Температура и коэффициенты диффузии газов

Коэффициент диффузии газов зависит от температуры и давления. Зависимость описывается уравнением [9] [c.201]

Опыт и кинетическая теория говорят, что зависимость коэффициентов диффузии газов от давления и температуры достаточно хорошо выражается формулой [c.181]

Пересчет коэффициента диффузии газа в жидкости от одной температуры к другой ведется по уравнению [c.69]

Это выражение, известное как второй закон Фика, описывает изменение концентрации как функцию расстояния и времени. При комнатной температуре коэффициенты диффузии газов в газовой фазе имеют порядок величины 0,05—1 см /с, в то время как для низкомолекулярных жидкостей в жидкостях соответствующие значения близки к 10 " — 10 см /с. Порядок величины коэффициентов диффузии молекул, проникающих через непористую мембрану, зависит от размера диффундирующих частиц и от природы материала, через который происходит диффузия. Обычно коэффициенты диффузии уменьшаются с увеличением размера частицы (ср. уравнение Стокса — Эйнштейна, У-45). Коэффициенты диффузии благородных газов при 25 С представлены в табл. У-4 [12]. [c.239]

Коэффициент диффузии газов из.меняется пропорционально Г в степени от У до 2, тогда как константа скорости реакции находится в экспоненциальной зависимости от температуры. Поэтому вторая величина нз.меняется с температурой сильнее. [c.38]

Коэффициенты диффузии газов в жидкостях при температуре г=20 для приближенных расчетов можно определить по формуле [c.459]

Мольные объемы углеводородов и гликоля, определяемые как сумма атомных объемов элементов, входящих в состав газа и гликоля, рассчитаны по данным [23, с. 264], результаты приведены в табл. 2.2 там же даны числовые значения коэффициентов диффузии газов при температуре /=33 °С, рассчитанные по приведенной формуле, и расчет массовых долей углеводородов, растворенных в диэтиленгликоле. [c.62]

Коэффициент диффузии газов и паров топлива в воздухе пропорционален температуре в степени т и обратно пропорционален давлению среды, в которой диффундирует газ (пар) [c.41]

Одной из наиболее существенных особенностей диффузии в жидкостях является то, что при обычных температурах коэффициент диффузии в них примерно на четыре порядка меньше значений 0x2 для типичных газовых систем при атмосферном давлении. При давлении —10 Н/м2 коэффициент диффузии в жидкости составляет около 1% от 012 для газов. [c.32]

Из приведенных в работе [37] данных не ясно, каков физический смысл коэффициента пропорциональности f. Наши экспериментальные данные показывают, что связь эффективного коэффициента диффузии углекислого газа в бетоне с температурой не идентична зависимости от температуры коэффициента диффузии газа в газе, которая для углекислого газа выражается формулой [101] [c.105]

Коэффициент В называется коэффициентом диффузии. Он зависит от природы диффундирующего вещества и среды, а также от температуры. Коэффициент диффузии увеличивается с повышением температуры по закону, аналогичному уравнению Аррениуса. Однако энергия активации диффузии в газах или жидкостях обычно не превышает 1—4 ккал/моль, т. е. во много раз меньше энергий активации химических реакций. Следовательно, с повышением температуры скорость диффузии растет значительно медленнее (у—1,1), чем скорость химического процесса (у —2—4). [c.293]

Коэффициент диффузии газа А в газе В такой (Же, как и для диффузии газа В в газе А коэффициент диффузии практически не зависит от концентрации газа и, как видно из уравнения (II-16), увеличивается с повышением температуры и уменьшением давления. [c.94]

Коэффициент диффузии газов и паров нефтепродуктов в воздухе зависит от температуры и давления [c.33]

Измерение коэффициента диффузии газа в такой инертной атмосфере, как воздух, осуществляется достаточно просто. Из уравпения Стефана — Максвелла всегда получаются разумные значения для суммы молекулярных диаметров. Однако прн постоянном полном давлении значение долн но бы возрастать как тогда как, согласно опытным данным, зависимость от температуры является более резкой. [c.63]

Коэффициент диффузии газа в жидкости Д/ при температуре t связан с коэффициентом диффузии Й2о при температуре 20 °С следующей приближенной зависимостью [c.24]

Однако линейной зависимости коэффициента диффузии от температуры не паблюдается. Коэффициент диффузии газов в полимерах зависит От температуры более сложным образом, так как время релаксации звеньев [уравнение (1), глава VII], а следовательно, и флюктуации плотпости изменяются с температурой по экспоненциальному закону. Поэтому [c.493]

КОЭФФИЦИЕНТЫ ДИФФУЗИИ ГАЗОВ ПРИ высоких ТЕМПЕРАТУРАХ [c.219]

Ниже представлен коэффициент диффузии газов в пропилене со степенью кристалличности х = 0,66, вычисленный по данной модели прн различных температурах. При этом принимались следующие исходные данные I = 5,3-Ю см Лц = 1,88- 10 см Я = 6,5-10- см 7У с = 9 Ув = 27 Уо = 2,7 ккал/моль. [c.223]

Кинематический коэффициент диффузии газа А в газе В (или газа В в газе А) при абсолютной температуре Г и абсолютном давлении р можно вычислить по следующей формуле [0-1, 0-6, Х-22] [c.658]

Коэффициент диффузии газа, растворенного в жидкости, возрастает приблизительно линейно с ростом температуры Т(°С) [c.267]

