Окисление йода хлором

Окисление йода хлором [c.141]

Аскорбиновую кислоту дегидрируют, помимо кислорода воздуха [29], селеновая кислота [30], перекись водорода, хлорное железо, хинон, ацетат меди [31, 32], 2,4-дихлорфенолиндофенол в кислом растворе [33], хлор, бром и йод в кислом и нейтральном растворах [34, 35], метиленовый гол бой [36, 37], йодноватая кислота, марганцовокислый калий, азотнокислое серебро, раствор фелинга, а также антибиотик террамицин [38] и многие другие соединения. Изучена кинетика окисления -аскорбиновой кислоты перекисью водорода [39]. [c.23]

Избыток хлора обесцвечивает жидкость из-за окисления йода хлором до бесцветной йодноватой кислоты [c.147]

Как получают тиосульфат натрия Одинакова ли степень окисления атомов серы в тиосульфате натрия Объяснить, почему при действии хлора и йода на раствор тиосульфата натрия образуются различные продукты. Как ведет себя тиосульфат натрия при нагревании [c.43]

Определению кислорода мешают вещества, которые выделяют йод или в кислой среде реагируют с йодом. Окисление йодида до йода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, бихромат, перманганат, железо (ГП) и перекиси. Восстановление йода в [c.73]

Общая характеристика. Подгруппу галогенов составляют элементы фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг) и йод (I). Электронные конфигурации внешнего слоя галогенов имеют вид пз пр (п=2,3,4 и 5). Степени окисления от -1 до +7 (для фтора только -1). [c.205]

Свободная йодноватая кислота может быть получена окислением йода в присутствии воды хлором или азотной кислотой [c.142]

Фтор, хлор, бром, йод — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Большая реакционная способность обусловлена стремлением атомов галогенов приобрести устойчивую оболочку инертного газа (ns np ). Вместе с тем все галогены (кроме фтора) можно перевести в состояние положительной степени окисления 1, 3, 5, 7. Отсутствие положительных степеней окисления у фтора связано с тем, что химической реакцией невозможно скомпенсировать затраты, необходимые для отрыва электрона от молекулы F2 на отрыв одного электрона от нее требуется энергия, равная 1735 кДж/моль. Она значительно превышает энергию, которая может быть получена в реакциях со фтором. [c.415]

При комнатной температуре молибден устойчив на воздухе и в кислороде. С водородом молибден не взаимодействует, поэтому спекание заготовок из молибдена производят в атмосфере водорода. Молибден взаимодействует с азотом, который придает металлу хрупкость. Со фтором молибден взаимодействует при обычной температуре, с хлором—при 250° С, с бромом — при 450° С с парами йода не взаимодействует при температурах до 800° С пары воды разрушают молибден при 700°С. Азотирование молибдена начинается при 1500° С. При действии СО наблюдается цементация молибдена при 1400° С, а в СО2—-заметное окисление при 1200° С. Сера взаимодействует с молибденом при красном калении, а H2S — при 1200° С. [c.292]

Хлор, бром и йод образуют ряд таких кислот, в которых они имеют степень окисления (I" "), (3+), (5+) или, (7+). [c.277]

В атмосфере углекислоты медь неустойчива. Хлор, бром и йод при температурах ниже точек илавления нх соединений с медью разрушают ее, а с повышением темлературы скорость коррозии сильно возрастает. Медь можно применять в газообразных НС1 и I2 при температурах ниже 225 и 260° С соответственно. Азот не действует на медь и ее сплавы, а окислы азота разрушают медные сплавы. Аммиак также вызывает окисление меди и ее сплавов. В условиях диссоциации аммиака наблюдается водородная коррозия меди. [c.255]

Сравните электродные потенциалы реакций, ответственных за окисление, и сделайте вывод о характере изменения окислительной способности водных растворов хлора, брома и йода. [c.272]

Аналогичные расчеты показывают, что при переходе от хлора к брому и йоду выигрыш энергии в окислительных процессах, протекающих в водных растворах с участием галогенов, также уменьшается. Этим и объясняется способность каждого галогена вытеснять более тяжелые галогены, находящиеся в степени окисления —1, из растворов их соединений. [c.481]

Для определения коэффициента и подсчитывается количество активного хлора в гипохлорите. Активный хлор определяется по количеству грамм-атомов йода, выделенных данным реагентом из йодистого калия в кислой среде. Запишем реакцию окисления простых цианидов гипохлоритом в ионно-электронном виде [c.216]

Составьте энергетические диаграммы распределения электронов атомов 1) углерода, 2) азота, 3) кислорода, 4) серы, 5) хлора, 6) брома, 7) йода. Предскажите возможные валентные состояния (или степени окисления) элементов. Выделите те состояния, при которых отвечающие им соединения могут играть роли восстановителя, окислителя, а также окислителя и восстацовителя одновременно. [c.266]

Стеиень сродства атомов галогенов к электрону сильно сказывается и при образовании кислородных соединений. И действительно, реакция окисления, состоящая в отрыве электронов из внешней электронной оболочки атомов галогенов, протекает легче с бромом и йодом, чем с хлором. Кислородные соединения йода более стойки, чем такие же соединения брома и хлора. Получить кислородные соединения фтора очень трудно даже косвенным путем. [c.519]

Для процессов хемосорбции используется импрегнирование некоторых из приведенных сорбентов. Импрегнирующие (пропитывающие) вещества могут действовать двояко вступать в реакции с определенными загрязнителями или катализировать реакции, ведущие к их обезвреживанию - распаду, окислению и т.д. Так, при взаимодействии активированного угля, обработанного тяжелыми галогенами (бромом, йодом), с метаном или этаном, образуются тяжелые галогензамещенные углеводороды, которые затем легко адсорбируются. Алюмосиликаты, пропитанные оксидами железа, при температуре разложения галогенорганических соединений способствуют реакции хлора с оксидом металла. Образовавшиеся парообразные хлориды металлов могут быть в дальнейшем легко сконденсированы, так как имеют низкую упругость насыщенных паров. [c.383]

В пробе не должны присутствовать окислители, окисляющие дитизон (появляется коричневое окрашивание продуктов окисления, мешающее определению). Такое влияние оказывают, например, хлор, йод, бром, перекиси и т. д. Из пробы эти вещества устраняют кипячением. [c.107]

Природа примеси и ее количество сильно влияют на каталитические свойства металлов. Мы изучили [18] влияние галоидов (Р, С1, Вг, Л) на удельную активность и селективность серебра в реакции окисления этилена, предварительно отмытого раствором аммиака от примесей. Поверхность этого серебра составляла 0,44 0,05 м 1г. Примеси галоидных солей вводили в количествах от 10 до 10 ат. % веса серебра, что соответствовало доле покрытия поверхности в, равной 10 — 10 . Бы-ло найдено, что добавление фтора значительно снижает актив-22 ность серебра лишь при 0, большей 0,1. Введение небольших количеств хлора, брома и йода сложным образом сказывается на изменении каталитической активности серебра. Она вначале падает, а затем растет и проходит через максимум, зависящий от природы примеси (явление модифицирования). Максимум активности при покрытии поверхности серебра хлором приходится на 0, равную 0,09 при покрытии бромом — на 0=0,05 йодом — на 0 = 0,005. При 0, больших 0,1, сильно проявляется отравляющее действие галоидов, ведущее к резкому понижению каталитической активности. По степени отравления контакта они располагаются в ряд [c.17]

При методе десорбции йода воздухом также необходимо йодид окислить в свободный йод. Для этого подкисляют воду серной или соляной кислотой до pH = 2,5—3,5 и вводят окислитель— хлор или раствор гипохлорита. Окисленная буровая вода поступает в башни, где йод выдувается воздухом. Улавливание [c.188]

Из данных табл. 4.2 видно, что электроотрицательность йода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях I3N степень окисления азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Фторид азота отличается по свойствам от нитрида йода. Соответствующее соединение хлора ведет себя подобно нитриду иода. Например, при взаимодействии с водой I3N или I3N образуется аммиак, а в случае NF3 получается оксид азота (III) [c.430]

Это окисление легче происходит при действии хлора, брома и йода. Так, если к раствору сернистой кислоты прилить хлорной, бромной или йодной воды, то сейчас же исчезают [c.176]

Наиболее характерной степенью окисления для хлора, брома и йода также является (1 ). однако вследствие свободных =орбиталей на внешней орбите они могут проявлять в отличие от фтора и другие степени окисления. Например, электронную конфигурацию хлора см. на етр. 379. Стрелками показаны возможные распаривания электронов в различных возбужденных со- стояниях хлора. Такое распаривание возможно потому,1 что атом хлора имеет свободные квантовые ячейки на Зй- подуровне. При частичном или полном распарива- НИИ электронов хлор может проявлять переменную сте- пень окисления I, 3, 5, 7. Аналогичные степени окисле-j ния могут проявлять в своих соединениях бром и йод., ij [c.264]

Получите хлор из раствора Na l, воспользовавщись имеющимся в лаборатории электролизером. Пустите электролизер в ход. Для этого при полностью введенном реостате включите ток и, уменьшая сопротивление реостата, наблюдайте выделение пузырьков газа на том и другом электродах. С помощью йод-крахмальпой бумажки убедитесь, что на аноде выделяется хлор. Запищите показания вольтметра, измеряющего разность потенциалов на электродах электролизера. Вводите постепенно реостат, увеличивая сопротивление, пока не прекратится выделение газов на электродах. Снова отметьте показания вольтметра. Таким образом, если напряжение на электродах электролизера меньше определенного минимального значения, электролизер работать не будет, так как окисление ионов хлора на аноде и одновре-мен юе восстановление ионов водорода на катоде становится невозможным. [c.195]

Свободные галоиды (код, бром, хлор). Открытие йодидов и бромидов путем их окисления до и Вг с последующим экстрагированием применяется в качественном анализе. Аналогичные методы нередко используются для определения йодидов и бромидов в минеральных водах и солях. При работе этими методами наиболее важно подобрать подходящий окислитель, так как обычно необходимо раздельное определение йодидов и бромидов. Сильные окислители вызывают окислспие до кислородных кислот, которые не экстрагируются для выделения йода пользуются часто хлорным железом и другими слабыми окислителями. После выделения галогена его определяют в слое органического растворителя чаще всего окислительно-восстановительными методами объемного анализа. [c.115]

Бром и йод могут быть получены аналогично xjrapy окислением НВг и Ш различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или йодидов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и йода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.482]

Более активный металл (восстановитель) отдает с ои электроны иону менее активного металла или водорода и, наоборот, более активный неметалл отнимает электроны у менее активного (в последней реакцми хлор в степени окисления 5+ отнимает электроны о г атомов йода (степень окисления 0), а сам восстанавливается до степени окисления 0). [c.185]

В результате электролиза получают газообразные СЬ и Нг, также смесь растворов Na l и NaOH, содержащую около 8% NaOH. i Газообразный фтор получают только электролизом расплавленных фтористых солей. Для получения брома и йода также можно использовать электролиз их солей, однако на практике в промышленности для получения брома и йода используют химические методы. Бром Вга и йод Ь получают обычно окислением их солей, используя в качестве окислителя газообразный хлор (см. реакции (17—18), 1). Такой метод оказывается выгодным экономически, так как СЬ сравнительно дешевый химический продукт, [c.270]

Перманганат калия можно получить окислением ман-ганата (например, К2МПО4) хлором. Можно ли вместо хлора применить бром или йод [c.43]

При действии хлора, брома или йода в определенных условиях на этиловый спирт и вторичные спирты строения H3 HOHR (метилалкилкарбинолы) протекают две последовательные реакции—окисление этилового спирта до уксусного альдегида или соответственно вторичных спиртов до кетонов и дальнейшее галоидирование образовавшихся карбонильных соединений по а-углеродному атому [c.164]

Для симметричных молекул дихлорэтана и гексахлорэтана наблюдается та же закономерность. Несимметричная молекула иентахлорэтана окисляется с большей скоростью. При замещении атома водорода в бензольном ядре на хлор, бром и йод полученные соединения по скорости окисления можно расположить в следующий ряд С На < СеНзВг < С Н. С . Фреоны окисляются на серебре нри 180—200° с малой скоростью. [c.217]

Реакции с соединениями фтора отличаются от реакций с соединениями других галогенов. Окисление фтор-иона термодинамически неблагоприятно элементарный фтор вызывает разложение перекиси водорода и образование ряда продуктов, пока еще полностью не идентифицированных. Уже в одной нз старых работ [169] отмечено влияние перекиси водорода на различные сме-ншнные фториды. Маас и Хэтчер [170] показали, что растворимость элементарных хлора и йода в безводной перекиси водорода не очень велика, и нашли, что бромид и йодид в отношении перекиси водорода обладают значительно большей реакционной способностью, чем хлорид. Изучено также влияние смесей из хлорида и бромида [171]. [c.333]

Окислительно-восстановительные взаимоотношения брома с перекисью водорода такие же, как и у хлора, только бромат восстанавливается перекисью до бромида и элементарного брома. Наиболее обстоятельные исследования по галогенам проведены с йодистыми соединениями. Обзор старой литературы дан Уолтоном [175] нужно также отметить значительные работы в этой области, принадлежащие Абелю [176]. Недавно по этим реакциям опубликован обзор Моргана [177]. Сводку реакций, приведенную в табл. 73, составили Брей и Либхафский [178] черточки означают, что реакций практически не происходит. Необходимо упомянуть о ряде исследований некоторых особенностей реакций йода с перекисью водорода. Румпф [179] опубликовал спектрографическое исследование реакции с йодидом имеется также сообщение об изменениях pH, происходящих в системе, содержащей йодид и тиосульфат [180]. Окисление йодида лежит в основе часовой реакции [181]. Эта реакция катализируется железом по этой так называемой реакции Шенбейна опубликован ряд работ [182]. [c.334]

После приведенных доказательств,— заключил Гей-Люссак свой доклад,— йод можно сравнивать только с хлором, а новую газообразную кислоту (йодистый водород.— Ю. X.) —с соляной кислотой... Учитывая все изложенные факты, взгляд на йод как на простое вещество наиболее вероятен и придает еще большую вероятность и гипотезе, согласно которой и окисленная муриевая кислота (хлор.— Ю. X.) рассматривается как простое веще-ство . [c.351]

Из природных йодидов и бромидов йод и бром получаются путем окисления их рассчитанным количеством хлора а из йодата (в Чили), наоборот, путем восстановления гидросульфитом. В последующем описан также другой оригинальный способ извлечения йода из буровых вод при помощи Ag l, изобретенный н применяемый у нас. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология