Бромбензол реакция реакция с бензолом

Реакционная способность бромбензола в реакциях электрофильного замещения составляет лишь 0,03 от реакционной способности незамещенного бензола. [c.418]

Бромбензол можно получать по реакции бензола с избыточным количеством брома в присутствии хлорида железа (1П). В од- [c.83]

Лабораторные синтезы. Толуол обычно не получают в лаборатории, так как он легко доступен. Он может быть получен алкилированием бензола по Фриделю — Крафтсу (см. разд. 28.1.3.2) или из бромбензола по реакции Фиттига [c.616]

Интересно, что передача цепи через бромбензол при термической полимеризации стирола при 157° С не приводит к вхождению брома в полимер в отличие от передачи цепи через галогеналкилы [70]. Оказалось, что константы передачи цепи для бромбензола, хлорбензола и бензола близки между собой. Один из возможных механизмов реакции предполагает переход атома водорода от полимерного радикала к молекуле бромбензола [c.169]

Сколько можно получить бромбензола при реакции 156 г бензола с 325 г брома Какое из исходных веществ останется при этом в избытке [c.109]

Рассчитайте ДЯ для каждой стадии в приведенной ниже последовательности реакций (в газовой фазе при 25 °С), предполагая, что энергии стабилизации бензола и бромбензола одинаковы. Что вы можете сказать относительно вероятности того, что бромбензол образуется из бензола и брома путем присоединения с дальнейшим отщеплением бромистого водорода [c.282]

При действии амальгамы натрия на галогензамещенные бензола в щелочном растворе атомы галогенов легко замещаются атомами водорода с образованием бензола. Легче всего восстанавливается иодбензол, с бромбензолом реакция идет значительно медленнее [274]. [c.550]

Особенности строения бензола обусловливают его специфические химические свойства. Б бензоле до известной степени сочетаются свойства предельных и непредельных углеводородов. Наиболее характерными реакциями для бензола являются реакции замещения. Так, бензол легко реагирует с жидким бромом в присутствии катализатора (железа), образуя бромбензол [c.171]

К электронодонорным (активирующим) заместителям относятся следующие атомы и группы атомов (в скобках указаны основные электронные эффекты, проявляемые этими заместителями) алкилы (+1), -ОН, -0R, -NH , -NHR, -NRo, (+М > — I), —0 , (+М и + I). К электроноакцепторным (дезактивирующим) заместителям относятся —СОК, —СООН, - OOR, - N, -NOu (-М и-1), галогены (+М <-1), NR+ (—1). Пользуясь такой классификацией, можно заранее предсказать, что, например, толуол и фенол будут легче нитроваться и сульфироваться, чем бензол, а для введения в реакцию нитрования нитро- или бромбензола потребуются более жесткие условия, чем для аналогичной реакции с бензолом. [c.66]

При получении чисто ароматических углеводородов по этому способу дейстцием металлического натрия на ароматическое галоидопроизводное реакция протекает не гладко А обычно с плохим выходом. Например, при действии натрия на бромбензол удается выделить чистый дифенил лишь с выходом приблизительно в 5% от теоретического . Лучшие результаты получаются при замене металлического натрия медной бронзой. Этот метод в настоящее время обычно применяется для получения производных дифенила из галоидопроизводных бензола. [c.488]

Нитрование. Оказалось, что многие реакции электро-фильного замещения в ароматическом кольце не дают измеримого изотопного эффекта водорода. Применяя индикаторные количества трития, Меландер [64] исследовал в условиях конкуренции реакций нитрование бензола, толуола, нитробензола, бромбензола, п-нитробромбен-зола и нафталина с помощью иона нитрония и установил, что во всех изучецнцх случаях отношение т/ н> 0,74. [c.121]

При действии брома на иодистый фенилмагний в качестве главных продуктов реакции образуются бензол, бромбензол (выход последнего 30—40 o) и небольшое количество дифенила. Из бромистого фенилмагния и иодистого н-пропилмагния также получается только 30—40% бромидов. [c.81]

Другими продуктами реакции с бензолом и сн.м.-тетрабромэтапом являлись бромбензол, аснл.-дифенилэтан и антрахинон [42]. Образование бромбензола указывало на отщепление брома от четырехбромистого соединения. Дифенилэтан мог образоваться при взаимодействии бензола с частично дебромированным соединением. Было показано, что при действии хлористого алюминия на см.и.-тетрабромэтан образовался 1,1-ди-бром-2-бромэтан. Однако непосредственная конденсация этого соединепия с бензолом и хлористым алюминием дает дибензил [43]. [c.426]

Рассмотрим это на примере бензола. Его простейшая формула, выведенная на основании количественного анализа, СН. Если провести, реакцию бензола с бромом, выделить, очистить и проанализировать полученный бромбензол, то простейшая формула бромбензола СвНзВг. Так как один атом брома эквивалентен одному атому водорода, то молекулярная формула бензола будет СвН , т. е. число атомов в атомной 4юр-муле нужно увеличить в 6 раз (СН)е, или СвНе. [c.21]

Рассмотрим это па примере бензола. Его простс1 шая формула, выведенная па основании количественного анализа, — СН. Если провести реакцию бензола с бромо 1, выделить, очистить и проанализировать получень ы бромбензол, то простейшая фор.мула бромбензола будет СбН.-,Вг. Так как один атом брома эквивалентен одному атому водорода, то очевидно, что молекулярная формула бензола будет СбНд, т. е. число атомов в атомной формуле нужно увеличить в 6 раз (СН)с, или СбНс. [c.22]

Н. Е. Брежневой и С. 3. Рогинским <з. Ими установлено, что скорость реа1Кции прямо пропорциональна концентрациям бензола, брома и бромистого цинка, примененного в качестве катализатора. Следовательно, эта реакция является реакцией первого порядка по отношению к реагирующим веществам и бромистому цинку. По мере образования бромбензола скорость реакции замедляется. Торможение это, возможно, объясняется образованием каталитически неактивного [c.217]

Без катализатора реакция между бензолом и бромом (или хлором) протекает очень медленно, но в присутствии таких веществ как железо, амальгама алюминия, иод и пиридин имеет место очень быстрая реакция, при которой происходит замещение водорода в бензольном кольце. Главным продуктам реакции является бромбен-зол, но образуется также и некоторое количество п-ди-бромбензола. [c.267]

В некоторых случаях катализаторы могут изменить ход реакции. Например, бензол может бромироваться М-бромсукциними-дом в присутствии безводных треххлористого алюминия, хлористого цинка, хлорного железа или серной кислоты до бромбензола (выходы от 40 до 67%) толуол бромируется в присутствии перекиси бензоила не в ядро, а в боковую цепь, давая бензил бромид с выходом 64%2 >29 [c.60]

В последнее время был осуществлен синтез эфиров целлюлозы и ряда других сульфокислот (бензол,- п-бромбензол-, л-нитро-бензол- и зтаксульфокислот) взаимодействием переосажденной целлюлозы с соответствующими хлорангидридами В реакции этерификации целлюлозы хлорангидриды сульфокислот по реак- [c.358]

Бромбензол-Вг 2 и бромбепзол-Вг были получены [2] наряду с бромнафталином-Вг и бромнафталином-Вг ° при изучении относительных скоростей реакции. Смесь бензола и нафта- [c.26]

С бромбензолом фотохимическая реакция протекает с образованием бромистого триэтилгермания, дифеиилртути и металлической ртути. С фтор-бензолом гомолитические реакции расщепления связей С—Р не наблюдаются и реакция идет с количественным выделением [(С2Н5)з0е]20 и металлической ртути. [c.156]

Эфирный раствор 23 г хлорангидрида дифенилуксусной кислоты прибавляли по каплям к раствору eHsMgBr, приготовленному из 6 г магния и 39 г бромбензола. Реакция проходила очень живо затем смесь нагревали 1 час на водяной бане и разлагали обычным способом. Получили кристаллический порошок, не растворимый з эфире, который плавился после кристаллизации из бензола при 235—236° и который [c.144]

Изучение нитрования бензола, толуола, нафталина, бромбензола и нитробензо.1а, часть атомов водорода в которых была замещена дейтерием или тритием (Л. Мелан-дер) показало, что скорости замещения атомов водорода различной массы равны. На основании теоретических соображений стадия, в которой происходит разрыв связи атома водорода с ароматическим ядром, например в случае трития, должна протекать примерно в 20 раз медленнее, чем в случае протия. Поэтому отсутствие различия в скоростях нитрования указывает на то, что реакция эта двухстадийная, причем более медленной (определяющей скорость реакции) является стадия, в которой связь атома углерода с замещаемым атомом водорода не разрывается. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология