Хлор окисление хлором

В большинстве соединений хлор как сильно электроотрицательный элемент (ЭО =3,0) выступает в отрицательной степени окисления —1. В соединениях же с более электроотрицательными фтором, кислородом и азотом он проявляет положительные степени окисления. Особо разнообразны соединения хлора с кислородом, в которых степени окисления хлора +1, -f3, +5 и +7, а также +4 и Ч-6. [c.286]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Соединения хлора (VII). Высшая степень окисления Хлора +7 проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах [c.293]

Соединения со степенью окисления хлора —1 [c.302]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах существенно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществления реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартных изобарных потенциалов образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы П группы [c.260]

Получают свободный хлор окислением хлоридов в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты в технике - электролизом водного раствора Na i и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l. Хлор применяют для стерилизации питьевой воды, широко используют в качестве окислителя в самых разнообразных отраслях химической промышленности. Важна его роль в металлургии цветных металлов (см. с. 243), [c.287]

Процесс получения хлора окислением хлористого водорода протекает по уравнению реакции [c.249]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Так, в свободном атоме хлора при нормальном состоянии его имеются электроны 15 , 2 2, 2р , Зр Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей (более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй -подуровень, Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на З -подуровень, в результате чего, в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти- и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [c.65]

Электроны, отдаваемые натрием, принимаются атомами хлора, которые превращаются при этом в отрицательно заряженные ионы степень окисленности хлора изменяется от О до —1 [c.266]

С увеличением степени окисленности хлора устойчивость его кислородных кислот растет, а их окислительная способность уменьшается. Гаиболее сильный окислитель — хлорноватистая кислота, наименее сильный — хлорная кислота. [c.370]

Соединения со степенью окисления хлора —1. Характер химической связи, а следовательно, и свойства хлоридов, как и фторидов, закономерно изменяются по группам и периодам элеменюв (см. рис. КЮ). Так, в ряду хлоридов элементов данного периода тип химической связи изменяется от преимущественно ионной в хлоридах типичные металлов до ковалентной в хлоридах неметаллов. Понные хлориды -- твердые кристаллические вещества с высокими температурами плгвления, ковалентные хлориды — газы, жидкости или же легкоплавкие твердые вещества. Промежуточное положение занимают ионно-ковалентные хлориды. [c.287]

В следующем параграфе рассматривается применение хлора в виде гипохлорита для очистки от активной серы. В ходе разработки этого процесса больших трудов стоило найти способы предотвращения прямого хлорирования. Так как качества большинства нефтепродуктов при длительном хранении ухудшаются в результате окисления, то были предприняты попытки очищать нефтепродукты от нестабильных компонентов путем селективного их окисления. Для этой цели были испробованы кислород, озон и даже азотная кислота, но должной селективности окисления не удалось добиться. Реакция формальдегида и серной кислоты с ненасыщенными циклическими углеводородами [75—80, 98], когда-то считалась перспективной, но и она не получила промышленного применения. [c.238]

В ряду СЮ — СЮг — СЮз — СЮ4 по мере увеличения степени окисления хлора устойчивость анионов возрастает. Это можно объяснить тем, что при переходе от СЮ к СЮ увеличивается число электронов, принимающих участие в образовании связей. Особо устойчив ион СЮ4, в котором все валентные электроны атома хлора принимают участие в образовании связей [c.295]

Использование понятия степени окисления для характеристики состояния элемента в большинстве соединений чисто условно и не отвечает действительному характеру и степени поляризации атомов. Так, и в НС1, и в Na l степень окисления хлора принимается равной —1, тогда как на самом деле поляризация его атома (эффективный заряд) в этих соединениях различна. [c.82]

Ввиду того что диссоциация молекул брома происходит значительно легче, чем молекул водорода, первым звеном является именно диссоциация молекул брома. Последующие реакции (б), (в), (г) и (д) благодаря общей экзотермичности всего процесса в целом обеспечивают дальнейшее течение реакции. Отсюда видно, что достаточно единичного акта возбуждения реакции, чтобы дальнейшее течение могло продолжаться без поддержки извне, пока не произойдет обрыв цепи в результате рекомбинации атомов брома в молекулу Вга или другим путем. Подобным же механизмом могут обладать реакции взаимодействия водорода с хлором, окисления углеводородов и многие другие реакции. [c.484]

Хлор относится к довольно распространенным на Земле элементам (0,02 мол. доли, % ). Встречается он главным образом в виде хлоридов — соединений с наиболее устойчивым состоянием окисления хлора. Из них наиболее важными минералами являются Na l — каменная соль. Na l K l — сильвинит, K l Mg I. 6Н,0 — карналлит. В огромном количестве хлориды содержатся в морской воде, входят составной частью во все живые организмы и пр. [c.286]

Теперь мы попытаемся объяснить наблюдаемую закономерность в изменении силы кислот, используя сведения о структуре этих соединений. На рис. 19-6 показано предполагаемое расположение атомов в этих молекулах. Очевидно, что в каждом случае для отщепления протона необходим разрыв водород-кислородной связи. Последовательное уменьшение прочности связи водород — кислород при переходе от хлорноватистой кислоты к хлорной объясняет закономерность в изменении кислотных свойств. Как объяснить тот факт, что прочность связи изменяется в приведенном ряду Формально мы говорим, что степень окисления хлора изменяется в ряду кислот от 1+ до З-Ь, 54- и 74-, но в действительности ионов С1% l " , и С1 " в этих кислотах не существует. Степень окисления введена лишь условно для подсчета электрических зарядов, как указывалось в разделе 12-3.3. На самом же деле увеличивается лишь число атомов кислорода, связанных с центральным атомом хлора. Каждый раз, когда образуется новая связь кислорода с хлором, от атома хлора, а следовательно, и от первичной связи О — С1 оттягивается некоторая доля общего числа электронов. В результате этого электроны оттягиваются и от связи О — Н, которая потому ослабляется. [c.535]

Бром И иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и Н1 различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.358]

Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и H I каждый из атомов отдает по одному электрону на образование o6niero электронного облака связи. Степени же окислсния их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. В молекуле же H I максимальная плотьгость электронного облака р есколько смещена к хлору, поэтому степень окисления хлора равна — 1, а водорода + 1. [c.141]

Грамм-эквивалент H 1 в реакции кислотно-основной нейтрализации равен его молекулярной массе. Грамм-эквивалент НС1 в окислительно-восстановительных реакциях зависит от изменения степени окисления хлора в ходе реакции. Если хлорид-ион окисляется до С , [c.429]

По мере увеличения степени окисления хлора в ряду НСЮ — [c.296]

Ва Юз] = Ва4 IoJ + 41, + 90, либо окислением хлором в щелочной среде [c.308]

Какая степень окисления хлора в СЮ [c.590]

Р е ui е н и е. В ходе реакции степень окисленности хлора понижается от О до —1 (хлор восстанавливается), а серы — повышается от —2 ло -f-6 (сера окисляется). [c.168]

В воде поверхностных источников содержание аммиака и органических веществ подвержено значительным колебаниям по сезонам года (см. стр. 42). В связи с этим статические характеристики объектов регулирования непрерывно меняются. Для иллюстрации на рис. 68 приведены зависимости доза хлора — остаточный хлор, составленные Караяннисом [97] по результатам хлорирования де-снянской воды в разные периоды. Кривые рис. 68, а построены ио данным, полученным осенью (/), зимой (2) и весной (<3) точки перелома на них ярко выражены и отвечают дозам хлора соответственно 3,6 5,0 и 6,0 мг/л, т. е. для одного и того же водоема они смещаются в довольно щцроком диапазоне. Кроме того, на кривых, также снятых в весенний период, точка перелома выражена менее ярко (й) или вообще может не наблюдаться (7). В летний период в открытых, сравнительно чистых водных источниках точки перелома на кривых остаточного хлора обычно отсутствуют в связи с быстрым окислением попадающих в воду аммиака или его соединений. На рис. 68, б показано изменение кривых остаточного хлора при времени контакта воды с хлором 15, 30 и 120 мин. Характерно при этом, что точки перелома не смещаются, а со- [c.160]

Опыт 3. Окисление хлором (иодом) фосфора (ТЯГА ), а) В пробирку с хлором внесите порошок красного фосфора. Объясните наблюдаемое. [c.44]

Сульфохлориды получены, кроме того, путем окисления хлором некоторых дисульфидов, а именно бмс-(2-нитро-4-метилфенил)-[1006], бвс-(2-бром-4-метил)- и б1гс-(3-бром-4-метилфенил)- дисульфидов [1006] [c.155]

Процесс электрохимического окисления хлора проводится на платиновом аноде при высоких положительных потенциалах (2,8—3,0 В) [85]. Поляризация анода до высоких положительных потенциалов возможна лишь при значительных плотностях тока, достигающих 2,5 кА/м . Хлор окисляют в 40% -ной НСЮ4 [85, 86]. [c.107]

Скорость растворения хлора практически не зависит от концентрации Вг" в рассоле и хлор-газаУвеличение поверхности контакта и понижение температуры, вязкости и солености раствора ускоряют процесс растворения хлора. Скорость взаимодействия между растворенным хлором и Вг" велика, а с другими составными частями рассола (что характеризуется так называемой галогенопоглощае-мостью рассола) относительно мала (рис. 55). При работе с теплыми и концентрированными рассолами, содержащими большое количество С1", скорость растворения хлора уменьшается. В этих случаях неполностью растворившийся хлор может попасть в десорбционную башню и загрязнить бромовоздушную смесь. Поэтому окисление таких рассолов целесообразно вести не газообразным хлором, а хлорной водой °. Последнюю получают, поглощая хлор холодной пресной или морской водой в асбоцементной трубе высотой 8 Л1. Хлорная вода, содержащая в 1 м [c.135]

Получение хлора окислением H I. В старом методе Дикона катализатором служила двуххлористая медь, осажденная на носителе (глине) в количестве около 1%. Реакцию вели в аппарате с неподвижным слоем при 480 °С. В последнее время проявился некоторый интерес к процессу с кипящим слоем. На заводе I. G. Oppau недавно стали применять в качестве катализатора сплав хлоридов калия и окиси железа при температуре слоя 455 С. [c.325]

Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в формуле нейтрального соединения должна быть равна нулю. Следовательно, в NH4 I сумма степеней окисления всех атомов водорода составляет 4-(+ 1), а степень окисления хлора — 1, поэтому степень окисления N должна быть равна — 3. [c.416]

Получают свободный хлор окислением хлоридов. В технике хлор выделяется в результате электролиза водного раствора Na l и — как побочный продукт — при получении натрия электролизом расплава Na l, в лаборатории — химическим окислением концентрированной соляной кислоты. [c.302]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и иоду выиг 1ыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисленности —I, нз растворов их соединений. [c.357]

При окислении индантрона получается светло-желтый азин (уничтожение водородного мостика) поэтому индантреновый синий не обладает большой прочностью к хлору. Получающийся азин чрезвычайно склонен к обратному переходу в дигидроазин. При образовании куба индантрон обычным способом превращается в дигидросоединение, тоже окрашенное в синий цвет. Важный синтез индантронов, непосредственно приводящий к инднгозолям, заключается в окислении солей сернокислых эфиров лейко-р-аминоантрахннонов до соответствующих азинов. Таким методом получают антразоль с н н и и 1ВС, имеющий большое промышленное значение [c.731]

Окисление другими реагентами. При применении в качестве окислителей хлора или брома в нейтральной или кислой среде конечным продуктом реакции является галоидангидрид сульфокислоты. Так, п-тиокрезол превращен в сульфобромид действием брома в уксуснокислом растворе [1003], повидимому, содержавшем некоторое количество воды. Аналогично идет взаимодействие хлора и брома с дитиогидрохиноном [1003] [c.154]

Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления —1 (Na l и др.). Известны и положительные степени окисления хлора, вплоть до -f-7, например 1F, IO2, КСЮз, K IO4. Хлор — сильный окислитель. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология