Силикат циркония циркон

Разложение силикатов, содержащих цирконий, лучше проводить трехкратной обработкой смесью азотной и фтористоводородной [c.159]

Относительно недавно в качестве носителей стали использовать специальным образом приготовленную керамику. Применяют керамику на основе а-окиси алюминия (корунда), окиси циркония, силиката циркония (циркона), карборунда, динаса, муллита. Керамические носители инертны, температуростойки и могут изготовляться с диаметром пор 2000—3000 А. Возможность получения широкопористых и малопористых носителей особенно [c.335]

Сплавление с пиросульфатами не применяют для разложения многих силикатов, касситерита, циркона и фосфата циркония. [c.90]

Разложение силикатов, содержащих цирконий, лучше проводить 3-кратной обработкой смесью азотной и и фтористоводородной кислот [180], а отделение примесей— при помощи экстракции этилацетатом или эфиром из азотнокислого раствора в присутствии нитрата алюминия, или же на целлюлозной колонке [317]. [c.54]

Дилатометрическое исследование силиката циркония (циркона). [c.254]

Относительно недавно в качестве носителей стали использовать специальным образом приготовленную керамику. Применяют керамику на основе а-окиси алюминия (корунда), окиси циркония, силиката циркония (циркона), карборунда, динаса, муллита. Керамические носители инертны, температуростойки и могут изготовляться с диаметром пор 2000—3000 А. Возможность получения широко- и малопористых носителей особенно важна при синтезе катализаторов для получения целевых продуктов, являющихся промежуточными в системе последовательных необратимых реакций, например в реакциях окисления. Характеристики основных керамических носителей даны в работе [32]. [c.187]

IV) селенит силикат, орто- [циркон] [c.218]

Твердые теплоносители должны обладать следующими свойствами жаростойкостью, стойкостью к резким колебаниям температуры, химической стойкостью, высокой механической прочностью (особенно высокой стойкостью к истиранию). Этим требованиям удовлетворяют зерна размером 6—12 мм из силиката циркония, оксида алюминия и каолина [20]. [c.222]

Окпсь циркония (силикат циркония) [c.294]

Магнезит расширяется также очень сильно, а алюмосиликаты и силикаты циркония, карбиды кремния расширяются умеренно. [c.297]

Характер действия катализаторов определяется их химической природой. Так, благодаря носителям, обладающим кислотной природой, — алюмосиликатам аморфной и кристаллической структуры, магний- и цирконий-силикатам, а также фосфатам, катализаторы помимо гидрирующих свойств обладают изомеризующей и расщепляющей способностью. Носители нейтральной природы — окись алюминия, окись кремния, окись магния и др., не придают, как правило, дополнительных свойств катализаторам гидрогенизационных процессов [36]. [c.66]

Неорганические иониты. Природными катионитами являются силикаты (например, цеолиты), в решетке которых часть атомов кремния 3102-решетки заменена атомами алюминия. Каждый встроенный атом алюминия обусловливает возникновение отрицательного заряда, который компенсируется катионами. Представителями этой группы являются также глауконит, бентонит и глинистые минералы. В качестве анионитов применяют апатит. Силикаты, обладающие ионообменными свойствами, получают также синтетическим путем (плавленый пермутит, осажденный пермутит). Для специальных разделений, например для разделения щелочных и щелочноземельных металлов, а также для разделения радиоактивных веществ применяют, например, гидратированные окислы циркония и олова [39], аммонийные соли гетерополикислот [40, 41] и гексацианоферраты [42]. С недостатками неорганических ионитов приходится мириться, используя такие их достоинства, как низкая чувствительность к действию температуры, твердость и однородность структуры и нечувствительность к действию радиоактивного излучения. [c.371]

Газ радон (Нп) является продуктом радиоактивного распада урана (У), элемента, присутствующего в оксидах (например, уранините — УОз) и в виде примеси в силикатах (например, цирконе — 2г3102) и фосфатах (например, апатите — Саб(Р04)з (ОН, Р, С1)) земной коры. Эти минералы часто встречаются в гранитных породах, но бывают также в других породах, осадках и почвах. Уран распадается до радия (Ра), который в свою очередь распадается до радона (Нп) (см. вставку 2.6). Изотоп 222рп существует всего несколько дней перед тем, как распадается, но если поверхностные породы и почвы проницаемы, то у этого газа есть время мигрировать в пещеры, рудники и здания. Здесь радон или продукты его радиоактивного распада может вдыхать человек. Первичные продукты его распада, изотопы полония Ро и вро, не газообразны и прилипают к частичкам в воздухе. Когда их вдыхают, они оседают в бронхах легких, где распадаются в конце концов до стабильных изотопов свинца (РЬ), испуская частицы а-излучения во всех направлениях (см. вставку 2.6), включая выстилающие бронхи клетки. Излучение вызывает мутацию клеток и в конце концов рак легких. Отметим, что в Британии радон, по оценкам, вызывает рак легких в одном случае из 20, гораздо более серьезной причиной является курение. [c.71]

Циркон 2г5Ю4 — наиболее распространенный в природе минерал, содержащий цирконий. Циркон широко распространен в кислых, габброидных и ультраосновных породах, в отличие от других силикатов циркония, генетически связанных с щелочными породами. Несмотря на достаточно широкое распространение циркона как минерального вида в природе, крупные чистые кристаллы встречаются редко, что затрудняет оценку перспективности использования монокристаллов циркона в технических целях. [c.236]

Причина резкого увеличения каталитической активности бинарных катализаторов (силикатов алюминия, циркония и др.) по сравнению с активностью каждого из окислов в отдельности до сих пор до конца не выяснена. Обычно этот эффект связывают с повышением протонной кислотности поверхности катализаторов. Действительно, по данным [961 кислотность поверхности А12О3, и 5102 равна примерно +4, тогда как в алюмосиликате и цирконийсиликате она повышается до —8,2. Приведенные значения Но характеризуют усредненную кислотность, обусловленную наличием более слабых и более сильных кислотных центров. [c.31]

Их известно более сорока. Цирконий присутствует в них в виде окислов или солей. Двуокись циркония, бадделеит (ггОа), и силикат циркония, циркон (гг8104), имеют наибольшее промышленное значение. Самые мощные из разведанных залежей циркона и бадделеита расположены в США, Австралии, Бразилии, Индии, Западной Африке. Кроме того, сотни мелких месторождений этих минералов есть в Египте и Конго, на Цейлоне и Малайском полуострове. [c.202]

В природе цирконий встречается в виде силиката ZrSiO (циркон), хорошо выкристаллизованного в гранитах, пегматитах и кристаллических сланцах.. Во вторичных месторождениях он встречается в тяжелых песках морского побережья вместе с титанистым железняком (см. выше) и монацитом. [c.457]

Цирконий. Силикат циркония — циркон прршадлежит к числу наиболее постоянных акцессорных минералов извержеиных, метаморфических и осадочных пород. Исследование прозрачных шлифов иши лучше концентрата немагнитной части остатка тяжелых минералов из горной поро Ды дает представление о примерном содержании циркония. Содержание окиси циркония в списке Кларка—Вашингтона оценивается в 0,04%. На основании рентгено-радиографического исследования 1175 образцов горных пород Хевеши и Вюрстлин [43] нашли, что содержание циркония колеблется от среднего 0,03% в гранитах до 0,006% в перидотитах. Эта цифры хорошо совпадают со средним содержанием циркона в глубинных изверженных породах, причем циркон редок в породах более основных, чем диориты. Цирконий входит также в редкие циркониевые силикатные минералы — эвдиалит, ло-венит, розенбушит и др. Он может входить и в некоторые породообразующие силикаты, в которых присутствие его нельзя подозревать. Так, например, Вашингтон и Мервин [44] показали, что окись циркония, совместно с редкими землями, присутствует в акмите и пироксенах с высоким содержанием акмитовых молекул. [c.250]

Основной источник циркония — циркон 2г5104. Известно несколько других минералов циркония, в том числе силикаты эвдиалит и катаплеит и окись циркония бадделеит 2гОг. [c.451]

Тузова и Немодрук [7] описали для анализа силикатов осаждение циркония фениларсоновой кислотой с последующим переосаждением /г-(/г-диметиламинофенилазо)-бензоларсоновой кислотой. После прокаливания комплекса образуются двуокиси циркония и гафния, определение которых заканчивается методом рентгеновской спектрографии. [c.454]

Самый распространенный минерал циркония — силикат циркония, циркон ZrSOi, из которого постепенно в результате разложения под действием атмосферных агентов образовалась окись циркония Ч), так называемая циркониевая земля (бадделент) 2гОг. Из этого минерала, встречающегося в больших количествах в Бразилии и на Цейлоне, получают остальные соединения циркония. Минералы, называемые редкими землями, почти всегда содержа Щ ф копий. [c.636]

Грубый концентрат перекачивается на береговую доводочную фабрику. Товарный титановый концентрат содержит 98% титановых минералов и 2% силикатов. Содержание циркона в цирконовом концентрате составляет 98%. В целом предприятие Трэйл-Рэдж выдает в сутки 300 т ильменитового, 110 т цирконового и 120 т ставролитового концентратов. [c.155]

