Окисление активным хлором (хлорной водой)

Окисление с помощью хлорных окислителей (хлор, гипохлориты натрия и кальция, хлорная известь, диоксид хлора) применяется при очистке сточных вод в целлюлознобумажной промышленности, в производстве синтетического каучука, ядохимикатов и др. Хлорные окислители используют для полного окисления токсичных соединений и для частичного снижения их концентрации, до содержания, допускающего последующую подачу сточных вод на биологические очистные сооружения. При недостаточной дозе активного [c.493]

Окисление активным хлором (хлорной водой) [c.359]

В настоящее время преимущественно применяется реагентный метод очистки. Сущность реагентного метода обезвреживания циансодержащих сточных вод заключается в окислении цианидов реагентами, содержащими активный хлор, такими как хлорная известь [c.215]

Активный хлор хлорсодержащих соединений определяется количеством газообразного хлора, эквивалентным количеству кислорода, выделяющегося при разложении этих соединений. Хлор, не участвующий в окислении органических и неорганических примесей, называется связанным. Содержание активного хлора в товарной хлорной извести должно быть не менее 30%. Бактерицидное действие хлорной извести основано на реакции взаимодействия ее с водой [c.106]

Среди деструктивных методов следует отметить а) биологическое разрушение и окисление микроорганизмами сероуглерода, сероводорода и других сернистых соединений на биологических очистных сооружениях в присутствии бытовых сточных вод и б) химическое окисление сероуглерода и вместе с ним сероводорода и других сернистых соединений до серы и даже сернокислых солеи путем воздействия на сточные воды активного хлора, хлорной извести или гипохлорита. [c.103]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.484]

Аналогично взаимодействуют с водой бром и иод. Полученные таким путем растворы бромноватистой НВгО и иодноватистой Н10 кислот являются сильными окислителями. В ряду НСЮ- НВгО НЛО окислительная активность и устойчивость этих соединений уменьшаются слева направо, уменьшается и их кислотный характер. В качественном анализе хлор и бром для целей окисления применяют в виде хлорной воды (в 100 объемах воды при 20°С растворяется 230 объемов хлора) и бромной воды (в 100 г воды растворяется при 20°С 3,2 г брома). Растворимость иода в воде значительно меньше (в 100 г воды растворяется при 20°С 0,03 г [c.163]

Количество прибавленной соды должно обеспечить осаждение в виде мела всего кальция, причем в растворе не должно оставаться избытка соды. Поэтому в хлорную известь прибавляют сразу лишь 2/з рассчитанного количества соды, тшательно перемешивают содержимое чана, отфильтровывают в пробирку немного раствора и прибавляют туда несколько капель раствора соды. Если осажден не весь кальций, в пробирке появится муть, так как в осадок выпадет углекислый кальций (мел). Когда проба покажет, что кальций весь осажден, раствор проверяют на избыток соды, т. е. в пробирку с отфильтрованным раствором прибавляют немного хлористого кальция — образование мути свидетельствует об избытке соды. Для удаления излишней соды в чан добавляют немного хлорной извести, размешанной в воде, и снова проверяют раствор на полноту осаждения кальция и наличие соды. Готовый раствор оставляют на 3 ч в покое. За это время углекислый кальций осядет и раствор станет прозрачным. Пробу раствора отправляют в лабораторию для анализа и расчета количества его, необходимого для окисления железа в очищаемом растворе (0,8 кг активного хлора на 1 кг закисного железа). [c.70]

Значительный интерес представляет последовательное воздействие на уголь хлорной воды и щелочи. Такая комбинированная обработка не только возвращает углям их первоначальную активность, но и повышает их сорбционную способность. Оптим.альны-ми условиями применения хлор-щелочного метода регенерации и активирования углей является обработка угля 1—2н. раствором горячего едкого натра или соды после промывки угля хлорной водой, содержащей 30—70 мг/л хлора [10]. Эффект регенерации и активирования объясняется окислением поверхностного слоя (пленки) угля, вымыванием содержащихся в угле смолистых веществ и разрыхлением внутренней поверхности угля. [c.91]

Для выявления активных агентов окисления при взаимодействии растворов фульвокислот с хлорной водой были получены кинетические кривые, на основании которых рассчитывалось в широком интервале pH время раскисления активного хлора на и Д (тг и Т4) первоначальной величины. [c.110]

Окисление вели следующим образом. Составные части замешивали при комнатной температуре и оставляли стоять до следующего утра. На утро прибавляли воды (100 частей) и заваривали клей в водяной бане. При добавлении едкого натра в количестве 1 % от веса крахмала на следующий день реакция смеси па фенолфталеин была нейтральной и активного хлора по анализу оставалось около 0,01%. Приготовленный клей имел слабый хлорный запах. [c.184]

По материалам, опубликованным за последние два-три года в зарубежной печати, основным методом реагентной очистки циансодержащих сточных вод цехов металлопокрытий является метод применения хлора в щелочной среде или хлорной извести [М, 12, 13]. Время реакции окисления цианидов гипохлорит-ионом, по мнению многих авторов [11], практически мгновенно или не более 1 мин. pH среды при окислении рекомендуется поддерживать от 8,5 до 10 или даже 12 [11, 14]. Полнота очистки контролируется наличием остаточного активного хлора, концентрация которого порядка 15 мг/л является гарантией того, что в очищенной сточной воде цианиды отсутствуют. На основании этих данных уже появляются установки непрерывного действия. В них после усреднительной емкости, выравнивающей как не- [c.7]

Серьезные недостатки использования солей закисного железа в качестве коагулянта заключаются в коррозийной активности растворов, большом расходе хлора и необходимости тщательного технологического контроля за дозами вводимых реагентов. Даже самое незначительное нарушение последних приводит к неполному окислению железа, следовательно, и к неполному протеканию гидролиза, в результате чего наблюдаются проскоки двухвалентного железа. В связи с этим вода приобретает неприятный привкус, повышается ее цветность и мутность. Поэтому при выборе железного коагулянта следует отдать предпочтение солям трехвалентного железа, в частности хлорному железу. [c.152]

В воде соединения брома являются гораздо более сильными окислителями, чем аналогичные соединения хлора, но последние представляют собой более активные галогенирующие агенты. Например, окисление целлюлозы бромноватистой кислотой происходит более быстро, чем хлорноватистой [33]. Окисление глюкозы в гликолевую кислоту с бромноватистой кислотой происходит в 1360 раз быстрее, чем с хлорноватистой [34]. Вследствие того, что эффективные окислительные потенциалы у бромных систем ниже, чем у аналогичных хлорных систем, относительная окислительная сила этих галогенидных соединений, измеренная их окислительными потенциалами, не является верным показателем их химической активности [35]. Аномальное поведение, когда соединения брома неожиданно дают более высокие скорости окисления, показывает, что на скорость окисления сильнее влияют такие факторы, как механизмы реакций, сила связей и стерические препятствия, чем окислительные потенциалы. [c.141]

Наиболее распространенным технологическим процессом, применяемым при подготовке воды для хозяйственно-питьевых целей, является хлорирование, т. е. обработка ее жидким хлором или веществами, содержащими активный хлор,— хлорной известью, гипохлоритом кальция, двуокисью хлора, растворами гипохлорита натрия, получаемыми насыщением раствора щелочи хлором или электролизом раствора поваренной соли. Хлорирование воды осуществляется главным образом для ее обеззараживания, сущность которого состоит в окислении веществ, входящих в состав протоплазмы клеток, что приводит к гибели бактерий. Поэтому обрабатывают воду хлором даже на артезианских водопроводах, где такое мероприятие представляет собой единственный технологический процесс водоподготовки, иногда проводимый в сочетании с аммонизацией. Помимо санитарнопрофилактического значения, хлорирование играет большую роль как один из методов обесцвечивания воды поверхностных водоемов и водотоков, устранения в ней привкусов и запахов, а также как подсобный способ улучшения процессов коагуляции, отстаивания и фильтрования. Обычно на разрушение бактериальных клеток расходуется лишь незначительная часть вводимого в воду хлора, большая его часть идет на реакции с разнообразными органическими и минеральными примесями, содержащимися в воде. [c.147]

Кислород выделяется в активной форме. Благодаря этому хлорная вода обладает сильным окислительным действием она обесцвечивает многие красители, окисляет сернистую кислоту H2SO3 в серную H2SO4 и т. д. Реакция окисления свойственна не только хлорной воде, но и влажному хлору. В этом можно легко убедиться если в цилиндр с хлором опустить лоскуток мокрой цветной материи, окраска исчезает. Окислительное действие хлора является вторичным процессом окисляет не сам хлор, а активный кислород, вытесняемый хлором из воды. [c.523]

До недавнего времени для очистки сточных вод преимущественно использовали реагентный метод очистки. В качестве примера можно рассмотреть обезвреживание цианид- и хром-со-держащих стоков. Обезвреживание цианидсодержащих сточных вод заключается в окислении цианидов активным хлором, например, хлорной известью [c.349]

Во второй секции дехлоратора производится разрушение остат ков активного хлора в хлорной воде восстановлением его до хлор иона за счет окисления углерода. Процесс проходит по следующей реакции (90—95° С) [c.120]

Сточные воды мутнеют в силу выделения суспендированной серы от окисления сероводорода в них остается большое количество остаточного активного хлора. Доза активного хлора должна зиачигельно превышать величину хлоропотребления, в силу чего даже для завода небольшой производительности, при расходе сточных вод от конденсаторов сероуглерода около 120 м7сутки, суточная потребность 25% хлорной извести составит примерно 4—6 т. [c.106]

При электрохим ическо м окислении фенолов выделяется активный ато.чарный хлор, при взаимодействии которого с водой образуется хлориоватистая кислота, В результате разложения хлорно-ватпстой к-ислоты выделяется ато.марный кислород, который превращает фенол в вещества, не обладающие токсическими свойствами. [c.91]

Если фторперхлорат является продуктом замещения на фтор водорода хлорной кислоты, то в качестве продукта аналогичного замещения ее гидроксила можно рассматривать фторхлортриоксид ( перхлорилфторид ) — РСЮз. Последний образуется при действии фтора на сухой КСЮз и представляет собой бесцветный газ (т. пл. —148° С, т. кип. —47° С) с характерным сладковатым запахом. Газ этот термически устойчив до 500° С, не гидролизуется даже горячей водой (и холодными щелочами), умеренно токсичен, не взрывчат. Так как критическая температура его довольно высока ( + 95°С), он может храниться и транспортироваться в сжиженном состоянии (при 25° С давление пара составляет 12 атм). Окислительная активность РСЮз в обычных условиях невелика, но быстро возрастает при нагревании. Поэтому реакции окисления им хорошо поддаются температурному регулированию. Вещество это представляет значительный интерес для реактивной техники. Молекула F 1O3 имеет структуру несколько искаженного тетраэдра с хлором в центре [й(С1О) = 1,4 А, d(F l) = 1,6 А] и практически неполярна (ц = 0,02). [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология