Веса и символы

В подобных расчетах принято использовать вместо атомных и молекулярных весов символы элементов и формулы соединений, как это показано в данном примере. [c.48]

Тип излучения Природа Заряд Атомный вес Символ [c.455]

В таблице Вернера семь периодов с числом элементов 2, 8, 8, 18, 18, 33 (VII период незакончен). В клетках, обведенных жирными линиями, расположены элементы с аномалиями в величинах атомных весов (символы Nd и Рг следует поменять местами). В последнем периоде стоящий в 16-й клетке Ас должен быть перенесен на место Laa, а уран помещен за торием. [c.46]

Удельный вес (символ у, единица Н/м ) - величина, равная отношению веса С (в Н), т.е. силы тяжести, к объему V (в м ) [c.156]

Символ элемента Ат. % Вес. % Символ элемента Ат. % Вес. о/ [c.9]

Если компоненты содержатся в катализаторе в одинаковом количестве, то символы соответствующих веществ записываются в формуле в порядке уменьшения их атомных или молекулярных весов. [c.13]

Все изотопы магния содержат по 12 протонов. Изотоп с атомной массой 23,985 а.е.м. имеет массовое число 24 (суммарное число протонов и нейтронов), следовательно, он имеет 24 - 12 = 12 нейтронов. Символ этого изотопа Mg. Аналогично находим, что изотоп с атомным весом 24,986 а. е. м. имеет массовое число 25, содержит 13 нейтронов и имеет символ Третий изотоп [c.20]

Степени вырождения (вес) р электронных уровней энергии, в частности степень вырождения ро основного уровня, легко находятся на основании символа уровня (см. 11, 23). Так, для электронного уровня энергии атома, обозначенного символом LJ, где М = 25 -Ь 1 — мультиплетность J — квантовое число общего момента импульса, вес р равен 2У + 1. Для двухатомной молекулы или линейной многоатомной молекулы вес р рассчитывается по мультиплетности М = = 25 4- 1, причем для 2 состояний р равен М, а для /7, А и других состояний он равен 2М. Вес р электронных уровней многоатомных нелинейных молекул согласно теореме Яна —Теллера определяется только мультиплетностью. Ниже приведены значения р для молекул двухатомные и линейные многоатомные молекулы [c.316]

Название Символ Атом- ный номер Атомный вес Название Символ Атом- ный номер Атомный вес [c.17]

Наличие нефункциональных заместителей (стр. 271), азотсодержащих функциональных групп и фенольных гидроксилов в производных бензола и его гомологов обозначается соответствующими приставками, а в основу берутся тривиальные названия углеводородов. Наличие сульфогруппы и карбоксильных групп указывается как обычно окончаниями -сульфокислота и -карбоновая кислота. Когда общее число заместителей в бензольном ядре не превыщает двух — применяются символы орто-, мета- и пара--, в остальных случаях положение заместителей обозначается цифрами. При этом нет общепринятых правил нумерации атомов бензольного ядра. По Женевской номенклатуре номер 1 присваивают тому атому ядра, несущему замещающую группу, с которым непосредственно связан атом-заместитель с наименьшим атомным весом (например, [c.388]

Из рис. П-32, б видно, что указанное условие выполняется для всей области существования псевдоожиженного слоя (линия СЕ), вплоть до того момента, когда скорость становится такой, при которой слой разрушается и начинается массовый унос частиц потоком. Эту скорость называют скоростью уноса, или, иначе, скоростью свободного витания частиц, и обозначают символом щ ев- Последнее название обусловлено тем, что при массовом уносе порозность слоя столь велика (е приближается к 1), что движение отдельных частиц можно считать не зависящим от воздействия других частиц слоя. Каждая отдельная частица, свободно витает, т. е. не осаждается и не уносится потоком, при условии, что ее вес в среде уравновешивается силой сопротивления, возникающей при обтекании частицы потоком. Значение может быть найдено исходя из этого условия. Малейшее превышение скорости над величиной приводит к уносу частицы. [c.107]

Из всего изложенного можно заключить, что к началу XIX в. в науке о веществе сформировались понятия об атоме и химическом элементе, близкие к истинным. Конечно, с учетом метаморфозы, произошедшей с переносом термина "атом" на другую частицу. Химия накопила значительные знания о свойствах химических элементов, число открытых элементов достигло трех десятков, ученые научились определять атомные веса. Так постепенно созревали условия для приведения всех химических элементов в систему. Введенные Берцелиусом в 1813 г. символы для обозначения химических элементов (которые используются до сих пор) облегчали задачу систематизации. [c.27]

Б. М. Кедров выделяет в работе Менделеева так называемый пасьянсный этап. После того как Менделеев построил две неполные таблицы на одном листке бумаги, — пишет академик, — он убедился в том, что довести таким путем начатое открытие до конца чрезвычайно трудно, даже казалось бы невозможно. Оставалась не включенной в таблицу 1/3 элементов, места которых было трудно установить. Чтобы облегчить работу по возможности комбинации элементов, он решил воспользоваться способом карточного пасьянса. Изготовил карточки, на которых написал символы и атомные веса химических элементов . Потом, по утверждению Б. М. Кедрова, раскладывая в течение нескольких часов химический пасьянс, Менделееву удалось разместить в таблице все 63 элемента и открыть Периодический закон. В результате получилась полная черновая таблица, которую назвали пасьянсной . После некоторой доработки, Менделеев пере- [c.46]

После этого пикнометр закрывают пробкой, вынимают из термостата, тщательно вытирают снаружи чистым полотенцем или фильтровальной бумагой, относят к аналитическим весам и через 20 мин взвешивают (Яп+Нго). От полученного веса воды в объеме пикнометра при 90° С (Рнго) переходят к весу воды в объеме пикнометра при 4° С (символом в обозначено исследуемое вещество) [c.104]

Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

Исправлены все замеченные опечатки, вкравшиеся в предыдущее издание. Восстановлены такие термины, как атомный и молекулярный вес. Некоторые старые названия заменены новыми углекислый газ называется двуокисью углерода, инертные газы — благородными газами, нормальный потенциал — стандартным потенциалом. Изъят термин гидроокись аммония. В тексте и в таблицах для иода принят символ I, вместо прежнего J, и введен символ 104 элемента курчатовия — Ки. [c.6]

В справочниках символ с1Т означает, что относительная плотность определена при 20 °С и отнесена к плотности воды при 4°С — температуре ее максимальной плотности. Относительная плотность может быть определена с помощью пикнометра, гидростатических весов и пр. Для технических целей чаще определяют относительную плотность ареометром. [c.20]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

Д. Дальтон был первым, кто, но словам Т. Томсона додумался до онределения весов атомов тел. Он показал мне свою таблицу символов и вес шести или восьми тел в 1804 г., и я уверен, — писал Т. Томсон, — что он в том же году объяснил этот предмет в Лондоне в курсе лекций, читанных им в Королевском институте [c.125]

Весной 1807 г. после лекций в Эдинбурге и Глазго Д. Дальтон решил опубликовать свою теорию. В июне 1808 г. вышла первая часть книги Новая система химической философии , в которой автор приводит таблицу атомных весов без какого-либо подробного объяснения. Только на последних шести страницах книги Химический синтез (объемом 216 страниц) Д. Дальтон объясняет символы, цифры и свою систему расчета атомных масс. [c.128]

На форзаце учебника помещена короткая форма периодической системы Д. И. Менделеева. При каждом элементе указан его символ, атомный номер, характерная электронная конфигурация и величина Ig/p-/- . Таблица атомных весов дана в приложении. [c.13]

Атомный вес изотопа при названии. . , при химическом символе [c.621]

Отношение найденного веса жидкости к весу воды, содержащейся в пикнометре при 20°, дает удельный вес данного вещества при 20° по отношению к воде при 20° этот удельный вес обозначается символом [c.45]

Обозначая удельный вес жидкости при 20° по отношению к воде при 4° символом /2 , получим [c.45]

Подачей называется количество жидкости, которое подается насосом в питаемую им сеть в единицу времени. Если это количество измеряется в единицах объема, то подача называется объемной. Она обозначается символом Q и измеряется м /ч, м сек, л/сек, и т. п. Если же это количество измеряется в единицах веса, то подача называется весовой и обозначается символом О—О н/ч, н/сек или тс/ч, тс/сек. Связь между (Э и (5 выражается зависимостью [c.339]

Название (символ) Структура Мол. вес Т. р зл. N (H20) S, Вз [c.56]

На практике чаще имеют дело с безразмерными величинами— относительным удельным весом и плотностью, т. е. отношением удельного веса и плотности вещества соответственно к удельному весу и плотности воды при +4 С (при этой температуре плотность воды наибольшая), Относительные величины плотности (р) и удельного веса (й ) обозначают символами с двумя индексами верхний относится к температуре вещества, нижний— к температуре воды. Температура, при которой определяются плотность (или удельный вес) нефти, может быть различной. В СССР эти показатели обычно определяют при температуре +20° С отсюда и принятые обозначения относительной плотности рд° и удельного веса °- [c.27]

Уравнение показывает, что один атом магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя сернокислый магний и водород. А так как химические символы и формулы изображают не только атомы или молекулы, но и вообще весовые количества веществ, численно равные их атомным или молекулярным весам (например, грамм-атомы и грамм-молекулы), то написанное уравнение можно расшифровать и так один грамм-атом магния реагирует с одной грамм-молекулой серной кислоты, в результате чего получаются одна грамм-молекула сернокислого магния и одна грамм-молекула водорода. Грамм-атом магния равен 24 г, грамм-молекула серной кислоты — 98 г, грамм-молекула сернокислого магния — 120 г, грамм-молекула водорода — 2 г [c.67]

Для обозначения изотопов одного и того же элемента к химическому символу элемента приписывают справа вверху атомный вес изотопа. Например, изотопы хлора обозначают так F и СР . [c.181]

Удельный вес (символ — у, едийица — Н м" ) — величина, равная отношению веса, т е. силы тяжести к объему у = G/V, где G — вес вещества, Н . V— объем, м . [c.305]

В апреле 1914 г. Мозли опубликовал результаты исследования 39 элементов, от 1зА1 до 7,Ли. (Напомним, что порядковый номер элемента указывается индексом слева внизу от символа элемента.) Часть полученных им данных воспроизводится на рис. 7-2. Мозли писал Спектры элементов представляют собой равноотстоящие друг от друга горизонтальные линии. Выбранная последовательность расположения элементов соответствует возрастанию их атомных весов (масс), за исключением случаев Аг, Со и Те, когда она не согласовывалась с последовательностью изменения их химических свойств. Между элементами Мо и Ки, а также между Nd и 8т и между XV и Оз остаются вакантные места для спектральных линий, но элементы, которым могли бы соответствовать линии в этих местах, неизвестны... Все это эквивалентно тому, как если бы мы приписали последовательным элементам ряд характеризующих их последовательных целых чисел... Тогда, если бы какой-либо элемент не удавалось охарактеризовать такими числами или произошла ошибка в составлении последовательности элементов либо в нумерации мест, оставленных для еще неизвестных элементов, установленная закономерность (прямолинейная зависимость) оказалась бы сразу же нарушенной. Это позволяет на основании одних лишь рентгеновских спектров заключить, не пользуясь никакой теорией строения атома, что указанные выше целые числа действительно могут характеризовать элементы... Недавно Резерфорд показал, что наиболее важной составной частью атома является расположенное в его центре положительно заряженное ядро, а Ван-ден-Броек выдвинул предположение, что заряд этого ядра во всех случаях представляет собой целочисленное кратное от заряда ядра водорода. Есть все основания предполагать, что целое число, определяющее вид рентгеновского спектра [элемента], совпадает с числом единиц электрического заряда в ядре [его атомов], и, следовательно, данные эксперименты самым серьезным образом подтверждают гипотезу Ван-ден-Броека . [c.312]

Отношение изоморфизма является отношением эквивалентности, разбивающим множество всех му.тьтиграфов на классы эквивалентности, которые можно рассматривать как абстрактные мультиграфы. Изоморфные мультиграфы представляют собой один и тот же абстрактный мультиграф. В настоящее время в связи с отсутствием стандарта на машинное представление [84] существует многс способов ввода в ЭВМ структурных формул и их топологическиг графов. К наиболее перспективным способам ввода относятся а) ввод структурных формул с помощью оптических считывающие устройств в) ввод с помощью стандартных дисплеев в) ввод с по мощью специализированных устройств типа граф [85]. Струк турную, формулу при этом рассматривают в виде взвешенного гра фа, т. е. как функцию, заданную на вершинах и ребрах графе Весом вершины при этом служит символ химического элемент или радикала, а весом ребра — кратность химической связи. [c.96]

С включением квантовых чисел 5 и 1> символ терма имеет вид 25+1А2. Статистический вес терма равен 2Й + 1. Для гомонуклеарных молекул ставится и символ четности (д) или нечетности (и) молекулярной волновой функции. [c.75]

За единицу массы СИ принят килограмм, определяемый как масса международного эталона, изготовленного из платино-иридиевого сплава и хранящегося в Международном бюро мер и весов в Париже. (Обычно в метрической системе при записи дробей деятичные доли не разделяют на порядки.) В настоящее время в СИ есть одна непоследовательность, заключающаяся в том, что название единицы массы имеет приставку кило (килограмм). Эта непоследовательность будет сохраняться до тех пор, пока не будет достигнуто соглашение о новом названии и символе единицы массы. Пока следует помнить, что 1 миллиграмм, обозначаемый 1 мг, а не 1 мккг, равен одной миллионной единицы массы, а не одной тысячной, как показывает приставка милли. [c.6]

Элемент Символ Атомный вес Эквивп- лентный вес Атомный вое [c.13]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Символ Порядковый номер Нашание элемента Атомные вес [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология