Метафосфаты кристаллические

В табл. 4 перечислены кристаллические поли- и метафосфаты и приведены структуры их ионов или групп. [c.83]

Имеющаяся в литературе информация но технологии получения КФА касается главным образом ре=-зультатов лабораторных исследований. Райсом [5, 6] были получены два патента на способ получения КФА (называемого автором кристаллическим метафосфатом аммония). Фосфор окисляли в стальной камере с водоохлаждаемыми стенками при коэффициенте избытка воздуха а=3, используя осушенный, обычный или предварительно увлажненный воздух. Температура стенок камеры поддерживалась выше температуры конденсации фосфорного ангидрида и фосфорных кислот. После камеры сгорания образовавшиеся продукты при 760 °С направляли в реактор, в который одновременно подавали газообразный ЫНз и пары воды. Аммиак подавали с избытком до 200% в сравнении с нормой для образования метафосфата аммония. Газ охлаждался до 316°С в реакторе воздухом, подаваемом специальным вентилятором. [c.255]

Нами [25] предложен аппарат для окисления фосфора водяными парами воды в присутствии измельченного катализатора, с подогревом газов за счет сжигания части фосфора в воздухе и с получением метафосфата в расплавленном состоянии. Плавленый (стекловидный) метафосфат в отличие от его кристаллических форм растворим в 2%-ной лимонной кислоте [26]. Соотношение количеств фосфора, окисляемого парами воды и сжигаемого воздухом, должно быть таким, чтобы соотношение На N3 в газах равнялось 3 1, т. е. соответствовало бы составу аммиака [25]. [c.253]

Фосфорная кислота и фосфаты ограниченно применяются для разложения материалов, поскольку фосфат-ионы мешают последующим определениям. Обычно применяют метафосфат натрия — полимерное вещество, которое может быть получено как в аморфной, так и в кристаллической форме. [c.90]

В кристаллической форме известны также кольчатые метафосфаты натрия, именно три- и тетраметафосфаты. Тетраметафосфат мало встречается в технических продуктах. Триметафосфат, как правило, является нежелательной составной частью стеклообразных фосфорных солей, он не связывает ионы кальция, но может служить для получения из него триполифосфата натрия. [c.228]

Получение триметафосфата. Прв получении метафосфатов исходят из дигидрофосфатов. NaHaPO, нагревают несколько часов в сушильном шкафу при 60 "С для удаления кристаллизационной воды. В неглазурованном тигле медленно нагревают обезвоженную соль до температуры красного каления., причем в результате должен образоваться прозрачный расплав соли Грэма. По охлаждении тигель разбивают, а его содержимое переносят в другой фарфоровый тигель. Стеклообразный пек отжигают в течение 24 ч при 480 °С в электрической печи и получают кристаллический трициклофосфат, [c.552]

Метафосфаты (МеРОз) -НзО — белые волокнистые кристаллические вещества моноклинной сингонии плотность при 20° соответственно 3,30 и 3,78 г/см [59, 60]. Параметры кристаллической решетки [60] соединение рубидия — а = 12,12 б = 4,23 с = 6,48 А Р = 85° соединение цезия — а = 12,71 Ь = 4,32, с == 6,83 А 3 = 83°. При нагревании метафосфаты рубидия и цезия полимеризуются, образуя кольцевые структуры. В отличие от (ЫаРОз),, и (КРОз) метафосфаты рубидия и цезия растворимы в воде [10]. [c.92]

Дигидрофосфат лития LIH2PO4 — бесцветное, хорошо растворимое в воде кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,46 г/см [21]. Выше 250° С плавится с образованием стеклообразного метафосфата лития LIPO3 [12]. Исследованиями [c.54]

Метафосфаты рубидия и цезия (МеР0з) -Н20 представляют собой белые волокнистые кристаллы, относящиеся к моноклинной сингонии и при 20° С имеющие плотность 3,30 и 3,78 г/см соответственно [325, 333]. Параметры кристаллической решетки для (НЬРОз) а = 12,12, Ь = 4,23, с = 6,48 А, р = 85° для (СзРОз) а = 12,71, Ь = 4,32, с = 6,83 А, р = 83° [333]. Иногда метафосфаты рубидия и цезия выделяются в виде белой крупнозернистой массы. Температура плавления (С5Р0з)п-Н20 равна 724° С [325]. [c.130]

Стекла обычно определяются как переохлажденные жидкости. Быстрая закалка расплавленных силикатов, алюмосиликатов, боратов, метафосфатов и многих органических соединений приводит к образованию сравнительно устойчивых переохлажденных расплавов. Тамман в своих классических опытах исследовал физико-химические свойства переохлажденных расплавов, характеризующихся высокой вязкостью и упругой деформацией. Стекла во многих отношениях подобны по своим механическим свойствам типичным твердым телам, т. е. кристаллическим веществам. Между ними имеются, однако, отчетливые различия для стекол характерно отсутствие физической анизотропии и определенных постоянных точек плавления. На отсутствие резких явлений плавления в стеклах уже давно указывал Хитторф (Ш82 ) в связи с стеклообразной модификацией селена, в которой во время размягчения не было обнаружено никаких термических эффектов, отвечающих выделению теплоты плаЕления крис-та.члическими веществами. [c.182]

Его конформация в кристаллическом состоянии рассмотрена в разд. 2.3.5. Образование (Ь1Р0д) Н2О при дегидратации LiH2P0 является реакцией, типичной для метафосфатов всех щелочных металлов и метафосфорной кислоты. Тило и Грунце [171] изучали процесс полимеризации ЬШ2Р0 при ступенчатом нагреве. Состав реакционной смеси анализировали методом бумажной хроматографии, Реакции, протекающие выше 145°С, могут быть схема- [c.49]

По мнению авторов, выделение соединений фосфора из метафосфата объясняется двумя причинами каталитическим действием паров воды при термической диссоциации метафосфатов за счет интенсивного взаимодействия их с Р4О10 или гидролитическим расщеплением метафосфатов с образованием в качестве промежуточных соединений моно- и дифосфатов (подобно поведению в водных растворах). Последние, дегидратируясь, переходят в пирофосфаты. Конденсированные фосфаты кальция, магния, алюминия и железа при прокаливании в инертном газе сохраняют кристаллическую структуру без изменения. [c.262]

Позднее несколькими группами исследователей, особенно Корбриджем [31, 32], Леконтом [33, 34] и Цубои [42], изучены основные частоты колебаний фосфат-иона всех типов, в том числе метафосфатов, пирофосфатов, гипофосфитов и т. д. Полученные ими результаты представлены Корбриджем [32] в виде корреляционной диаграммы для фосфорных оксикислот, и теперь имеется достаточно данных, чтобы можно было различить большинство из этих типов соединений. Эти полосы поглощения уже рассмотрены в гл. 18, к которой мы и отсылаем читателя. Буесом и Герке J35] опубликованы спектры высокополимеров фосфатов, находящихся в расплавленном, стеклообразном и кристаллическом состояниях. [c.493]

По мнению Рейстрика [92] в торможении коррозии при помощи полифосфатов важную роль играет СОг. Он утверждает, что изменение кристаллической структуры катодпоосаледенного карбоната кальция за счет полифосфатов сводится к возникновению слоев таких кристаллов, которые значительно лучше защищают поверхность по сравнению с кристаллами, образующимися в их обычной форме. Этим автором было показано также, что СОг играет существенную роль при ингибировании метафосфатом коррозии в гальванической паре 2п — Ре. [c.111]

Обработка спиртом с.меси растворов сульфата медп и метафосфата натрия вызывает оса ждерше синего кристаллического порошка Сп(РОз)2-41120. [c.716]

Фосфаты щелочных металлов. Интересные сведения о структуре стеклообразной системы в узкой области составов, обогащенных модификатором, вблизи состава метафосфата можно получить с помощью методов хроматографии на бумаге. Эти работы уже превосходно обобщены ван Везером [23] и Вестманом [24], поэтому мы подведем лишь краткий итог. Прежде чем говорить об исследовании стекол, целесообразно, как это сделал Вестман, рассмотреть структуру кристаллических фосфатов, в которых отношение МагО/РгОв равно или превышает 1. В кристаллах возможны два типа молекулярных группировок линейные и циклические. Общая формула линейных фосфатов Ыа +2РпОз +1 выражает молекулярный состав цепи из п тетраэдров РО4. Структурную формулу линейных фосфатов можно записать следующим образом [c.171]

Первые три члена этого ряда — известные кристаллические соединения. Это ортофосфат натрия (/г=1), пирофосфат натрия (л = 2) и триполифосфат натрия (л = 3). Циклические структуры имеют общую формулу (NaPOз) чтобы отличить их от линейных фосфатов, к их названиям прибавляют приставку мета . Здесь, как и раньще, п — число групп РО4 в фосфатном анионе. Известны два кристалических метафосфата натрия — тримета-фосфат (п — 3) и тетраметафосфат (п = 4). Методом хроматографии на бумаге установлено, что линейные и циклические молекулы присутствуют также и в растворах, приготовляемых растворением стекол, содержащих более 50 мол.% ЫагО. Вестман показал, что имеются веские основания полагать, что идентичные молекулы существуют и в стекле, из которого приготовляют раствор, т. е. что процесс растворения не изменяет молекулярного состава. К сожалению, метод хроматографии на бумаге неприменим для изучения силикатных и боратных систем, и в настоящее время он применяется только при исследовании фосфатных стекол. На рис. 76 показаны результаты изучения стекол системы МагО—Р2О5 [25, 26]. Они представляют совокупность кривых, которые показывают общее процентное содержание фосфора в линейных молекулах различной длины, т. е. таких молекул, в которых п изменяется от 2 до 9. Кривая НР характеризует содержание линейных молекул с п > 9, а кривая С — процент циклических молекул. Кривые построены относительно параметров п (средняя длина цепи) и 7 = 100/я (число молекул на 100 атомов фосфора). Если пренебречь относительно малым содержанием циклических молекул, п можно рассчитать из состава стекла по формуле [c.172]

Обычно, изучая кинетику расстекловывания неорганических систем, измеряют зависимость скорости роста кристаллов из расплава от температуры. Для исследования стеклообразного метафосфата натрия можно применить совершенно другую методику. С помощью химического анализа или хроматографии на бумаге можно установить объемную долю закристаллизованного материала. Так, Вестман показал, что если расплав рассматриваемого состава нагревать достаточно долго, с тем чтобы была достигнута равновесная структура, то полученное стекло содержит всего 7% циклических молекул, а остальное составляют гиполифосфаты. Поскольку кристаллическая фаза состоит только из циклических молекул, определение содержания фосфора, приходящегося на циклические молекулы в частично закристаллизованном стекле, непосредственно показывает долю [c.176]

Исслодования, иропедениыо па кафедре химической технологии МГУ [i], показали, что охлажденный 1)асплав дегидратированного фосфата калия (даже прн очень большой скорости охлаждения) остается всегда мутным из-за наличия в нем кристаллического полиметафосфата (тина соли Курроля) и растворимость увеличивается незначительно. Поэтому более пригодным для модифицирования метафосфата калия с целью получения стеклообразных продуктов является способ введения либо ири дегидратации КН2РО4, либо в расплав образовавшегося (КРОз),, небольших добавок других соединений. [c.97]

На рис. 3.33 приведены результаты для стеклообразного и кристаллического метафосфата трехвалентного железа. При комнатной температуре в кристаллическом веществе обнаружены спектры с квадрупольным расщеплением 0,03 смкек и изомерным сдвигом 0,051 смкек относительно источника Со в меди, соответствующие ионам Ре в окружении слегка искаженного октаэдра. Спектр при комнатной температуре для стеклообразного материала разлагается на два дублета разной интенсивности. [c.188]

Подобным же образом, здесь не будут обсуждаться солепо-добные производные белков, которые образуются при электростатическом взаимодействии кислых или основных групп белка с катионами или ан-нонами. Отдельные аспекты этой проблемы были затронуты в статьях, посвященных выделению белков и их взаимодействию. Следует, однако, отметить возможность получения разнообразных стехиометрических белковых комплексов в кристаллическом виде. К таким комплексам относятся, например, метафосфат яичного альбумина [13], додецилсульфат лактоглобу-лина [14] и, что наиболее важно, ряд кристаллических производных сывороточного альбумина и меркаптальбумина, полученных Левиным [15]. [c.271]

Английский ученый Батлер исследовал состав пленки, образовавшейся в растворе, содержащем 2500 мг/л хлористого натрия, 100 мг/л гексаметафосфата натрия и 60 мг/л кальция, при 40°С, скорости течения раствора до 2 м/с. Продолжительность опытов составила 84 сут. Состав пленки соответствовал комплексному соединению метафосфата натрия состава (N314) РеСа РОз) 5Н2О. Рентгеноструктурный анализ определил аморфный характер пленки. На электронно-микроскопических снимках наряду с составляющими аморфного характера обнаружен второй компонент кристаллического характера, соответствующий пирофосфату железа Ре <Р20у) . [c.70]

Нерастворимые кристаллические метафосфаты щелочных металлов известны свыше 100 лет. Как и следовало ожидать, из всех метафосфатов щелочных металлов хорошо охарактеризована только система метафосфатов натрия. Как показано на рис. 16, КаРОз-П, NaPOз-III и NaPOз-IV [c.49]

Смотреть страницы где упоминается термин Метафосфаты кристаллические: [c.62] [c.128] [c.630] [c.630] [c.661] [c.689] [c.155] [c.339] [c.83] [c.304] [c.287] [c.153] [c.288] [c.60] [c.159] [c.79] [c.599] [c.97] [c.170] [c.13] [c.618] [c.212] [c.49] [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология