Насыщенные (предельные) углеводороды (алканы)

А. Смесь жидких насыщенных (предельных) углеводородов — алканов. Обычный керосин или бензин взбалтывают 5—10 мин в делительной воронке с концентрированной серной кислотой (1 объем кислоты на 10 объемов нефтепродукта) сначала осторожно, ввиду возможного разогревания, затем — сильно. При взбалтывании время от времени (вначале чаще) воронку переворачивают вверх краном и приоткрывают его для выпуска газов и паров. Дав смеси отстояться и удалив кислотный слой через кран воронки, повторяют эту операцию еще 2— 3 раза с новыми порциями серной кислоты, затем со щелочным раствором перманганата калия и, наконец, с водой. Очищенную таким образом смесь предельных углеводородов сушат (например, зерненым хлоридом кальция) и применяют для опытов она не должна давать реакций на двойную связь (см. опыты 18 и 19), наличие же в ней циклических углеводородов — нафтенов — практически ие отражается на ходе описываемых далее реакций. [c.67]

Предельными называются углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Их также называют насыщенными углеводородами, парафинами, алканами (международное название). [c.338]

Следовательно, углеводороды метан, этан, пропан, бутан и т. д. — гомологи одного и того же ряда, который называют рядом предельных, или насыщенных, углеводородов (алканов) или, по первому представителю, — рядом метана. [c.553]

Процесс активации молекул водорода и насыщенных углеводородов включает электронный перенос со связывающих о-орби-талей связей Н—Н и С—Н к металлу и обратный перенос электронов с заполненных орбиталей металлов (например, d-орбиталей) на разрыхляющие о - орбитали молекулы водорода и предельного углеводорода. Донорный или акцепторный характер взаимодействия металлов с водородом или алканами определяется степенью окисления металлов. [c.698]

Алканы являются насыщенными, или предельными, углеводородами, поскольку все свободные валентности атомов углерода заняты (полностью насыщены ) атомами водорода. Простейшим представителем алканов служит метан СН4. Начиная с него, можно построить ряд, в котором каждый последующий углеводород отличается от предыдущего на одну группу СНа. Члены этого ряда называются гомологами, а сам ряд — гомологическим. Общая формула гомологического ряда алканов С Н2я+2- [c.295]

Во всех перечисленных углеводородах атомы углерода связаны между собой одной связью. Их молекулы насыщены до предела и не способны присоединять другие элементы. Поэтому перечисленные выше углеводороды называются предельными, насыщенными, парафинами или алканами. Предельные углеводороды обладают некоторыми общими свойствами. [c.176]

Химический состав сжиженных газов различен и зависит от источников их получения. Сжиженные газы, получаемые из природных нефтяных и из газов конденсатных месторождений, состоят из предельных (насыщенных) углеводородов — алканов, имеющих общую химическую формулу Нги+г-Названия и формулы первых представителей алканов приведены в табл. 1.1. [c.14]

Отсюда и произошло название предельные или насыщенные углеводороды. В предельных углеводородах все четыре связи атомов углерода насыщены, т. е. имеются только простые связи. К предельным углеводородам относятся углеводороды ряда метана, называемые алканами. [c.238]

Химическое поведение насыщенных углеводородов определяется характером и прочностью имеющихся в их молекулах связей. Устойчивость углерод-углеродной (С—С) связи обусловлена малым размером атома углерода и его тетраэдрической конфигурацией в состоянии 5р -гибридизации, что способствует максимальной концентрации электронного заряда между ядрами. Прочность угле-род-водородной (С—И) связи объясняется тем, что при ее образовании sp -орбиталь углерода подходит близко к ядру атома водорода, так как атом водорода в отличие от атомов других элементов не имеет внутренних электронов, которые могли бы отталкивать электронный заряд атома углерода. а-Связь в молекулах алканов мало поляризована вследствие близкой электроотрицательности углерода и водорода (2,5 и 2,1 соответственно). В силу этого предельные углеводороды — вещества мало полярные и трудно поляризуемые. Они не проявляют склонности к гетеролитическому разрыву. Атаки нуклеофильных и электрофильных реагентов затруднены, поэтому к ионным реагентам парафины устойчивы. На них не действуют концентрированные кислоты (азотная, серная и др.),. расплавленные и концентрированные щелочи, обычные окислители (перманганат калия, хромовая смесь). Металлы, даже щелочные, не вытесняют водород из этих соединений. Эти свойства используются на практике, например щелочные металлы хранят в керосине, различные металлические изделия с целью предохранения их от коррозии покрывают смазочными маслами, концентрированную серную кислоту и концентрированные щелочи используют для очистки нефтепродуктов и др. [c.55]

Основным классом органических соединений принято считать углеводороды. В предельных (насыщенных) углеводородах общей формулы С Н2п- -2 (парафинах, или алканах) атомы углерода связаны между собой и с атомами водорода простыми (одинарными) связями С —С. [c.178]

Все приведенные выше углеводороды имеют то общее, что валентности входящих в пх состав углеродных атомов полностью насыщены водородными атомами. Поэтому эти углеводороды и носят название насыщенных, или предельных, а также называются метановыми (по названию первого члена ряда — метана), парафиновыми углеводородами, или алканами. [c.8]

Алканы являются простейшими углеводородами. Все атомы углерода в них связаны друг с другом простыми одинарными связями. Алканы называют также парафинами, предельными, или насыщенными, углеводородами. Простейшим алканом является метан СН или Н [c.157]

Алканами называют углеводороды с обш,еГ формулой Их называют также насыщенными или предельными углеводородами. Эти лазвапия указывают, что по сравнению с другиш1 гомологическими рядами содержание водорода в алканах максимально они насыщены водородом до предела. Все углеродные атомы алканов находятся в состоянии 5р -гибрндизации, иными словами — все связя здесь простые (одинарные). Физические свойства алканов приведены в табл. 9.1 [c.230]

Строение, понятие о гомологическом ряде, изомерия. Алканы — алифатические углеводороды, в молекуле которых атомы углерода связаны между собой простой о-связью, а остальные их валентности максимально (предельно) насыщены атомами водорода. Отсюда и другое название этих соединений — предельные или насыщенные углеводороды. Родоначальник всех алканов — метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии 5р -гибридизации. [c.22]

Гомологический ряд углеводородов, в котором простейшим является метан, называют гомологическим рядом алканов или гомологическим рядом предельных (насыщенных) углеводородов. [c.37]

Углеводороды - прюстейшие органические соединения, состоящие из двух элементов углерода и нодорода. Предельными углеводородами, или алканами (международное название), называются соединения, состав которых выражается общей формулой С Н2п.2, где п - число атомов углерода. В молекулах п >едельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Алканы называют также насыщенными углеводорсдами или парафинами. [c.334]

Алканы —это насыщенные ациклические углеводороды, их называют также предельными углеводородами. Молекулы алканов содержат только одинарные связи С—С и С—Н. Общая суммарная формула алканов СпНгп+а. синтезированы алканы с более чем ста атомами углерода (п > 100). [c.460]

Алканы - углеводороды с общеа формулой С Н2 + 2- Их называют также насыщенными или предельными углеводородами. Эти названия указывают, что по сравнению с другими гомологическими рядами содержание водорода в алканах максимально они насыщены водородом до предела. Все углеродные атомы алканов находятся в состоянии р -гибридиза- [c.280]

Как правило, гидрокрекинг алкановых цепей при насыщающем гидрировании нефтяных фракций нежелателен, так как он приводит к образованию низкокипящих углеводородов, часто даже метана. Гидрокрекинг алканов в присутствии некислотных катализаторов ведет к образованию более низкокипящих алканов, аналогичных получаемым в результате термического крекинга, за тем лишь исключением, что остаточные валентности, или двойные связи, образующиеся при крекинге, в этом случае оказываются насыщенными. Реакции гидрокрекинга этого типа приводят к преобладанию в продуктах нежелательных газообразных углеводородов, в частности метана. Гидрокрекинг 2,2-диметилбутана в присутствии некислотных никелевого или платинового катализаторов при 280° С дает неопентан с образованием побочного метана [20]. Аналогично происходит и отщепление метиль-нОй группы от прямой цепи 2,2,3-триметилпентапа на том же катализаторе образуется триптап. Однако эта реакция является предельным случаем гидрокрекинга. [c.131]

Характер изменения состава генерированных углеводородов (работы А.Н. Гусевой, А.Э. Конторовича, И.Е. Лейфмана, Б. Тиссо, А.А. Петрова, Г.И. Сафоновой, В.К. Шиманского, А.И. Богомолова и др.) позволили проследить общий ход генерационных процессов в ГФН и установить, что образование УВ в зоне мезокатагенеза происходит за счет низкотемпературного термокатализа нерастворимой части ОВ, геополимерлипоидиновой части ОВ. Источником образующихся в катагенезе н-алканов в основном являются насыщенные кислоты. Вследствие декарбоксилирования, кетонного удвоения длинноцепочечные предельные кислоты способны превращаться в алифатические УВ с сохранением или увеличением длины углеродной цепи. Реакции идут по следующему пути [c.159]

Предельные (насыщенные) углеводороды содержат только одинарные а-связи С—С и С—Н. В зависимости от строения углеродного скелета предельные углероды делят на алифатические (алканы) и циклические (циклоалканы). Общая формула гомологического ряда алканов Ji2n+2 Циклоалканов — [c.282]

Строение, изомерия. Алканы - алифатические утлеводородь , в молекуле которых атомы углерода связаны между собой и с атомами водорода одинарной связью (о-связь). Осюда и другое их название - предельные, или насыщенные, углеводороды. Родоначальник и простейший представитель алканов - метан СН4. В молекуле метана, как и в молекулах других алканов, атом углерода находится в состоянии зр - гибридизац [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология