядка реакции 1,3-диоксанов и 1,3-диоксоланов при одной температуре можно сделать вывод, что 1,3-диоксаны более устойчивые к действию диоксида хлора, чем 1,3-диоксоланы. [c.17]

В технике КМпО получается окислением кислородом воздуха диоксида марганца при сплавлении последнего с едким кали и дальнейшим окислением манганата хлором или электролитическим путем, или реакцией диспропорционирования в присутствии двуокиси углерода. [c.342]

В первой главе (обзор литературы) рассмотрены окислительные превращения 1,3-диоксациклоалканов под действием различных окислителей, представлены характеристики кислородсодержащих соединений хлора - диоксида хлора и гипохлорита натрия, а также особенности окисления данными реагентами органических соединений различных классов. [c.5]

Установлено, что окисление (2), (5), (5), 6), 8), 10), 11) 12). диоксидом хлора приводит к соответствующим моноэфирам гликолей (табл. 2, 3). [c.10]

Изучение продуктов, стехиометрии, кинетических закономерностей реакции диоксида хлора с 1,3-диоксациклоалканами, позволили предположить механизм реакции, согласно которому диоксид хлора атакует соседнюю с атомом кислорода С-Н связь с образованием алкильного радикала. Дальнейшее окисление [c.17]

При окислении несимметричных 1,3-диоксациклоалканов (5), 6), 10), 11) образуется смесь двух изомерных эфиров (а) и (б) в соотношении 2 1. Взаимодействие 4) с диоксидом хлора приводит к регенерации исходного циклогексанона и продукту хлорирования кетона - хлорциклогексанону. В реакции диоксида хлора с циклическими ацеталями, содержащими во втором положении фенильный заместитель наряду с моноэфирами, образуются бензальдегид и бензойная кислота. [c.10]

Окисление спиртов диоксидом хлора (/) изучено на примере пропан-2-ола (2), 2-метилпропан-1-ола (5), бутан-1-ола 4), бутан-2-ола (5), 3-метилпентан-1-ола (6), гептан-4-ола (7), декан-2-ола 8), циклогексанола (9), борнеола 10). [c.5]

Кинетические закономерности окисления 1,3-диоксациклоалканов различного строения диоксидом хлора характеризуются первым порядком по обоим реагентам. Исследовано влияние строения 1,3-диоксациклоалканов, полярности растворителя, температуры на скорость реакции. Определены термодинамические характеристики процесса. Предложен механизм реакции 1,3-диоксациклоалканов с диоксидом хлора, лимитирующей стадией которого является образование алкильного радикала. [c.22]

ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ И ФЕНОЛОВ ДИОКСИДОМ ХЛОРА [c.1]

Актуальность темы. Одним из распространенных способов получения органических соединений различного строения является их окислительная трансформация под действием неорганических и органических окислителей. Это объясняет постоянный, неослабевающий интерес исследователей, работающих в области органической химии, к изучению механизмов окислительных превращений, поиску новых, высокоэффективных окислителей. С этой точки зрения значительный интерес представляет диоксид хлора, широко применяемый в промышленности в качестве отбеливателя, а также в водоочистке. Область применения определила направление исследований реакций СЮ2. Это, прежде всего, реакции с основными загрязнителями питьевой воды - фенолами, углеводородами и т.д. - в водных растворах при рН=3 - 9 и крайне низких концентрациях окисляемых веществ (Ю" - моль-л ). Сведения о реакциях СЮ2 в органических растворителях практически отсутствуют, что ограничивает его применения как потенциального реагента. Поэтому исследование реакций окисления органических соединений диоксидом хлора в органических растворителях является интересной и актуальной задачей. [c.3]

Научная новизна работы. Впервые изучены продукты, кинетические закономерности реакций окисления спиртов и фенолов диоксидом хлора в органических растворителях. Впервые установлено влияние растворителя и строения фенолов на кинетику реакции окисления. Предложен механизм реакции. [c.4]

Окисление спиртов диоксидом хлора [c.5]

Полное расходование спирта наблюдали при соотношении спирта и диоксида хлора 1 2 моль/моль. Продукты окисления спиртов различного строения СЮ2 представлены в табл. 1. [c.5]

Продукты окисления спиртов диоксидом хлора (тетрахлорметан, Т = 25°С) [c.6]

Активационные параметры реакции окисления спиртов 2-10 диоксидом хлора (Т=30 °С, гептан, ошибка эксперимента не превышает 10 %) [c.8]

Наличие компенсационного эффекта объясняется, по - видимому, единым механизмом окисления спиртов 2-10 диоксидом хлора. [c.9]

Кинетические параметры окисления пропан-2-ола диоксидом хлора в различных растворителях (Т = 30°С, ошибка измерений не превышает 10 %) [c.9]

Рис. 4. Зависимость АН от для реакции окисления пропан-2-ола диоксидом хлора в изученных растворителях, Т=30 °С

На примере фенола 11 было изучено влияние природы растворителя на кинетические закономерности процесса окисления диоксидом хлора. В качестве растворителей были выбраны /, II, IV, VI, VIII, IX, ацетон X), 2-метилпропан-1-ол XI), этанол XII) и дихлорметан XIII). Во всех растворителях кинетическое уравнение реакции имеет вид [c.16]

Из электрохимических производств, основанных на использовании электролиза для проведения окислительных или восстановительных реакций, можно назвать электрохимическое окисление Na l в Na lOa производство перхлоратов окислением хлоратов электрохимическое получение хлорной кислоты при обессоливании морской и минерализованных вод электролизным методом получение диоксида хлора и т. д. В органической химии процессы электролиза используются в реакциях катодного восстановления нитросоединений, иминов, имидоэфиров, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, сложных эфиров, а также в реакциях анодного окисления жирных кислот и их солей, ненасыщенных кислот ароматического ряда, ацетилирова-ния, алкилирования и др. [c.357]

Получение КМПО4 может быть осуществлено как химическим, так и электрохимическими методами. Химический метод включает обработку манганата калия К2МПО4 хлором или диоксидом углерода, при этом манганат калия получают окислением диоксида марганца МпОг кислородом при сплавлении с гидроксидом калия. Недостатком этого метода является то, что при обработке К2МПО4 реагентами используется тольрю часть марганца и калия [c.180]

Цель работы заключается в изучении продуктов и кинетических закономерностей окисления 1,3-диоксациклоалканов различного строения диоксидом хлора и гипохлоритом натрия, в подборе оптимальных условий ведения реакции окислительной трансформации функционально замещенных циклических ацета-лей под действием различных окислителей. [c.3]

Гниохлорит натрия и диоксид хлора окисляют фенолы до бен-зохннонов (pH = 7—8). Прн pH > 10 происходит дальнейшее окисление до малеиновой и щавелевой кислот при этом хлорфенолы не образуются. Хлор не применяют в качестве окислителя нз-за образования хлорфенолов, которые более токсичны и обладают более неприятным привкусом и запахом, чем исходные фенолы. Эффективными окислителями являются также иерманганат и [c.87]

Соединения хлора (IV). Эта степень окисления хлора проявляется в его диоксиде IO2. Диоксид хлора — зеленовато-желтый газ (т. пл. -59° С, т. кип. 9,9°С) с резким запахом. Соединение эндотермическое (ДЯ = 105 [c.327]

Хлор, хлорную известь, гипохлориты, хлораты, диоксид хлора используют как окислители для очистки сточных вод от сероводорода, неорг. гидросульфидов, метилсернистых соед., фенолов, цианидов и др. При очистке озоном последний в виде озоновоздушной или озонокислородной смеси, содержащей 3% по объему О3, подают в сточные воды для увеличения пов-сти контакта газовую смесь диспергируют. Окисление с помощью озона позволяет одновременно обесцвечивать сточные воды, устранять привкусы и запахи, а также осуществлять деструкцию фенолов, нефтепро-дуггов, сероводорода, соед. мышьяка, ПАВ, красителей, канцерогенных ароматич. углеводородов, пестицидов и др. [c.434]

В зависимости от агрегатного состояния вводимых в воду хлора или хлорсодержащих реагентов определяется технология обработки сточных вод. Если эту воду обрабатывают газообразным хлором или диоксидом хлора, то процесс окисления осуществляется в абсорберах если хлор или диоксид хлора находится в растворе, то их подают в смеситель и далее в контактный резервуар, в которых обеспечивается эффективное их смешивание и требуемая продолжительность контакта со сточной водой. Хлораторные установки включают складское хозяйство и устройства для дозирования хлора. Для дозирования газообразного хлора наиболее широко применяются вакуумные хлораторы ЛОШШ-100 с ротаметрами РС-3 и РС-5, имеющие производительность по хлору 0,08-20 кг/ч. [c.54]

Научная новизна работы заключается в том, что впервые изучены продукты, кинетика и механизм взаимодействия ряда циклических ацеталей с гипохлоритом натрия и диоксидом хлора, определены активационные параметры процессов. Оценена относительная активность исследованных 1,3-диоксациклоалканов по отношению к гипохлориту натрия и диоксиду хлора. Показано, что процесс окисления можно интенсифицировать путем добавления в систему силикагеля или стабильных нитроксильных радикалов. Изучены продукты окисления амил(4-метилен-1,3-диоксоланил)сульфида рядом окислителей. Установлено, что амил(4-метилен-1,3-диоксоланил)сульфид проявляет бактерицидные свойства и подавляет рост сульфатвосстанавливающих бактерий. [c.4]

Нами изучены продукты окисления 13) различными соединениями, содержащими активный кислород - пероксидом водорода, озоном, диметилдиоксираном, оксоном, диоксидом хлора, гипохлоритом натрия (табл. 5). [c.19]

Диоксид хлора является промышленно доступным реагентом, действие которого на алкениланилины ранее не изучалось, в связи с чем было проведено пробное окисление. Действие 1 эквивалента СЮг в ацетонитриле на амид 7 приводит к образованию смеси ос,(3-енона 107 и гидрохлорида бензоксазина 106 (выходы 34 и 32 % соответственно), наблюдалось значительное осмоление реакционной смеси. Продукты были разделены колоночной хроматографией на силикагеле. [c.17]

Практическая ценность. Предложен новый метод получения карбонильных соединений и замещенных 1,4-бензохинонов окислением спиртов и фенолов диоксидом хлора в органических растворителях. Полученные данные о влиянии строения субстрата и среды на скорость реакции позволяют регулировать процесс окисления. Результаты исследования реакционной способности диоксида хлора, хлорита 2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксила и диметилдиоксирана по отношению к спиртам расширяют возможности применения данных окислителей в органическом синтезе. [c.4]

Во второй главе обсуждены продукты, кинетические закономерности окисления спиртов и фенолов. Изучено влияние заместителя и природы растворителя на кинетику реакции окисления. Предложен механизм реакции. Проведен сравнительный анализ окислительной способности диметилдиоксирана, хлорита 2,2,6,6-тетраметилпиперидин-1-оксила, диоксида хлора по отношению к спиртам. [c.5]

Кинетику реакции окисления спиртов 2-10 диоксидом хлора изучали спектрофотометрически по расходованию диоксида хлора в гептане при тах = 356 НМ при условии [7]о [КОЩ , где [7]о и [КОЩй - начальные концентрации диоксида хлора и спирта соответственно. Для всех указанных соединений кинетические кривые с высоким коэффициентом корреляции (0.990 0.999) описываются уравнением первого порядка (рис. 1). [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология