Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Адсорбция на поверхности раздела фаз

    Адсорбционные явления, начиная с физико-механической адсорбции на поверхности раздела фаз и кончая капиллярной конденсацией, представляют сложную совокупность физических, химических и физико-химических процессов. В настоящее время нет единой теории, объединяющей все частные случаи сорбции на общей основе. Теория сорбции подразделяется на молекулярную, сорбцию Ленгмюра, основанную на валентной природе адсорбционных сил электрическую теорию адсорбции полярных молекул (теорию зеркальных сил, квантовомеханический учет дисперсионной составляющей адсорбционных сил) капиллярную конденсацию полимолекулярную адсорбцию Брунауера — Эммета — Теллера, теорию Юра — Гаркинса [25, 44, 69]. [c.66]


    Механизм моющего действия упрощенно показан на рис. 9.6. Молекулы моющего вещества благодаря своей дифильности адсорбируются на частице загрязнения. Так как загрязнение имеет неполярный (жировой) характер, гидрофобные части молекул направлены в сторону загрязнения. За счет адсорбции на поверхности раздела фаз загрязнение — раствор молекулы моющего вещества резко уменьшают поверхностное натяжение, что ускоряет смачивание и проникновение раствора в зазор между частицами загрязнений и очищаемой поверхностью. Создание хорошо гидратированного адсорбционного слоя обусловливает возникновение расклинивающего давления, отрыв частиц загрязнения от поверхности и переход их в моющий раствор. [c.478]

    Мы уже знаем, что в гетерогенной реакции участвуют вещества, находящиеся в разных фазах. Поэтому одновременно с химической реакцией должны протекать и процессы, связанные с переходом веществ из одной фазы в другую. Такие процессы протекают обычно через стадию адсорбции на поверхности раздела фаз с последующей десорбцией в объем другой фазы или растворением в ней. Часто бывает значительна и роль диффузионных стадий, обеспечивающих обмен частицами между приповерхностными слоями и остальным объемом фазы. Таким образом, гетерогенная реакция обычно включает не только чисто химические реакции, но и ряд стадий иной природы (адсорбция, десорбция, растворение, кристаллизация, диффузия). Соответственно при кинетическом описании гетерогенной реакции приходится учитывать влияние этих стадий .  [c.256]

    Наличие ионогенных функциональных групп в молекулах указанных соединений обусловливает их хемосорбцию па поверхности минерала, что, как правило, приводит к ее гидрофобизации и обеспечивает эффективную флотацию минерала. Кроме того, аэрофлоты, вследствие их способности к адсорбции на поверхности раздела фаз жидкость — газ, являются пенообразователями при флотации. [c.199]

    Способность ПАВ при адсорбции на поверхности раздела фаз радикально изменять ее свойства и тем самым влиять на многие важные свойства дисперсных систем может быть существенно различной в зависимости от химической природы и строения граничащих фаз и молекул ПАВ, от условий их применения. Следуя классификации Ребиндера [38], можно выделить 4 группы ПАВ по физико-химическому механизму их воздействия на межфазную границу и дисперсную систему в целом  [c.69]

    Рассмотрим особенности суммарного процесса взаимодействия на примере простой системы газ — жидкость. Будем считать, что процессы конвекции и принудительного перемещения отсутствуют, а концентрации компонентов реакционной смеси в газовой фазе постоянны. Примем, что реакция может протекать на поверхности раздела фаз. Возможны стадии этого процесса диффузия газа к поверхности раздела фаз, его адсорбция на поверхности раздела фаз, растворение адсорбированного газа в жидкости. Очевидно, что при наличии газообразного продукта реакции указанная последовательность стадий реализуется и в обратном направлении. Приведенное разделение стадий в известной мере условно, поскольку, например, адсорбция и особенно растворение могут одновременно являться и актом химической реакции. [c.163]


    Изменение электролитного состава дисперсионной среды приводит к определенным, более или менее глубоким изменениям в структуре двойного слоя и сопровождается ионным обменом — переходом части вновь вводимых ионов в двойной слой и выходом в объем раствора части ионов, находившихся ранее в двойном слое. Характер изменения двойного слоя определяется свойствами добавляемых в раствор противоионов и коионов, в том числе их способностью к вхождению в состав твердой фазы, к специфической адсорбции на поверхности раздела фаз и соотношением зарядов вновь вводимых ионов и ионов, образующих двойной слой (в основном противоионов). Можно выделить-следующие характерные случаи влияния электролитов на строение двойного слоя и соответственно на интенсивность протекания электрокинетических явлений. [c.206]

    До сих пор шла речь преимущественно о поверхности раздела фаз в двухфазных системах. Условия контактирования фаз в трехфазных системах были упомянуты лишь кратко, в связи с описанием капиллярного поднятия жидкостей и методов определения поверхностного натяжения (см. гл. I, 3). Рассмотрим этот вопрос более подробно, ограничиваясь в пределах данного параграфа взаимно нерастворимыми фазами, не содержащими веществ, способных к адсорбции на поверхности раздела фаз. [c.115]

    Гетерогенные каталитические реакции протекают в процессе адсорбции на поверхности раздела фаз.. Представления о характере этой поверхности и способе ее действия различны и по мере накопления новых экспериментальных данных и появления новых гипотез подвергаются изменения.уг. Большое влияние содержащихся в газе примесей на активность катализатора синтеза аммиака явилось предпосылкой создания одной из наиболее распространенных теорий — так называемой теории активных центров. [c.496]

    Рассмотрим особенности суммарного процесса на примере простой системы газ — жидкость. Будем считать, что процессы конвекции и принудительного перемешивания отсутствуют, а концентрации компонентов реакционной смеси в газовой фазе постоянны. Будем также полагать, что реакция может протекать на поверхности, раздела фаз или в объеме жидкости. Тогда в рассматриваемой системе можно выделить следующие стадии, имеющие разную природу и характеризующиеся различными закономерностями диффузия газа к поверхности раздела фаз, адсорбция на поверхности раздела фаз, растворение, диффузия растворенного вещества (в виде молекул или фрагментов молекул) от поверхности раздела фаз в объем жидкости, собственно химическая реакция. Очевидно, что при наличии газообразного продукта реакции указанная последовательность стадий реализуется и в обратном направлении. Приведенное разделение стадий в известной мере условно, поскольку, например, адсорбция, и в особенности растворение, могут одновременно являться и актом химической реакции, сопровождаясь теми или иными изменениями реагирующих молекул. [c.21]

    Следовательно, для изучения ориентации молекул высокомолекулярных соединений при адсорбции на поверхности раздела фаз требуются иные методы, чем в случае низкомолекулярных ПАВ. [c.165]

    В меньшей степени — от природы полярной группы. Это обстоятельство связано с тем, что адсорбция на поверхностях раздела фаз носит, по Ребиндеру [29, 30], пассивный характер . Она сводится к выталкиванию углеводородных цепей из воды вследствие сильного взаимного притяжения молекул Н2О. Свободная энергия понижается при этом на величину, равную той работе, которую необходимо совершить в изотермическом процессе раздвигания молекул воды при введении углеводородной цепи из поверхностного слоя в объем раствора. Эта работа, отнесенная к 1 молю ПАВ, называется адсорбционным потенциалом. [c.39]

    Существенно различие влияния мицеллообразования в системах с ОП-7 и пальмитатом калия можно объяснить, исходя из представлений о различном строении и, соответственно, различных свойствах мицелл, образующихся в растворах этих веществ. Так как молекулы ОП-7 имеют сравнительно небольшой гидрофобный конец, то мицеллообразование мало снижает склонность молекул к адсорбции на поверхности раздела фаз. При извлечении ПАВ концентрация его в растворе непрерывно понижается и в конечном итоге переходит ККМ, что, на первый взгляд, должно было бы привести к непрерывному увеличению степени извлечения ПАВ из раствора по мере увеличения [c.94]

    Другой возможный механизм образования электрических двойных слоев обусловлен избирательной адсорбцией на поверхности раздела фаз из раствора, содержащего ионы. Если при этом адсорбируются преимущественно катионы, то возникает электрический двойной слой, целиком находящийся в жидкой фазе, положительная сторона которого примыкает к поверхности раздела, а отрицательная обращена в сторону объема фазы. Потенциал такого рода называется адсорбционным потенциалом. Хотя в этом случае переход ионов через границу раздела не имеет места, тем не менее его можно считать эквивалентным случаю, когда одна часть адсорбирующихся ионов стремится в большей степени, чем другая часть, покинуть данную фазу. Электрические двойные слои, образующиеся в результате адсорбции, [c.274]


    Органические поверхностно-активные вещества способны к адсорбции на поверхности раздела фаз в этом состоянии они проявляют ряд физико-химических свойств, особенно поверхностную активность (например, снижение поверхностного натяжения, вспенивание, эмульгирование, смачивание), в результате чего их обычно называют "поверхностно-активными веществами". [c.319]

    КИНЕТИЧЕСКИЙ ВЫВОД УРАВНЕНИЯ АДСОРБЦИИ НА ПОВЕРХНОСТИ РАЗДЕЛА ФАЗ. [c.312]

    В основе действия поверхностноактивных веществ в разнообразных областях их применения лежат явления адсорбции на поверхностях раздела фаз, и в частности на поверхностях твердых тел. Поэтому для выяснения механизма адсорбции весьма важны данные, характеризующие свойства этих поверхностей и их роль в образовании адсорбционных слоев.  [c.289]

    Для любых типов дисперсных систем наиболее универсальным является структурно-механический фактор, суть которого сводится к следующему. Вследствие положительной адсорбции на поверхности раздела фаз происходит значительная концентрация растворенного ПАВ, приводящая к созданию пленки с сильно выраженными структурно-механическими свойствами (высокая вязкость, упругость и сопротивление сдвигу). При соударёнии частиц такая пленка не выдавливается, а лишь упруго деформируется. Таким образом, предотвращается укрупнение частиц и обеспечивается стабилизация системы. [c.167]

    Способность поверхностно-активных веществ при адсорбции на поверхности раздела фаз радикально изменять ее свойства и тем самым влиять на многие важные свойства дисперсных систем широко используется в самых различных областях техники и многочисленных технологических процессах. При этом влияние ПАВ может быть существенно различным в зависимости от химической природы и строения граничаищх фаз и молекул ПАВ, от условий их применения. Следуя Ребиндеру [9], можно выделить четыре группы ПАВ по физико-химическому механизму их воздействия на поверхность раздела фаз и дисперсную систему в целом. Дадим краткую предварительную характеристику этим основным группам. [c.89]

    Типичные системы, взаимодействующие в условиях МФК, представляют собой двухфазные системы жидкость-жидкость с четкой границей раздела фаз [13, 14]. В случае межфазного дегидрохлорирования полимеров ВХ это достигается использованием водных щелочных растворов и не растворяющих воду полярных растворителей, например, о-дихлорбензола [9], нитробензола [15-17]. Именно в таких системах из ПВХ, сополимера винилхлорида с винилацетатом (ВХВА), сополимера винилхлорида с винилацетатом и виниловым спиртом (ВХВАВС) в присутствии четвертичных аммониевых солей (ЧАС) и спиртов, увеличивающих активность ЧАС в реакциях дегидрохлорирования хлоругле-водородов [18, 19], под действием водных растворов щелочей получены поливинилены с высокой степенью кристалличности, не достигаемой никакими другими способами [15-17] (табл. 1). Конверсия полимера и соотношение аморфной и кристаллической фаз зависят от природы всех компонентов системы. Увеличение длины углеводородного радикала в катионной части ЧАС ведет к повышению его липофильности и росту конверсии в процессе дегидрохлорирования. Небольшие ионы типа тетраметил аммониевых практически не активны в случае дегидрохлорирования ПВХ и мало активны в случае сополимеров ВХ. Существенную роль играет и природа аниона ЧАС. При одинаковой катионной части каталитическая активность (А1к)4КНа1 уменьшается от хлорида к иодиду. При этом активность катализатора связана не с липофильностью галогенидов, которая уменьшается в ряду Г > Вг > СГ [20], а определяется, вероятно, размерами ионов. Для галогенидов они составляют 2.20А, 1.81 А и 1.96А, соответственно. Большой размер аниона способствует уменьшению его адсорбции на поверхности раздела фаз. [c.130]

    А. Н. Колесников, С. В. Яньков (Институт химии АН СССР, Горький). Значительные возможности для исследований равновесной адсорбции на поверхностях раздела фаз в методах Монте-Карло и молекулярной динамики предоставляет метод пробной частицы, используемый при расчетах химического потенциала компонентов системы. Из условия постоянства химических потенциалов в неоднородной системе имеем [c.88]

    Существуют фосфолипиды и другой природы, не содержащие глицерина (например, сфингомиэлины, образованные аминоспиртом сфингози-ном и холином), но отчетливо выраженная полярность является общим свойством всех этих веществ. Наличие относительно большой углеводородной части в молекулах фосфолипидов обусловливает их способность к ориентированной адсорбции на поверхности раздела фаз, например на поверхности водной фазы, на которой они легко образуют тонкие пленки. Стеккениус и Луццати показали, что в водной среде молекулы фосфолипидов образуют сложные структуры, похожие на длинные и узкие цилиндры (рис. 21). Внутренность цилиндров заполнена водой, а цепочки атомов углерода, входящих в состав жирной кислоты, заполняют пространство между цилиндрами. Полярные группы липидов обращены к водной фазе, т. е. внутрь цилиндров. Для возникновения подобных [c.177]

    Механизм моющего действия упрощенно показан на рис. 32. Молекулы моющего вещества благодаря своей дифильности адсорбируются на частице загрязнения. Так как загрязнение имеет неполярный (жировой) характер, гидрофобные части молекул направлены в сторону загрязнения. За счет адсорбции на поверхност раздела фаз загрязнение —раствор молекулы моющего вещества резко уменьшают поверхностное натяжение, что ускоряет смачива-нле и проникание раствора в зазор между частицами загрязнений и очищаемой поверхностью. Создание хорошо гидратированного [c.155]

    Это уравнение доступно для прямой проверки. В ряде случаев оно хорошо согласуется с экспериментальными результатами, например при избирательном смачивании в системе кальцит — вода— растворы карбоновых кислот в бензоле [1]. Отклонения от соотношения (II. 9) имеют место в системах, в которых адсорбция на поверхности раздела фаз происходит не равномерно, а с образованием мозаичной структуры. Такое поведение наблюдалось, например, при смачивании стекла, платины, алюминия растворами перфтороктановой кислоты в гексадекане методом меченых атомов было показано, что адсорбция кислоты идет с образованием сравнительно больших островков [89]. [c.66]

    Для получения стабильной эмульсии необходимо осуществление двух условий образование междуфазного адсорбционного слоя, который создает прочные защитные оболочки вокруг каждой диспергированной капли, и достаточно сильное снижение поверхностного натяжения на поверхности раздела масляной и водной фаз. Насколько важна роль защитной адсорбционной пленки, видно из опытов, показывающих возможность получения эмульсий ртути и сплава Вуда в водной среде [66]. Влияние электрических зарядов, возникающих на каплях эмульсии вследствие адсорбции ионов, так же как и соотношение объемов фаз, в большинстве случаев имеет второстепенное значение. Таким образом, эмульгирующая способность поверхностноактивных веществ определяется их адсорбцией на поверхности раздела фаз, образующих эмульсии, что вызывает понижение поверхностного натяжения и образование поверхностных пленок на этой границе. Природа этой пленки и ее физико-химические свойства и определяют возможность образования эмульсий и их устойчивость. [c.345]

    Таким образом, вследствие нескомпенсированности силовых полей частиц в поверхностном слое твердые и жидкие тела обладают поверхностной энергией, в результате которой происходит адсорбция на поверхности раздела фаз. Адсорбция растет с увеличением концентрации или давления адсорбирующихся веществ согласно изотерме адсорбции. Адсорбция — экзотермический процесс и уменьшается с увеличением температуры. Вследствие адсорбции некоторых веществ (поверхностно-активных веществ) уменьшается поверхностная энергия адсорбентов. [c.166]

    Под руководством В. Г. Березкина в Институте развиваются новые теоретические представления и новые методы в газовой хроматографии. Разработанная аддитивная теория удерживания в газо-жидкостной хроматографии учитывает не только распределение летучих хроматографируемых соединений в системе газ — неподвижная яшдкая фаза (НЖФ), но и их адсорбцию на поверхностях раздела фаз газ—НЖФ и НЖФ — твердый носитель. В этих исследованиях показано, что в газо-жидкостной хроматографии мы всегда имеем дело с частным случаем хроматографии в системе газ—НЖФ—твердое тело. Предложенные новые инвариантные относительные величины удерживания, отражающие только распределение хроматографируемых соединений в системе газ—НЖФ, позволили существенно (в 2—10 раз) увеличить воспроизводимость этих хроматографических постоянных, на основании которых проводят идентификацию анализируемых соединений. [c.88]

Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбция на поверхности раздела фаз: [c.31]    [c.55]    [c.54]    [c.7]    [c.222]    [c.222]    [c.230]    [c.93]    [c.8]   
Новейшие достижения нефтехимии и нефтепереработки том 7-8 (1968) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция ПАВ на подвижных поверхностях раздела

Адсорбция бутилового спирта поверхностью раздела раствор— воздух

Адсорбция и сорбция на поверхности раздела твердое тело — раствор

Адсорбция ионов ПАВ на поверхности раздела водный раствор — углеродный материал

Адсорбция ионов на поверхностях раздела

Адсорбция молекул неионогенных ПАВ на поверхности раздела водный раствор — углеродный материал

Адсорбция на однородной плоской поверхности раздела фаз. Уравнение изотермы Гиббса

Адсорбция на поверхности раздела двух жидкостей

Адсорбция на поверхности раздела между двумя жидкостями

Адсорбция на поверхности раздела раствор — ртуть

Адсорбция на поверхности раздела раствор — твердое тело

Адсорбция на поверхности раздела твердое вещество — газ

Адсорбция на поверхности раздела твердое вещество — жидкость

Адсорбция на поверхности раздела твердое тело жидкость

Адсорбция на поверхности раздела фаз раствора

Адсорбция на поверхностях раздела жидкость — газ и жидкость — жидкость

Адсорбция на поверхностях раздела жидкость—газ

Адсорбция на поверхностях раздела жидкость—жидкость

Адсорбция на поверхностях раздела и ртуть—газ

Адсорбция на поверхностях раздела из органических растворителей

Адсорбция на поверхностях раздела поверхности

Адсорбция на поверхностях раздела раствор — воздух и раствор — масло

Адсорбция олеата натрия на поверхности раздела раствор — воздух

Быстрая реакция на поверхности раздела фаз, лимитируемая скоростью адсорбции

Особенности строения поверхности раздела фаз. Адсорбция

ПОВЕРХНОСТЬ РАЗДЕЛА ЖИДКОСТЬ — ТВЕРДОЕ ТЕЛО. АДСОРБЦИЯ ИЗ РАСТВОРОВ

Поверхность раздела фаз

Поверхность раздела фаз сопротивление при адсорбции

Поверхность разделяющая

Практические работы Изучение поверхностного натяжения и вычисление адсорбции бутилового спирта на поверхности раздела водный раствор спирта — воздух



© 2025 chem21.info Реклама на сайте