Дальтона идеальных газов

Закон Дальтона. Смеси газов (паров), близких по своим свойствам к идеальным, характеризуются аддитивностью парциальных давлений. Парциальным давлением компонента р,- газовой смеси называется то давление, которое этот компонент оказывал бы, если бы из смеси удалить все другие компоненты при сохранении первоначальных объема и температуры системы. Закон аддитивности записывается следующим образом [c.231]

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

За немногим исключением, растворимость газов в жидкостях с нагреванием уменьшается. Если газ подчиняется законам идеальных газов, а раствор закону Ген-ри—Дальтона, то количественная связь между растворимостью и температурой устанавливается из уравнения Клапейрона—Клаузиуса [c.31]

Для идеальных газов удобной мерой концентрации является парциальное давление компонентов. Согласно закону Дальтона, [c.27]

Рассматриваемым ниже законам Бойля, Гей-Люссака, Менделеева— Клапейрона и Дальтона строго подчиняются только идеальные газы. Однако в технических расчетах этими законами достаточно точно, без особо грубых ошибок, можно пользоваться для любых газов до пределов их критических констант . [c.45]

ДАЛЬТОНА ЗАКОНЫ — 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив только для идеальных газов, может быть приближенно применим и для реальных газов при невысоких температурах. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в растворе прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов в данном объеме (т. е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один в данном объеме). Второй Д. 3. является дополнением к закону Генри, согласно которому растворимость индивидуального газа прямо пропорциональна его давлению. Закон справедлив для идеальных газов, его можно при- [c.82]

Если применить правило фугитивности (1.40) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению состояния идеального газа, то фугитивность / должна равняться давлению р, под которым находится система, и уравнение (1.40) преобразуется к закону Дальтона [c.29]

Пользуясь понятием мольной доли, можно дать другую формулировку закона парциальных давлений Дальтона парциальное давление отдельного компонента газовой смеси равно произведению его мольной доли на суммарное давление газа. Если в газовой смеси присутствует молей газа ], парциальное давление этого газа можно вычислить при помощи уравнения состояния идеального газа [c.145]

Если реальный раствор близок по свойствам к идеальному, то при низких давлениях к нему приложимо уравнение (8.5) Рауля — Дальтона, действительное для идеальных систем, т. е. систем, жидкая и паровая фазы которых являются идеальными. С повышением давления паровая фаза реальной системы начинает заметно отклоняться от законов идеальных газов. Поэтому значение константы фазового равновесия К, определяемое как соотношение мольных концентраций данного компонента в паре и жидкости, т. е. [c.257]

Состав газовых смесей в области температур и давлений, при которых можно применять уравнение состояния идеального газа или закон Дальтона, выражается обычно с помощью парциального давления компонента / и общего давления смеси В рас- [c.104]

Отсюда следуют два закона для смесей идеальных газов аддитивности давлений (Дальтон) [c.130]

Решение. Парциальные давления рассчитываем при предположении, что для данного случая применим закон Дальтона р,- = х,р и компоненты смеси ведут себя как идеальные газы. Парциальное давление этилена [c.168]

При расчетах процессов массообмена под высоким давлением, проведенных по законам Рауля и Дальтона, получаются отклонения, так как эти законы справедливы только для идеальных газов. Напомним, что по условию равновесия двухфазной системы жидкость — иар общее давление насыщенных паров жидкой фазы должно быть равно общему давлению в паровой фазе. [c.262]

Для смеси идеальных газов имеем на основе закона Дальтона [c.37]

Это соотношение практически неприемлемо для расчетов, если отсутствуют способы определения фугитивностей через экспериментальные значения составов фаз, температуры и давления. При умеренных давлениях часто предполагается, что паровая фаза подчиняется законам идеальных газов. Тогда фугитивность отдельных компонентов согласно закону Дальтона равна парциальному давлению. Если же к жидкой фазе применимы законы идеальных растворов, тогда в соответствии с законом Рауля фугитивность жидкой фазы пропорциональна концентрации компонента, причем коэффициентом пропорциональности является давление пара чистого компонента при заданных температуре и давлении. [c.104]

Как было показано в гл. 5, равновесие системы, определяемое парциальным давлением, для условий идеального газа можно описать с помощью закона Рауля и Дальтона. Если жидкая фаза системы состоит только из воды, то уравнение (32) для системы вода—углеводороды имеет следующий вид [c.211]

Парциальные давления в емесях идеальных газов. В обычных условиях различные газы обладают способностью смешиваться полностью в любых относительных количествах. В пределах применимости законов идеальных газов общее давление полученной смеси определяется законом Дальтона [c.96]

Насыщенная паро-газовая смесь, выходящая из сатуратора, пропускается через систему улавливания 3, в которой выделяются компоненты заданной смеси. Улавливание может производиться путем химического поглощения (например, кислотой или щелочью) или вымораживанием. Выделенная смесь затем анализируется и по ее общему количеству и составу определяется количество каждого-компонента. Их парциальные давления рассчитываются обычно по закону Дальтона в предположении, что паро-газовая смесь ведет себя как идеальный газ. [c.151]

Физические свойства идеальной газовой смеси подчиняются уравнению состояния (4) идеального газа со всеми вытекающими из него газовыми законами, а также закону Дальтона [c.22]

Закон Дальтона полностью соответствует кинетической теории идеального газа. Действительно, если взаимодействия нет, то поведение каждой частицы не зависит от наличия других частиц, и следовательно, поведение совокупности частиц одной природы не зависит от наличия совокупности частиц другой природы. [c.18]

Пусть система образуется изотермическим смешением Лх и моль идеальных газов, занимающих в исходном состоянии объемы Vy и Vi- Согласно закону Дальтона общий объем смеси равен [c.100]

Допуская, что пар над раствором при низких давлениях обладает свойствами идеального газа, согласно закону Дальтона для его компонентов имеем [c.215]

В соответствии с законом Дальтона общий объем смеси идеальных газов равен сумме парциальных объемов У/, а общее давление равно сумме парциальных давлений рг- [c.232]

Как известно из курса физики, свойства идеального газа выражаются законами Бойля— Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро и зависят не от природы газа (объема его молекул и сил взаимодействия между [c.18]

Как и другие законы идеальных газов, закон Дальтона не выполняется при высоких давлениях и низких температурах. [c.26]

ПАРЦИАЛЬНОЕ ДАВЛЕНИЕ - дао-ление, оказываемое каждым компонентом газовой смеси в результате ударов молекул при их тепловом движении. Общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений всех ее компонентов. Для идеальных газов П. д. данного компонента газовой смеси равно давлению, которым обладал бы этот компонент, если бы он один при той же температуре занимал весь объем, занимаемый смесью (см. Дальтона закон). [c.186]

Растворимость смеси идеальных газов подчиняется закону Дальтона-, растворимость отдельных компонентов газовой смеси пропорциональна их парциальному давлению и практически не зависит от присутствия других газовых компонентов. [c.111]

Газовую фазу можно считать смесью идеальных газов, если раствор находится под небольшим давлением и в соответствии с законом Дальтона [c.282]

Будем считать паровую фазу смесью идеальных газов тогда ее состав в соответствии с законом Дальтона определится уравнением [c.312]

Эту зависимость можно представить графически (рис. 80). Точка Ро. А отвечает давлению пара над чистым компонентом А, а точка Ро, в — давлению над чистым компонентом В. Прямая ро, лВ выражает зависимость парциального давления пара компонента А от состава, прямая ро, вЛ — зависимость парциального давления пара компонента В от состава. Общее давление, равное, согласно закону Дальтона, сумме парциальных давлений, выражается прямой Ро, лРо, в. (Газовую фазу считаем смесью идеальных газов.) [c.193]

В качестве растворенного вещества здесь выступает любой из компонентов. Суммарное давление пара (при подчинении законам идеальных газов) определяется законом Дальтона (1801), согласно которому общее давление в. смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений. [c.216]

При давлении р = О жидкая фаза превратится в идеальный газ и, согласно закону Дальтона, выполнится условие р5сг = р и РЙг = Р°У1- [c.47]

Если же применить (1.81) к паровой фазе, подчиняющейся уравнению идеального газа, то фугитивность чистого компо-непта /i должна равняться давлению р. Подставляя в (1.81) р вместо /i, можно прийти к закону Дальтона (1-24) [c.35]

Только для идеальных газов и растворов на основе правила фугитивности удается облегчить расчетную процедуру, приведя ([,81) к закону Дальтона для газовой смеси и к закону Рауля для жидкой. Во всех остальных случаях требуется интегрирование уравнения (1.79), Поскольку, однако, необходимые для интегрирования р —V — 7 -даиные, как правило, отсутствуют, приходится прибегать к различным упрощающим допущениям или к использованию эмпирического уравнения состояния. Мы не будем более подробно o TaHaBJruBaTb H на этом вопросе, достаточно освещенном в литературе [12, 14], и ограничимся лишь рекомендацией обобщенной методики, разработанной Дж. Иоффе [31] для расчета 7 по уравнению [c.35]

Другое, еще более сильное начальное допущение, упрощающее расчетную процедуру, состоит в принятни паровой фазы п( только за идеальный раствор, ио и за идеальный газ, что позволяет применить к расчету парожидкого равновесия закон Дальтона (1.83) в сочетании с законом Рауля (1.82). Имея в виду равенство парциальных давлений р в равновесных фазах, можно написать [c.39]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

Мы предположили, что природный газ подчиняется законам Бойля-Мариотта и Дальтона. Это не совсем точно, во-первых, потому, что смесь газов и паров углеводородоа конечно не является идеальным газом, далее потому, что под действием давления могут итти химические реакции присоединения. Теи не менее приложение этих законов, не давая строгих результатов, приводит к вполне удовлетворительным приближенным значениям. [c.133]

Реальные газы и пары не подчиняются законам Дальтона и Рауля, и в условиях высоких давлений требуется введение соответствующих поправок. Однако равенство яг/ = Рх может быть сохранено, если вместо я и Р ввести значения / и являющиеся некоторыми функциями состояния вещества и названные фугитив-ностью, или летучестью. Для идеальных газов фугитивность равна давлению насыщенных паров. Фугитивность реальных наров и газов равна давлению их насыщенных паров только при высоких степенях разрежения, когда они подчиняются законам идеальных газор,. На практике для приближенного определения фугитивности пользуются графиком, приведенным на рис. 9. На графике безразмерное отношение фугитивности к давлению Цр/Р) представлено в виде [c.48]

Рассмотрим смесь идеальных газов, содержащую к компонентов и занимающую объем и. В еоотаетавмй с законом Дальтона, общее давление такой смеси определяется суммой парциальных давлений компонентов [c.181]

Идеальными газовыми смесями называются смеси газов, которые подчиняются законам идеальных газов. При отсутствии химических реакций общее давление идеальной газовой смеси Робщ равно сумме парциальных давлений всех входящих в нее газов ру, Р2, рг,. .., Рп (закон Дальтона). Парциальное давление газа в смеси равно тому давлению газа, которым он обладал бы один, занимая [c.17]