СКОЙ теории газов вывод о том, что с повышением температуры коэффициент диффузии увеличивается. [c.459]

Константа пропорциональности есть коэффициент диффузии газа 1, диффундирующего в газе 2. Он является функцией молекулярных свойств обоих газов и увеличивается с повышением температуры или с понижением давления. Значение мало изменяется [c.23]

Измерения коэффициента диффузии газов в пористых телах производятся обычно при нормальной или слегка повышенной температуре. Поэтому анализ результатов таких измерений, особенно при большой поверхности материалов, должен выполняться весьма тщательно. При этом главной целью обработки является оценка и учет роли поверхностной диффузии. [c.60]

Коэффициент диффузии газа практически не зависит от концентрации, но меняется с температурой и даЕлением. Если прн некоторых Яо и коэффициент диффузии газа равен Оц, то при Р и Т коэффициент диффузии этого газа можно определить из соотношения [c.254]

На коррозию углеродистой стали влияет также давление воды. Увеличение давления не оказывает влияния на анодный процесс, но ускоряет катодный процесс практически при всех температурах. Максимальная скорость катодного восстановления кислорода наблюдается при 15 МПа. Изменение плотности катодного тока объясняется явлениями переноса в электролите—морской воде. По мнению авторов [6], электропроводность морской воды и коэффициент диффузии газа повышаются с давлением. В продуктах коррозии в начальные периоды коррозионного процесса находят гидроксиды Fe + и Fe + (гексагональная модификация) в соотношении 1 1 при последующем окислении растворенным кислородом образуется только РегОз-иНгО. [c.19]

Скорость растворения пузырьков газа в жидкости и длина пути, пробегаемого пузырьками до их полного растворения при различных режимах всплывания, могут быть рассчитаны [17]. Скорость выделения газовых пузырьков зависит от вязкости жидкости и коэффициента диффузии газа или пара в углеводородной среде, а объем пузырька газа или пара — от насыщения газами жидкости при данной температуре и длительности их прохождения по высоте слоя жидкости. [c.205]

Изменение физических характеристик невосстановленного железохромового катализатора марки 482 в зависимости от термического воздействия приведено на рис. 100 [145]. Увеличение кажущейся плотности катализатора сопровождается соответствуюпщм уменьшением величины удельного объема пор. Несмотря на значительное уменьшение объема пор при высоких температурах прокаливания, эффективный коэффициент диффузии газа через поры катализатора мало изменяется. Малое изменение эффективного коэффициента диффузии обязано незначительному изменению живого сечения пор [c.191]

Приняв, что завиаимостъ коэффициента диффузии газов от температуры имеет вид )г= >ог(7 /Го) и используя полученное Л. А. Шиловым значение коэффициента внутренней диффузии кислорода в зольной оболочке кокса эстонских сланцев, 1Мож1но для этого случая определить величину коэффициента Оог, который оказывается равным 0,052 смУс. [c.64]

Мы остановимся здесь только на измерении коэффициентов диффузии газов при высоких температурах, где обьгено применяемые [c.219]

По другому пути пошли Уэстенберг и Уокер [26], которые разработали и широко использовали для измерения коэффициентов диффузии газов при высоких температурах метод точечного источника. В этом методе один из газов инжектируется через тонкую трубку в медленный ламинарный поток второго газа. Ниже по течению отбираются пробы газовой смеси, в которых микрометодами газового анализа определяется концентрация инжектируемого газа. Метод точечного источника более сложен в экспериментальном отношении, но в принципе представляется более точным. В нашем методе состав смеси меняется вдоль капилляра от чистого первого до чистого второго газа. Между тем, в высших приближениях кинетической теории бинарный коэффициент диффузии оказывается зависящим от состава смеси. Кроме того, при диффузии через капилляр довольно велико гидравлическое сопротивление и, следовательно, не гарантировано постоянство общего давления. В методе же точечного источника общее давление заведомо постоянно и условия эксперимента отвечают предельному случаю очень малой концентрации инжектируемого газа, когда ее изменение не моя ет влиять на значение коэффициента диффузии. [c.221]

Коэффициент диффузии газов О обратно цропорционален общему давлению, мольному объему, плотности газа и прямо пропорционален температуре Г (диффузия в разреженных газах протекает значительно быстрее). [c.269]

Следовательно, при Т = onst коэффициент самодиффузии тем больше, чем меньше давление и масса одного киломоля газа, а для данного газа при Р = onst тем больше, чем выше температура. Коэффициент диффузии в жидкостях в сотни раз меньше, чем в газах, а в твердых веществах в миллионы раз меньше, чем в жидкостях (при равных условиях). Однако в жидкостях и твердых веществах реализуются значительно большие градиенты концентраций [c.199]

Поскольку температурная зависимость скорости реакции представлена показательной функцией, в то время как коэффициент диффузии газов зависит от температуры лишь по степенной функции с показателем менее 2, можно за счет изменения температуры замедлить реакцию с таким расчетом, чтобы она стала лимитировать процесс, или же ускорить реакцию, чтобы определяющим фактором скорости стала диффузия. Переход должен скад дааться на зависимости скорости от температуры. Это видно, в частности, из диаграммы, представленной на рис. П-37. [c.165]

Справедливость этого выражения для процесса е программированием температуры сомнительна, так как коэффициент извлечения и коэффициенты диффузии газа и жидкости зависят от температуры. Этот вопрос был разрешен Хабгудом и Харрисом [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология