Понятие об идеальных и реальных фазах

Реальная контактная ступень, для которой покидающие ее паровой и жидкий потоки находятся в равновесии, имела бы с этой точки зрения 100%-ную эффективность. Данное условие предполагает идеальное перемешивание жидкости на тарелке, обеспечивающее установление но всей ее поверхности некоторого среднего состава флегмы, равновесной поднимающемуся паровому потоку. Вместе с тем самопроизвольный процесс установления равновесия между контактирующими фазами протекает во времени, а не мгновенно, и поэтому в самом понятии теоретической ступени содержится еще и предположение о том, что обеспечивается время, необходимое для достижения равновесия. Этим идеализированным предельным условиям не отвечает практическая тарелка, работающая в реальной производственной обстановке. Во-первых, она характеризуется известным градиентом состава жидкости по всей своей поверхности и стекающая с нее флегма не имеет [c.207]

Для того чтобы воспользоваться термодинамическими соотношениями, справедливыми для идеальных систем, для реальных смесей обычно вводятся поправки, характеризующие неидеальность паровой и жидкой фаз. В связи с этим вводятся понятия коэффициента летучести для паровой фазы и коэффициента активности — для жидкой фазы. Эти характеристики с основными параметрами равновесной системы связаны следующими соотношениями [c.409]

При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

Отклонение реального процесса от идеального учитывается затем с помощью понятия о Высоте рабочей зоны, Эквивалентной (по эффекту массопереноса, т.е. изменению концентрации в фазе) одной Теоретической Ступени (ВЭТС). Тогда, определив (по диаграмме у — х в случае кривой линии равновесия и аналитически — в случае прямой) число теоретических ступеней далее просто [c.851]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

При переходе от идеальных моделей твердого, жидкого и газообразного состояний к реальным состояниям вещества обнаруживается несколько пограничных промежуточных типов, общеизвестными из которых являются аморфное (стеклообразное) состояние, состояние жидкого кристалла и высокоэластичное (полимерное) состояние. В связи с этим часто пользуются более широким понятием фаза (см. 1.4). [c.14]

В последующем сначала рассматривается летучесть химически чистых фаз (идеального и реального газов, жидкостей и твердых тел), а затем летучесть однородных смесей. Основная цель введения в термодинамику понятия летучесть — придать мольной свободной энтальпии химически чистых фаз и смесей вид, совпадающий с видом мольной свободной энтальпии идеального газа и смеси идеальных газов. [c.480]

B, П. Лебедев, отвечая на критическую часть доклада А. А. Баландина, остановился а применимости закона Пуассона для расчета распределения активной фазы на поверхности адсорбента и отметил, что, существование ионных ансамблей Может быть понято при учете одновременной адсорбции каталитически неактивных противоионов. Остановившись на докладе Ф. Ф. Волькенштейна, В. П. Лебедев указал, что,, по его мнению, основным недостатком является рассмотрение идеаль--ных, а не реальных кристаллических систем, поскольку опыт указывает-на каталитическую инертность идеального кристалла. [c.79]

Из изложенного выше следует, что понятие об идеальной газовой смеси как о смеси частиц, взаимодействие которых заключается только в упругих соударениях, неприменимо к жидкостям и твердым телам, так как эти состояния вещества невозможны без межмолекулярного взаимодействия. Энергия последнего зависит от химической природы и строения молекул, которые чрезвычайно разнообразны. Поэтому изучение свойств вещества в конденсированном состоянии представляет большие трудности по сравнению с изучением свойств вещества в газообразном состоянии. Однако применительно к задачам, возникающим при исследовании фазового равновесия, эти трудности можно в некоторой степени обойти. Специфика этих задач заключается в том, что в них всегда рассматриваются по крайней мере две фазы. В состоянии равновесия свойства фаз связаны выведенными выше термодинамическими условиями равновесия. Используя эти условия, представляется возможность почти полностью исключить из рассмотрения вопросы, связанные со строением конденсированных фаз. Это достигается путем сопоставления реальных смесей с идеальными. [c.49]

Оценка качества смешения. Для оценки качества С. используют статистич. критерии, позволяющие сравнить статистич. характеристики иолученной (реальной) и идеальной смесей. При описании однородности (гомогенности) смеси обычно предполагают, что диспергируемая фаза и дисперсионная среда состоят из частиц одинакового размера. Такое допущение позволяет ввести в качестве условной характеристики дисперсионной среды понятие число частиц основного компонента в пробе . [c.214]

Эту трудность обходят следующим образом. Внешние границы межфазного слоя (рис. 12.2, плоскости с координатами и Хр) располагают заведомо вне пределов поверхностных возмущений. В самом межфазном слое выбирают условную поверхность раздела, называемую поверхностью Гиббса (координата Хх). Состояние реального слоя (верхний индекс 5) сравнивают с состоянием идеализированного такой же толщины, в котором свойства каждой из фаз сохраняются неизменными вплоть до поверхности Гиббса, т. е. в котором нет изменений (индекс 1(1). Вводят понятие поверхностных избытков (индекс ст) веществ или энергии в реальном слое по отношению к идеальному, например, [c.223]

Уравнение (3) по своей форме сходно с одним из основных уравнений Гиббса для гомогенной фазы. Это формальное сходство и привело к появлению термина поверхностная фаза . При пользовании этим термином следует, однако, учитывать, что поверхностная фаза не имеет таких определённых физических границ, как фаза в обычном смысле. Точно так же величины е , -ri , mf не выражают полных значений энергии, энтропии и масс компонентов, содержащихся в реальной переходной области они лишь являются избытками этих величин у поверхности реальной системы по сравнению с идеальной. Необходимо остерегаться смешения точного математического выражения поверхностная фаза с физическим понятием поверхностного слоя или поверхностной плёнки. [c.149]

Перечисленные дискуссионные вопросы, связанные с концепцией соединений переменного состава, па настоящем этапе развития химии не могут быть решены однозначно. Нам кажется, что существование курнаковских фаз вполне объяснимо с позиций классической химии. Изучение их состава и строения дало много новых сведений, позволивших расширить классическое понятие химического соединения. Следует признать, что само понятие химического соединения относится к идеальной форме вещества. В реальных условиях существование химических соединений проявляется в различных формах, охарактеризовать которые мы мон ем только приближенно в соответствии с уровнем развития науки. Между идеальным понятием химического соединения и формами его существования в реальных системах существует такое же соотношение, как между идеальным понятием геометрической фигуры, например куба, отличающегося равен- [c.269]

Коэффициент эффективности тарелки. Ранее было введено понятие теоретической или идеальной тарелки, на которой согласно определению пар и жидкость после взаимодействия приобретают состояние фазового равновесия. В реальных условиях равновесие фаз не достигается из-за ограниченной площади межфазной поверхности и малой продолжительности контакта между паром и жидкостью. Применительно к единичной тарелке степень неполноты обмена характеризуется коэффициентом эффективности тарелки г т (употребляются также названия коэффициент обогащения и КПД тарелки ), который определяется как отношение действительного изменения состава пара (по -му компоненту) к теоретическому, соответствующему состоянию равновесия с жидкостью. [c.234]

Строго говоря, так как хроматография — процесс динамический, первостепенное значение имеют скорости адсорбции и десорбции (в газоадсорбционной хроматографии) и скорости растворения и испарения (в газожидкостной хроматографии). Эти скорости зависят от целого ряда факторов, которые не известны или плохо поняты (см. гл. 4). Однако мы знаем, что в тех условиях, в которых обычно осуществляются хроматографические разделения, кинетика обмена молекул анализируемых веществ между подвижной и неподвижной фазами является очень быстрой. Действительно, эффективность колонки связана с кинетикой обмена между фазами. Если бы кинетика была бесконечно быстрой, эффективность колонки была бы бесконечно высокой и две фазы находились бы постоянно в равновесии. Это предположение приводит к модели идеальной хроматографии. Эффективность реальных колонок является конечной величиной (см. гл. 4), но она значительна. Отклонение от равновесия в центре пика или зоны обычно очень незначительно. [c.72]

Расчетный метод состоит в использовании уравнений состояния реальных газов для определения летучести компонентов смеси в паровой и жидкой фазах и в нахождении константы равновесия как отношения летучести компонента в паровой фазе к его летучести в жидкой фазе. Понятие летучести в практику расчетов парожидкостного равновесия было введено Льюисом. Он предложил сохранить форму уравнения для химического потенциала /-го компонента шеси идеальных газов [c.277]