морской воде в электролитах

Защитный эффект в отличие от разностного находит большое практическое применение в виде так называемой электрохимической катодной защиты, т. е. уменьшении или полном прекращении электрохимической коррозии металла (например, углеродистой стали) в электролитах (например, в морской воде или грунте) присоединением к нему находящегося в том же электролите более электроотрицательного металла (например, магния, цинка или их сплавов), который при этом растворяется в качестве анода гальванической пары из двух металлов (рис. 198), или катодной поляризацией защищаемого металла от внешнего источника постоянного тока. [c.295]

В некоторых случаях на поверхности защищаемых изделий образуется осадок гидроокисей металлов, ионы которых в достаточном количестве содержатся в электролите, а обратимый потенциал железа фактически определяется их активностью. Так, например, при катодной защите в морской воде на поверхности стальных изделий образуется осадок М (0Н)2- Активность ионов железа в электролите можно определить из уравнения [c.116]

Электрический ток, протекающий через электролит, в котором находится металлическая конструкция (например, в морской воде или во влажном грунте), влияет на скорость и характер распределения коррозионного разрушения, так как он попадает на металлическую конструкцию и затем стекает в электролит. Если электрический ток постоянный, то участки металла, где положительные заряды (катионы) выходят в электролит, являются анодами (см. рис. 132, к) и подвергаются электрокоррозии — дополнительному растворению, пропорциональному этому току. Участки, где положительные заряды переходят из электролита в металл, являются катодами, на которых протекает катодный процесс, что в какой-то степени снижает скорость их коррозионного разрушения. Примером электрокоррозии металлов может служить местное коррозионное разрушение подземных стальных трубопроводов блуждающими постоянными токами, возникновение и механизм действия которых схематически показаны на рис. 260. [c.367]

Расчет омического падения напряжения в электролите производится следующим образом. Сопротивление слоя раствора электролита длиной I см и площадью поперечного сечения 5 см равно 1/яЗ Ом, где и — удельная электропроводимость. Таким образом, омическое падение напряжения в вольтах равно /7/х, где / — плотность тока. Для морской воды х = 0,05 Ом см следовательно, при плотности тока 1-10" А/см (0,1 А/м ), создаваемой при катодной защите стали, поправка на омическое падение напряжения при расстоянии между носиком и катодом 1 см равна (1X X 10" В)/0,05 = 0,2 мВ. Эта величина незначительна при установлении критической минимальной плотности тока для надежной катодной защиты. Однако в мягкой воде, где х может быть 10" Oм" м" соответствующее омическое падение напряжения может достигать 1 В/см. [c.50]

Пенетрация, мм Защитные свойства по ГОСТ 9.054-75, сталь 10, время до появления первых признаков коррозии, циклы при повышенной температуре и влажности (метод 1) при воздействии соляного тумана (метод 3) при постоянном погружении в электролит (морскую воду) (метод 4) [c.390]

Электрический ток, протекающий через металлическое сооружение, смонтированное в грунте или морской воде, влияет на скорость коррозионного разрушения при переходе с металла в электролит. Возникновение токов связано с работой электрических устройств, использующих в качестве токопровода землю. В ней появляются электрические токи, сила и направление которых могут изменят],ся во времени. Эти токи получили название блуждающих. [c.49]

Электрический ток, протекающий через металлическое сооружение, смонтированное в почве, грунте, морской воде или другой электропроводящей среде, влияет на скорость коррозионного процесса при его отекании с металла в электролит или грунт. Возникновение таких токов связано с работой электрических устройств, использующих в качестве токопровода землю или заземленный металл. В земле появляются электрические токи, сила и направление которых могут изменятся во времени в зависимости от множества факторов. Эти токи получили название блуждающих. [c.21]

Ест расположить металлы и сплавы, находящиеся в электролите (кислоты, растворы солей, морская вода, влажный грунт и др.). в электрохимический ряд напряжений, начиная от анодного, менее благородного (корродирующего), в направлении к катодному, более благородному (защищенному), то они образуют следующий ряд магний, цинк, алюминий, кадмий, железо и углеродистая сталь, чугун, легированные стали (активные), свинец, олово, латунь, медь, бронза, титан, никель, легированные стали (пассивные), серебро, золото. При помощи этого ряда можно предсказать, какой из двух металлов при их контакте в электролите станет анодом, а какой -катодом. [c.39]

В определенных условиях атмосферная коррозия может протекать с гораздо ббльшей скоростью, чем в случае, когда металл погружен непосредственно в электролит. Так, известно, что атмосферная коррозия свай над уровнем моря превышает среднюю скорость коррозии стали в морской воде приблизительно в 5-6 раз. [c.5]

Морская вода—наиболее распространенный естественный электролит, который покрывает более 70 % поверхности земного шара. Оборудование и сооружения многих отраслей промышленности эксплуатируются в условиях контакта с морской водой при разведке и разработке морск-ких месторождений минерального сырья - нефти, газа, серы и др. в транспортном и промысловом флоте прибрежных электростанциях оросительных установках и других промышленных объектах, использующих морскую воду. [c.13]

Морская атмосфера содержит частицы хлорида натрия, влияющих в основном на течение анодного процесса. Известно, что многие лакокрасочные покрытия, обладающие высокими защитными свойствами в морской воде, оказываются нестойкими в речной воде. Исходя из этого, изделия, предназначенные для эксплуатации в морской (или речной) воде, нельзя испытывать в одном и том же электролите. [c.17]

Высокая скорость движения жидкости вдоль электродов позволяет при рациональной конструкции осуществить быстрый отвод газовых пузырьков из зоны прохождения тока по электролиту и затрудняет отложение твердых осадков на поверхности электродов, например солей Mg и Са на катоде при электроли.зе морской воды. [c.40]

В гальваническом элементе катодом считается положительный полюс, анодом — отрицательный. При электролизе и других процессах, протекающих под действием приложенного извне постоянного тока, катодом считается отрицательный полюс, а анодом — положительный. Чтобы избежать путаницы со знаками электродов, всегда надо помнить, что на катоде протекают только восстановительные процессы, а на аноде — окислительные. Элемент может быть образован электродами из разных металлов. Для создания гальванического элемента с электродами из одного и того же металла необходимо, чтобы каждый из них находился в условиях, при которых возможно возникновение разности потенциалов между ними, — например, при различных температурах, насыщенности кислородом, концентрации растворов. Коррозионной средой может стать любой электролит морская вода, водопроводная вода, почва, растворы химических реактивов и т. п. Электроды гальванического. элемента должны быть соединены либо металлическим проводом, либо непосредственно друг с другом. В таком гальваническом или коррозионном элементе химическая энергия превращается в электрическую в результате этого и в металлической, и в электролитической частях элемента появляется электрический ток. [c.21]

Морская вода представляет собой хорошо аэрированный нейтральный электролит. Такой электролит отличается высокой электропроводимостью, обусловленной наличием в воде растворов ряда солей (в первую очередь хлоридов и сульфатов натрия, магния, кальция и калия, содержание которых в морской воде [c.60]

Защитные присадки (маслорастворимые ингибиторы коррозии) обеспечивают способность масла защищать металл от внешних коррозионных воздействий за счет предотвращения атмосферной коррозии, защиты от коррозии в условиях влажного климата, воздействия морской воды, электролита, агрессивного газа и пр. Присадки, как правило, работают в тонкой пленке масла на границе раздела металл— электролит . [c.953]

К числу резервных элементов с жидкими электролитами относятся элементы, в которых в качестве анодного материала, кроме цинка, свинца и кадмия, используются магний и его. сплавы, а в качестве катодного — хлориды серебра, меди и свинца. Электролитом таких элементов служит морская вода. При разряде элементов концентрация хлоридов в электролите повышается. [c.414]

На коррозию углеродистой стали влияет также давление воды. Увеличение давления не оказывает влияния на анодный процесс, но ускоряет катодный процесс практически при всех температурах. Максимальная скорость катодного восстановления кислорода наблюдается при 15 МПа. Изменение плотности катодного тока объясняется явлениями переноса в электролите—морской воде. По мнению авторов [6], электропроводность морской воды и коэффициент диффузии газа повышаются с давлением. В продуктах коррозии в начальные периоды коррозионного процесса находят гидроксиды Fe + и Fe + (гексагональная модификация) в соотношении 1 1 при последующем окислении растворенным кислородом образуется только РегОз-иНгО. [c.19]

Совсем другое положение с латунью. Латунь корродирует в зазорах сильнее, чем в объеме, а при наличии контакта с поверхностью металла, к которой имеется свободный доступ коррозионной среды, возникают весьма эффективные элементы с анодами в зазорах. Последнее является следствием того, что между металлом, находящемся в зазоре, и металлом, к которому имеется свободный доступ электролита, возникает значительная разность потенциалов (табл. 39), а омическое падение потенциала в электролите типа морской воды даже для весьма тонких зазоров, как будет показано ниже, незначительно. [c.241]

Концентраторы напряжений могут слз жить источником коррозионного растрескивания титана в том слз ае, если электролит (растворы солей, морская вода) попадает в концентратор напряжений после нагружения. При попадании электролита в концентратор до нагружения детали титан проявляет высокую стойкость к коррозионному растрескиванию. Поскольку в дымососы электролит попадает в основном после нагружения, при конструировании рабочего колеса из титана необходимо исключить концентраторы напряжения. Контактная или гальваническая коррозия часто наблюдается в конструкциях из разнородных материалов. [c.118]

Контактная коррозия — электрохимическая коррозия, вызванная контактом металлов, имеющих разные стационарные потенциалы в данном электролите. При этом коррозия металла с более отрицательным потенциалом обычно усиливается, а коррозия металла с более положительным потенциалом замедляется или полностью прекращается. Контактная коррозия часто наблюдается в морской воде, имеющей хорошую электропроводность. Она может протекать и в атмосферных условиях — максимальная в месте непосредственного контакта разнородных металлов. Этот вид коррозии возникает также, когда металл имеет на поверхности пористое металлическое покрытие, отличающееся по своему потенциалу от потенциала металла основы. [c.41]

Кроме анодных и катодных реакций при электрохимической коррозии происходит движение электронов в металле и ионов в электролите. Электролитами могут быть растворы солей, кислот и оснований, морская вода, почвенная вода, гюда атмосферы, содержащая СО2, ЗОа, О2 и другие газы. Кроме электрохимических реакций при коррозии обычно протекают вторичные химические реакции, например взаимодействие ионов металла с гидроксид-ионами, концентрация которых повышается в результате катодных реакций [c.229]

Проведение электролиза при высоких концентрациях хлорида натрия способствует снижению потенциала выделения хлора, сокращению потерь тока на выделение кислорода и увеличению выхода по току гипохлорита натрия. Помимо этого повышение концентрации хлорида натрия увеличивает электропроводность электролита и тем самым снижает напряжение на электролизере. Однако, если учитывать все показатели, влияющие на экономику процесса, то оказывается, что повышение концентрации Na l в электролите увеличивает удельный расход хлорида натрия, так как снижается экономически оправданная степень превращения хлорида в гипохлорит. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 кг/м Na l, а в некоторых случаях и около 20 кг/м (морская вода). [c.140]

При электролизе морской воды содержание гипохлорита пе превышает 3 кг/м . Применение более концентрированного питающего раствора позволяет увеличить содержание гипохлорп-та до 5—6 кг/м . Электролизер Синклор на нагрузку 0,4 кА содержащий 6 ячеек, позволяет получить 2,7 кг/ч активного хлора. При содержании гипохлорита натрия 2,5—4,5 кг/м и температуре 15—40 °С напряжение на электролизере составляет 32 В, выход по току 85—90%, удельный расход хлорида натрпя 8—9 кг/кг гипохлорита натрия. Если для электролиза использовать неочищенный раствор хлорида натрия, то через 14 сут работы необходима промывка катодов электролизера 10%-ой хлороводородной кислотой. При питании электролизера черноморской водой рекомендуется ограничивать плотность тока 0,5—0,7 кА/м летом, не более 0,3 кА/м — зимой содержание гипохлорита в электролите не повышать более 1,0—1,5 кг/м . [c.144]

Несплощное магниевое покрытие, нанесенное на сталь, в электролите с высокой проводимостью, например морской воде, сохраняло бы защитное действие (как преграды от кор- [c.44]

Каждая электродная реакция имеет свой стандартный потенциал (см. 2.3). Это Потенциал, которглй возникает в условиях, когда все вещества, участвующие в электродной реакиии, имеют активности, равные 1. Если расположить электродные реакции в соответствии со значениями стандартных потенциалов, получим злектрохими-ческий ряд напряжений (табл. 2). Металл, которому соответствует относительно высокий стандартный потенциал, например медь, называется благородным металлом. Металл, которому соответствует низкий стандартный потенциал, например натрий или магний, называется неблагородным металлом. Необходимо отмешть, что ряд напряжений применим только для чистых (не окисленных) металлических поверхностей в растворах собственных ионов металла с такими их активностями (концентрациями), для которых действительны стандартные потенциалы. В действительности поверхности металлов часто бывают покрыты оксидом, а активности их ионов в растворе могут существенно отличаться от 1, особенно, когда ионы металла связаны с другими составляющими раствора в так называемые комплексные ионы. Эти обстоятельства могут привести к тому, что измеренное значение потенциала будет очень сильно отличаться от приведенного в ряду напряжений. Если металлы, погруженные в исследуемый электролит, например морскую воду, расположить в соответствии с измеренными электродными потенциалами. [c.15]

Поскольку измейение солености сопровождается, как правило, и другими эффектами, то суммарное влияние этих изменений на коррозионные процессы следует определять в каждом конкретном случае отдельно. Например, растворимость кислорода в воде Каспийского моря должна быть существенно ниже, чем в морасой воде с соленостью 35 %о. Коррозия в разбавленной морской воде, встречающейся в устьях рек, может быть более сильной, хотя сам по себе электролит может быть менее агрессивным. В отношении растворенных карбонатов обычная морская вода, как правило, ближе к состоянию насыщения, тогда как разбавленная морская вода не насыщена и в ней менее вероятно образование осадка карбонатного типа, что приводит к усилению коррозии. В разбавленной морской воде затруднена, а иногда и совсем невозможна жизнедеятельность морских организмов, в результате чего уменьшается тенденция к образованию на металле защитного слоя при биологическом обрастании. [c.23]

При погружении работающего контура в морскую воду возможны два типа электрических эффектов. Если контур остается под напряжением, то цепи, в которых протекает ток, подвергаются сильному электролитическому воздействию и некоторые проводники растворяются, а металл осадится на других участках. После выключения питающего напряжения будет продолжаться долговременная электролитическая коррозия из-за наличия различных металлов в общем электролите — морской воде. [c.480]

В настоящее время в очень больших количествах требуются переносные автономные источники энергии. Распространение получили сухие марганцево-цинковые элементы с невыливающимся загущенным электролитом. Применяются также воздушно-цинковые, герметичные оксидно-ртутные и некоторые другие элементы. В виде стационарных установок, в основном для железнодорожной сигнализации, применяются медно-оксидные элементы (МОЭ). В ряде устройств требуются длительная сохранность элементов без их использования и быстрое приведение в действие в нужный момент. Для этого применяются ампульные и резервные элементы. В первых электролит хранится отдельно от активных масс в ампуле, представляющей часть общего устройства, и, когда потребуется, быстро вливается в элемент под действием сжатого воздуха, пиропатрона или другого устройства. Резервные элементы также хранятся без электролита, но его запас конструктивно с элементом не связан. НаЪример, в некоторых морских спасательных устройствах элементы приводятся в действие, когда в них попадает морская вода. [c.321]

Элементы Mg— ua b (МХМ) имеют э.д.с. 1,7—1,8 В, их напряжение при разряде четырехчасовым режимом 1,11—1,3 В. Удельная энергия 27—38 Вт-ч/кг и 31—68 Вт-ч/дм . Источники энергии системы МХМ чаще всего выполняют в виде галетных батарей. Отрицательным электродом в них служит листовой магний. Положительный электрод изготовляют, намазывая на медную сетку порошкообразный хлорид меди (I) со связующим, например раствором полистирола в толуоле. В качестве диафрагмы служит бумага, быстро впитывающая электролит. При сборке батарей между элементами прокладывают поливинилхлоридную пленку и соединяют магний одного и медную сетку другого элемента проволокой. В некоторых конструкциях батарей МХМ сосуды не имеют днища для быстрой пропитки при погружении в морскую воду. Показатели батарей МХМ приведены в табл. 32. [c.348]

Высокий градиент ионной силы в воде дельт приводит к дестабилизации коллоидного материала (т. е. суспензии тонкозернистого материала), вызывая его флоккуяяцию и выпадение на дно. Лучше можно понять этот процесс на примере глинистых минералов — наиболее распространенных неорганических коллоидов в дельтовых водах. Глинистые минералы несут на поверхности отрицательный заряд (см. п. 3.6.6), частично компенсированный адсорбированными катионами. Если поверхностные заряды не нейтрализованы путем адсорбции ионов, глинистые минералы проявляют тенденцию к сохранению состояния взвеси, поскольку одноименные заряды отталкиваются. Эти силы отталкивания велики по сравнению с силами притяжения Ван-дер-Ваальса (см. вставку 3.10) и предотвращают аггрегиро-вание и выпадение частиц. Следовательно, какой-либо агент, нейтрализующий поверхностные заряды, будет способствовать флоккуляции частиц. Многие коллоиды флоккулируют в среде электролита, и морская вода — гораздо более сильный электролит, чем речная, — выполняет эту роль в дельтах. Катионы морской воды притягиваются к отрицательно заряженным поверхностям глин. Они формируют в растворе подвижный слой, примыкающий к поверхности глин (рис. 4.1), и образующийся комбинированный электрический двойной слой близок к состоянию электронейтральности. Соседние частицы могут после [c.152]

Для установления механизма коррозии стали в перемешиваемых электролитах было интересно проследить за зависимостью скорости коррозии этого металла от скорости вращения электрода или движения судна. На рис. 24 (кривая 11) приведена зависимость скорости коррозии железа от скорости вращения электрода. Скорость коррозии железа выражена в мка1см и определена за первые 12 ч, когда влияние на нее вторичных факторов еще мало. Как видно, зависимость скорости коррозии железа от скорости вращения электрода носит тот же характер, что и для коррозионных элементов третьей группы. Таким образом, коррозия железа в интенсивно перемешиваемом (при скоростях вращения электрода 200 об мин и выше) нейтральном электролите, каким является морская вода, в значительной степени определяется скоростью реакции электрохимического восстановления кислорода. [c.67]

Растворимость кислорода в электролите представляет собой важный фактор для определения скоростей коррозии. На фиг. 43 представлена растворимость кислорода в зависимости от концентрации хлористого натрия в растворе. При коррозии железа в аэрированных растворах соли наблюдается та, же самая зависимость от концентрации МаС1. К сожалению, морская вода, соответствующая /- 3%-ному раствору хлористого натрия, представлена максимумом на этом графике. [c.87]

Наряду с химическим методом получения применяется и электрохимический, который особенно перспективен при использовании разбавленных растворов Na l или морской воды. Гипохлорит образуется при электролизе Na l без диафрагмы. Выделяющийся на аноде хлор растворяется в электролите и, взаимодействуя с образующимся у катода NaOH, дает гипохлорит натрия [c.105]