Химические свойства воды

По химическим свойствам вода - достаточно активное вещество в подходящих условиях она реагирует со многими металлами и неметаллами, основными и кислотными оксидами, например [c.112]

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноснособное вещество. Она взаимодействует с окислами металлов и неметаллов, образуя гидраты основного и кислотного характера. Вода обладает амфотерными свойствами. При взаимодействии со щелочами она ведет себя как кислота, а с кислотами как основание. Активные металлы взаимодействуют с водой с выделением водорода. Например, калий и натрий разлагают воду без нагревания, магний при нагревании, а железо при сильном нагревании. В результате наличия в молекуле воды отрицательно заряженных ветвей электронного облака она способна входить в состав координационных соединений в виде лигандов с образованием донорно-акцепторной связи (Си(Н20)4]804-Н20. [c.13]

Химические свойства воды [c.211]

Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются [c.211]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ [c.101]

Ниже приводятся некоторые физико-химические свойства воды. [c.12]

Арланского месторо-з-химических свойств воды. [c.233]

Химические свойства воды. Молекулы воды отличаются большой устойчивостью к нагреванию. Однако при температурах выше 1000 °С водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород [c.215]

Химические свойства воды Очистка воды на водоочистительных станциях [c.171]

Химические свойства. Вода — вещество устойчивое. Разложение ее на водород и кислород заметно идет лишь при температуре выше 1000° С. Вода относится к химически активным соединениям. При обычных условиях она реагирует с некоторыми (активными) металлами с выделением водорода [c.166]

Другие три главы посвящены более специальным темам. В главе I описываются особенности внутреннего строения и свойств жидкой воды и льда, различные формы состояния связанной воды, процессы образования и дегидратации кристаллогидратов и гидрогелей, лежащие в основе твердения вяжущих материалов, диаграммы состояния простейших водно-солевых систем и важнейшие химические свойства воды. Большое внимание в этой главе уделено процессам замерзания воды в различных ее состояниях, что в соответствии с климатическими условиями для значительной части нашей страны представляет существенный интерес для строителей. [c.3]

Специальная часть химии включает в себя химию конструкционных и электротехнических материалов, химию воды и топлива и специальные разделы электрохимии. Рассмотрены свойства металлов, особое внимание уделено -элементам и материалам ядерных реакторов. Освещено получение и свойства полимерных материалов. Приведены химические свойства воды, описаны методы очистки природных и сточных вод. Рассмотрено строение и химические свойства топлива, проблемы водородной энергетики. Описаны химические источники тока и электрохимические генераторы, электрохимические методы обработки и осаждения металлов. Особое внимание в учебнике уделяется проблеме охраны окружающей среды. [c.3]

В жидкой и твердой воде образуют водородные связи, которые обусловливают многие аномальные физико-химические свойства воды и льда. [c.215]

По химическим свойствам вода — достаточно активное вещество в подходящих условиях она реагирует со многими ме- [c.215]

Итак, в водных и неводных растворах одних и тех же исходных соединений взаимодействуют различные вещества, дающие продукты реакции с различными свойствами. Более того, исключительное своеобразие физико-химических свойств воды обусловливает и своеобразие химических свойств растворенных в ней соединений. Куда уж больше оказывается, что реакция между Ag + и С1 в воде приводит к образованию — подумать только — нерастворимого соединения АдС1. И что уж совсем удивительно хлористый натрий, поваренная соль, в воде превосходно растворима [c.82]

С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным веществом. Она соединяется со многими окислами металлов и металлоидов, энергично взаимодействует с наиболее активными металлами и вступает в различные другие реакции самого разнообразного характера. Поэтому с проявлениями химических свойств воды придется в дальнейшем встречаться довольно часто. При образовании рационализированных названий химических соединений (II 5) для молекулы НгО применяется термин акво или гидрат (в конце названия). [c.134]

Химические свойства. Вода — очень активный химический реагент, что объясняется следующими причинами 1) ориентационным взаимодействием с полярными молекулами других веществ 2) установлением Н-связей с полярными молекулами других веществ, электрический момент диполя которых близок к электрическому моменту диполя НгО 3) проявлением донорных свойств со стороны атома кислорода по отношению к частицам — акцепторам электронных пар 4) электролитической диссоциацией при обычных [c.216]

Другие химические свойства воды будут рассмотрены в дальнейшем. [c.283]

Химические свойства. Вода — весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основ- [c.164]

К важным химическим свойствам воды относится ее способность вступать в реакции гидролитического разложения (см. гидролиз солей, 6.5). [c.165]

С химической точки зрения вода является весьма реакционноспособным веществом. Она соединяется со многими оксидами металлов и металлоидов, взаимодействует с активными металлами и вступает в различные другие реакции самого разнообразного характера. Поэтому с проявлениями химических свойств воды придется в дальнейшем встречаться довольно часто. [c.113]

Вопросы электролитической диссоциации воды, гидратации ионов и реакции гидролиза уже рассмотрены выше. С химическими свойствами воды мы неоднократно будем сталкиваться при рассмотрении химии отдельных элементов. Здесь уместно отметить, что вода является весьма реакционноспособным веществом. В частности, это объясняется наличием в ее молекуле двух неподеленных электронных пар. [c.278]

Химические свойства воды. Вода — весьма реакционноспособное вещество. Взаимодействует со [c.206]

В сточных водах имеются растворимые газы сероводород, углекислый газ, кислород, азот и др., общее содержание которых может достигать 0,09 mVm воды. Растворенные в воде газы влияют на физико-химические свойства воды. Кислые газы оказывают влияние на величину pH, которая может понижаться от 6,9 до 4,0. При транспортировке и хранении воды, которая содержит Нг5 и СОг, pH увеличивается вследствие выделения сероводорода и углекислого газа в железосодержащих водах pH уменьшается в результате окисления и гидролиза солей железа. [c.149]

Разрушение внутренней поверхности обсадных колонн в нефтяных скважинах при добыче слабоагрессивной продукции незначительно. Оно возрастает при эксплуатации залежей, в продукции которых содержится Нз8 и СО3. Большие разрушения наблюдаются в скважинах с высокими газовыми факторами и пластовым давлением, в продукции которых содержится значительное количество агрессивных компонентов. Отмечается, что при закачке сточных вод по колонне скорость коррозии зависит от физико-химических свойств воды и несколько меньше скорости коррозии наружной поверхности колонны. [c.374]

Поскольку изменение толщины пленок влаги на поверхности твердых тел сильно влияет на физико-химические свойства воды в этих тонких слоях [47], целесообразно раздельно рассмотреть особенности процессов коррозии металлов во влажной атмосфере и при образовании фазовых слоев электролитов. [c.45]

Если к чистой воде добавить небольшое количество кислоты, то концентрация ионов водорода возрастает. При этом концентрация ионов гидроксила уменьшается, но не до нуля. Кислые растворы содержат ионы водорода в большой концентрации и ионы гидроксила в очень малой концентрации. Многие химические свойства воды обусловлены тем, что для нее характерны как кислотные, так и основные функции. [c.245]

Весьма интересно в практическом и научном отношении выяснение состояния воды в нефтепродуктах. Кратко рассмотрим сначала структуру воды. Физические и химические свойства воды уникальны, что обусловлено электронной конфигурацией ее молекул, действием и направленностью водородных- связей между ними. [c.131]

Влияние физико-химических свойств воды. Высокая минерализация является существенным свойством сточных вод нефтепромыслов. Для изучения влияния минерализации воды на процесс дегазации готовилась модель пластовой сер1о-водородной воды с различным количеством хлористого натрия (до 250 г/л). [c.102]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Вода полностью разлг1таст гидриды, карбиды, фосфиды, силициды активных мс-таллоб. Соответствующие уравнения реакций приведены в Справочной части в разделе Химические свойства води , [c.140]

В периодической системе элементов Д. И. Менделеева водород занимает первое место. Особенности строения атома водорода позволяют формально рассматривать его как аналог галогенов. Для водорода характерны реакции, в которых он отдает электрон с образованием иона Н, а также присоединяет электрон с образованием гидрид-иона Н ". Самым распространенным соединением водорода является вода. Ее молекула гюстроена по кова-лентно-полярному типу связи, имеет угловую форму с валентным углом 104,5°. Молекулы воды образуют ассоциации благодаря водородным связям. Из химических свойств воды наибольшую практическую значимость имеют процессы гидратации и гидролиза. Активные металлы восстанавливают из воды водород, а галогены окисляют кислород. [c.164]

Химические свойства воды во многом определяются ее химическим строением, в частности наличием двух неподеленных электронных пар и значительной полярностью молекулы. Вода является весьма реакционноспособным вещестаом. Она может быть окислителем, восстановителем, вступать в реакции без изменения степени окисления, функционировать в качестве лиганда в комплексных соединениях. Конкретно подобные реакции будут рассмотрены при описании химии отдельных элементов. [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология