Переход от неметаллов к металлам

У простых веществ, s- и р-элементов наблюдается постепенный переход от металлов к неметаллам -элементы — все металлы. [c.111]

При прямом взаимодействии азота и фосфора со многими металлами и неметаллами образуются нитриды и фосфиды. В зависимости от полярности связи Е—X можно наблюдать переходы от связей ионного типа к ковалентным или к металлическому типу связи (X=N, Р). При этом происходят переходы между тремя основными типами соединений меняются также химические свойства соединений. [c.533]

Десять / -элементов, начиная со скандия и кончая цинком, принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов по сравнению с предшествующими (з- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не на внешней (п = 4), а на второй снаружи (тг = 3) электронной оболочке. У атомов всех переходных элементов внешняя электронная оболочка образована двумя з-электронами. Существуют -элементы (например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один 5-электрон. Причины этих отклонений от типичного порядка заполнения электронных энергетических подуровней рассмотрены в конце раздела. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешней электронной оболочки их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных оболочек. Поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства в- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу [c.68]

Таким образом, переход от металлов к неметаллам в периодах является следствием возрастания прочности удержания атомами своих внешних электронов. Увеличение металлических свойств в группе сверху вниз обусловлено уменьшением прочности связи внешних электронов. [c.63]

Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (У, Ка, К, кЬ, Сз, Рг) и заканчивается благородным газом (N0, Аг, Кг, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл. При этом переход от металла к неметаллу в периодах сопровождается постепенным ослаблением свойств, присущих металлам, и усилением свойств, характерных для неметаллов. Благородные газы отделяют типичный неметалл данного периода от типичного металла, открывающего следующий период. [c.40]

Десять ( -элементов, — начиная со скандия и кончая цинком,— принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов, по сравнению с предшествующими и /7-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не во внешнем (п. = 4), а во втором снаружи (п = 3) электронном слое. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешнего электронного слоя их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных слоев. У атомов всех переходных элементов внешний электронный слой образован двумя я-электронами поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства 5- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу и, наконец, к благородному газу. [c.92]

В пределах одного периода по мере роста заряда ядра и уменьшения размеров атомов они более прочно удерживают свои электроны, их потенциалы ионизации увеличиваются и восстановительные свойства элементов сменяются окислительными — происходит переход от металлов к неметаллам. Симметричное или полное заполнение электронами подслоев упрочняет электронную оболочку атома, что проявляется в пиковых значениях /1 на представленной зависимости / от Z. Это наблюдается у элементов ПА-группы (л5 -заполнение), УА-группы (пз пр ), И В-группы [( — и особенно у элементов УИ1 А-группы (п5 пр ) — благородных газов. [c.205]

При переходе от металлов к неметаллам полярность связи Э — О становится меньше и характер оксида изменяется от основного через амфотерный на кислотный. Как уже отмечалось (см. гл. IX, 2), основания выполняют функцию доноров электронной пары, а кислоты — акцепторов. Поэтому, чем боль- [c.232]

Коста и Конте [12] критикуют предположение об электронном переходе от металла к неметаллу и модель Бильца на основании следующего Модель Бильца, в которой не учитываются какие-либо связи между атомами металла, не дает объяснения, в частности, тому факту, что карбиды переходных металлов далее VI группы гораздо менее устойчивы. Поскольку -полоса в Ti , согласно модели Бильца, практически пуста, то соединения металлов V, VI и VII групп должны были бы проявлять значительную устойчивость, аналогично тому, что наблюдается при заполнении связующей половины -полосы в переходных металлах. Далее, модель Бильца не может объяснить, почему в существующих структурах карбидов расстояния металл—металл примерно равны таковым в структурах соответствующих металлов ([13], стр. 13). [c.241]

Зонные структуры карбидов и нитридов нельзя рассматривать в рамках модели единой жесткой полосы, как было предложено Бильцем. Если модель жесткой полосы применима, то изменение электрических и магнитных свойств, вызванное отклонением от стехиометрии, должно объясняться только параметром квэ. Результаты экспериментальных исследований, обсужденные в гл. 6 и 7, показывают, что параметр квэ не коррелирует с этими свойствами в нестехиометрических фазах. Эти результаты показывают также, что роль металл — неметалл-взаимодействий и направление электронного перехода между металлом и неметаллом в карбидах и нитридах различны. [c.246]

Изменение свойств элементов в больших периодах подчиняется той же закономерности, но переход от металлов к неметаллам происходит гораздо медленнее, так как в четных рядах находятся только металлы, и нарастание неметаллических свойств выражено слабо. Лишь в нечетных рядах изменение свойств элементов идет быстрее (как в малых периодах). [c.76]

Мы уже отмечали, что соединения с водородом типичны для неметаллов металлы же если и образуют соединения с водородом, то эти соединения крайне непрочные и их трудно получить. Поэтому по мере перехода от С к РЬ прочность этих соединений резко падает. [c.268]

О (Н) F. По этой причине соединения фтора являются ионными соединениями. В том же ряду увеличивается растворимость неметаллов вследствие уменьшения донорной способности и задержки структурных изменений, связанных с образованием соединения. Число электронов, участвующих в образовании связей неметалл — металл, уменьшается от углерода к кислороду, соответственно ослабляется связь. Это положение иллюстрируется уменьшением температуры плавления, которую можно рассматривать как качественную меру прочности связи при переходе от карбидов к окислам (табл. 57, рис. 67). Наиболее высокими температурами плавле- [c.232]

В периоде свойства элементов постепенно изменяются. Происходит переход от металла к неметаллу. В больших периодах эти изменения происходят более постепенно, чем в малых и элементы— неметаллы появляются в самом конце больших периодов. [c.89]

В периодах, т. е. по горизонтальному направлению, свойства элементов изменяются закономерно. Малые II и III периоды начинаются активным щелочным металлом, затем металлические свойства постепенно ослабевают и появляется амфотерный элемент у следующих элементов еще более усиливаются неметаллические свойства. Переход от металлов к неметаллам в малых периодах осуществляется быстро. Элементы этих периодов Д. И. Менделеев назвал типическими. [c.74]

На примере гидридов и оксидов типических элементов хорошо иллюстрируется корреляция между валентностью и номером группы элемента. Элементы, расположенные в левом нижнем углу периодической системы, представляют собой металлы. Они образуют ионные гидриды и оксиды, водные растворы которых обладают основными свойствами. Элементы, расположенные в верхнем правом углу периодической системы, являются неметаллами. Их соединения с водородом и оксиды представляют собой небольщие молекулы с ковалентными связями при нормальных условиях они существуют в форме жидкостей или газов и проявляют кйслотные свойства. В промежуточной части периодической таблицы между ее верхним правым и нижним левым углами находятся элементы, которые обнаруживают постепенно изменяющиеся свойства. По мере перехода от неметаллических элементов к семиметаллическим и далее к металлам их соединения с водородом становятся вместо кислотных инертными или нейтральными и далее основными (хотя эта общая закономерность осложняется многими отклонениями), а оксиды переходят более закономерным образом от кислотных к амфотерным и далее к основным. [c.323]

Изменение свойств элементов в больших периодах подчиняется той же закономерности, но переход от металлов к неметаллам происходит гораздо медленнее, так как в четных рядах находятся только металлы, и нарастание неметаллических свойств выражено [c.74]

В шестом периоде — 32 элемента с 29 промежуточными элементами между цезием и астатом, поэтому переход от металлов к неметаллам почти вдвое длиннее, чем в четвертом и пятом периодах. В середине шестого периода к той картине перехода, которая наблюдается в четвертом и пятом периодах, прибавляется 14 трехвалентных лантанидов, обладающих почти одинаковыми химическими свойствами. Начало шестого периода и вторая его половина, начиная с гафния, состоит из аналогов элементов более ранних (четвертого и пятого) периодов. [c.92]

Мы знаем, что в пределах одного периода у элементов главных подгрупп, т. е. у я- и р-элементов, с возрастанием их порядкового номера число электронов во внешнем электронном слое атомов возрастает, что приводит к довольно быстрому переходу от типичных металлов к типичным неметаллам. У переходных элементов возрастание порядкового номера не сопровождается существенным изменением структуры внешнего электронного слоя поэтому химические свойства этих элементов изменяются в периоде хотя и закономерно, по гораздо менее резко, чем у элементов главных подгрупп. [c.647]

Остановимся на реакционной способности металлов, которую вы только что исследовали. Главное различие между металлами и неметаллами в том, что атомы металлов легче теряют электроны внешних электронных оболочек. При определенных условиях эти внешние электроны могут переходить на другие атомы или ионы. В лабораторной работе, например, каждый атом магния (Mg) передал два электрона положительно заряженному иону цинка (2п2+) [c.131]

Можно ли считать, что переходные элементы — это элементы, в свойствах, которых наблюдается переход от свойств неметаллов к свойствам металлов [c.157]

Переход от Ь к Р, от Ыа к С1 и т. д. связан с постепенным ослаблением свойств, присущих металлам, и с усилением свойств, характерных для неметаллов. Благородный газ является элементом, отделяющим типичный неметалл данного периода от типичного металла, открывающего следующий период. [c.37]

Общим для окисления как металлов, так и неметаллов является переход электронов от электроположительного элемента к электроотрицательному. [c.407]

TOB можно наблюдать довольно ясные переходы между неметаллами и металлами. [c.514]

На примерах -соединений этих элементов особенно хорошо прослеживаются переходы между соединениями различных типов. Это связано с тем, что у самих элементов наблюдается переход от неметаллов к металлам. [c.514]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

МЕТАЛЛЫ 36.1. Переход от неметаллов к металлам [c.576]

Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Поэтому максимальное количество соседей у одного атома равно числу его валентных электронов (см. структуру алмаза). Если число валентных электронов меньше четырех, они не способны к образованию локализованных связей. Стремление к проявлению. высоких координационных чисел характерно для структур металлов. Как видно из табл. В.ЗЗ, граница между металлами с высокими координационными числами и полуметаллами с низкими координационными числами проходит через клетку олово . На примере двух его форм ( серого и белого ) мож-1Н0 проследить переход от неметаллических к металлическим структурам. В то время как серое олово кристаллизуется в решетке алмаза (к.ч. = 4), структуру белой модификации можно рассматривать как тетрагонально искаженную алмазную к. ч. возрастает до 6 (приближается к металлическому состоянию ). С дрз гой стороны, 5р -гибридизация, свойственная структуре серого олова, сохраняется даже при значительной деформации (тенденция к проявлению направленных связей, свойственная структурам неметаллов). Результаты ряда исследований влияния температуры на структуру полуметаллов позволяют наметить следующую картину [c.578]

Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам — 5е, Те, Ро — в полном соответствии с уменьшением неметалличности, и если кислород способен, например, взаимодействовать с подавляющим большинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.69]

Для простых веществ s- и р-элемептов наблюдается постепенный переход от металлов к неметаллам, в то время как d-элементы образуют простые вещ,ества, являюш иеся металлалш. С изменением характера структуры и типа химической связи закономерно изменяются и физические свойства веществ — плотность, температуры плавления и кипения, электрическая проводимость и др. [c.109]

До сих пор рассматривались только связи, образованные (в нашем орбитальном представлении) из s- и р-АО. Однако элементы третьего и следующих периодов периодической системы имеют в валентных оболочках и d-AO, которые также могут быть использованы для образования связей. Поэтому необходимо рассмотреть здесь некоторые вопросы, связанные с возникновением связей за счет d-орбиталей, но мы коснемся лишь тех аспектов, которые сушественны для органической химии. Мы совершенно не будем затрагивать проблемы, относящиеся к химии переход ных металлов, и сосредоточим наше внимание только на органических соединениях, включающих такие неметаллы, как сера и фосфор. Химия переходных металлов вобще и их элементоорганических соединений в значительной мере определяется особенностями участвующих в них d-AO. Это, однако, очень обширная область, которая не может быть освещена здесь без очень большого расширения объема, тогда как в ряде появившихся недавно монографий она рассмотрена вполне удовлетворительно. [c.530]

Классификация простых веществ. Простое вещество построено из атомов одного и того же химического элемента. В зависимости от типа химической связи между атомами простые вещества могут быть металлами (связь металлическая) и неметаллами (связь ковалентная). Однако между типичными металлами и типичными неметаллами нет резкого перехода к металлам примыкают металлоподобные простые вещества, к неметаллам - неметаллоподобные (их называют также металлоидами или полуметаллами). В таблице неметаллы заштрихованы. [c.28]

Озон — один из сильнейших окислителей. Он окисляет все ме таллы, кроме золота и платиновых металлов, а также большинств неметаллов. Он переводит низшие оксиды в выс1нне, а сульфид металлов — в их сульфаты. В ходе большинства этих реакцш молекула озона теряет один атом кислорода, переходя в моле кулу О2. [c.380]

При переходе от углерода к свиину размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению элек-тронов, а следовательио, н неметаллические свойства будут прл зтом ослабевать, легкость же отдачи электронов — возрастать. Действительно, уже у ге мання проявляются металлические свойства, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Таким образом, только первые два члена описываемой группы являются неметаллами, германий причисляют н к металлам, и к неметаллам, олово и свинец — металлы. [c.431]

Характер изменения энтрогн и простых веществ в зависимости от атомного Еюмера элемента противоположен изменению их температур плавления (рис. 100). В периоде энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. Это соответствует переходу от мягкого 1Г1елочного металла к твердым ковалентным неметаллам (алмаз, кремний) и полуметаллам (германий, сурьма), а в конце периода к одноатомным благородным газам. [c.190]

Ионная связь возникает между атомами с резко выраженными металлическими и неметаллическими свойствами. Она характеризуется переходом электронов от атомов металла к атомам неметалла (металлоида). При этом образуются противоположно заряженные ионы, между которыми действует электростатическое (ку-лоновское) притяжение [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология