Растворы Вода. Физические и химические свойства воды. Вода в природе

Изменение свойств веществ под влиянием физических и химических свойств неводных растворителей широко используют в химико-аналитической практике. Неводные растворители применяют в тех случаях, когда требуется 1) повысить растворимость анализируемого вещества, нерастворимого в воде и в водных растворах кислот, щелочей, комплексующих агентов и т. п., или когда необходимо понизить растворимость вещества, хорошо растворимого в воде 2) усилить или ослабить силу электролитов, изменяющуюся в зависимости от природы избранного растворителя или его диэлектрической проницаемости 3) перевести вещество из не-ионизированного состояния в ионизированное или наоборот [c.42]

Физические и химические свойства. Метан СН4 — простейший представитель предельных углеводородов. Это бесцветный газ, не имеющий запаха. В воде мало растворим. В больших количествах встречается в природе. Образуется при гниении растительных веществ под действием особых микроорганизмов [c.299]

ВОДА. РАСТВОРЫ. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ. ВОДА В ПРИРОДЕ [c.40]

Дайте краткую характеристику кремния. Напишите электронную формулу его, атома. Каковы его физические и химические свойства 2. В каком виде кремний встречается в природе 3. Опишите отношение оксида кремния (IV) к воде, кислотам и ш,елочам. 4. Напишите формулы мета- и ортокремниевой кислот и общую формулу поликремниевых кислот. ф5. Какие соли кремниевой кислоты растворимы в воде Как они получаются и как называются в технике ф6. При каких условиях получаются гидрозоль и гидрогель кремниевой кислоты 7. Как получают стекло и цемент 8. При добавлении раствора хлорида аммония к раствору силиката натрия образуется осадок. Что ин собой представляет Напишите уравнения реакций его образования. ф9. Каковы продукты выветривания полевого шпата [c.182]

Количество перенесенной воды зависит от концентрации внешнего раствора (с уменьшением концентрации перенос воды увеличивается), природы подвижных ионов, плотности тока, физических и. физико-химических свойств мембраны. [c.150]

Сильные электролиты широко распространены в природе. Благодаря способности диссоциировать в водных растворах нацело даже сравнительно небольшое содержание сильного электролита, растворенного в воде, создает заметную концентрацию гидратированных ионов, вследствие чего резко изменяются физические и химические свойства воды, раствор приобретает биологическую и геохимическую активность. [c.83]

В зависимости от природы гидрофобной части и количества присоединенных молекул окиси этилена неионогенным поверхностно-активным веществам могут быть приданы различные физические, химические и потребительские свойства. Неионогенные препараты быстро растворяются даже в холодной воде, давая прозрачный раствор. Прп взбалтывании раствора образуется обильная и стойкая пена. [c.120]

Вода строение молекулы, физические и химические свойства. Растворимость веществ, зависимость растворимости веществ от их природы, от температуры и давления. Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые). Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Представление о коллоидных растворах. Значение растворов в медицине и биологии, в быту. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций. [c.756]

Толщина слоя воды на других границах, например на границе раздела мембрана — раствор, будет меняться в зависимости от изменения химической природы растворенного вещества и границы раздела (см. гл. 4). В том случае, когда на границе раздела содержатся поры, диаметр которых (1 21 (рис. 2 28), приложенное давление, превышающее осмотическое, будет вызывать проникновение слоя чистой воды через мембрану, не пропуская более концентрированный раствор соли. Достоинство этой модели заключается в ее способности отражать свойства как раствора, так и химические и физические свойства мембраны. Вариации значений проницаемости и селективности могут быть объяснены существованием пор различных размеров. В действительности, как теперь предполагают, существует два вида распределения пор по размерам многочисленные малые поры размером, приблизительно равным 2( ( 10 А), что характерно, очевидно, для идеальных мембран, и случайные большие поры ( 100 А), которые обусловлены наличием дефектов в поверхностном слое асимметричных мембран (см. гл. 7). [c.68]

Содержание 1-го изд., ч. 1, в. 1 —Предисловие (с. I—ПТ). [Таблица] Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве (с. IV) —гл. 1. Вещества и явления, изучаемые химией (с. 1—56) —гл. 2. Первые законы химии. О вечности вещества, простых телах и химической энергии (с. 56—95) —гл. 3. О воде в природе и ее физических свойствах (с. 95—128) — гл. 4. О соединениях воды, и особенно о растворах (с. 128—188) — гл. Ъ. О разложении воды и водороде (с. 188— 230) —гл. 6. Кис.лород (с. 230—265) —гл. 7. Окислы (с. 265—297) — гл. 8. Двойные разложения воды и определение ее состава (с. 297—321) — гл. 9. Озон и перекись водорода (с. 321—346) — гл. 10. Атомическая гипотеза о строении вещества (с. 346—364) —гл. 11. Азот и воздух (с. 364—400). [c.157]

Воду ни в коем случае не следует рассматривать как типичный растворитель. Она как раз нетипична из-за ее высокой полярности, высокой диэлектрической проницаемости, ее амфипротонной природы и других физических и химических свойств [8, 10]. Поэтому для более глубокого понимания равновесий в водных растворах весьма полезно критическое рассмотрение сегодняшних сведений из области координационной химии неводных сред (см. [2, 2а, 4, 9, 10, 14-16] и последующие главы). [c.12]

Если чистые вещества растворимы друг в друге, то образование из них раствора происходит самопроизвольно и, следовательно, сопровождается уменьшением энергии Гиббса. Обычно при образовании растворов выделяется или поглощается тепло и изменяется объем. При переходе вещества в раствор его свойства изменяются, например способность вступать в химические реакции или испаряться. Эти изменения объясняются тем, что между компонентами раствора существует взаимодействие. Например, растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением большого количества тепла. Здесь взаимодействие имеет отчетливо выраженный химический характер. В сжиженном воздухе — растворе азота, кислорода и инертных газов — взаимодействие между молекулами имеет физическую природу и гораздо слабее. [c.61]

Сам я из всей совокупности сведений о растворах,— писал Д. И. Менделеев,— извлек то убеждение, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы . Это подтверждалось, во-первых, образованием в растворах определенных соединений (гидраты, алкоголяты, аммиакаты) во-вторых, тем, что во многих случаях растворение сопровождалось явлениями, ха-, рактерными именно для химических соединений (выделением теплоты, резким изменепием физических свойств растворов) в-третьих, тем, что существуют определенные твердые кристаллические соединения (например, СаСЬ бНзО и др.), и, наконец, образованием соединений с кристаллизационной водой. Легкость, с которой многие вещества кристаллизуются из водного раствора в виде гидратов, естественно, указывала на существование этих соединений в самом водном растворе. Трудно, одпако, было установить, в каком количестве подобные гидраты существуют в растворе и как они взаимодействуют со средой. [c.303]

Подавляющее большинство реакций, с которыми имеет дело химик, протекает в среде растворов. Поэтому изучению свойств и природы растворов на всех ступенях развития научной химии уделялось серьезное внимание. Не случайно, что такой глубокий мыслитель, как М. В. Ломоносов, в своем курсе физической химии (1753 г.) подробно останавливается на рассмотрении свойств растворов и процессов растворения. Стремясь сыскать причины видимых свойств, в телах на поверхности происходящих, от внутреннего их сложения ,, с изумительной энергией мысли продумывая молекулярно-кинетическое объяснение доступных непосредственному наблюдению свойств-растворов, М. В. Ломоносов впервые проводит систематические исследования зависимости растворимости от температуры (1745 г.). М. В. Ломоносов нашел и широко использовал в своих исследованиях охлаждающие смеси. Он считал, что для процессов растворения характерно охлаждение, в отличие от химических реакций, при которых тепло выделяется. М. В. Ломоносов обнаружил, что растворы солей замерзают при более низких температурах, чем чистая вода. При избрании его почетным академиком шведской Академии наук он представил доклад, содержащий теорию возникновения айсбергов в которой учитывалась разница в температурах замерзания пресной речной и соленой океанской воды. [c.108]

Фаза. В современной общей и неорганической химии прин-циииально важным является понятие фазы. Фазой называется гомогенная часть гетерогенной системы, обладающая одинаковым химическим составом и термодинамическими свойствами, ограниченная поверхностью раздела. Термодинамические свойства — это свойства, зависящие от природы вещества, температуры, давления и концентращ1и. К ним относятся, папример, теплоемкость и удельный объем. На границе данной фазы с внешней средой или другими фазами термодинамические свойства и химический состав изменяются скачкообразно. Под системой понимают совокупность всех веществ, участвующих в химическом равновесии. Данное определение фазы является термодинамическим. Это понятие фазы применимо лишь для равновесных систем. Система называется равновесной, если в ней не происходят химические превращения во времени и все части системы находятся при одинаковой температуре и при одном и том же давлении. Гомогенные системы физически однородны, если даже неоднородны в химическом отношении. Для гомогенной системы вся совокупность свойств строго одинакова во всех ее частях. Так, ненасыщенный раствор соли в воде представляет собой пример гомогенной системы, если не считаться с паром над раствором. Гомогенная система однофазна. Гетерогенные системы состоят более чем из одной фазы. [c.20]

Использование высокомолекулярных соединений в лакокрасочной промышленности определяется е только их химическими, но и физическими и механическими свойствами. Химическое строение полимера оказывает прямое влияние на его растворимость и стойкость по отношению к воде и различным реагентам при их воздействии на сухую пленку эти свойства зависят главным образом от строения мономерных звеньев и особенно от характера заместителей. Физические свойства, в частности растворимость и вязкость, также зависят от природы мономеров, но, кроме того, в значительной степени от формы и размера макромолекул. В полимергомологическом ряду линейных высокополимеров по мере возрастания степени полимеризации растворимость уменьшается, а вязкость растворов при одинаковой их концентрации увеличивается. Для удобства использования красок и лаков следует применять при их изготовлении высокомолекулярные соединения такой степени полимеризации, чтобы растворимость их была достаточно большой, вязкость не слишком высокой, но чтобы эти соединения в то же время обладали требуемыми, механическими свойствами. Удовлетворить всем этим противоречивым требованиям иногда бывает нелегко. [c.22]

Развиваемая им теория сочетает физические и химические представления о природе растворов. На основании статистической теории пока не представляется возможным определить электростатическое слагаемое изобарного потенциала концентрированных растворов, поэтому Г. И. Микулин ищет его, исходя из твердо установленных эмпирических закономерностей. Г. И. Микулин показал, что основой для его определения может служить доказанная опытным путем линейная зависимость парциальных и кажущихся молярных объемов, теплоемкостей и других свойств концентрированных водных растворов от корня квадратного из концентрахщй. Сочетая это положение с представлением о гидратации ионов как о процессе образования в растворе комплексных соединений, аналогичных ионам аквасолей и характеризуемых целыми гидратными числами и константами нестойкости, и используя закон действующих масс, Г. И. Микулин получил уравнения для вычислений коэффициентов активности электролита и давлений паров воды. Эти формулы в дальнейшем были распространены на смешанные растворы и была рассчитана совместная растворимость двух солей по опытным данным о коэффициентах активности бинарных растворов этих солей. Для системы Ка" , К /СГ, —Н2О при 25° С было получено хорошее совпадение с опытными данными. Так как количественные теории электролитных растворов развиваются очень медленно и у нас, и за рубежом, эти исследования Г. И. Микулина следует считать весьма плодотворными и перспективными. [c.193]

Известно, что процессы диссоциации и ассоциации зависят как от свойств растворенного красящего вещества, так и от химической природы и физических свойств растворителя, в частности, от его диэлектрической проницаемости. В данной работе для целенаправленного изменения природы красящих частиц кубозолей в растворе нами были использованы такие менее полярные, чем вода, растворители, как нормальный пропиловый и нормальный бутиловый спирты. [c.116]

Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

Вода находится почти всюду в природе и встречается в ней во всех трех состояниях. В парах вода находится в атмосфере всей земли. Сгущаясь, пары воды дают снег, град, дождь, росу, туманы. В 1 куб. м (или в 1000 литрах = = 0,102958 куб. сажени) воздуха может находиться, при 0°, только 4,8 I водяных паров, при 20° около 17,0 г, при 40° около 50,7 г, но в обыкновенном воздухе содержится лишь около 60 /о указанного количества влажности. Меньшее содержание паров, чем 40% возможной влажности, ощущается как сухость воздуха. Воздух же, содержащий более 80 /о влаги, считается уже сырым [33]. Вода в жидком виде, падая, как дождь и снег, проникает в землю, собирается в ручьи, озера, реки, моря и океаны. Из земли она впитывается корнями растений, которые в свежем виде содержат от 40 до 80 /о воды по весу. Почти таково же содержание воды и в животных. В твердом виде вода является как снег, лед или в виде форм промежуточных между ними, какие замечаются на горах, покрытых вечными снегами. Вода рек [34], источников [35], океанов и морей, озер и колодцев содержит в своем растворе разнообразные вещества, по преимуществу соли, т.-е. вещества, подобные обыкновенной поваренной соли и по своим физическим свойствам и по своим главным химическим превращениям. Притом количество и качество солей в разных водах неодинаково. Всякий знает, что есть воды пресные, соленые железные и т. д. Присутствие около 37г°/о солей в морской воде [36] делает ее на вкус горькосоленою и увеличивает ее удельный вес. Пресная вода содержит подобные же соли, но в сравнительно малом количестве (до 0,1 /о). Присутствие их легко доказать простым выпариванием вода улетучивается в виде паров, а соли остаются. Оттого-то внутри самоваров, паровых котлов и т. п. сосудов, в которых испарлют воду, современем оседает на стенке твердая кора (накипь), состоящая из солей, бывших в воде. Они содержатся в текучей [c.54]

Изучение физических свойств растворов уже в начале XIX в. привело к гипотезам о существовании в них соединений растворителя с растворенным веществом. Так, на основании того, что водный раствор уксусной кислоты имеет максимум плотности при концентрации кислоты около 80%, было принято (ошибочно), что образуется соединение одной частицы кислоты с тремя частицами воды (Молера, 1808). Несколько позднее было показано, что спирт и эфир способны замещать в кристаллогидратах кристаллизационную воду. Этот факт рассматривался как довод в пользу предположения о существовании гидратов и в водных растворах органических соединений. Однако систематические целенаправленные исследования в этом направлении были проведены впервые Менделеевым . Работы Менделеева стимулировались, однако, не только теоретическими соображениями, но и практическими потребностями. Менделеев в первую очередь усовершенствовал методику определения плотностей водноспиртовых смесей. Он вывел формулы, выражающие зависимость между плотностью, составом и температурой смеси. Поэтому своим исследованием Менделеев внес существенный вклад в развитие алкоголометрии. С теоретической точки зрения наиболее важным был вывод Менделеева, что сжатие , наблюдавшееся им для водноспиртовой смеси, содержащей 46% (масс.) безводного спирта, свидетельствует о существовании в ней соединения СзНбОН-ЗНаО. В те же годы он пришел к выводу, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы и что в растворах содержатся определенные соединения с водою, хотя сами растворы суть неопределенные соединения [9, с. 59, 60]. [c.140]

Вязкость или подвижность жидкостей выражается в их внутреннем трении. Оно определяется по времени (скорости) истечения жидкостей чрез тонкие (капиллярные) трубки. Легко подвижные жидкости протекают быстрее вязких, густых. Вязкость изменяется с температурою и природою жидкостей, а для растворов она меняется с содержанием растворенного вещества, но ему не пропорционально, так что, напр., для спирта при 20° вязкость — 69, а для 50 /о-ного раствора 160, если для воды — 100. Объем протекающей жидкости, по опыту (Пуазелль) и теории (Стокс), пропорционален времени, давлению и четвертой степени диаметра (капиллярной) трубки и обратно пропорционален длине трубки, что и дает возможность из опытов выводить сравнимые суждения о коэффициенте внутреннего трения и о вязкости. Чем более увеличивается сложность частиц углеродистых веществ чрез прибавление углерода (или СН-), тем более возрастает вязкость. Обширные ряды исследований, сюда относящихся, рассматриваются в физической химии. Та связь, которая (уже отчасти подмеченная) существует между вязкостью и другими физическими и химическими свойствами, заставляет считать, что величина внутреннего трения займет важную роль в молекулярной механике. Из существующих данных уже видно, что при температуре абсолютного кипения вязкость становится столь же малою, как в газах. [c.553]

История развития теории растворов электролитов — это спор сторонников физического и химического понимания природы растворов [10]. В свое время Вант-Гофф и Аррениус рассматривали растворы как механическую смесь молекул воды с молекулами и ионами электролита, обладающую свойствами идеального раствора, в то время как Д. И. Менделеев говорил о химическом взаимодействии между растворенным веществом и растворителем, за счет которого образуются жидкие непрочные соединения в состоянии диссоциации . И в настоящее время нет единой точки зрения одни видят в растворителе диэлектрическую среду, разделяющую ионы и определяющую силу электростатического взаимодействия между ними, другие пытаются учесть поляризацию и ориентацию молекул растворителя в поле ионов, третьи считают, что взаимодействие ионов с растворителем и между собой носит химический характер и приводцт к образованию сомплексов, и, наконец, четвертые объясняют свойства растворов электролитов с чисто кинетической точки зрения. [c.8]

Вопросы и задачи. L Рассказать о калии а) распространение в природе, б) получение, в) физические свойства, г) химические свойства, д) биологическое значение, е) применение. 2. Назвать важнейшие соединения калия, привести их формулы, рассказать о свойствах и применении. 3. Перечислить важнейшие природные соединения калия и калийные удобрения. 4. Рассказать о распространении в природе лития, рубидия, цезия. 5. Какими физическими свойствами обладают литий, рубидий, цезий 6. Рассказать о химических свойствах лития, рубидия, цезия. 7. Где применяют литий, рубидий, цезий 8. С какими из следующих веществ реагирует едкое кали (привести уравнения реакций) а) H2SO4, б) HNO3, в) Ва(0Н)2, г) СаО, д) СО2 9. Сколько двуокиси углерода СОг было поглощено раствором КОН, если при этом образовалась 0,1 моля карбоната калия 10. В результате взаимодействия калия с водой выделилось 0,25 г водорода. Сколько КОН образовалось при этом Сколько калия прореагировало И. Определить процентную концентрацию раствора хлористого калия, приготовленного из 14,9 г K i и 200 г воды. [c.117]

Гидратные теории Робинсона и Стокса и особенно Микули-на явились значительным щагом вперед в развитии физической химии растворов электролитов (ср., например, с теориями, приведенными в книге [19]). Как показал подробный критический анализ [28], правильный путь построения количественной теории растворов сильных электролитов возможен только на основе сочетания физической и химической теорий растворов, причем иод химической подразумевается теория, учитывающая образование в растворах первичной гидратной оболочки, состоящей из небольшого числа молекул воды (4—8), связанных непосредственно с ионом. Связь эта определяется структурой молекул воды и химической природой, зарядом и размером иона молекулы воды, входящие в состав комплексного аква-иона, теряют часть степеней свободы и принимают упорядоченную ориентацию. Только химические или только электростатические или статистические теории (см., например, [30—32]) не в состоянии объяснить экспериментальные зависимости термодинамических свойств растворов от их концентрации. [c.9]

Вопросы для самопроверки 1. Какое положение в периодической системе занимают щелочные металлы Как в ряду от Li к s изменяется размер атомов элементов и металлические свойства элементов Какой из щелочных металлов образует наиболее прочную двухатомную молекулу Опишите эту молекулу с помощью метода молекулярных орбиталей. 2. В виде каких соединений встречаются щелочные металлы в природе Как можно получить щелочные металлы в свободном виде 3. Какими физическими и химическими свойствами обладают щелочные металлы. Где они применяются 4. Как получают оксиды щелочных металлов и какими свойствами они обладают Как в ряду ЫгО—МагО—КгО— —КЬгО—СзгО изменяется химическая активность 5. Какие из щелочных металлов при сгорании образуют оксиды ЭгО, а какие пероксиды Э2О2 и надпероксиды ЭО2 Какова структура этих соединений Приведите примеры соответствующих реакций получения этих кислородных соединений. Где применяются кислородные соединения щелочных металлов 6. Какова термическая устойчивость и растворимость в воде гидроксидов щелочных металлов Как называются гидроксиды щелочных металлов Каким способом получают гидроксиды в промышленности Разберите процесс электролиза водного раствора хлорида калия на графитовых электродах. . Каков характер связи в молекулах гидридов щелочных металлов Какие продукты получаются при гидролизе гидридов В чем заключается окислительно-восстановительный механизм этой реакции 8. Как можно получить нитриды щелочных металлов Какова их термическая устойчивость Что получается при гидролизе иитридов Напишите реакцию гидролиза нитрида лития. [c.55]

Растворы. Классификация растворов. Растворитель и растворенное вещество. Общие свойства истинных растворов. Насыщенный, пересыщенный и ненасыщенный раствор. Способы выражения состава раствора (массовая доля вещества в растворе, молярная концентрация, нормальная концентрация). Физическая теория растворов Я. Вант-Гоффа и С. Аррениуса. Химическая теория растворов Д. И. Менделеева. Сольваты, гидраты, кристаллогидраты, кристаллизационная вода. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловой эффект процесса растворения. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Зависимость степени диссоциации от природы электролита, природы растворителя, концентрации и температуры раствора. Кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. Константа электролитической диссоциации. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Ионно-молекулярные уравнения реакций. Гидролиз солей. Факторы, влияющие на процесс гидролиза. Степень и константа гидролиза. [c.5]

Часто говорят, что Менделеев был противником физической точки зрения на раствор. Это тоже неверно. Приведем две цитаты из его Основ химии , из которых ясно следует, как Менделеев относился к физической точке зрения на растворы Найденное Вант-Гоффом численное соотношение между образованием паров и переходом в слабые растворы представляет весьма важное научное открытие, долженствующее содействовать пониманию природы растворов, а осмотическое давление составляет отныне весьма важную сторону изучения растворов. В этом отношении необходимо указать на то, что профессор Д. П. Коновалов (1891 год, а затем и другие) нашел зависимость (а может быть и достаточное объяснение) ос-мотичеокого давления от разности упругости паров самой воды и водных растворов . Рассматриваемую очень подробно ныне разрабатываемую сторону растворения можно назвать физической. Другая сторона растворения есть чисто химическая, потому что растворение происходит не со всякою парою тел, требует между ними специального особого притяжения ли сродства . Две указанные стороны растворения и гипотезы, до сих пор приложенные к ра ссмотргнию растворов, хотя и имеют отчасти различные исходные точки, но без всякого СО М-нения со временем по всей вероятности приведут к общей теории растворов. Потому что одни общие законы управляют как фиэичесними, так и химическими явлениями, ибо лишь от свойств и движения атомов, определяющих химическое взаимодействие, зависят свойства и движения частиц, составлен- [c.19]

Как видно, физические свойства углеводорода после реакции почти не изменились. Для установления химической природы этого углеводорода он был подвергнут окислению 5%-ным хамелеоном . Реакция была проведена при 60° С и энергичном перемешивании смеси тем не менее на раскисление хамелеона потребовалось около 24 час. После обычной переработки водного раствора и подкисления его соляной кислотой выделилось мелкокристаллическое веш,ество. Перекристаллизованное из горячей воды вещество это оказалось камфорной кислотой как по температуре плавления (187—190° С), так и по отсутствию депрессии температуры плавления при смешении с чистой камфорной кислотой. Ангидрид, полученный действием на нашу кислоту хлорангидрида уксусной кислоты, после перекристаллизации из смеси бензола с петролей-ным эфиром плавился при 222—223° С, т. е. при той же температуре, которая дается для чистого ангидрида камфорной кислоты. Возможно, что кислота, полученная нами окислением углеводорода, содержала некоторую примесь рацемической камфорной кислоты, чем, вероятно, и определяется несколько более высокая ее температура плавления по сравнению с температурой плавления чистой оптически деятельной кислоты (187° С). [c.112]

Ключ к пониманию природы электрической активности нервного волокна следует искать в химическом составе волокна и окружающей его тканевой жидкости. Волокно представляет собой трубку, наполненную студнеобразным веществом, степень плотности которого может, по-видимому, изменяться под действием некоторых веществ, в частности ионов кальция. Также как и в большинстве студней, плотность протоплазмы нервного волокна зависит от содержащихся в нем белков. За вычетом студнеобразного состояния физические свойства вещества, из которого состоит волокноу очень напоминают свойства окружающей его жидкости. И в том и в другом случае основную массу составляет вода, в которой растворено небольшое количество солей оба вещества являются довольно хорошими проводниками-электролитами — в обоих ионы передвигаются почти с одинаковой скоростью. Нервное волокно находится обычно в осмотическом равновесии с окружающей его средой это означает, что концентрация растворенных частиц вне и внутри волокна примерно одинакова. Если наружный солевый раствор немного развести, то вода войдет в волокно и вызовет его набухание это набухание прекратится лишь после того, как установится новое осмотическое равновесие. [c.241]