Диоксид углерода двуокись углерода

Важнейшими соединениями углерода с кислородом являются оксид углерода(IV) (диоксид углерода, двуокись углерода) СОа и оксид углерода (II) (окись углерода) СО. [c.196]

IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СОг Af = 44,01 бц. газ, ж. или кб. р= 1,977 г/л 1,101 (ж.) l,56 " (тв.) пл 56,6 возг 78,50 кр 31,(Ю ркр = 7,387 р р 0,468 Ср = 37,11 s " 213,68 АЯ " =-393,51 ДО " =-394,38 [c.107]

IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] Oj [c.107]

IV) оксид [диоксид углерода, двуокись углерода] СО2 jVI = 44,01 бц. газ, ж. или кб. р= 1,977 г/л 1,101 37 l,56 (ТВ.) <пл =-56,6 2. =-78,50 i p = 31,00 Ркр = 7.387 [c.107]

С кислородом углерод образует диоксид (илн двуокись) углерода СО2, часто называемый также углекислым газом, и оксид углерода . ), или окись углерода, СО. [c.437]

Многие элементы, соединяясь друг с другом, могут образовать разные вещества, каждое из которых характеризуется определенным соотнощением между массами этих элементов. Так, углерод образует с кислородом два соединения. Одно из них — оксид угле-рода(И) или окись углерода — содержит 42,88% (масс.) углерода и 57,12% (масс.) кислорода. Второе соединение — диоксид или двуокись углерода — содержит 27,29% (масс.) углерода и 72,71% (масс.) кислорода. Изучая подобные соединения, Дальтон в 1803 г. установил закон кратных отношений [c.23]

Диоксид, или двуокись углерода. Молекула диоксида обладает плоскостной симметрией расположения. Хотя связи С = 0 и полярны, но вследствие симметрии (линейное строение) молекула 0 = С = 0 в целом неполярна. [c.182]

Многие элементы соединяются друг с другом в нескольких различных весовых отношениях и при этом получаются разные вещества. Так, углерод образует с кислородом два соединения безразличный окисел (окись углерода), содержащий 42,88 вес. % углерода и 57,12 вес. % кислорода, и кислотный окисел (диоксид или двуокись углерода), содержащий 27,29 вес. % углерода и 72,71 вес.% кислорода. Изучая подобные соединения, Дальтон , в 1803 г. установил закон кратных отношений [c.19]

Углерода диоксид (углерода двуокись, углекислый газ, угольный ангидрид, углекислота) [c.146]

Пары и непрореагировавшие газы, выходящие из реактора второй ступени и содержащие сероводород и диоксид серы, охлаждаются в другой секции теплообменника. Поток газа, выходящий из дымовой трубы, содержит двуокись углерода, азот и менее 1 % кислорода. [c.104]

Диоксид, обычно называемый двуокисью угле рода, СО2 образуется при полном сгорании свободного углерода в атмосфере кислорода. Он представляет собой бесцветный газ, в связи с чем и носит тривиальное название углекислый газ . Теплота образования двуокиси углерода из графита составляет 393,7 кдж г-моль. Плотность двуокиси углерода при н.у. 1,977 г/л (по воздуху 1,53). Двуокись углерода легко сжижается ее критическая температура 31,3° С, критическое давление 72,9 атм.. При сильном охлаждении она превращается в белую снегообразную массу (сухой лед), которая при нормальном давлении возгоняется (не плавясь) при —78,5 С. При давлении 5 атм твердая двуокись углерода плавится при —56,7 С. Теплота плавления двуокиси углерода 51 дж г, теплота испарения (при —56 С) 569 5ж/г. Жидкая двуокись углерода не проводит электрического тока. Кристаллическая решетка — молекулярного типа. [c.196]

В такой печи тепло излучением передается от факела, излучающей стенки и трехатомных газов (двуокись углерода, водяной пар, диоксид серы), обладающих избирательной способностью поглощать и излучать лучи определенной длины волны. [c.129]

Проволока из натрия горит в хлоре, давая соль. Процесс соединения натрия и хлора с образованием соли называется химической реакцией. Обычный огонь также является следствием химической реакции — соединения горючего с кислородом воздуха, в результате чего образуются продукты горения. Так, бензин состоит из соединений углерода с водородом, и когда смесь бензина и воздуха мгновенно сгорает в цилиндрах автомобильного двигателя, происходит химическая реакция, при которой бензин и кислород воздуха реагируют с образованием двуокиси углерода и паров воды (плюс небольшое количество окиси углерода) при этом выделяется энергия, обуславливающая движение автомобиля. Двуокись (диоксид) и окись (оксид) углерода — соединения углерода с кислородом, а вода — соединение водорода с кислородом. [c.10]

При горении углерода образуются газы —окись (моноксид) углерода СО и двуокись (диоксид) углерода СОг первая получается при недостатке кислорода или при слишком высокой температуре пламени. [c.233]

Это диоксид углерода СО2 (он же двуокись углерода, углекислый газ). Его добавляют в воду, чтобы она была вкуснее. [c.25]

При загрузке экстрактора как можно меньше оставляют воздуха в порах сырья и в пространстве между частицами, так как попадающий в аппарат с сырьем воздух, накапливаясь в системе, резко ухудшает процесс экстракции и создает воздушные пробки, что может привести к аварии. Поэтому после закрытия экстрактора воздух откачивают вакуум-насосом. Затем в экстрактор подают газообразный диоксид углерода из линии цеха до тех пор, пока давление в нек не повысится до рабочего (5,8—6,3 МПа), во избежание вскипания растворителя при подаче жидкого диоксида углерода. Только после этого в экстрактор можно подавать растворитель. Температура процесса 20 °С, давление в системе 5,8 МПа. Мисцелла из экстрактора через фильтр 2 поступает на испаритель 4, обогреваемый горячей водой (50°С), в котором двуокись углерода переходит из жидкого в газообразное состояние. [c.224]

СОг — двуокись углерода СО2 —диоксид углерода [c.297]

Оксид углерода (IV) СОа (другие названия двуокись углерода, диоксид углерода, угольный ангидрид, углекислый газ) образуется в природе при горении и гниении. Содержится в воздухе (0,03% по объему), а также во многих минеральных источниках (нарзан, боржоми и др.). Выделяется при дыхании животных и растений.. [c.243]

Диоксид (двуокись) углерода 0,889 0,870 [c.13]

СО2 — двуокись углерода — диоксид углерода [c.297]

Двуокись (диоксид) углерода (углекислота) СО2 - в нормальных условиях - газ, в полтора раза тяжелее воздуха. Двуокись углерода хорошо растворяется в воде, растворимость возрастает с увеличением давления при 20° С и 0,1 МПа в 1 объеме воды растворяется около 1 объема СО2 при давлении 30 МПа и 100° С растворимость СО2 увеличивается до 30 объемов. Содержание С02 в газах и нефтях от О до 59 %. Двуокись углерода образуется при окислении углеводородов и других органических соединений, при декарбоксилировании органических кислот, при разложении бикарбонатов, возможно мантийное происхождение СО2. [c.7]

Уравнения химических реакций можно правильно записать, если известна природа продуктов реакций. Так, при горении ракетного топлива, состоящего из углерода и перхлората калия K IO4, продуктами могут быть хлорид калия КС1, окись или двуокись (диоксид) углерода или же смесь двух последних соединений. Очевидно, будет целесообразным записать два уравнения, отвечающие двум реакциям [c.82]

Оксиды — соединения, в которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атома.ми электроположительного элемента и не связаны друг с другом. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления электроположительного элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Напр., Си-гО — оксид меди (I), СиО — оксид. меди (И), FeO — оксид железа (П), РегОз — оксид железа (HI), I2O7 — оксид хлора (VH). Допускается, напр., РЬОо — диоксид свинца, СО —двуокись углерода, SO3—трехокись серы. В зависимости от химических свойств различают солеобразующие оксиды, разделяющиеся на основные (наир., NaaO, uO), кислотные (напр., ЗОз, NO2), амфотер-пые (напр., ZnO, AI2O3) и несолеобразующие (напр., СО, N0). [c.93]

Двуокись (диоксид) углерода (углекислота) (СО2) в нормальных условиях — газ, при —78°С — твердая снегоподобная масса (сухой лед), при нагревании непосредственно переходит в газ СО2 в [c.45]

Названия оксидов. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названиях указывается степень окисления элемента римской цифрой в скобках сразу после названия. Например, FeO — оксид железа (И), РсаОз— оксид железа (III), SOa— оксид серы (IV), SO3— оксид серы (VI), lyO,— оксид хлора (VII). Для распространенных оксидов допускается название окись с русскими числительными, указывающими число атомов кислорода, приходящееся на атом данного элемента. Например, SO2—двуокись серы, SO3—трехокись серы, СОа—двуокись углерода. Можно также называть оксиды с греческими числительными РЬОа—диоксид свинца, N0—монооксид азота, NOa— диоксид азота. [c.136]

Нахождение в природе. Кремний после кислорода — самый распространенный элемент. Он составляет 27,6% массы земной коры. Однако в отличие от углерода, в свободном состоянии кремний в природе не встречается. Наиболее распространены его соединения SiOa— оксид кремния (IV) (другие названия диоксид кремния, двуокись кремния, кремниевый ангидрид, кремнезем) и соли кремниевых кислот — силикаты. Они образуют оболочку земной коры, которая на 97% состоит из соединений кремния. Кремний содержится в организмах растений и животных. [c.247]

Двуокись углерода применяется в производстве безалкогольных напитков, соды, для изготовления огнетушителей (рис. 64) и в других областях промышленности. В мясной промышленности практикуется хранение мяса и мясных изделий в атмосфере СОг. Консервирующее его действие объясняется тем, что он подавляет жизненные процессы бактерий. При этом задерживается и прогор-кание жира одновременно с этим СОг предохраняет окраску мяса от разрушающего действия кислорода воздуха. Твердый диоксид углерода в виде сухого льда широко используется как хладоагент в молочной промышленности, особенно в производстве и хранении мороженого и других молочных продуктов. [c.186]

Активные наполнители являются основными ингредиентами резиновых смесей. Для упрочнения изоляционных резин применяют двуокись (диоксид) кремния, тальк, а для шланговых резин — в основном сажу (технический углерод). Наполнители для резин должны иметь высокую степень дисперсности. Высокодисперсная сажа способна образовывать агрегаты цепной структуры, на которых ориентируются частицы каучука в процессе вулканизации, образуя граничные слои. Наибольший эффект упрочнения достигается при введении наполнителя в некристал-лизующиеся каучуки, например в бутадиен-стирольный каучук. Прочность при растяжении резин на основе натурального каучука при введении наполнителя повышается незначительно (на 10—15%), но существенно повышается его прочность к раздиру (130— 140 вместо 40—45 кН/м). [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология