Кислород вязкость при атмосферном давлении

Вязкость газообразного кислорода при атмосферном давлении [1] [c.309]

Найдем величины г , р и /) при средней Т. Вязкость газа изменяется пропорционально Г", откуда для 600° получим т) = 1,95 10 ( /288) = = 3,26 10" г/см-сек. Так как один моль газа при 273° К занимает объем 22,415 л, и плотность его обратно пропорциональна температуре, то для кислорода при 600° К и атмосферном давлении о = ( /22425) ( /воо) = = 6,49 Ю" г/см . [c.92]

Использование благородных газов в больших масштабах связано главным образом с их высокой инертностью. Около 30% гелия используют в космической технике для вытеснения жидкого кислорода и водорода в ракетах. Примерно 20% его расходуется на атомных электростанциях в качестве теплоносителя, так как гелий не вступает в химические и ядерные реакции и характеризуется высокой теплопроводностью, низкой вязкостью и плотностью. Около 18% гелия используют при дуговой сварке в атмосфере инертного газа, 12% в метеорологических зондах и остальное — при необходимости создания искусственной атмосферы для дыхания. Низкие вязкость и молекулярный вес гелия облегчают дыхание и дают возможность рабочему не перегреваться, что позволяет значительно повысить производительность труда. Гелий значительно меньше растворим в водных растворах, папример в крови, чем азот (напомним, что гелий характеризуется слабыми межмолекулярными силами), и поэтому его не нужно выводить из крови во время декомпрессии (снижения давления от высокого до атмосферного). Это позволяет сократить период декомпрессии и уменьшить его опасность для организма человека. [c.334]

Испытания для определения антиокислительной стабильности различаются по видам окисляющей среды (воздух, кислород, атмосферное или избыточное давление), по температурам, присутствию или отсутствию металлических катализаторов и по конструкции используемых приборов. От конструкции прибора или установки зависит количество летучих компонентов, особенно летучих продуктов окисления, испаряющихся в процессе испытания и не способных участвовать в дальнейших реакциях, как это и происходит часто на практике. Критерием оценки служат увеличение кислотного числа или числа омыления, возрастание вязкости или коксуемости, а также образование осадков и их вид. В отдельных случаях после испытаний на окисление проводят ИК-спектральные исследования с целью определения других [c.243]

Вначале предполагали, что процесс деструкции ультразвуком включает окисление, причем молекулярный кислород активируется звуком. Однако было показано, что во многих случаях деструкция протекает с одинаковой скоростью, независимо от среды—воздух, чистый кислород или инертнрз Й газ. На рис. 34 приведены данные об изменении вязкости бензольных растворов п ол иметилметакрил ата на воздухе, в азоте и в кислороде при атмосферном давлении при прочих равных условиях [77]. Действие кислорода может сводиться к взаимодействию или непосредственно с макромолекулами, или с первичными продуктами разрыва цепей, в результате чего предотвращается их рекомбинация. В обоих случаях кислород должен ускорять реакцию. Кажущееся небольшое уменьшение скорости деструкции в присутствии кислорода лежит в пределах ошибок опыта. [c.86]

Осборн и Портер измеряли константы скорости тушения триплетов нафталина а-иоднафталином в различных растворителях. В пропандиоле-1,2, глицерине и смеси жидкого парафина с н-гексаном (50 20) измеренные значения оказались близки к рассчитанным по уравнению J84), однако в жидком парафине— в четыре раза выше рассчитанных. Объяснили они это тем, что жидкий парафин состоит из длинных цепных молекул, которые оказывают большое сопротивление движению стальных шариков, используемых при измерениях вязкости, и гораздо меньшее сопротивление движению молекул, размеры которых малы по сравнению с размерами цепей. По этой же причине получаются высокие скорости тушения кислородом в пропандиоле-1,2. Интересно, что при больших концентрациях кислорода (соответствующих атмосферному давлению воздуха) отношение измеренной константы скорости к рассчитанной росло с увеличением вязкости и в очень вязких растворах достигло 130. Осборн и Портер приписали это тушению на расстояниях, превышающих 5A. Они предположили, что для каждого расстояния между триплетом и тушителем имеется некоторая вероятность тушения. Она быстро падает при увеличении расстояния, так что при низких вязкостях тушение на расстояниях более 5А не вносит ощутимого вклада в скорость тушения. При высоких вязкостях время диффузии молекул друг к другу велико, и, если даже вероятность тушения за единицу времени мала, оно может внести заметный вклад в суммарную скорость, т. е, эффективное расстояние <Зав в уравнении (81) возрастает. Аналогичное объяснение использовали при обсуждении триплет-триплегного взаимодействия в твердых растворах фенантрена [84] и уменьшения относительной интенсивности замедленной ф.гтуоресценции возбужденных димеров в вязких растворах прн низкой температуре [85, 86] (см, раздел IV, Д, 3). [c.78]

Природный газ не имеет цвета и запаха, мало растворим в воде. В смеси с кислородом и воздухом при содержании его от 5,3 до 15 % взрьшоопа-сен. Плотность жидкого метана при нормальных условиях (760 мм рт. ст. и О °С) равна 416 кг/м , а газообразного — 0,717 кг/м . Критическое давление составляет 45,8кг/см , критическая температура равна -82,1 °С (190,6 К). Температура кипения при атмосферном давлении равна -161 °С (111 К). Вязкость жидкого ПГ с увеличением температуры уменьшается. Динамическая вязкость при температуре кипения составляет 116,0 10 Па с. [c.796]

Хауорс и Меткалф 151 ] нашли, что скорость весьма быстрой реакции возбужденных молекул 9,10-дифенилантрацена с кислородом в растворе метилциклогексана лимитируется диффузией — с повышением давления скорость реакции уменьшается. Если проводить эту же реакцию в растворе ССЦ, то она при атмосферном давлении протекает слишком медленно, чтобы скорость ее лимитировалась диффузией, и поэтому при повышении давления до 2 кбар скорость возрастает дальнейшее увеличение давления приводит к сильному росту вязкости и к уменьшению скорости реакции. В связи с этим следует отметить, что еще раньше Эвальд [52] обнаружил замедление давлением гашения флуоресценции антрацена в растворе четырехбромистого углерода этот процесс ингибируется при проведении его в высоковязких растворителях. [c.194]

Как известно, способность углеводородов растворять кислород падает с увеличением молекулярного веса в каждом гомологическом ряду, равно как и с переходом от парафиновых к ароматическим углеводородам [13—151. Так, при атмосферном давлении и 24 "С 100 мл изооктана и скволана растворяют соответственно 49 и 19 мл кислорода. Аналогичные цифры для циклогексана и бензола равны 34 и 20 мл. Растворимость кислорода в скволане определяли хроматографически остальные цифры получены расчетным путем по данным работы [16]. Таким образом, с увеличением вязкости растворимость кислорода уменьшается. В соответствии с этим заметное влияние вязкости на износ может быть успешно объяснено различием растворяющей способности разных углеводородов по отношению к кислороду. Если (и это будет показано в дальнейшем экспериментально) концентрация кислорода играет существенную роль, такая интерпретация экспериментальных данных приобретает решающее значение. Эффективность про-тивоизносного действия ароматических углеводородов может быть приписана, по аналогии, специфическим уровням растворимости в них кислорода. Безусловно, это не единственный фактор, определяющий трение и износ в рассматриваемых системах (см. ниже). [c.95]

При облучении целлюлозы (или любого из упомянутых выше ее производных) в массе ультрафиолетовым светом при нормальных атмосферных условиях наблюдается быстрое уменьшение вязкости ее растворов, сопровождающееся увеличением ее восстанавливающей способности, измеряемой, например, по медному числу. Уменьшение вязкости растворов указывает на протекание реакции разрыва цепей, а )/величение восстанавливающей способности объясняется образованием потенциальных альдегидных групп в результате гидролиза глюкозидных связей между звеньями. Предположение о том, что эти реакции являются фотогидролизом [39] и что они возможны благодаря присз тствию в полимере следов влаги, опровергается результатами последующих работ. В настоящее время установлено, что эта реакция представляет собой главным образом фотоокисление на рис. 49 показано изменение скорости деструкции (измеренной по уменьшению вязкости), которое происходит при замене воздуха азотом и при проведении этой реакции попеременно на воздухе и в азоте [40). Как правило, скорость увеличивается при повышении давления кислорода. [c.113]

ДМЭ (СН3ОСН3) — простейший эфир. При нормальных атмосферных условиях ДМЭ находится в газообразном состоянии, но ожижается уже при давлении 0,5 МПа. Этот эфир имеет сравнительно высокое цетановое число (ЦЧ > 55, см. табл. 4.4), но отличается от стандартных дизельных топлив низкой вязкостью. Поэтому при его впрыскивании в КС дизеля с помошью штатной системы топливоподачи необходимо предусмотреть смазку плунжерных пар ТНВД. ДМЭ не токсичен и не загрязняет окружающую среду. Из-за большой доли кислорода в молекуле ДМЭ (около 35 %) при его сгорании практически не образуются сажа, монооксид углерода и другие продукты неполного сгорания. По этой же причине это топливо имеет низкую теплоту сгорания, что приводит к пониженным температурам в КС дизеля и, как следствие, к низкому выбросу оксидов азота. Но при этом наблюдается снижение мошности дизеля. Поэтому для получения необходимых мошностных показателей необходимо предусмотреть корректирование топливоподачи. [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология