Адсорбция на поверхности раздела двух жидкостей

Поскольку пластовая углеводородная жидкость первоначально электрически нейтральна, в ней должны присутствовать два типа ионов, несущие заряды с противоположными знаками. Вследствие избыточной адсорбции ионов одного знака из жидкости на стенке трубы образуется слой, несущий заряд одного знака. Ионы противоположного знака образуют подвижный слой в жидкости в непосредственной близости к первому. Разделение этих слоев с противоположными знаками ведет к возникновению разности напряжений на поверхности раздела возникает так называемый 1-потенциал [64, 95]. [c.85]

Адсорбция в данном случае есть концентрирование жидкости на поверхности раздела фаз под действием молекулярных сил. Различают два вида адсорбции физическую и химическую (хемо-сорбцию). [c.17]

Поверхностное натяжение Ож1/ж2 может сильно изменяться во время контакта жидкостей, если они взаимодействуют друг с другом, т. е. происходят такие процессы, как растворение, адсорбция на поверхности раздела веществ, содержащихся в одной из фаз, химические реакции. В связи с этим различают два значения коэффициента растекания а) начальный коэффициент растекания [c.158]

Приведенный выше материал рассматривался в связи с общими факторами, имеющими значение при ионообменных реакциях (физико-химические и структурные свойства адсорбента и адсорбтива). Как известно из многочисленных примеров, немалую роль в адсорбционных процессах играет растворитель, свойства которого влияют на скорость процесса и установление окончательного равновесия. До сих пор недоставало экспериментальных результатов, чтобы выяснить внутреннюю связь между физическими и химическими константами растворителя и устанавливающимся равновесным распределением. В последних работах пытались найти зависимость между адсорбированным количеством и диэлектрической постоянной растворителя , его дипольным моментом, теплотой смачивания, выделяющейся при контакте растворителя с адсорбентом, изменением поверхностного натяжения, вызванным адсорбированным веществом на поверхности раздела вода — растворитель. До недавнего времени два основных типа адсорбции — молекулярную и ионообменную — четко не разделяли. Разбросанный экспериментальный материал, приведенный в литературе (краткий обзор дан в статье Фукса Успехи хроматографических методов в органической химии ), к сожалению, недостаточно характеризует системы ни относительно адсорбента, ни относительно адсорбтива, так что часто нельзя принять правильного решения даже относительно имеющего место типа адсорбции. Вообще на основе этого ограниченного материала об обменных реакциях в неводных растворителях можно сказать, что электролиты, растворенные в жидкостях, подобных воде (спирт, ацетон), при контакте с ионитами ведут себя, как правило, так же, как в водных растворах. Но иногда последовательность расположения ионов изменяется в зависимости от прочности связи с обменником и тем са.мым вытесняющей способности иона. Еще меньше систематических исследований по обменной адсорбции в жидкостях, несходных с водой (бензол и др.). Однако интересно отметить, что незначительная добавка воды к бензолу, вызывая незначительную диссоциацию, способствует обменной адсорбции. Очевидно, также растворимость воды в соответствующем растворителе имеет значение для из- [c.352]

Большой вклад в изучение физико-механических свойств тонких пленок и адсорбционных слоев внесли работы Трапезникова и его сотрудников [363—371]. Непосредственное измерение вязкости жидкости в тонких пленках, находящихся на твердых поверхностях, осуществлено Дерягиным, Кусаковым и рядом других исследователей [144, 145, 327—332]. Как установлено [333], адсорбция молекул ПАВ на границе раздела фаз обусловливает возникновение сольватных слоев, вязкость которых в два три раза превышает вязкость жидкости в объеме. Прим. ред.) [c.112]

Однако с теоретической стороны изучение адсорбции на твердых адсорбентах уступает изучению ее на границе раздела жидкость— газ. Это связано в основном с двумя особенностями 1) для твердых фаз отсутствуют способы непосредственного определения поверхностного натяжения, а это лишает, в свою очередь, возможности непосредственно применять к этим видам адсорбции два основных уравнения адсорбции—Гиббса и Шишковского (хотя и имеющих универсальное значение) 2) в большинстве случаев мы лишены возможности непосредственно определять удельную поверхность твердого адсорбента, что заставляет величину адсорбции в этих случаях выражать не через Г=- , а [c.89]

Силы, действующие на поверхности твердого тела, ненасыщены. Поэтому всякий раз, когда свежая поверхность подвергается действию газа, на ней создается более высокая концентрация молекул газа, чем в объеме собственно газовой фазы. Такое преимущественное концентрирование молекул на поверхности называется адсорбцией. Прочность связи молекул адсорбата с поверхностью адсорбента, а также величина адсорбции могут сильно меняться от системы к системе. Процессы адсорбции можно разделить на два основных типа физическую адсорбцию и хемосорбцию. Физическая адсорбция вызывается силами молекулярного взаимодействия, к которым относятся силы взаимодействия постоянных и индуцированных диполей, а также силы квадрупольного притяжения. Хемосорбция обусловлена перераспределением электронов взаимодействующих между собой газа и твердого тела с последующим образованием химических связей. Физическая адсорбция подобна конденсации паров с образованием жидкости или процессу сжижения газов, а хемосорбция может рассматриваться как химическая реакция, протекание которой ограничено поверхностным слоем адсорбента, Типы адсорбции различают по нескольким критериям 1) по теплотам адсорбции. Количество выделившейся в процессе физической адсорбции теплоты, отнесенное к одному молю адсорбированного вещества, обычно изменяется в пределах 8—40 кДж. Как правило, теплота хемосорбции превышает 80 кДж/моль 2) по скорости протекания процесса. Поскольку физическая адсорбция подобна процессу сжижения газа, то она не требует активации и протекает очень быстро. Хемосорбция же, аналогично большинству хи- [c.425]

Пены во многих отпошениях сходны с эмульсиями, ио их диспергированные шарики состоят из газа, а не из жидкости. Как и 13 случае эмульсий, для того чтобы приготовить устойчивую пену, необходим третий компонент химически чистые жидкости редко образуют значительную пену. Третий компонент, очевидно, долн ен образовывать поверхностный слой, отличающийся по составу от общей массы жидкости, т. е. дол-жна иметь место по-лон ительпая или отрицательная адсорбция его у поверхности раздела жидкости и газа. Если в чистой жидкости сталкиваются два пузырька газа, то ничто не препятствует их слиянию но наличие слоя, отличающегося по составу от остальной я идкости, служит буфером, особенно в том случае, если он обладает и некоторой механической прочностью. Трехпроцентный водный раствор хлористого натрия образует при взбалтывании неустойчивую пену, ибо у поверхности раздела имеет лместо небольшая отрицательная адсорбция, являющаяся, согласно уравнению Гиббса (стр. 79), следствием небольшого повышения поверхностного натяжения. Но гораздо более устойчивые пены образуются, если встряхивать и взбалтывать с воздухом водные растворы таких коллоидных веществ, 1 ак мыло, желатина, сапонин и т. д. В этом случае имеет место положительная адсорбция, приводящая к заметному понижению поверхностного натяжения на границе газа с жидкостью. Вообще устойчивость пен наиболее велика при концентрациях, близких к требующейся для максимального по- [c.274]

Суть метода газовой хроматографии заключается в следующем. Известно, что между количествами вещества, находящегося в газовой фазе, с одной стороны, и на поверхности твердого тела или в объеме жидкости, с другой, существует равновесие, количественно харак-териз7/емое коэффициентами адсорбции или распределения. Два (или более) соединения, различающиеся этими коэффициентами, могут быть разделены потоком инертного газа на две (или более) зоны. Соответствующими методами в последних идентифицируют и количественно определяют каждое из индивидуальных соединений. [c.131]

Появление на изотермах смачивания изломов вблизи ККМ связано с тем, что в области небольших концентраций (ниже ККМ) молекулы ПАВ адсорбируются на двух поверхностях раздела фаз твердое тело — раствор и раствор — воздух соответственно, с ростом концентрации уменьшаются два поверхностных натяжения — Ожг и Отж- При концентрациях выше ККМ поверхностное натяжение жидкости уменьшается очень мало, а ПАВ адсорбируются в основном только на твердой поверхности, причем резко меняется характер адсорбции — вместо молекул сорбируются мицеллы. Таким образом, наклон изотерм os0 = /(0 r) при концентрациях выше ККМ зависит от поверхностной активности ПАВ, адсорбирующихся в виде мицелл, по отношению к гидрофобному материалу. [c.187]

Как уже говорилось, наиболее важными силами, действующими на границах раздела, являются дисперсионные силы и силы термического возбуждения. Иногда существенный вклад могут давать и электрические силы. Так как адсорбция паров в объеме легко осуществима, важно более подробно рассмотреть концепцию адсорбционного объема, тем более что скачкообразный переход между жидкостью и паром не представляется правдоподобным. Сведения по этому вопросу можно почерпнуть, если рассмотреть растекание жидкости по поверхности другой жидкости или твердого тела, а также из опытов по адгезии пластинок, разделенных малыми расстояниями. Первые точные опыты в этом направлении были проведены Харди. Он отметил, что имеется два возможных пути растекания по поверхности другой жидкости. Капля может уплощаться с образованием толстой пленки или может распределяться на поверхности монослоем. По твердому телу капля может просто растекаться, или образуемый ею пар может конденсироваться на поверхности твердого тела. Исследуя поведение линз бензола на воде, Харди нашел, что они должны достичь критической толщины прежде, чем их поверхность проявит свойства жидкого бензола. При попытках уменьшить их толщину линзы становились нестабильными и распадались на несколько линз критической толщины, находящихся в равновесии с монослоем. [c.33]