Скорость выделения газовой фазы

Если рассматривать проблему освоения скважин, успешность которого определяется скоростью выделения газовой фазы из нефти, вытеснения ее, то, очевидно, необходима добавка в нефть нефтерастворимых ПАВ. Они могут быть внесены в призабойную зону различным путем в виде концентрированных углеводородных растворов ПАВ, водных эмульсий и т. д. [c.184]

И в окончательном виде общая скорость выделения газовой фазы в первом приближении выражается уравнением [c.25]

При образовании газовых эмульсий нз пересыщенных газовых растворов выделение газовой фазы происходит в соответствии с ранее рассмотренными закономерностями (см. раздел 1.3). С момента возникновения первых пузырьков пересыщение начинает уменьшаться как за счет увеличения их размера, так и за счет увеличения их числа (рис. И. 8, кривая 1). Выделение газовой фазы происходит обычно на плохо смачиваемых участках твердых поверхностей, и, частично, в объеме жидкости. Образовавшиеся на твердых поверхностях пузырьки достигают размера до десятых долей миллиметра, после чего отрываются и всплывают. Пузырьки, образующиеся в объеме жидкости, имеют меньший размер, так как их время жизни вследствие процесса седиментации оказывается меньше. В последнем случае скорость выделения ограничена из-за значительных термодинамических затруднений. Уменьшение пх влияния происходит при действии вибрации и ультразвука, создании пониженного давления (увеличивающего пересыщение) и др. (о влиянии этих факторов см. ниже). Резко облегчается выделение газовой фазы также при действии частиц высокой энергии, что, в частности, используют при создании пузырьковых камер для регистрации ядерных излучений [66, 118]. [c.61]

В случае одновременного протекания сушки и химических процессов с большим выделением газовой фазы при определении скорости кипения необходимо учитывать выделяющиеся газы. Количество их может быть настолько велико, что для предупреждения уноса материала приходится использовать кондуктивный подвод тепла. [c.221]

Осаждение — процесс разделения жидких или газовых неоднородных систем путем выделения из жидкой или газовой фазы твердых или жидких частиц дисперсной фазы. Скорость осаждения их подчиняется закону Стокса [c.107]

ИСХОДЯТ, как правило, вблизи поверхности минералов, находящихся в промывочной жидкости. Пузырьку легче отодвинуть упорядоченные силовым полем частицы молекулы воды от твердой поверхности, чем оторвать их одну от другой. Причем диффузия газа в пузырек происходит в том случае, если парциальная упругость газа в растворе превыщает его парциальное давление внутри пузырька. Вначале в пузырьке преобладает газ с наибольшей упругостью, Затем состав газовой фазы меняется вследствие различной скорости диффузии новых молекул газов. Таким образом, получается, что пузырьки разного размера имеют неодинаковый состав газовой фазы. Их выделение на твердых поверхностях часто носнг избирательный характер. [c.30]

Измерены поверхность и пористость углей до и после озонирования. Определены кинетические параметры и состав продуктов окисления бурых углей озоном в газовой и жидкой средах. Процесс протекает практически в стационарном режиме, поглощение озона составляет 90%. Окисление сопровождается выделением в газовую фазу оксидов углерода СО и СО2. Показано, что среда окисления оказывает значительное влияние на скорость и механизм процесса при этом начальные скорости процесса различаются в 4 раза. Кинетические кривые озонирования бурого угля, подвергнутого карбонизации, аналогичны необработанным углям. Однако, количество выделяющегося СО2 в случае карбонизованного угля ниже более, чем в три раза что указывает на активное образование поверхностных кислородсодержащих групп. Лимитирующая стадия процесса протекает на поверхности угля, о чём свидетельствует нулевой порядок реакции. [c.91]

Ч " — скорость непосредственного перехода из сосуда в сосуд. Таким образом, при изменении механизма реакции скорость ее резко возросла, в то время как результирующий тепловой эффект ДС и концентрации молекул в соответствующих сосудах остались неизменными. Такой же результат может быть получен при введении в газовую фазу молекул посторонних веществ, которые свя,зывают молекулы воды с выделением тепла, т. е. уменьшают их полную потенциальную энергию. При этом энергии активации элементарных процессов испарения из обоих сосудов уменьшаются на одну и ту же величину, равную тепловому эффекту образования промежуточного соединения из молекул воды и введенных посторонних молекул. Скорость процесса в этом случае также резко возрастает, а соответствующие термодинамические величины остаются неизменными. [c.48]

Расчет гидравлического сопротивления неподвижного слоя адсорбента может быть определен по приближенным формулам или графикам, связывающим перепад давления в слое адсорбента со скоростью газа, длиной слоя и иногда его зернением. Развитие процессов с движущимся слоем адсорбента для выделения ценных компонентов из газа и одновременного разделения их в хроматографической части колонны требует точного определения перепадов давления по высоте адсорбционной установки, так как гидравлический режим в этом случае определяет чистоту разделения комионентов. Сложность задачи усугубляется тем, что по высоте колонны резко изменяются состав газовой фазы, температура, плотность и вязкость среды. Кроме того, формулы [c.151]

Наиболее важные химические процессы очень сложны, и анализ их скоростей связан с большими трудностями. В ходе реакции расходуются реагирующие вещества и образуются новые вещества температура системы изменяется в результате выделения или поглощения теплоты при реакции могут наблюдаться и другие эффекты, сложным путем влияющие на ход реакции. Чтобы разобраться в вопросе о скоростях реакций, химики стараются по возможности упростить проблему. Хорошо изучены гомогенные реакции (в газовой фазе или в жидком растворе), идущие при постоянной температуре. Экспериментальные исследования проводили в реакционном сосуде, погруженном в термостат, обеспечивающий постоянную температуру. Так, можно смешать [c.276]

Важно акать, будет ли в вершине коррозионной трещины присутствовать жидкая вода. Если ее нет, то все теории КР, основанные на электрохимическом растворении металла, окажутся несостоятельными, включая те, которые объясняют неодинаковую чувствительность сплавов различием электрохимических потенциалов выделений и фаз, расположенных по границе или вблизи границы зерен. Протекание процесса КР только лишь в газовой атмосфере и сильная зависимость скорости роста трещины от давления водяных паров вызывают сомнения в гипотезе, что КР происходит благодаря диффузии реагентов через металл за фронт трещины (галоидных ионов, которые ослабляют связь между зернами в вершине трещины). [c.289]

Гомогенная реакция протекает в одной фазе, а гетерогенная реакция—более чем в одной фазе, например в газовой фазе и на поверхности твердого катализатора. Гетерогенные реакции проводятся в больщих масштабах в химической промышленности. Усовершенствование катализаторов особенно важно для проведения медленных реакций, сопровождающихся выделением теплоты. Хотя в этом случае константа равновесия может обеспечивать высокий выход продукта при комнатной температуре, скорость реакции часто оказывается настолько низкой, что реакцию нельзя использовать в практических целях. При повышении температуры скорость реакции возрастает, но при высоких температурах равновесие может сдвинуться в сторону уменьшения выхода продукта, как это непосредственно следует из принципа Ле Шателье. К такому типу относится реакция [c.324]

Твердофазные реакции, идущие с поглощением или выделением газов, приводят к образованию рыхлых продуктов реакции. В этом случае перенос атомов осуществляется не диффузией в твердом теле, а в газовой фазе через поры, и скорость реакции определяется процессами, протекающими на границе раздела фаз. [c.15]

В интервале потенциалов 1,4—2,0 В скорость растворения платины постоянна и составляет около 1,6-10 А/м , но значительно увеличивается при потенциале выше 2.0 В. При потенциале от 2,0 до 2,5 В скорость растворения платины возрастает примерно в 100 раз. Это увеличение связывают с тем, что хлоркислородное покрытие поверхности анода прп потенциалах 1,9—2,0 В возрастает и достигает двух слоев [59]. При этом же потенциале идет процесс анодного выделения кислорода в газовую фазу, и кривые, характеризующие зависимость скорости растворения платины и выделения [c.145]

Десорбция путем разбавления (продувкой) инертным газом, напротив, позволяет практически полностью выделить растворенный газ или пар. Массовая скорость выделения газа или пара из жидкости в этом случае определяется величиной поверхности раздела газ— жидкость и скоростью массопереноса в жидкости или, иначе говоря, величиной результирующего потока молекул растворенного вещества из глубины жидкости к поверхности раздела фаз, выраженному в кмоль/(с-м ). Этот поток в свою очередь зависит от того, насколько велика разница концентраций растворенного компонента в глубине жидкости и на поверхности раздела фаз, возникшая за счет снижения концентрации компонента в газовой фазе, а также, насколько высока интенсивность конвективной диффузии, определяемая коэффициентом массоотдачи, который в свою очередь зависит от физико-химических свойств растворенного компонента и жидкости и локальных скоростей движения жидкости. [c.26]

Из рассмотрения кинетических условий выделения газовой (паровой) фазы следует, что скорость диффузии примерно обратно пропорциональна расстоянию между твердыми плохо смачиваемыми поверхностями [c.27]

Рассмотрение кинетических условий выделения газовой фазы показывает, что скорость диффузии газа обратно иропорциональ- [c.24]

При окислении в газовой фазе возможность выделения промежу точных продуктов ограничена рабочими условиями (температурой временем контакта, соотношением поверхности реактора и его объема н т. д.) при повышенных температурах, например, скорости образо лания промежуточных продуктов имеют близкие значения. [c.133]

Молекулярный кислород (в виде воздуха, технического кислорода или даже азото-кнслородных смесей с небольшим содержанием О2) является важнейшим из окислительных агентов. Его применяют для проведения большинства рассмотренных выше реакций окисления. Концентрированный кислород оказывает более сильное окисляющее действие, но его применение связано с дополнительными затратами на разделение воздуха. При окислении в газовой фазе, когда примесь азота затрудняет выделение продуктов или их рециркуляцию, используют и технический кислород. Меньшую скорость реакции при окислении воздухом компенсируют [c.353]

Приведем другой пример, когда реагируют нагретые газы, об- разуя продукты, также находящиеся в газовой фазе. Для выделения из газовой смеси целевых продуктов ее обычно охлаждают. Однако как часто случается, снижение температуры приводит к нежелательным изменениям равновесного состояния, в результате чего может наблюдаться полное исчезновение продуктов реакции. Для Предотвращения этого смесь газов обычно замораживают , т. е. подвергают очень быстрому охлаждению. Когда способ охлаждения заключается в смешении потока горячих газов с потоком холодного инертного газа, успех подобной операции целиком зависит от скорости перехода смеси из сегрегированного состояния в другое. , [c.317]

Кинетика образования отдельных продуктов окисления при выжиге кокса с цеолитсодержащего катализатора крекинга подробно изучена в работах [22, 87]. На кривых изменения скоростей выделения оксидов углерода по мере выжига кокса можно вьщелить три участка (рис. 2.11, а). На первом наблюдается уменьшение скоростей, что связано преимущественно с окислением оставшейся после стабилизации легкогорючей составляющей кокса. Затем скорости возрастают и по достижении максимума (второй участок) вновь падают (третий участок). При повышении температуры с 490 до 560 °С легкогорючая составляющая окисляется в первые секунды регенерации, когда анализ состава газовой фазы затруднен, в связи с чем на кривых выделения продуктов окисления первый участок, отражающий ее горение, отсутствует (рис. 2.11,6). При более высоких температурах возрастание скоростей образования оксидов углерода до максимальных значений с последующим их уменьшением наблюдается все более четко. Максимальная скорость образования диоксида углерода достигается на более ранних стадиях выжига, чем для монооксида (см. рис. 2.11). Кроме того, при повышении температуры скорость образования СО увеличивается в большей степени, чем [c.29]

Проблемы, связанные с разделением фаз. На теплообменники могут воздействовать различные агрессивные вещества. Вместе с тем могут возникать другие виды воздействий, связанные с разделением фаз во время охлаждения или нагрева. Один случай уже ранее рассматривался образование и удар капель воды в газе с содержанием СОо. Аналогичная проблема может возникать в случае, когда газ содержит определенную долю НзЗ, что характерно для ряда нефтеперегонных процессов в таких случаях необходимо использовать аустенитную сталь для труб [10]. В некоторых процессах в результате синтеза в химических реакторах может образовываться небольшое количество органических кислот, таких, как муравьиная, уксусная и масляная, которые могут конденсироваться преимущественно при опускном течении жидкости в охладителях, а затем в дисцилляционных установках. Вниз по потоку от точки начала конденсации кислоты становятся все более разбавленными и менее коррозионными. Кроме основных компонентов потока в реакторах образуются небольшие количества агрессивных соединений, что способствует увеличению скорости коррозии. В качестве примера можно привести цианид водорода, который образуется в реакторах при каталитическом крекинге жидкости. Однако отложения, образующиеся вследствие выноса из дистилляционных установок, могут оказаться полезными. Ранее было отмечено, что углеродистая сталь обладает стойкостью при работе парциального конденсатора очистителя СОа, несмотря на то, что в газовой фазе концентрация СО2 высока. Это происходит отчасти вследствие выноса карбоната калия или раствора аминовой кислоты, из которых происходит выделение СО2, что значительно уменьшает кислотность конденсата. Кислород способствует ускорению ряда коррозионных процессов (а именно образованию сернистых соединений за счет НзЗ) и коррозии за счет СО2, а случайное загрязнение кислородом (например, из-за [c.320]

Влияние кислорода на коррозионный процесс при очистке газа может проявляться по-разному. Он способствует увеличению скорости коррозии, облегчая протекание катодного процесса и ускоряя выделение коррозионноагрессивных веществ из гликольамииовых растворов, а также может играть роль пассиватора и служить ингибитором анодного типа. В целом, присутствие кислорода в гликольаминовом растворе все же считается нежелательным. Для уменьшения вредного влияния кислорода воздуха можно создавать защитные подушки из инертного газа. В газовой фазе гликоль-аминового раствора скорость коррозии значительно выше, чем в жидкой, и составляет 1,4—1,5 мм/год. Более высокая скорость коррозии в паровой фазе кипящего гликольаминового раствора связана с уменьшением рас- [c.177]

Разработаны и другие методы выделения летучих суперэкотоксикантов. В частности, пробу воды, вылетающую с большой скоростью из сопла, направляют на стеклянную пластинку. Образующийся при этом мелкодисперсный туман конденсируется, а более летучий анализ1фуемый компонент остается в газовой фазе Таким образом в водопровод1ЮЙ воде были определены различные высокотоксичные органические зафязните-ли, содержащиеся в следовых количествах [56]. [c.189]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

С помощью кривой ДТГ становится возможным разделить налагающиеся друг на друга термические эффекты, неразделимые ни на кривых ДТА, ни на ТГ. Незначительное изменение массы, почти не наблюдаемое на термогравиметрических кривых, легко можно обнаружить по пикам на кривой ДТГ. Кривая ДТГ позволяет количественно определить долю отдельных эффектов, так как минимумы — горизонтальные участки этой кривой, соответствуют наименьшей скорости изменения массы, т, е. границе между двумя эффектами. Термогравиметрическая кривая с большей точностью информирует о процессах, сопровождающихся изменением массы исследуемого вещества. Однако при выделении двух и более различных по составу газовых фаз кривая ТГ показывает лишь их сумму. В усовершенствованном дериватографе дополнительное устройство — газотитриметр и бюретка, позволяет непрерывно определять количество и состав каждой составляющей газовую фазу. Идеальным способом определения температуры при термогравиметрическом анализе является непосредственный контакт спая термопары с исследуемым веществом. [c.32]

Предполагая, что потенциалы, возникающие в растворах многих органических веществ, имеют водородный характер, можно сделать два вывода. Во-первых, не следует ожидать выделения водорода в газовую фазу при г>0 в количествах, превьш1ающих термодинамически допустимое (при Ег = 29 мВ и комнатной температуре 10% Нг). В значительных количествах водород может появиться только вследствие некоторых побочных процессов, протекающих в приэлектродном слое раствора. Во-вторых, если термодинамический потенциал системы органическое вещество — продукт его окисления лежит значительно ниже обратимого водородного, то этот потенциал не может быть достигнут. Предельное катодное значение потенциала определяется скоростью дегидрирования вещества и перенапряжением разряда Н+, которое мало на металлах группы платины. С этими выводами согласуется большинство экспериментальных результатов по потенциалам разомкнутой цепи в присутствии органических соединений различных классов. [c.287]

Различают также гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. При гомогенном катализе реагирующие вещества и катализатор образуют однофазную систему — газовую или жидкую. В этом случае между катализатором и реагирующими веществами отсутствует поверхность раздела. Примером может служить каталитическое окисление сернистого газа окислами азота в камерном способе получения серной кислоты (газовая фаза) или каталитическое разложение перекиси водорода в присутствии растворов солей (жидкая фаза). При гомогенных каталитических реакциях образуются промежуточные соединения катализатора с реагирующим веществом. Так, например, в реакции разложения перекиси водорода катализатор— раствор соли К2СГ2О7 — образует с Н2О2 промежуточное перекисное соединение (от этого изменяется окраска раствора), которое затем распадается с выделением кислорода. Благодаря этим процессам скорость реакции разложения перекиси водорода сильно возрастает. [c.75]

Разные модели абсорбции. Кроме рассмотренных выше, были предложены и другие модели абсорбции. По кинетической модели Миямото [33] передача вещества происходит в результате проникновения молекул из газовой фазы в жидкую и одновременного обратного выделения их из жидкости в газ. Последний поглощается жидкостью, если число молекул, переходящих из газа в жидкость, больше числа молекул, выделяющихся из нее. Кинетическая модель не учитывает влияния на массопередачу гидродинамических условий и поэтому недостаточна для анализа передачи массы. В настоящее время кинетическая модель используется при анализе переноса вещества через поверхность раздела фаз (стр. 124). Ваковский [34] применил кинетическую модель с учетом скорости среды для анализа массоотдачи в газовой фазе. [c.108]

При г. газифицирующихся конденсированных систем (напр., твердых и жидких ВВ) происходит интенсивное газовыделение вследствие испарения горючего или его хим. разложения, обусловленных потоком тепла из зоны г. Ведущая Г. экзотермич. р-ция может протекать в образующейся газовой фазе (т. наз. летучие системы) либо в конденсиров. фазе (нелетучие системы) Стационарное Г. летучих систем описывается той же теорией, что и Г. газовых смесей с заранее перемешанными компонентами. В нелетучих системах выделение большого кол-ва газообразных продуктов может приводить к мех. разрушению и диспергированию в-ва вблизи пов-сти. В результате зона р-ции сильно растягивается и тепловыделение происходит в осн. в мелкодисперсной смеси частиц горючего и продуктов его первичного хим. разложения. Линейные скорости и [c.597]

При кислотной переработке фосфатов в удобрения скорость и полнота выделения фтористых соединений в газовую фазу определяется соотношением различных форм комплексообразователей. Первоначальна образуются фтористые комплексы растворенных полуторных окислов (RF2), которые при наличии кремниевых соединений переходят в летучий кремнефторид. При недостатке разлагающихся кремниевых соединений в газовую ф зу выделяется фтористый водород. В этом случае для повышения выхода фтора в газовую фазу целесообразно добавлять в реакционную массу гидратированную кремневую кислоту,-получаемую, в частности, при абсорбции фтористых газов Взаимодействие S1O2 с НР наи- [c.344]

В узкогорлой колбе на 1 л из тефлона к 450 мл 20%-ного раствора NaOH добавляют 100 г КаВгОз, который при этом частично растворяется. Смесь энергично перемешивают около 20 мни магнитной мешалкой в тефлоновой оболочке. Колбу снаружи охлаждают льдом. Сначала Рг пропускают в раствор медленно, причем колбу вместе с охлаждающей баней и мешалкой, поднимают повыше, чтобы газоподводящая трубка почти касалась мешалки. Нерастворившаяся часть КаВгОз при сильном перемешивании распределяется/ по всему объему. Затем скорость пропускания увеличивают. Из-за большого-выделения тепла прн реакции температура смеси повышается, н она закипает. Поэтому с этого момента надо все время следить, достаточно ли охлаждающей смеси. Хотя большая часть фтора поглощается щелочным раствором все-таки много фтора уходит в сильную тягу. В газовой фазе над поверхностью реакционной смесн могут иногда наблюдаться небольшие, но громкие взрывы. Поэтому прибор нельзя оставлять без присмотра. Если в колбе наблюдаются вспышки, например, у отверстия тефлоновой вводной трубки, то-необходимо немедленно прекратить поток фтора н погасить пламя. Если же не удается снова быстро установить поток Рг, то надо выгнать жидкость из вводной трубки (отняв колбу) кратковременным открыванием вентиля баллона с Рг или пропусканием N2 по вспомогательной трубке. [c.367]

Изучение характеристик пузырьков воздуха при дросселировании жидкости сопровождалось контролем баланса воздуха. Начальное содержание растворенного в воде воздуха (до дросселирования) во всех опытах было равно 63 мг/л. Определение его концентрации производилось электрохимически. анализатором кислорода. Полученные в опытах результаты показаны на рис. 4.6. Как видно нз графика, в воде после дросселирования образуется пересыщенный раствор газов. Степень пересыщения зависит от перепада давления при дросселировании. С возрастанием скорости потока в диафрагме увеличивается удельная поворх[юсть газовой фазы, что способствует более полному выделению растворенных газов. По достижении неко-торы.х значений перепада давления (более 500 кПа) пузырьки становятся очень. малыми и начинают себя прояв.чять силы поверхностного натяжения, т. е. появляется добавочное (ланла-совское) давление. При этом замедляется газовыделение и несколько возрастает остаточное пересыщение [43]. [c.88]

Эффективность выделения жидкой фазы из газожидкостной смеси в вихревой трубе зависит от соотношения тангенциальной составляющей Шт скорости газового ядра потока и осевой скорости Ша приосевых слоев газа поэтому эффект сепарации является функцией относительного расхода д, охлажденного потока. При небольших значениях д,, когда центробежные силы, действующие на капельную жидкость, велики, а осевая скорость охлажденного потока относительно мала, основная масса вводимой в камеру вихревой трубы и выделяющейся в ней жидкости должна концентрироваться на периферии камеры и уноситься с нагретым потоком. С ростом л увеличение осевой скорости приосевого потока может вызвать увеличение уноса жидкости с охлажденным потоком. Следует отметить, что при относительно малой тангенциальной составляющей скорости газа начинает проявляться действие радиальных пульсаций в газовом ядре потока, которые интенсифи- [c.134]

Представляется возможным осуществление конденсации паров на сублимированных твердых частицах того же продукта в потоке инертного газа. Хотя опубликовано мало сведений о подобном процессе, он может быть применен для выделения продуктов высокотемпературных реакций синтеза в газовой фазе. По данным Цибо-ровского и Вронского [13], проводивших опыты с нафталином, с ростом скорости газа и увеличением градиента концентрации степень конденсации уменьшалась от 100% до 80—90%. [c.44]

Почти во всех исследованиях в области гетерогенного катализа скорость реакции определялась как скорость исчезновения одного из реагирующих веществ из газовой фазы или как скорость выделения в газовую фазу продукта реакции. Изменение свойств катализатора можно использовать для измерения скорости реакции только в одном тине гетерогенных реакций, в котором единственной реакцией является хемосорбция или десорбция атомов или молекул и в котором не обнаруживается дальнейшая реакция между хемосорбированными фрагментами. В этих случаях можно воспользоваться изменением таких поверхностных свойств, как коэффициент аккомодации [7, 12], контактный потенциал [13], эмиссия электронов [14] или поверхностная электропроводность [15]. Подобные исследования важны для развития современных представлений о катализе, так как хемосорбция представляет неотъемлемую стадию всех гетерогенно-каталитических реакций и изменения свойств поверхности можно использовать для установления того, какая хемосорбция происходит во время катализируемых реакций и, следовательно, каковы возможные механизмы последних. Так, например, Дауден [10] связал гидро- и дегидрогенизационные свойства ряда смешанных окисей с их полупроводниковыми свойствами. Эти методы рассмотрены в следующей главе. [c.158]