Концентрация растворов и точность титрования

Опыт 1. Определение концентрации раствора щелочи титрованием. Этим методом определяют концентрацию раствора любой щелочи. Для работы необходимо иметь раствор сильной кислоты, нормальная концентрация которой определена с точностью до 0,01 н. Во время определения концентрации протекает реакция нейтрализации. Для того чтобы зафиксировать момент нейтрализации, прибегают к помощи индикаторов. Наиболее часто для определения концентрации щелочи или кислоты пользуются индикаторами метиловым оранжевым и фенолфталеином. [c.102]

Нетрудно понять, что хорошая точность анализа не может служить доказательством его правильности. Чтобы убедиться в этом, рассмотрим следующий пример. Положим, что при ряде повторных титрований равных объемов исследуемого раствора щелочи раствором соляной кислоты были израсходованы весьма близкие между собой объемы ее это указывает на хорошую точность выполнения анализа. Однако для получения окончательного результата анализа необходимо по затраченному объему раствора H I и его концентрации вычислить из уравнения реакции соответствующее количество определяемой щелочи. Если концентрация раствора H I была в свое время определена неверно, то эта ошибка в качестве постоянной систематической ошибки отразится на всех результатах отдельных определений и, несмотря на хорошую воспроизводимость, полученные результаты будут совершенно неправильными. [c.50]

Титрованный, или стандартный, раствор — раствор, концентрация которого известна с высокой точностью. Титрование — прибавление титрованного раствора к анализируемому для определения точно эквивалентного количества. Титрующий раствор часто называют рабочим раствором или титрантом. Например, если кислота титруется щелочью, раствор щелочи называется титрантом. Момент титрования, когда количество добавленного титранта химически экви- [c.178]

Применение стандартных образцов для определения концентраций растворов удобно в том отношении, что все предшествующие титрованию операции анализа (равно как и присутствующие в растворе посторонние вещества) одеш и те же и при определении концентрации, и при выполнении анализов. Поэтому влияние всех этих факторов на результатах анализа ие отражается, и точность анализов повышается. [c.217]

Отсюда можно было бы заключить, что с уменьшением концентрации титруемого раствора точность титрования возрастает. В д ствительности это не так, ибо практически нельзя оттитровать точно до pH == 9,0 здесь возможны отклонения, по крайней мере на величину +0,2. Кроме того изменение окраски в разбавленных растворах менее отчётливо, и поэтому абсолютная точность уменьшается. Эти практические подробности будут рассмотрены во И томе. [c.177]

Погрешность, допустимая при взятии навесок и при измерении объемов, должна соответствовать той точности, с которой задается концентрация раствора. Так, при приготовлении растворов, концентрации которых указаны с точностью до одной или двух значащих цифр, допустима относительная погрешность, равная 5%. Для рабочих (титрованных) растворов (их концентрация указана в таблицах с точностью до трех нли четырех значащих цифр) относительная погрешность не должна превышать 0,1°/о- [c.17]

На основании уравнения (279) можно сформулировать условия для получения высокой точности при осадительном титровании ( 0-—>-1) малое значение произведения растворимости осадка и высокая исходная концентрация раствора пробы. [c.210]

Форма кривой титрования зависит также от прочности связи X и Я в продукте реакции XR. Скачкообразное изменение концентрации определяемого вещества вблизи точки эквивалентности значительно больше, если диссоциация продукта реакции очень мала или практически отсутствует. На рис. 7.2 сопоставлены две кривые титрования 0,1 М растворов X 0,1 М растворами реагентов Н и С. Первая кривая соответствует образованию продукта реакции ХН с константой устойчивости 10 вторая кривая соответствует продукту реакции ХС с константой устойчивости в 10 000 раз большей, т. е. равной 10 . Из сравнения кривых видно, что скачок концентрации вблизи точки эквивалентности зависит от константы, характеризующей продукт реакции он тем больше, чем больше константа устойчивости, или, что то же самое, чем больше прочность соединения, образующегося в результате взаимодействия. Большой скачок благоприятно сказывается на точности титрования. По- [c.118]

Концентрация раствора определяется различными методами. Когда не требуется большой точности, ее определяют по плотности. Если же значение концентрации необходимо определить с точностью до 0,01% или для нормальной концентрации до 0,01 г-з/св/л, прибегают к весовому методу или методу титрования. [c.100]

По сравнению с индикаторным титрованием этот метод дает большую точность, позволяет производить титрование окрашенных растворов или титрование при отсутствии подходящих цветных индикаторов. Кроме того, потенциометрическое титрование дает возможность за один прием определять концентрации нескольких веществ. [c.38]

В том случае, когда титрование производится прн более положительном потенциале, например фь который не лежит в области площадки предельного диффузионного тока, кривая титрования может значительно отличаться от линейной, стабильность величины тока также понижается и точность титрования уменьшается (кривая ЬЬ на рис. 164, б). Казалось бы, что титрование можно производить при потенциале полуволны ф У, так как в этом случае / = = 1й/2. Однако при потенциале полуволны величина тока определяется не уравнением Ильковича, соответствующим диффузионной области, а уравнением, отвечающим кинетической области 1= = К с—Со), т. е. разностью концентраций в глубине раствора и на поверхности электрода. [c.231]

Для определения чисел переноса собирают схему, изображенную на рис. Vni.9. Перед началом опыта катод медного куло-нометра электролитически покрывают медью, промывают, сушат и взвешивают. Титрованием 0,05 н. NaOH определяют концентрацию H2SO4 в исходном растворе (для титрования берут навески раствора 15—20 г). Взвешивают сосуд 1 и сухую толстую мембрану 5 (с точностью до 0,01 г) и в сосуды, /, 5, 2 наливают исходный раствор. Заполняют в перевернутом состоянии солевые мосты исходным раствором и закрывают их открытые концы съемными толстыми мембранами. Взвешенную мембрану помещают в катодный солевой мост. В сосуды 1, 5, 2 опускают солевые мосты и свинцовые электроды. Включают ток при введенном реостате (перед включением схема должна быть проверена преподавателем). Увеличивают силу тока до 40—50 мА. Через 1,5—2 ч выключают ток и сливают раствор из. солевого моста в сосуд 1 путем удаления мембраны. Взвешивают сосуд 1 вместе с мембраной (с точностью 0,01 г). Титрованием навески раствора из сосуда 1 определяют концентрацию кислоты в растворе после электролиза. Взвешивают промытый и высушенный катод кулонометра. Число переноса катиона рассчитывают, используя уравнение [c.476]

Взвешиваемая с точностью 0,0002 г навеска стандарта не должна превосходить значение т(5), т,к. раствор приготавливается с приближенно известной концентрацией. Если фактическая концентрация раствора окажется выше предполагаемой, то объема бюретки может не хватить на титрование аликвотной части и необходимо взять мень-щую навеску т(8). [c.592]

Для получения эффекта отравления катализаторов анионами в отсутствии катионов щелочных металлов были использованы кислоты. Опыты ставились но адсорбции серной и фосфорной кислот на различных катализаторах крекинга с одновременной оценкой каталитической активности. В опытах по адсорбции кислот в некоторых случаях для получения большей точности применялась серная кислота, меченная по 5 . Адсорбция кислоты проводилась в течение двух суток при комнатной температуре. Величина адсорбции кислоты определялась титрованием. В случае применения растворов серной кислоты, меченной по 8 , величина адсорбции оценивалась по изменению концентрации растворов после адсорбции методом меченых атомов. Измерение концентрации растворов производилось по 5 в слое полного поглощения. Образцы после адсорбции подсушивались без предварительной промывки водой. [c.351]

При кондуктометрическом титровании точку эквивалентности фиксируют графически по пересечению двух прямых, отражающих изменение эквивалентной электропроводности исследуемого раствора по мере прибавления титранта. Чем острее угол пересечения двух кривых, тем выше точность. Когда угол излома слишком тупой, установление точки эквивалентности затруднено. Острота угла излома кривой зависит от условий титрования — концентрации раствора, подвижности ионов, участвующих в реакции, природы электролита и реагента. [c.23]

Кондуктометрия — это метод электрохимической индикации, в котором для нахождения точки эквивалентности используют шзменение электропроводности в ходе титрования. Поэтому говорят также о титровании по электропроводности. i В отличие от электрохимических величин, используемых в лругих методах индикации, таких, как потенциометрия, амие-рометрия, вольтамперометрия, суммарная электропроводность электролита аддитивно складывается из электропроводности всех находящихся в растворе ионов независимо от того, принимают они участие в реакции или нет. Поэтому кондуктомет-рические измерения отражают не конкретные процессы, происходящие при титровании, а изменения, происходящие в растворе в ходе титрования и связанные с вкладом ионов, участвующих в реакции, в суммарную электропроводность всех ионов, находящихся в растворе. При титровании по электропроводности точность определения тем меньще, чем больше в растворе концентрация посторонних ионов, не участвующих в реакции. Ияаче говоря, наиболее удовлетворительные результаты получаются при титровании растворов с минимальным содержани-<ем посторонних электролитов. [c.318]

Рабочие растворы для титрования в этой работе — точные растворы сернокислого натрия и едкого натра. Концентрация рабочих растворов должна быть довольно высокой если, например, концентрация хлористого бария в растворе около 0,1 н., то концентрация раствора сернокислого бария должна быть не ниже 0,5 н. Это необходимо, чтобы уменьшить влияние разбавления при титровании. Чтобы не снизить точности анализа, следует применять бюретку емкостью 10 мл или микробюретку. [c.196]

Если принять, что для удобства работы объемы растворов, должны быть 0,5—2 мл, а концентрация растворов для титрования не ниже 0,01 н., как требуется в обычном микроанализе [38], то для определения любого элемента надо брать 30—100 мкг образца. С такими количествами образца (которые еще можно отвесить непосредственно с достаточной точностью) стало возможно проводить определение в органическом элементном анализе главным образом благодаря работам Бельчера и его сотрудников [39—42]. Методы, разработанные для таких количеств образца, обобщены в табл. 1. [c.13]

Коли соединение определяемо]о компонента поглощает электромагнитные излучения в видимой области спектра, то два световых потока можно сравнивать визуально (име11но с этого и началось развитие фотометрических методов анализа) или посредством фотоэлектрических приборов. Если наблюдение проводит визуально, можно лиш(1 твердо констатировать наличие разницы в окраске, но оценить степень различия ее с достаточной точностью практически невозможно. Поэтому при всех визуальных методах оба световых потока должны быть одинаковыми. В соответствии с законом Бугера этого можно достичь т )е-мя путями изменяя концентрацию раствора (методы шкалы, разбавления и колориметрического титрования— метод дублирования), изменяя толщину слоя (применение колориметров) и изменяя интенсивность светового потока. [c.327]

В зависимости от содержания сульфитов выбирают подходящие концентрации титрованных растворов и количество пробы. Определение можно проводить при концентрации сульфитов 0,5 мг л и выше, если обрабатывается 200—300 мл пробы. При применении 0,02 н. растворов точность определения равна приблизительно 0,2 мг ЗОз в 1 л воды. [c.189]

В смесительный цилиндр помещают нужное для достижения смешанной окраски количество раствора дитизона в органическом растворителе и титруют типовым раствором соли металла при периодическом встряхивании до тех пор, пока окраска органической фазы не сравняется с окраской, достигнутой при пробном титровании. Отмечают количество израсходованного типового раствора, по которому рассчитывают содержание металла. Величины pH испытуемого и типового раствора должны быть по возможности близки одна к другой. Почти трехкратная разница в концентрации электролитов не оказывает влияния на точность титрования. [c.122]

Подставив в уравнение (XVIII, 81) другие исходные данные, находим, что точность титрования кислоты тем меньше, чем ниже се концентрация и чем меньше ее функция диссоциации. Например, точность титрования 0,1 н. раствора кислоты с функцией диссоциации, равной 10" , уже ниже 1 % В более точных расчетах следует учитывать коэффициенты активности. [c.503]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Для солей магния при титровании 0,001 М раствора ошибка титрования составляет 0,14%. При заданной точности титрования, равной минимально допустимая концентрация магния, которую можно проанализировать, равна Сп = 2М-10 . [c.347]

Резкое изменение pH вблизи точки эквивалентности называется скачком титрования. Величина скачка титрования определяет точность титрования чем больше скачок, тем она выше. При титровании сильных кислот сильными основаниями величина скачка зависит от их концентраций. Как следует из табл. 2, если титруют 1М растворы, то величина скачка составляет 8 единиц pH (скачок лежит в пределах pH от 3 до 11), при титровании 0,1М растворов он составляет б единиц pH (от 4 до 10) и при титровании 0,01 М растворов он составляет только 4 единицы pH. Скачок зависит та -же от температуры, что связано с изменением величины КН20 так, при 25°С Кн2О = 0,114-10-14, а при ЮООС Кн20 = 49-10-14, т.е. если титровать сильную кислоту сильной щелочью при 100°С, то точка эквивалентности будет лежать при pH 6 и скачок титрования будет меньше. [c.64]

Как следует из кривой в координатах. — к (см. рис. 21, а), величина возрастает значительно быстрее слева от максимума характе-, ристической кривой, нежели справа от него, при одной и той же скорости изменения к. Поэтому определение состава растворов, измерение концентраций бинарных растворов и титрование могут быть проведены с большей точностью и при большей чувствительности измерительных устройств именно в диапазоне значений концентраций, лежащих слева [c.120]

Определение СОЕ при различных значениях pH и по различным ионогенным группам проводят рН-потенциометри-ческим титрованием в статических условиях. В серию колб помещают по 1 г набухшего в воде ионита, взвешенного с точностью 0,0001 г, и заливают 100 мл растворов с возрастающей от О до 0,25 н. концентрацией щелочи (при титровании катионитов) или кислоты (при титровании анионитов). Параллельно готовят такую же серию контрольных растворов без добавления ионита. Выдерживают растворы в течение 24 ч, периодически встряхивая, и измеряют их [c.169]

Исследовано влияние концентрации раствора тиола на точность его определения. Навеску вещества растворяли в керосине и раствор титровали при различных степенях разбавления. Во всех опытах конечная точка титрования достигается вблизи —0,100 В. Экспериментально было установлено, что конечная точка титрования почти совпадает с концом осаждения иодида серебра в этом же растворе. На основании этого был сделан вывод, что растворимость тиолятов серебра приблизительно равна (или даже слегка ниже) растворимости иодида серебра. Различия у отдельных тиолов слишком незначительны, чтобы иметь решающее значение для анализа. Данные табл. 18.3 иллюстрируют влияние концентрации раствора тиола на результаты анализа и дается оцелка абсолютной точности метода. [c.539]

Точность определения конечной точки титрования зависит от степени изгиба кривой в точке эквивалентности, т. е., как было показано ранее, от величины константы диссоциации кислоты и основания и от концентрации раствора. Если сильная кислота титруется сильным основанием, то даже в случае сравнительно разбавленных растворов изменение потенциала в эквивалентной точке велико (ср. рис, 99), и конечную точку можно определить точно. Если берется слабая кислота и сильное основание или наоборот, то можно удовлетворительно определить конечную точку титрования, если только растворы не слищком разбавлены или если кислота или основание не слишком слабы (ср. рис. 100, /). Если с — концентрация титруемого раствора, а ка я кь — константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, титруемых соответственно сильным основанием или сильной кислотой, то при значении ска или скь, большем 10 , на кривой нейтрализации получается заметный излом, соответствующий конечной точке. Можно проводить потенциометрическое титрование, даже если ска или скь меньше 10 , но при этом получаются менее точные результаты (ср. рис. 100, //). Потенциометрическое титрование очень слабых оснований можно производить в сильно протоногенной среде (ср. рис. 102). Если титровать слабую кислоту слабым основанием или наоборот, то изменение pH в конечной точке никогда [c.537]

Предположим, что индикатор образует с определяемым веществом X окрашенное соединение, которо( диссоциирует на ионы при такой концентрации X, которая соответствует рТ. В этот момент наблюдается внешний эффект — изменение окраски — и фиксируется конечная точка титрования. Из рисунка видно, что рТ <С рХэкв, следовательно цвет изменится до того, как будет достигнута точка эквивалентности, т. е. когда раствор X несколько недотитрован. Определим погрешность титрования как отношение количества (концентрации) неоттитрованной части вещества X в конечной точке титрования к ее общему количеству (концентрации) в начальной точке титэования. В нашем примере неоттитрованную часть (в случае 0,1 М растворов) можно характеризовать отрезком I на оси абсцисс, а общее количество веществ X — отрезком т. Из рисунка видно, что ошибка невелика это обусловлено очень резким изменением кэнцентрации X вблизи точки эквивалентности. Поэтом, даже довольно значительное расхождение между рХ ЭКВ и рТ-в нашем примере оно составляет несколько меньше двух единиц—мало отражается на точности титрования. [c.141]

При визуальном комплексометрическом титровании с индикатором условия титрования и достигаемую точность, как известно [1, 305], можно прогнозировать с помощью номограммы Рингбо-ма (рис. 7.21). Для теоретической оценки возможностей комплексометрического титрования номограмма Ринг-бома очень удобна, позволяет быстро оценить достигаемую теоретическую точность титрования, выбрать нужные условия (pH раствора, состай буфера, концентрацию дополнительного комплексанта и т. п.), при которых условная константа устойчивости комплекса (Pmr) обеспечивает титрование с заданной точностью. [c.190]

Для увеличения точности титрование проводили в две ступени. Первая ступень соответствовала окислению 99% плутония и проводилась раствором бихромата калия в 4 N H2SO4 с концентрацией 0,7 мг КгСггОт/г раствора из весовой бюретки емкостью [c.189]

Уравнение (X. 83) показывает, что при ЛрМ = 0,5 единицы рМ относительная ошибка равна 0,5%, если СмРмг 2-10 . Из этого следует, что даже при титровании растворов с концентрацией См 0,01 г-ион/л, Р] у Кб может быть меньше 1-10 . Если же АрМ > 0,5, а это часто встречается в комплексонометрии, то р] у должна быть еще больше, чтобы обеспечить необходимую точность титрования. [c.285]

Титрование раствором унитиола — тиолометрия — по точности и. воспроизводимости не уступает комплексометрии. Титрованные растворы готовят растворением соответствующей иавески в воде. Для освобождения от примесей металлов раствор пропускают через колонку с катионитом КУ-2 в Н+- или Ка+-форме. Концентрацию раствора устанавливают. иодиметрически. [c.99]

Полученную кислоту можно оттитровать стандартным раствором основания. Колонку регенерируют путем промывания ее 3—4 н. соляной кислотой и водой. Этот способ применим для определения суммарной концентрации солей, поскольку НА можно вымыть из колонки и оттитровать. Самуэльсон 2 применил этот метод к определению нитратов, точность метода оказалась равной 0,2%. Аналогичным образом можно определить отдельно содержание в растворе сульфатов, перхлоратов, ацетатов, галогенидов и пр. Этот метод позволяет просто определять концентрацию растворов солей, точную навеску которых трудно взять вследствие их гигроскопичности или неопределенного содержания в них воды. Другое применение метода заключается в приготовлении титрованных растворов кислот путем взятия навесок соответствующих солей (HNO3 из AgNOs, H l из Na I и т. д.). [c.571]

В зависимости от содержания сульфитов в пробе подбирают возможные для определения концентрации титрованных раствороч и количество пробы, отбираемой для анализа. Определение можно практически проводить при концентрации сульфитов в 1 л равной 0,5 мг и выше, если обрабатывается 200—300 мл пробы. При применении 0,02 и. растворов точность определения равна приблизительно 0,2 мг в л воды. [c.207]

Прямое экстракционное титрование платины дитизоном tlOl]. Метод основан на образовании желтого дитизоната платины Pt(HDz)2 и экстракции его четыреххлористым углеродом. Платина взаимодействует с дитизоном только в двухвалентном состоянии, поэтому для ее восстановления к раствору перед титрованием добавляют хлористое олово. Метод пригоден для концентраций 0,5—1 мкг Pt/мл. Точность определения 10%. [c.138]

Эта концентрация железа(III) значительно больше той, которая, несмотря на высокую кислотность титруемого раствора, вызывает отчетливое оранжево-жоричневое окрашивание раствора вследствие протекающей кислотной диссо циации Fe HiO) " . В связи с этим для определения серебра по методу Фольгарда берут концентрацию железа (III), приблизительно равную 0,015 М. Это компромиссное решение не влияет на точность титрования серебра по методу Фольгарда, так же как и аналогачное решение при титровании хлоридов по методу Мора. В случае титро1вания 0,1 М раствора иона серебра 0,1 М раствором тиоцианата по методу Фольгарда погрешность титрования составляет меньше чем -1-0,02 %- [c.258]

Для определения коэффициента поправки к заданной концентрации раствора берут обычно не менее трех навесок исходного вещества, взвешивая их с точностьк5 до 0,0002 г, или три разных объема стандартного раствора (например, 20, 30, 35 мл) отмеривая их пипетками или бюретками.- При взятии навесок менее 0,05 г при титровании с помощью полумикробюреток используют микровесы, которые обеспечивают точность взвешивания 0,002—0,003 мг. Если микровесы отсутствуют, навеску берут на обычных весах, растворяют ее в воде в откалиброванной мерной колбе. Затем, чтобы определить поправку, берут аликвотные объемы раствора, соответствующие по концентрации содержанию исходного вещества в навеске, требуемой для одного-определения. Взятие навесок рекомендуется производить по методу взвешивания по разности . При этом возможны два варианта. [c.10]

Дозатор раствора соды (рис. 9 и 10) позволяет поворотом пробки крана в течение нескольких секунд подать в абсорбер определенное и постоянное количество раствора, а именно около 10 мл 0,05 N раствора ЫагСОз в дистиллированной воде (см.также рис. 10).Носик дозатора располагается на таком уровне относительно крана, что при вытекании отмеряемого дозатором количества раствора мениск остающейся в системе жидкости устанавливается в самой узкой нижней части дозатора. Это обеспечивает точность работы дозатора. При наладке нового прибора важно подобрать и всегда применять такую концентрацию раствора соды, при которой на титрование его в холостом опыте требовалось бы от 9,0 до 9,9 мл 0,05 N раствора Н2504. Устройство дозатора перекиси водорода показано на рис. 11. [c.69]