Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон [c.294]

Триалкилфосфаты получают окислением триалкилфосфитов, применяя в качестве окислителей воздух, кислород, озон, оксиды азота, пероксиды, N-оксиды, эпоксисоединения. Реакцию можно активировать УФ-лучами. [c.14]

Задачи и упражнения 1. Кислород. Озон. Оксиды, пероксиды [c.115]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

Наиболее часто в практике очистки сточных вод пользуют следующие окислители хлор, гипохлорит кальция, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха. Реже используются пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат калия. [c.116]

Кислород, его аллотропные формы. Свойства озона. Оксиды и пероксиды. [c.502]

Кислород. Озон. Пероксид водорода. Оксиды. [c.136]

К реакционноспособным частицам относятся так называемые активные формы кислорода синглетный кислород, супероксидный анион-радикал 02 , гидроксильный радикал -ОН, озон Оз, атомарный кислород О, пероксид водорода Н2О2 (в водных средах). Важную роль в окислительных процессах играют также оксид азота N0 (в атмосфере) и отдельные органические свободные радикалы алкильные К, алкилпероксидные К02, алкоксильные КО, анион-радикалы восстановительной природы О ". [c.289]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Общая характеристика IVA-, VA-, VIA-, VIIA-групп периодической системы. Водород, его химические и физические свойства. Свойства и способы получения хлороводорода и хлоридов, гипохлоритов, хлоратов. Кислород, его получение, сравнение физических и химических свойств кислорода и озона, окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода. Сера, ее физические и химические свойства. Свойства и способы получения соединений серы сероводорода и сульфидов, оксидов, сульфитов, серной кислоты и сульфатов. Азот, его физические и химические свойства, получение. Свойства аммиака и солей аммония, оксидов азота (+1), (+2) и (+4), азотистой кислоты и нитритов, азотной кислоты и нитратов. Получение аммиака и азотной кислоты. Фосфор, его физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора фосфороводорода и фосфидов, оксидов фосфора (+3) и (+5), фосфорной кислоты и фосфатов. > лерод, его зичес-кие и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода и карбонатов. Свойства угольной кислоты. Свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и силикатов. Медикобиологическое значение соединений указанных неметаллов. [c.757]

Оксазольный цикл обычно нестабилен в условиях окисления производные оксазола расщепляются холодным перманганатом, хромовой кислотой, гипобромитом натрия, дымящей азотной кислотой и озоном [4]. К действию пероксида водорода оксазолы обычно устойчивы, но 4-(оксазолил-2) пиридин при взаимодействии с Н2О2 — АсОН превращается в пиридин-Л -оксид [4]. Фотосенсиби-лизированное присоединение синглетного кислорода к соединению [c.447]

Гомогенное окисление метана представляет собой типичную свободнорадикальную реакцию. В отсутствии инициаторов реакция характеризуется наличием индукционного периода [1, 176, 177]. Для устранения или уменьшения последнего к метано-воз-душной смеси добавляют вещества, легко распадающиеся на свободные радикалы — чаще всего азотную кислоту или оксид азота (И), а также озон, пероксид водорода, галогены, галогеноводороды и галогеналкиды, летучие алкилы свинца и т. д. [1, 176, 178, 179]. В работах [180] в качестве инициатора рекомендуется применять диметиловый эфир, не загрязняющий продукты реакции посторонними примесями. Для облегчения зарождения цепей на стенках реактора последние обрабатываются раствором борной кислоты и ее производных [181, 182]. Реакция ускоряется также под влиянием УФ- и у Излучения, ультразвука [183], тихого электрического разряда [184], водородного пламени [185] и плазменной струи [186]. В последнем случае в качестве окислителя применяют диоксид углерода. Характерно, что реакция фотоокисления метана в формальдегид в присутствии оксидов азота рассматривается как модель процесса, протекающего в атмосфере Земли [187]. В результате систематических исследований реакции окисления метана кислородом воздуха с добавлением оксидов азота при 600—700 °С была предложена схема протекающих элементарных превращений, состоящая из 15 реакций [176]. В более [c.67]

Многие функциональные группы, содержащие 5 и 5 , можно окислить в соответствующие сульфокислоты. К таким соединениям относятся тиолы, дисульфиды, тиоэфиры, сульфиды, ксантогенаты, тиоцианаты, тиосульфаты и сульфиновые кислоты [2, 3, 9]. В качестве окислителей использовали азотную кислоту, оксиды азота, пероксид водорода, пероксикислоты, перманганат, озон и кислород. Некоторые примеры использования этого мето-да для синтеза сульфокислот с прекрасным выходом приведены ниже (уравнения 22 [23], 23 [24], 24 [25], 25 [26] и 26 [27]) [c.516]

Хотя существует много окислителей в виде газов и паров (галогены, озон, пары пероксида водорода, оксиды азота и оксид хлора(ГУ)), способных образовывать горючие смеси с разнообразными восстановителями, сведения относительно детонации таких смесей весьма ограниченны. Имеются сведения по пределам воспламенения для ряда топлив в смесях с несколькими окислителями. В табл. 4.48 даются пределы воспламенения для некоторых топлив, обладающих простой молекулярной структурой, в смесях с кислородом и хлором. Видно, что в целом пределы для смесей с перечисленными окислителями уже, чем в случае смесей тех же топлив с кислородом. Очень мало известно о влиянии инертньгх разбавителей на пределы воспламенения в смесях с другими окислителями. [c.315]

В практике обезвреживания производственных сточных вод в качестве окислителей используют хлор гипохлорит кальция и натрия, хлорную известь, диоксид хлора, озон, техшческий кислород и кислород воздуха. Среди, других окислителей, которые применяются при очистке производственных сточных вод, моисно назвать пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат кальция. Эти окислители, хотя и не находят широкого применения, но в ряде случаев могут быть использованы дня окисления фенолов, крезолов, цианидсодержащих примесей и др. [c.310]