Связи простые одинарные

Сделайте модели молекул этилена и этана С2Н . Сравните их. Обратите внимание на то, что вращение вокруг двойной связи затруднено в отличие от вращения вокруг простой (одинарной) связи. Это особенность соединений с двойной связью. [c.214]

Связь между атомами, осуществляемая одной парой электронов, называется простой (одинарной) или а (сигма)-связью. Такая связь образуется перекрыванием двух орбиталей 5-электронов (ст-электронов) или перекрыванием орбиталей 5-электрона (например, атома водорода) с 5р -гибридными орбиталями атома углерода (при образовании, например, молекулы метана), или за счет перекрывания двух 5(0 -гибридных орбиталей атомов углерода (в предельных углеводородах) [c.20]

Несомненно, что высокая теплостойкость кардовых полиарилатов, как впрочем и других кардовых полимеров (см. ниже), обусловлена повышенной жесткостью полимерной цепи таких полимеров. Это вызвано тем, что боковая циклическая группа в них образует с одним из элементов основной макромолекулы циклический фрагмент, а не связана простой одинарной связью, как в большинстве полимеров (даже если сама боковая группа и имеет циклическое строение, как, например, в полистироле). [c.111]

Соединения, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой только простыми (одинарными) связями [c.172]

Предельными называются углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Их также называют насыщенными углеводородами, парафинами, алканами (международное название). [c.338]

Типы разрыва связей. Как было сказано выше, любая простая (одинарная) связь образована парой электронов При разрыве связи двухатомной молекулы может реализоваться ситуация, когда у каждого из атомов остается по одному электрону — такой разрыв связи называется гомолитическим При изменении условий реакции или характера связи связь может рваться так, что оба электрона останутся у одного из атомов — это гетеролитический разрыв связи [c.39]

Построены из цепей, насыщены молекулы содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода, а также атомами углерода и водорода [c.185]

Алканы, или парафины, — алифатические предельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) о-связью. [c.39]

Молекула полиэтилена устроена проще, так как каждая связь —СНа представляет собой повторяющуюся единицу цепи или звено, обозначенное вектором а. Молекула натурального каучука имеет разные типы связи, например наряду с простыми (одинарными) двойную связь. Эта связь является жесткой, поэтому и вся группа [c.86]

Двойная связь в молекуле этилена короче, чем простая одинарная связь в молекуле этана [c.307]

Сказанное выше можно обобщить следующим образом. Если атомы элементов группы углерода образуют четыре простые (одинарные) связи, то независимо от того, какие атомы присоединяются к ним, все четыре связи имеют тетраэдрическое расположение. [c.29]

Ациклические соединения (соединения жирного ряда или алифатические) — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы и все атомы углерода соединены между собой в прямые или разветвленные (открытые) цепи. Различают две основные группы А. с. — насыщенные (предельные) углеводороды, у которых все атомы углерода связаны между собой только простыми связями (напр., гомологический ряд метана), и ненасыщенные (непредельные) углеводороды, у которых между атомами углерода имеются, кроме простых (одинарных) связей, также двойные, тройные связи (напр., ряды этилена, ацетилена). [c.23]

В молекуле предельных (насыщенных) углеводородов (см. 2) атомы углерода связаны между собой простыми (одинарными) связями. Простейший предельный углеводо- [c.120]

Для наглядности электроны, ранее принадлежавшие атому углерода, обозначены точками электроны, ранее принадлежавшие атомам водорода, — звездочками (это сделано только для иллюстрации способа образования связи, на самом деле электроны все одинаковы), Благодаря обобщению электронов атом углерода имеет теперь 8 электронов, как у неона, а каждый из четырех атомов водорода — по два, как у гелия. Каждый из атомов достиг выгодного, устойчивого электронного состояния, соответствующего электронному состоянию инертного газа. Образованная парой электронов связь описанного выше типа называется а-связью. Аналогично возникают и другие простые (одинарные) ковалентные связи, называемые ст-связями. [c.78]

Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ними протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С — Си С — Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом или вовсе не взаимодействуют. [c.272]

Углеводороды. Простая одинарная связь С-С в углеводородах электрохимически неактивна. Двойные связи углерод углерод также не восстанавливаются, если они не участвуют в сопряжении. Так, двойная связь в этилене не восстанавливается, в то время как в СН2=СН-СН=СН2 она восстанавливается при -2,6 В. Тройные связи углерод-углерод восстанавливаются так же, как и двойные. Значения потенциалов полуволн восстановления непредельных углеводородов зависят от степени сопряжения двойных и тройных связей. [c.462]

Все алканы насыщены водородом до предела (максимально). Их атомы углерода находятся в состоянии з/ -гибридизации, а значит, имеют простые (одинарные) связи. [c.281]

Алканы являются простейшими углеводородами. Все атомы углерода в них связаны друг с другом простыми одинарными связями. Алканы называют также парафинами, предельными, или насыщенными, углеводородами. Простейшим алканом является метан СН или Н [c.157]

Физические свойства. В свободном виде водород образует одно простое вещество, состоящее из двухатомных молекул Н2, в которых два атома водорода связаны ковалентной одинарной связью Н—Н. [c.335]

В молекулах углеводородов атомы углерода не обязательно должны соединяться друг с другом простыми (одинарными) связями, чтобы образовывать более или менее длинные цепочки. Между двумя атомами углерода может возникать и двойная связь. Такая связь между двумя атомами углерода изображается следующим образом [c.301]

Таким образом, соединения углерода являются особенными, специфичными. Эта специфичность заключается, во-первых, в способности атомов углерода связываться между собой с образованием целей, что нетипично для неорганических соединений, во-вторых, в ковалентном характере связи в органических соединениях, что сказывается на их свойствах. Все углеводороды, построенные по типу ковалентной связи, характеризуются низкими температу-)ами плавления и кипения, малой растворимостью в воде. Если ионные (неорганические) соединения легко диссоциируют в воде на ионы и реакции между ионами протекают весьма быстро, то органические вещества, содержащие простые (одинарные) С—С и С—Н связи, взаимодействуют между собой с большим трудом и очень медленно. Необходимо затратить большое количество энергии для разрыва прочных ковалентных связей. [c.333]

A). Неправильно. Скелетная формула (А) изображает нормальный алкан. Вы должны помнить, что углеродные атомы, связанные простой (одинарной) ковалентной связью, могут свободно вращаться вокруг оси связи. Структурную формулу можно записать с любыми изгибами и искривлениями. Формулу (А) можно было бы записать и так [c.30]

B). Вы неправы. Вспомните, что любая написанная на бумаге формула представляет собой двумерное изображение трехмерного объекта. Поскольку простая (одинарная) углерод-углеродная ковалентная связь обычно позволяет атомам свободно вращаться по оси связи, скелет может быть записан с изгибами. Существенным является порядок связи атомов углерода друг с другом. Поэтому [c.30]

Таким образом, число степеней свободы колебательного движения, приходящихся на одну связь (в одинарной, двойной или тройной связи), меняется в пределах от единицы (для простых молекул) до трех (у сложных молекул). Так, например, линейная трехатомная молекула имеет четыре колебательных степени свободы симметричное валентное колебание (рис. 13, а), антисимметричное валентное колебание (рис. 13,6) и два деформационных колебания в двух взаимно перпендикулярных плоскостях (рис. 13,в). Все другие деформационные колебания могут быть представлены как сумма двух деформационных колебаний, изображенных на рис. 13, в. [c.78]

На рис. 228 показано простейшее одинарное торцовое уплотнение. Подвижное кольцо 3 крепится к втулке, закрепленной на налу. Неподвижное кольцо 2 связано с корпусом с помощью гибкого элемента — сильфона 1. Кольца прижимаются друг к другу пружинами, показанными схематически. Силу прижатия колец выбирают в зависимости от давления в аппарате. Трущиеся поверхности, должны быть смазаны, поэтому их помещают в смазочную ванну. В этой конструкции имеется охлаждающая рубашка, но при малых тепловыделениях охлаждение можно осуществлять с помощью самой смазки. Более совершенным является двойное торцовое уплотнение с двумя парами колец. Пространство между [c.244]

Как объяснить образование химической связи в алкенах, учитывая, что каждый углеродный атом для стабилизации своего внешнего электронного уровня должен использовать восемь электронов При простой (одинарной) ковалентной связи, <ак в алканах, два электрона совместно используются двумя соседними, атомами (С С или С-С). При образовании двойной ковалентной связи в сонместное пользование поступают четыре электрона (С С или С=С). [c.213]

Углеводороды, в молекулах которых углеродные атомы свя-заР1ы между собой простой (одинарной) связью (а-связью), называются насыщенными или предельными углеводородами. [c.84]

Алканами называют углеводороды с обш,еГ формулой Их называют также насыщенными или предельными углеводородами. Эти лазвапия указывают, что по сравнению с другиш1 гомологическими рядами содержание водорода в алканах максимально они насыщены водородом до предела. Все углеродные атомы алканов находятся в состоянии 5р -гибрндизации, иными словами — все связя здесь простые (одинарные). Физические свойства алканов приведены в табл. 9.1 [c.230]

В макромолекулах полимеров имеются одинарные (простые), двойные и тройные связи. Простые связи определяют внутреннее вращеие звеньев, гибкость цепей и высокоэластические свойства полимеров. Кратные связи обусловливают реакционную способность полимеров (деструкцию и структурирование). Она может проявляться в виде полезных процессов, использующихся [c.15]

Их поляризуемости, найденные физическими методами, равны соответственно 5,44 10 4,65 10" и 12,42 10" м /молекула. Таким образом, на долю С—С-связи в этане приходится ас-с = = с.н. — 6ас н = 10" (5.44 — 6 0,85) = 0,34 10" . В этилене на долю двойной связи С =С приходится = < с и — < с—и = Ю (4,65 — 4 0,85) = 1,25 10" . Отсюда видно, что поляризуемость двойной связи в 3,6 раз выше, чем поляризуемость простой одинарной связи. Это значит, что на долю л-связи приходится 0.91 10 , в то время как поляризуемость а-связи С—С в этане составляет 0,34 10 .. [c.84]

Таким образом, на долю С—С-связи в этане приходится ас с = ас,н.-6ас н= 10-20(4,33-6 0,68) =0,25-10-30. в этилене на долю двойной связи С = С приходится с-с = ас,н. — 4ас-н = = 10-2°(3,70 -4-0,68) = 1,0-10 3о Отсюда видно, что поляризуемость двойной связи в 4 раза выше, чем поляризуемость простой одинарной связи. Это значит, что на долю л-связи приходится 0,75-10 30, в то время как поляризуемость ст-связи С—С в этане составляет 0,25-10 зо. [c.93]

Интересно, что тяжелые аналоги элементов-неметаллов — фосфор, сера, в отличие от азота и кислорода дающих локальные молекулы с кратными связями, образуют простые вещества, построенные за счет одинарных связей (например, одинарные связи Р—Р, 5—5 в молекулах Р4, 5в). Невыгодность образования кратных связей у фосфора, серы и их тяжелых аналогов объясняется уменьшением прочности таких связей по мере увеличения размеров атома (по сравнению с легкими аналогами). Это связано с уменьшением я-перекрывания орбиталей по мере роста их протяжснности, с увеличением электронного отталкивания при образовании кратных связей в условиях большого числа электронов. В то же время прочность одинарных связей неметалл—неметалл в группах при переходе от самых легких к более тяжелым элементам-аналогам увеличивается. Согласно современным данным [2] энергия одинарной связи О—О и N—N примерно на 100 ккал/моль меньше, чем энергия связи 5—5 и Р—Р соответственно. Однако возникающие при этом структуры отличаются от алмазоподобных и принадлежат к числу молекулярных. Это связано с несклонностью электронных оболочек атомов тяжелых неметаллов к 5р -гиб-ридизации (большое число электронных оболочек, удаленность наружных электронных слоев от атомного ядра). [c.249]

Ковалентная связь, которая образуется при перекрываннн облаков (орбиталей) вдоль линий, связывающих центры соединяющихся атомов, называется а сигма)-связью. Очевидно, в молекуле метана имеется четыре сг-связи (см. рис. 20). Соединяющиеся атомы не могут образовать между собой больше одной а-связи. Поэтому простая (одинарная) связь между атомами углерода — это сг-связь. В молекулах предельных углеводородов в образовании ст-связей всегда участвуют гибридные 5р -орбитали. Так, молекула этана содержит семь ст-связей одна связь 5р —5р С С) и шесть 5 (С—Н). [c.85]

Прочность двойных связей выше, чем у простых (одинарных) связей, в том смысле, что для разъединения двух атомов, связанных двойной связью, требуется затратить больше энергии, чем для разъединения двух атомов, связанных простой связью. Однако из-за изменения межъя-дерных расстояний и межэлектронного отталкивания двойная связь оказывается не обязательно вдвое прочнее простой связи, а тройная связь не обязательно втрое прочнее простой. В качестве примера приведем значения энергий простой, двойной и тройной ковалентных связей между парой атомов [c.120]

Углеводороды - прюстейшие органические соединения, состоящие из двух элементов углерода и нодорода. Предельными углеводородами, или алканами (международное название), называются соединения, состав которых выражается общей формулой С Н2п.2, где п - число атомов углерода. В молекулах п >едельных углеводородов атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода. Алканы называют также насыщенными углеводорсдами или парафинами. [c.334]

Очень большое распространение в современном производстве нашла реакция полимеризации, которая в настоящее время является основной в химической технологии олефннов. Сущность ее состоит в том, что при присоединении одинаковых простых молекул (мономеров) получается новое сложное вещество — полимер. Присоединение молекул происходит по месту разрыва двойных связей в молекуле мономера. Так, например, при нагревании в присутствии катализатора в молекуле этилена разрывается двойная связь, образуется одинарная связь и свободные валентности, к которым присоединяются такие же частицы других молекул [c.91]

Метай, этаи, пропаи и их гомологи имеют тетраэдрическое строегше. Можно представить, что их углерод-углеродные связи образованы перекрьшаннем хр -гибридных орбиталей каждого из атомов углерода, а связь С-Н - перекрыванием лр -гибридной орбнтали углерода и Ь-орбнтали водорода (см. гл. 1). Длина С-С связи составляет 1,54 0,01А, а длина С-Н связи - 1,095 0,01А. Такая геометрия молекул алканов приводит к важным следствиям, углерод-углеродная с-связь обладает цилиндрической осью симметрии, т.е. сечение этой а-орбитали представляет собой круг. Такой тип симметрии а-связи допускает свободное вращение вокруг простой одинарной углерод-углеродной связи в алканах, поскольку ири вращении нерекрьшанне между -гибридными орбиталями соседних атомов углерода не нарушается. [c.343]

Простая (одинарная) связь. Связь, возникающая в результате обобп1,сствлеппя одной пары электронов между атомами. Простые связи являются обычно о-связямп. [c.72]

При наличии одинарной связи возможны два типа колебаний, одно из которых связано с изменением длины связи вдоль ее оси (так называемые валентные колебания), а другое - с изгибом (деформацией) связи. Простой моделью таких колебаний могут служить две сферы, соединенные не имеющей массы пружиной нетрудно понять, что изогауть пружину намного легче, чем растянуть ее. В этой связи становятся понятным, что деформационные Колебания химических связей требуют меньогах затрат энергии и поэто> осуществляются при меньогах частотах, чем валентные колебания тех же связей. [c.40]

Понятие об индексе связности заимствовано из теории графов. Структурная формула соединения в том виде, как мы ее записываем, представляет собой связный граф в котором атомы углерода и гетероатомы являются вершинами (атомы водорода при этом опускаются), а простые и.кратные связи - соответственно одинарными или кратными ребрами. Величина индекс связности графа 4 , характеризует его разветвленность и определяется числом способов, которыми цепочка из трех атомов может быть "прейдена" внутри молекулы. Подсчет числа т удобно производить с помощью другого, так называемого реберного графа от графа /И, вершины которого соответствуют ребрам в графе 4 , а ребра связывают те и только те вершины, которые отечают смежным ребрам графа М. Число ребер в графе В М) равно индексу связности т. В табл.20 приведены структурные формулы некоторых углеводородов, реберные графы и величины т. [c.182]

Па основании больпюго экспериментального материала рядом авторов сформулирована гипотеза, по которой молекулы алкенов вступают в реакции, находясь в активированном бирадикальпом состоянии. Радикал с двумя свободными валентностями получается из алкена путем разрыва связи С = С с преврао1епием двойной связи в одинарную. Эта гипотеза основана на том, что разрыв одной из двух связей требует меньшей затраты энергии, чем разрыв одинарной связи С — С. С другой стороны, полный разрыв молекулы но двойной связи в один акт невозможен, так как для такой реакции требуется значительно большая энергия, чем для разрыва простой связи. Именно иоэтому предполагается, что происходит разрьш только одной из двух связей без распада молекулы алкена с образованием бирадикала по следующей схеме [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология