Прирост энтропии

Сродство скорость прироста энтропии (III.8) [c.40]

Первый член уравнения, dQ T, представляет собой прирост энтропии за счет теплообмена между системой и ее окружением, а второй член уравнения, А( Х/Г, — прирост энтропии вследствие химической реакции. Скорость прироста энтропии в хилшческой реакции, отнесенная к единице объема системы, равна [c.60]

И скорость прироста энтропии равна [c.60]

В том случае, когда вещество в.твердом состоянии имеет не одну, а две или более модификации, в правой части уравнения (III, 31) добавятся соответствующие члены—прирост энтропии при переходе первой модификации во вторую, прирост энтропии при нагревании второй модификации и т. д. [c.99]

На рис. Ill, 3, иллюстрирующем графический метод расчета энтропии на примере вычисления энтропии этилена, изображены кривые Ср/Т = ф(Т) для твердого, жидкого и газообразного этилена штриховкой показаны площади, соответствующие приростам энтропии при нагревании . (Изменения энтропии при агрегатных превращениях, естественно, не могут получить отражения на данной диаграмме.) [c.99]

В замкнутой (не получающей извне энергии) системе прирост энтропии всегда положителен . [c.44]

К. п. д. экстракции можно рассматривать как равнодействующий к. п. д. трех процессов перемешивания, отстаивания и массопередачи. К. п. д.—степень перемешивания двух жидкостей определяется как среднее из их концентраций, измеренных в разных точках системы предложен также метод определения эффекта перемешивания с помощью единиц Томпсона или времени и мощности полного перемешивания [41, 70, 811, наконец, предложено определение степени перемешивания как отношения прироста энтропии между начальным состоянием и состоянием после перемешивания к приросту энтропии между начальным состоянием и состоянием полного перемешивания (после бесконечно долгого времени) [28]. Несмотря [c.256]

Выражение в квадратных скобках равно увеличению энтропии всего объема Ух при образовании критического зародыша. Так как система изолирована, то прирост энтропии равен изменению при образовании критического зародыша термодинамического потенциала системы, деленного на Т. Изменением интенсивной величины— температуры можно пренебречь ввиду большой величины объема У . Так как мы включали в (3.161) в свободную энергию объема V член кТ 1п М,, взятый из выражения для термодинамического потенциала раствора, мы должны его учитывать и теперь. Это приведет к тому, что изменение термодинамического потенциала будет на соответствующую величину превышать гиббсову работу образования критического зародыша. В формуле (3.161) фигурирует число молекул в объеме У, а не во всем объеме V.,, так как мы подсчитывали вероятность появления зародыша именно в объеме У, а если мы имеем информацию, что зародыш появился именно там, то это и уменьшает энтропийный член 1п Ы до величины 1пЛ//. Это пример эквивалентности информации отрицательной энтропии. В итоге, подставляя газокинетическое выражение для О, получим вместо формулы (3.166) выражение [c.287]

Если обозначить прирост энтропии, вызываемый за счет подвода теплоты извне, через 5 , тс [c.26]

Автор настоящей работы предлагает в параметре растворимости учитывать парное взаимодействие молекул растворителя и растворяемого компонента. Для этого в параметр растворимости рекомендуется дополнительно ввести исходную тепловую энергию растворителя и растворяемого компонента, теплоту смешения за счет прироста энтальпии и прирост энтропии соотношение компонентов в растворе выражать в мольных объемных концентрациях. [c.217]

Математически прирост энтропии определяется так [c.48]

Цри одном и том же количестве тепла прирост энтропии, а следовательно, и потери тем больше, чем ниже средняя температура процесса, т. е. чем выше скорость потока. [c.194]

Разрыв прочных связей определяет резкое возрастание энтальпии. Резкое изменение структуры при плавлении определяет большой прирост энтропии. [c.197]

Если все процессы в системе протекают вблизи равновесия, то характер изменения скорости прироста энтропии (или скорости диссипации энергии) позволяет обнаружить переход системы в конечное стационарное состояние. В самом деле, поскольку вблизи равновесия по мере движения системы из некоторого исходного состояния к стационарному величина Р = монотонно [c.341]

Но Q T есть прирост энтропии системы пружина — резервуар, и, следовательно, определяет возрастание энтропии при свободном расширении идеального газа. Стало быть, если 5]—энтропия газа до расширения, а 52 —после расширения, то согласно [c.96]

Отметим, что неравенство (VII.18) применимо также и к открытым системам. Для открытых систем поток энтропии й Е наряду с членом dQ T включает члены, связанные с переносом вещества. Выражение же для прироста энтропии за счет химических реакций внутри системы остается без изменений. [c.172]

Ускорение процесса при гетерогенном катализе также объясняется образованием активированного комплекса, сопровождающимся затратой меньшей энергии активации и более значительным приростом энтропии активации. [c.157]

Покажите, что скорость прироста энтропии термодинамической системы за счет протекания химической реакции равна произведению скорости реакции на химическое сродство, деленное на температуру diS/dt = А /Т, где А и у — сродство и скорость химической реакции соответственно. [c.109]

Так, например, реакция переноса электрона от иона ОН к иону железа (И ) в водном растворе, ведущая к образованию радикала ОН" и двухзарядного иона Ре2+, казалось бы, должна быть энергетически выгодной. Однако частичная дегидратация ионов железа и гидроксила, обусловленная понижением зарядов этих частиц, требует затраты работы. Энергия переноса электрона (если нет каких-либо осложняющих реакцию процессов) равна разности между сродством к электрону и разностью теплот гидратации начальных и конечных продуктов. Величина этой разности такова, что процесс в целом характеризуется положительным значением энтальпии +183,9 кДж. Прирост энтропии составляет 246,6 Дж/моль-г, что дает для изменения энергии Гиббса при 300 К положительную величину [c.258]

Общий прирост энтропии составит [c.50]

Учитывая, что испарение проводится при постоянной температуре, прирост энтропии при переходе от жидкости к пару можно выразить через теплоту испарения Яи [c.62]

Твердый таллий вблизи точки плавления имеет ОЦК структуру. Прирост энтропии AS j, 7,5 Дж/К моль и объема у =3,2% при [c.200]

Следуя логической схеме Щукина и Ребиндера, оценим прирост энтропии при образовании дисперсной системы в процессе диспергирования стабильной макрофазы. Для этого будем рассматривать дисперс-в N4 молях растворителя, как идеальный или регулярный раствор ную систему, содержащую Лх частиц (или Л (=Л°1/Ыа молей частиц) Тогда увеличение энтропии при образовании дисперсной системы можно выразить как увеличение энтропии при смешении [c.115]

Если прирост энтропии компенсирует увеличение свободной энергии, связанное с развитием новой поверхности, так что <0, то образование коллоидной системы оказывается термодинамически выгодным процессом и может происходить самопроизвольно. При постоянном составе фаз условием самопроизвольности процесса диспергирования является [c.116]

Рассмотрим систему, состоящую из химических веществ Aj, между которыми могут происходить реакции типа oi.jAj = 0. Пусть температура и давление поддерживаются постоянными. Состояние системы будет самопроизвольно изменяться в сторону общего увеличения энтропии до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие и дальнейший прирост энтропии станет невозможным. Если при бесконечно малом изотермическом изменении состояния системы должно быть поглощено количество тепла dq, а прирост энтропии в системе равен dS, то общее изменение энтропии системы и термостата составляет dS — dqlT. Однако [c.47]

Ну — химический потенциал вещества Aj, кал1моль. а — скорость прироста энтропии, кал1 ед. объема град). т=НГ/(—ДЯ) —безразмерная температура в разделе III. 6. [c.61]

Равновестность и неравновестность процесса определяется величиной прироста энтропии возникающей внутри тела в связи с развитием трещины. [c.190]

Так как в процессе сушки, а также в нагревателе возникают необратимые процессы, должен иметь место прирост энтропии всей системы А5. Он является суммой приростов энтропии воздуха А5возд, греющего агента в нагревателе А5г. а и высушиваемого материала А5м [c.635]

Вводя коэффициент сохранения полного давления, учитывающий гидравлические потери, а = Рг/Ри получим для энерго-изолированного газового потока (без теплообмена и механической работы) прямую связь между гидравличеокими потерями и. (приростом энтропии [c.50]

Изменение энтропии в обратимом круговом процессе равно нулю. В любом необратимом процессе общая энтропия всех участвующих в нем систем повышается. В обратимом процессе полный прирост энтропии всех систем равен нулю, причем изменение энтропии в каждой отдельной системе или части системы равно теплоте, деленной на ее абсолютную температуру. Очевидно, если тело (система) получает теплоту, то энтропия его возрастает. При всех адиабатных процессах энтропия тела остается без изменений, так как Р=0, н поэтому адиабатные процессы называют также нзоэнтропическими, а адиабату —кривой, равной энтропии, или изоэнтропой. Энтропия является экстенсивным свойством, обладающим аддитивностью, ибо мы можем вообразить две совершенно одинаковые системы, каждая из которых претерпевает один и тот же необратимый процесс очевидно, изменение стандартной системы пружина — резервуар, необходимое для обратимого возвращения, вдвое больше, чем оно было бы для того же процесса с одной из этих систем. Так как энтропия — аддитивное свойство, мы можем считать энтропию системы равной сумме энтропий образующих ее частей. [c.97]

Как видно из (VII. 19), при данной температуре величина сродства является мерой необратимости химической реакции, т. е. прироста энтропии на один акт превращения, выражаемый уравнением реакции. К неравенству де Донде (VII.18) можно также прийти другим путем. Рассмотрим систему, состояние которой полностью определяется переменными Г, р и е. В такой системе температура и давление должны быть однородными, в противном случае в число переменных, определяющих состояние системы, необходимо было бы включить не только величины Тир для какой-либо точки системы, но и их градиенты по всей системе. [c.168]

От О до 10 К значение S, полученное по уравнению Дебая, 0,458 кал/(моль-К). От 10 до 35,61 К для твердого азота графическое интегрирование дает 6,034 кал/(моль К). При температуре 35,61 К твердый азот претерпевает полиморфное превращение АН = 54,71 кал, и прирост энтропии составляет AS = = 54,71/35,61 = 1,536 кал/(моль-К). От 35,61 К до температуры плавления 63,14 К (из графического интегрирования) прирост энтропии равен 5,589 кал(/моль К). Теплота плавления азота составляет 172,3 кал, откуда А5пл = 172,3/63,14 = = 2,729 кал/(моль-К). [c.74]

Германий тоже кристаллизуется в решетке типа алмаза. Каждый его атом окружен четырьмя другими, находящимися на расстоянии 0,243 нм. Кристалл хорошо очищенного германия — полупроводник. Ширина запрещенной зоны при комнатной температуре 0,72 эВ. Электропроводность порядка 10 Ом" - м растет с температурой. Плавление германия сопровождается увеличением координационного числа от 4 до 7. Одновременно возрастает и межатомное расстояние до 0,28 нм [19, 33, 34]. Резкое изменение структуры при плавлении сопровождается очень большим приростом энтропии, Д5пл=28,85 Дж/К X Хмоль, и скачкообразным увеличением электропроводности. Жидкий германий — металл (подробнее см. [21, 33]). Фазовые диаграммы германия и кремния похожи. Кривые плавления имеют отрицательные производные с1Т1йР. [c.202]

Следуя логической схеме этих авторов, оценим прирост энтропии при образовании дисперсной системы в процессе диспергирования стабильной макрофазы. Для этого будем рассматривать дисперсную систек<у, содержащую частиц (или [c.139]