Основной структурной единицей всех силикатов является ортосили-катный ион 8104 , схематически изображенный на рис. 14-29. Каждый атом кремния связан ковалентными связями с четырьмя атомами кислорода, занимающими вокруг него вершины тетраэдра. Анион 8104 встречается в простых минералах-цирконе (гг8104), гранате и топазе. Два кремнекислородных тетраэдра могут иметь общий мостиковый атом кислорода и образовывать дискретные анионы 8120 " кроме этого, три тетраэдра могут образовывать замкнутый цикл, изображенный на рис. 14-30. Наиболее известным примером этого малораспространенного типа сили- [c.633]

Концентраты силикатов циркония и гафния разлагают спеканием с СаО или СаСОз (продукты спекания обрабатывают концентрированной серной кислотой), сплавлением о NaOH или Naa Oa, спеканием с фторосиликатом калия [c.502]

Содержание циркония в земной коре невелико, а гафний является редким металлом. Цирконий встречается в природе главным образом в виде диоксида и силикатов. Скопления [шрнониевых минералов очень редки. Гафний очень рассеян, собственных минералов не образует, а сопутствует, как правило, цир-конто. Цирконий и гафнии получают восстаиовлсиием тетрахлоридоо магнием. [c.275]

Плавленый силикат циркония двух сортов с удельной поверхностью 0,090 и 0,310 м /г, пористостью 37%, средним насьшньл весом 1,25 и 1,45. [c.370]

Никель исключительно устойчив в горячих и холодных щелочах. Более стойки, возможно, только серебро и цирконий. В кипящем 50 % растворе NaOH никель корродирует со скоростью 0,06 г/(м -сут). Он стоек также в расплавленном NaOH, причем в этом случае предпочтителен никель с низким содержанием углерода, который не склонен к межкристаллитному разрушению в напряженном состоянии. Для снятия внутренних напряжений рекомендуют отжиг в течение 5 мин при 875 С. Никель разрушается в аэрированных водных растворах аммиака, образуя в качестве продукта коррозии комплекс Ni (NHa) " . Он не стоек также в концентрированных гипохлоритных растворах, которые, вызывают появление питтинга. Небольшие количества силиката натрия действуют как ингибитор коррозии [2]. [c.360]

Наиболее часто бывает необходимо онределенне кремневой кислоты, при этом силикат сплавляют с На.,СОз или KNa O . Некоторые минералы плохо разлагаются при сплавлении с углекислыми солями щелочных металлов, это имеет место, например, при содержании больших количеств оккси циркония, иногда — окиси алюминия, титана и др. В этих случаях в качестве плавней применяют другие вещества, например смесь углекислого натрия и буры, применяют также сплавление с пиросернокнслым калием и др. [c.461]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, применяемые в химической промышленности, машино-и приборостроении, как защитные и конструкционные материалы, устойчивые против коррозии при действии различных агрессивных веществ (кислот, щелочей, растворов солей, влажного газообразного хлора, кислорода, оксидов азота и т. д.). X. с. м. делятся па металлические и неметаллические. К металлическим X. с. м. относятся сплавы на основе железа с различными легирующими добавками, такими как хром, никель, кобальт, марганец, молибден, кремний и т. д., цветные металлы и сплавы на их основе (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, свинец, никель, алюминии). К неметаллическим X. с. м. относятся различные органические и неорганические вещества. X. с. м. неорганического происхождения представляют собой соли кремниевых и поликрем-ниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые силикаты, кремнезем с оксидами других элементов и др. X. с. м, органического происхождения подразделяются на природные (дерево, битумы, асфальты, графит) и искусственные (пластмассы, резина, графитопласты и др.). Наибольшую химическую стойкость имеют фторсодержащие полимеры, которые не разрушаются при действии почти всех известных агрессивных веществ и даже таких, как царская водка. Высокой химической стойкостью отличаются также графит и материалы на его основе, лаки, краски, применяемые для защиты металлических поверхностей. [c.274]

Двойственную роль в силикатах могут играть и такие катионы, как бор, бериллий, титан, цирконий. Они также могут замещать кремний в кремнекислородных мотивах, образуя боро-, берилло-, титано-, цирконосиликаты или силикаты бора, бериллия, титана, циркония. [c.30]

Цирконий. Элемент находится в природе в виде двуокиси Zг02 (циркониевая земля), а также силиката 2г5104 (минерал циркон). В чистом виде стально-серый тугоплавкий металл. Применяется в качестве присадок к стали, для чего большей частью используется сплав Ре + Zr (ферроциркон). Циркон идет также при сооружении ядерных реакторов. [c.464]

Цирконий встречается в природе главным образом в виде двуокиси и силикатов. Важнейшими циркониевыми минералами являются циркон 2г8Ю4 и бадделеит 2Юг. Скопления циркониевых минералов очень редки. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология