Свинец восстановительные свойства

Соединения олова(П) проявляют восстановительные свойства, особенно сильные в щелочной среде, а соединения свинца(1У) — окислительные свойства, особенно сильные в кислотной среде. Распространенным соединением свинца является его двойной оксид (РЬ2 РЬ )04. Это соединение под действием азотной кислоты распадается, причем свинец(П) переходит в раствор в виде катиона, а оксид свинца(1У) выпадает в осадок. Находящийся в двойном оксиде свинец(1У) обусловливает сильные окислительные свойства этого соединения. [c.170]

Атомы элементов подгруппы углерод—свинец имеют во внешнем слое по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные (в реакциях с окислителями) и окислительные (в реакциях с восстановителями) свойства [c.226]

Германий, олово и свинец. Положение в периодической системе, электронная структура их атомов и валентность. Положение их в ряду напряжения. Окислительно-восстановительные свойства соединений олова и свинца, зависимость этих свойств от реакции среды. Водородные соединения элементов подгруппы германия. Окиси, двуокиси и их гидратные соединения. Сравнение их амфотерных свойств. Наиболее важные свойства солей олова и свинца. Сульфиды и тиосоли этих металлов. Принцип работы свинцового аккумулятора. [c.138]

Первые два элемента — типичные неметаллы. У германия появляются некоторые черты металличности. Свинец — типичный металл. От углерода к свинцу ослабляются окислительные и усиливаются восстановительные свойства атомов. У соединений четырехвалентных элементов по тому же ряду усиливаются окислительные свойства, а у соединений двухвалентных элементов ослабляются восстановительные свойства. Углерод в виде алмаза — диэлектрик. Кремний, германий и а-олово — типичные полупроводники, имеющие алмазный тип кристаллической решетки (см. рис. 45). У металлического р-олова тетрагональная элементарная ячейка. У свинца ячейка типа К-12. [c.286]

Металлы проявляют восстановительные свойства также при взаимодействии с сухими солями. Например, железо восстанавливает свинец до элементарного состояния в реакции получения свинца из свинцового блеска по способу осадительной плавки [c.73]

Какую степень окисления проявляют олово и свинец в соединениях Дать характеристику окислительно-восстановительных свойств этих соединений. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.275]

Одно из преимуществ таких колонок заключается в том, что отпадает необходимость в последующем отделении избытка восстановителя. Удаление восстановителя не является также проблемой в случае, когда вместо колонок используется жидкая амальгама. В этом случае в ртути растворяют 3—4% металла и встряхивают амальгаму с кислым раствором, содержащим восстанавливаемый компонент. Перед титрованием амальгаму удаляют. Восстановительные свойства амальгамы можно регулировать, изменяя природу металла (можно использовать амальгамы, содержащие цинк, кадмий, свинец, висмут, олово и другие металлы), изменяя кислотность и температуру раствора. [c.369]

Охладить раствор. Часть раствора перенести пипеткой в чистую пробирку. В виде каких ионов могут быть в растворе олово и свинец Установить присутствие ионов двухвалентного олова по их восстановительным свойствам. Может ли свинец помешать обнаружению этими реакциями присутствия олова Ответ мотивировать. [c.200]

Боргидриды могут найти широкое применение в неорганическом и органическом анализе. Восстановительные свойства боргидридов используются, в частности, для разделения сходных элементов. Так, для разделения бария и свинца соль последнего восстанавливают боргидридом иатрия до металла, который и отделяют от раствора [629]. Аналогичным образом разделяют цинк и свинец. Кадмий и ртуть восстанавливают боргидридом натрия в щелочной среде до металлов [533], Затем при подкислении до pH 6 кадмий переходит в раствор, а ртуть остается в осадке. [c.477]

Белый фосфор энергично реагирует с галогенами нанример, он самовозгорается в атмосфере хлора. Красный фосфор реагирует менее энергично. Фосфор взаимодействует такл<е с серой и многими металлами. Он обладает восстановительными свойствами, поэтому осаждает такие металлы, как золото, серебро, свинец и медь, из растворов их солей. С металлической медью фосфор образует фосфид меди. Красный фосфор не реагирует подобным образом. Белый фосфор очень токсичен. Смертельная доза для взрослого человека равна приблизительно 0,1 г. Остальные аллотропические формы фосфора вследствие своей нерастворимости не действуют на организм. [c.429]

Свинец образует два ряда соединений, в которых проявляет валентность 2 или 4. При растворении свинца в кислотах образуются соли двухвалентного свинца, содержащие ионы РЬ ". В отличие от аналогичных соединений олова эти соединения более устойчивы, чем соединения четырехвалентного свинца это свидетельствует о более резко выраженном металлическом характере свинца. Поэтому соединения двухвалентного свинца не проявляют восстановительных свойств, а, наоборот, соединения четырехвалентного свинца являются окислителями и стремятся переходить в двухвалентное состояние. Соединения четырехвалентного свинца образуются при действии сильных окислителей на соединения двухвалентного свинца. Известно меньшее число соединений четырехвалентного свинца, чем двухвалентного свинца, причем они имеют более ограниченное практическое значение. [c.537]

В соответствии со строением атома к металлам относят элементы 5- (кроме Н и Не), <1- и /-типов, а из элементов р-типа — алюминий, галлий, индий и таллий. В химическом отношении металлы являются только восстановителями и не образуют с водородом при нормальных условиях газообразных соединений. Общеизвестно также, что металлы обладают относительно высокой тепло- л электропроводностью. По этим свойствам к металлам относят такие элементарные вещества, как олово, свинец и висмут, отличающиеся от типичных металлов своей способностью образовывать с водородом газообразные. соединения, а в реакциях наряду с восстановительными свойствами проявлять и окислительные. Таким образом, металлами можно считать более 4/5 всех элементов. [c.114]

Атомы элементов ряда углерод — свинец имеют на внешней оболочке по 4 электрона. При химических реакциях они проявляют восстановительные свойства (в реакциях с окислителями) и окислительные свойства (в реакциях с восстановителями) по схемам [c.196]

Как видно из этих данных, свойства элементов и их соединений должны быть различны. Свинец и медь обладают переменной валентностью у РЬ 2 и 4, у Си 1 и 2, серебро одновалентно. Ионы Ag+, u++ в окислительно-восстановительных реакциях проявляют окислительные свойства, восстанавливаясь до низшей валентности или металла (серебро). Атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства (п. 4). Относительная электроотрицательность 1,6. [c.272]

Свойства этих элементов и их соединений весьма различны. Свинец и медь проявляют переменную степень окисления свинец +2 и +4, медь +1 и +2, у серебра она равна +1. Ионы А +, Си + в окислительно-восстановительных реакциях восстанавливаются до низшей степени окисления или до металла (серебро). Все атомы указанных элементов проявляют электронодонорные свойства. [c.285]

Ряд применяемых стекол исключительно критичен к химическим свойствам среды, в которой производится термообработка. В широко используемом стекле марки С-87-1 (ЗС-4) при нагреве в восстановительном пламени горелок неизбежно восстанавливается свинец, входящий [c.7]

При обычных условиях на воздухе германий и олово не изменяются, а свинец покрывается тонким слоем окиси свинца РЬО, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании свинца на воздухе происходит дальнейшее его окисление и образование желтого порошка окиси свинца. Прокаленная примерно при 500°С окись свинца становится красновато-желтого цвета. Такого цвета РЬО называют глетом. На воздухе олово окисляется при нагревании, германий — лишь при температуре выше 700 С, образуя ЗпОг и ОеОг. Для элементов подгруппы типичны соединения, в которых они проявляют следующие степени валентности Ое - - 4, 8п Ч- 4 и -Ь 2, но более устойчивы при обычных условиях соединения, в которых 5п +4, РЬ 4-2. Отсюда, соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные, а четырехвалентного свинца — окислительные свойства, например [c.366]

Восстановительная газовая среда в печи изменяет цвет краски на серый и, кроме того, может восстановить свинец до состояния металла, что изменит свойства краски и ее поведение на фарфоре. [c.79]

Если расположить простые вещества в ряду по убыванию восстановительной активности (ряд активностей металлов), то обнаружится несоответствие их последовательности с положением элементов в периодической системе. Так, олово и свинец находятся в системе соответствецно в пятом и шестом периодах, и казалось бы, что более высокими восстановительными свойствами должен обладать свинец (2=82), а не олово (2=50). Однако в ряду активностей олово стоит левее свинца. Ожидаемая последовательность их расположения в ряду активности нарушается, так как при заполнении электронами уровней атомов от 2=50до2=82в атомный остов вошли 14/-электронов (облака новой симметрии, силы отталкивания ослабли) и произошло /-сжатие. Уменьшение радиуса атома привело к увеличению энергии ионизации. [c.45]

Поверхность гидридполиси-локсана обладает хорошими восстановительными свойствами [374]. На этой поверхности очень хорошо восстанавливается, даже из сильно кислых растворов, палладий, платина, серебро, ртуть. Никель, свинец и медь могут восстанавливаться из растворов их солей при определенном значении pH раствора. Покрытие поверхности адсорбента различными металлами в виде металлического монослоя представляет значительный интерес для получения катализаторов. [c.171]

Соли двухвалентн01"0 свинца, как правило, плохо растворимы в воде. Из легкорастворимых солей имеет практическое значение уксуснокислый свинец РЬ(С2Нз02)2- Эта соль имеет сладкий вкус, поэтому получила название свинцового сахара. Применяется при крашении тканей и для полу-чения других соединений свинца. В отличие от солей двухваленгного олова соли свинца практически пе обладают восстановительными свойствами. [c.263]

Оксиды. Как и свинец, висмут дает два оксида - В1гОз и 61305. Низший оксид термически устойчив, проявляет слабые окислительные свойства и практически не проявляет восстановительных. Подобно РЬО, В120з обладает практически только основными свойствами и нерастворим в щелочах. Большинство солей висмута малорастворимы. Хорошо растворим нитрат, который легко получается при взаимодействии оксида или металла с азотной кислотой [c.329]

Как уже было показано раньше (см. гл. I, 5), все катионы IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом из кислого раствора в виде малорастворимых сульфидов. Катионы этих групп имеют очень много общих свойств способность к комплексообразованию, к окислительно-восстановительным реакциям и т. д. Катионы V группы [серебро(1), свинец(И) и ртуть(1)] характеризуются в противоположность остальным катионам этих групп малой растворимостью хлоридов. Так как осаждение сероводородом производится из солянокислого раствора, эти катионы перед пропусканием H2S отделяются от остальных в виде малорастворимых хлоридов Ag l, Hg2 l2 и РЬСЬ. [c.372]