Вант-Гоффа графический

Таким образом для вычисления п нужно знать скорость дан ной реакции при двух концентрациях исходного вещества Если каждая из этих концентраций отвечает началу реакции то опре деляется истинныи порядок реакции, если С и соответствуют различным моментам времени в ходе продолжающейся реакции, то получается иное значение п (временной порядок) вследствие влияния на скорость реакции образующихся продуктов Существует графический вариант метода Вант Гоффа [c.264]

Существует графический вариант метода Вант-Гоффа. [c.264]

Это противоречие впервые объяснил Э Фишер, который, используя стереохимические представления Вант-Гоффа, определил относительные конфигурации ряда моносахаридов (глюкозы, фруктозы, маннозы, арабинозы) Графическое изображение пространственных конфигураций моносахаридов в открытой форме, например, методом проекции формул Э Фишера, имеет следующий вид [c.754]

Способ Вант-Гоффа (или графический способ) основан на построении экспериментальных результатов в логарифмических координатах lgщ =f(lg ). Если прологарифмировать уравнение получим [c.259]

Значение работ Гиббса для экспериментальных исследований в области физики стало очевидным благодаря Ван-дер-Ваальсу под его влиянием Ванг-Гофф и Розебом в конце прошлого века применили положения правила фаз к теоретическому и экспериментальному исследованию равновесий в системах из двух и трех компонентов. Ученик Розебома Схрейнемакерс не только углубил работы своего учителя, но и распространил исследования на четырехкомпонентные системы, графическое изображение которых труднее, а возможные случаи их равновесия сильно усложнены. В работах Вант-Гоффа по со-тяным равновесиям чувствуется влияние Гиббса. С началом нового века теория фаз разрабатывалась дальше и применялась с большим успехом не только при исследовании равновесий между солями и соединениями в водных растворах, по также и при изучении затвердевания расплавленных смесей неорганических соединений, органических соединений и металлов. [c.406]

Графические варианты метода Вант-Гоффа основаны на использовании уравнения [c.336]

Уравнение (77.3) полезно при вычислении теплового эффекта реакции [АгЯ°(Т)1 графическим путем, если температурную зависимость константы равновесия представить в координатах 1пАГ° — 1/Т. Уравнение (77.2) называется уравнением Вант-Гоффа или уравнением изобары реакции (процесс осуществляется при Р = onst). Согласно уравнению (77.2) влияние температуры на константу равновесия обусловливается знаксгм теплового эс екта. Если АгЯ°(Г)> О (эндотермический процесс), то первая производная положительна, [c.256]

В действительности, в течение второй половины девятнадцатого века концепция валентности химиков-органиков была лишь немногим больше, чем метод интерпретации геометрии молекул. Вант-Гофф и большинство химиков-органиков его времени постулировали, что атом углерода имеет четыре определенные валентные связи, локализованные в направлениях четырех углов тетраэдра, и что все они используются при образовании химического соединения. Байер не смог локализовать все четыре валентности углерода в производных бензола. Но, тем не менее, лишь немногие химики согласились с Клаусом писавшим, что гипотеза о том, что валентность в многовалентных атомах является предсуществующей силой, действующей в определенных единицах сродства, является и недоказанной и неестественной , поскольку графические формулы Купера и Кекуле правильно описывали химическое поведение большого числа естественных органических продуктов и синтетических веществ все возрастающей сложности [c.11]

Следует иметь в виду, что практически в физической химии часто встречается и обратная ситуация, когда термодинамические характеристики процесса вычисляются исходя из экспериментально определенных констант равновесия. Это делается, когда сравнительно легко получить и проанализировать равновесную смесь компонентов реакции. Значение константы равновесия при одной температуре дает величину AG° при этой же температуре. Независимое определение теплового эффекта реакции при этой температуре позволяет найти А5°. Величину также можно рассчитать, не проводя калориметрических измерений. Для этого нужно знать константу равновесия при нескольких температурах. Из зависимости К от температуры по уравнению Вант-Гоффа можно найти Д//°. Это можно сделать графически, откладывая по оси абсцисс значения 1/Т, а по оси ординат — натуральный логарифм константы равновесия. В соответствии с (14.27) результаты эксперимента должны уложиться на одну прямую (рис. 78). Тангенс угла наклона этой прямой дает значение АН° R, а отрезок, отсекаемый ею на оси ординат, AS°IR. [c.256]

Изучение конформаций органических молекул развилось в последние десятилетия в обширную и важную область стереохимии — конформационный анализ. Создание конформационных представлений явилось наиболее существенным шагом вперед в области стереохимии со времен Вант-Гоффа. С конформациями мы постоянно будем встречаться на протяжении всей данной книги, поэтому особенно важно уже во введении усвоить способы графического изображения конформаций и номенклатуру в этой области. [c.29]

В 1935 г. Д Анс предложил метод графических расчетов по трех-и четырехосным диаграммам Вант-Гоффа — Левенгерца и по своим собственным. По этому методу наряду с простыми ортогональными проекциями пространственной диаграммы строится еще ортогональная проекция параллельной проекции на одну из трех координатных плоскостей. Ее легко получить, если на бумаге с координатными треугольниками провести только две координаты, после чего находят графически абсолютные координаты каждой точки. Дальнейшие расчеты Д Анс считает нужным вести по методу составления уравнений. По его мнению, расчеты можно провести и чисто графическим путем, по это едва ли будет удобным [79]. [c.78]

Метод изображения Ле Шателье - Иенеке, помимо большей наглядности, имеет еще то преимущество, что дает прямолинейные лучи кристаллизации и растворения отдельных электролитов на диаграммах (в методе Левенгерца - Вант-Гоффа эти лучи криволинейные), Последнее обстоятельство в значительной степени облегчает различные технологические расчеты по диаграммам. Поэтому графическое изображение четырехкомпонентных систем из электролитов с общими и разными ионами дается в дальнейшем только по принципу Ле Шателье - Иенеке (рис. 7 и 9). [c.17]

Если приведенные данные изобразить графически, как / (Р, С), то получится кривая, выпуклая к оси концентраций. Это значит, что осмотическое давление растворов каучука не следует законам Вант-Гоффа. Оно возрастает быстрее, чем кон- [c.247]

Начало изучения многокомпонентных солевых систем новыми графическими методами исследования относится к 90-м годам прошлого столетия, когда Вант-Гофф (1852 — 1911) со своими сотрудниками приступил к изучению отложений стассфуртских солей [3 — 8]. [c.172]

Для решения вопроса о порядке выделения солей из их насы-щ,енных растворов при совместном присутствии Вант-Гофф воспользовался графическими изображениями солевых равновесий. Вант-Гофф и его ученики занялись прежде всего изучением условий образования и разложения двойных солей в водных растворах, исследуя такие соединения, как астраханит и карналлит, которые в природе находятся в виде минералов. [c.174]

Изменение логарифмов констант равновесия реакций сульфидов с ацетатом ртути в зависимости от температуры хорошо описывается уравнением Вант-Гоффа (рис. 1). Исходя из графически усредненных величин логарифмов констант равновесия, были рассчитаны равновесная глубина превращения, тепловые эффекты (АН), изменения термодинамического потенциала (А2) и изменения энтропии системы (А5) для изучавшихся нами сульфидов (табл. 2 рис. 3—5). [c.280]

Дш подтверждения полученных данных о кинетических закономерностях протекания процесса бшш проведены расчеты с помощью графических методов Вант-Гоффа с использованием уравнения [c.71]

Инсли , имеющей значение для теории портланд-це-ментного клинкера (см. iD. И1, S5), Енекке попытался дать перспективную диаграмму, характеризующую всю четверную систему, на основе имеющихся достоверных данных и некоторых вероятных допущений. Он выделил кристаллизационные объемы наиболее важных соединений, встречающихся в парагенезисе в породах и шлаках. Это построение аналогично графическому выражению кристаллизации океанических солей в классических исследованиях вант Гоффа. На фиг. 546 и 547 [c.505]

Изучение кинетики реакции эпоксидирования 4-ВЦГ ГПТБ проводилось по начальным скоростям, которые определялись методом графического дифференцирования. Определение частных порядков по отдельным компонентам (гидропероксиду, циклоолефи-ну, катализатору) проводилось методом Вант—Гоффа [5]. В результате порядок реакции по каждому компоненту близок к единице (рисунок). [c.40]

Гендржк Виллем Бакхейс Розебом (1854—1907)—профессор университета в Амстердаме, заменивший ушедшего в 1896 г. Вант-Гоффа. Известен своими многочисленными работами по приложению правила фаз к изучению гетерогенных равновесии. Разработанные им графические методы изображения равновесий получили широкое применение в химии и металлургии. Опубликовал выдающееся исследование о тройных точках в твердых растворах. В 1900 г. разработал диаграмму состояния железо — углерод. [c.412]

Труды Гиббса по химическим равновесиям дали возможность ряду исследователей (Ван-дер-Ваальсу, В. Б. Розебому, Я. Г. Вант-Гоффу, Р. Левенгерцу, В. Мейергоферу и др.) разработать методы графического изображения равновесных систем и познать суть химических превращений и взаимодействий компонентов в сложных многокомпонентных системах. [c.172]

Вслед за Вант-Гоффом его последователи — Р. Левенгерц и В. Мейер гофер—применили графический метод исследования к изучению сложных соляных равновесий в морской воде, главным образом, сернокислых и хлористых солей калия и натрия. Им удалось выяснить порядок выделения солей из насыщенных растворов морского типа. Левенгерц впервые провел изучение равновесия солей в системе [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология