Кальция бихромат

Действие окислителей и восстановителей. Катионы бария, стронция, кальция, магния, алюминия устойчивы по отношению к окислителям и восстановителям. Ионы марганца, хрома (III), железа (И) и (III) и висмута (III) вступают в реакции окисления и восстановления как в кислой, так и щелочной средах. В щелочной среде хлор, бром, перекись водорода, гипохлорит, двуокись свинца, перманганат окисляют ионы хрома (III) в хромат, а в кислой среде — в бихромат. [c.39]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

Для предотвращения этого явления в электролит добавляют бихромат натрия или хлорид кальция. По современным представлениям введение бихромата натрия затрудняет адсорбцию ионов СЮ на поверхности катода, а добавка хлорида кальция вызывает образование на нем пленки гидроксида кальция, играющей роль диафрагмы и препятствующей восстановлению на катоде Na lO. [c.180]

Центрифугат 2 ионы кальция, бихромат-ион и уксусная кислота анализируют по п. 10. [c.68]

Хроматы кальция и стронция в отличие от хромата бария ие осаждаются в присутствии уксусной кислоты. В отличие от хроматов бихроматы щелочно-земельных металлов хорошо растворяются в воде. [c.267]

При нагревании кристаллогидрата бихромата кальция при 75—80° С наблюдается уменьшение массы на 10,4%, при 130° С-на 16,2%, при 440-460° С наблюдается эндотермический эффект без изменения массы и при 1070—1100° с наблюдается потеря массы 77о- [c.207]

Какие процессы происходят при нагревании бихромата кальция [c.207]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Сульфат кальция, перхлорат магния, хлорат калия, тетраборат натрия, хлорид аммония, фтороводород, фтороводородная кислота, бихромат калия. [c.71]

Этиловый спирт Серная кислота, концентрированная Бихромат иатрия Хлористый кальций Аммиак.из баллона. Двуокись.углерода из баллона [c.676]

Азотная кислота 4- бихромат-ионы Азотная кислота -(- перманганат-ионы Азотная кислота + хлор-ионы Нитрат кальция Гипохлорит натрия Нитрат аммония [c.95]

В растворы хлорида кальция необходимо вводить 1,6—2,0 кг/м бихромата калия с добавкой 0,8—1,0 кг/м щелочи, чтобы превратить бихромат в хромат. При pH 9 хроматы снижают коррозию углеродистой стали примерно в пять раз [1]. Для рассолов хлорида натрия или смеси хлоридов кальция и магния концентрация бихромата калия должна быть увеличена в два-три раза, т. е. до 3—4 кг/м . Для защиты оборудования из алюминия необходимо вводить в рассол 10 кг/м бихромата калия [20]. Бихромат эффективен и для защиты латуни добавка 2 кг/м бихромата калия обеспечивает защиту латунных образцов в рассоле в течение 5 лет [4]. [c.330]

Для получения бихромата натрия измельченный хромит подвергают окислительному обжигу в смеси с содой и оксидом кальция (доломитом). Полученный монохромат натрия выще- [c.348]

Метод атомно-абсорбционного анализа применяли для определения натрия в хлориде натрия [596], иодиде калия [171], фториде магния [504], карбонате бария [339], фториде кальция [505], хлориде цинка [1225], а метод атомно-эмиссионного анализа — для определения натрия в бихромате [251] и перманганате [396] цезия, перрена-тах аммония, калия, магния и щелочноземельных элементов [563], карбонате марганца [515], сульфате и хлориде цинка [514], препаратах рения [430], солях магния [480], полый катод — для определения натрия в алюмоаммонийных квасцах [369]. [c.172]

Наиболее часто в практике очистки сточных вод пользуют следующие окислители хлор, гипохлорит кальция, хлорную известь, диоксид хлора, озон, технический кислород и кислород воздуха. Реже используются пероксид водорода, оксиды марганца, перманганат и бихромат калия. [c.116]

Для предохранения металлических частей системы от коррозии в него добавляют каустическую соду (3%) и двухромово-кислый калий (2%). Хорошим замедлителем коррозии является добавка в раствор хлористого кальция бихромата натрия (ЫагСггОу - - 2Н2О) в количестве 3,2 г/л. [c.116]

С учетом потерь рассола при заполнении системы количество соли заготавливают больше нормы на 10—15%. Приготовляют рассол в специальном баке или непосредственно в испарителе. Для предохранения системы от коррозии в рассол добавляют каустическую соду (около 3%) и двухромокислый калий (2%). Кроме того, хорошим замедлителем коррозии служит добавка в раствор х.пористого кальция бихромата натрия (Ма.,Сг 0, + 2НзО) в количестве 3,2 г/л. [c.301]

Регетз1) 1Ция отработанной серной кислоты с помощью окислителей. Однш. из способов ОЧИСТКИ ОСК от органических примесей, который заслуживает внимания, является метод окисления. В результате воздействия сильного окислителя можно добиться почти полного разрушения органических примесей до СО2 и HgO и очистить серную кислоту, пра1стически не загрязняя ее вводимыми компонентами. В качестве окислителей используют озон, пероксид водорода, гипохло- шт кальция, пиросульфат, перманганат или бихромат калия, диоксид марганца с получением кислоты высокой степени очистки. [c.42]

Для предотвращения катодного восстановления гипохлорита в раствор вводят добавки, которые образуют на катоде пленки,, препятствующие соприкосновению Na lO с катодом. Лучшей добавкой является бихромат калия, однако он образует окрашенные растворы, поэтому чаще применяют несколько менее эффективные добавки (например, соли кальция). [c.183]

Капельная и микрокристаллоскопическая реакция с бихроматом калия. Хромат и бихромат калия выделяют осадок хромата бария ВаСг04 в виде желтых кристаллов. Бихромат калия позволяет осаждать барий в присутствии кальция и стронция, которых он не осаждает. Для полноты осаждения необходимо приме- [c.173]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Ранее изученные нами реакции осаждения ионов бария бихроматом кялия (см. гл. HI, 22, стр. 172) в присутствии смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, отделение карбонатов бария, стронция и кальция от Mg " "-ионов в присутствии смеси. лорида аммония н гидроокиси аммония (см. гл. 1П, 19, . о,, 1б4 и 185) представляют собой примеры применения буферных растворов. [c.201]

В случае применения прибора, представленного на рис. 114, в колбу 5 налиэают воду и подают в нее измельченную в порошок смесь карбида кальция и бихромата калия, к которому добавлено немного хлорида желйза. Смесь аходится в пробирке Зс узким отверстием 4, которое открывают, поднимая стеклянную палочку с острием на конце, плавно скользящую в резиновой пробке 2. Выделяющийся газ очищают, как указано выше, а затем конденсируют. [c.365]

Бор и иод получают главным образом из солей галогеноводородных кислот окислением их в кислой среде бихроматом калия или двуокисью марганца. Гла)шые загрязнения брома составляют хлор и иод. Примесь хлора обычно усграпяют, действуя ионами брома, напрпмер добавляя бромид кальция. Примесь иода удалить пз брома очень трудно обычно его удаляют из псходнь1х солей, применяемых для получения брома. [c.90]

В баке 1 готовят исходный раствор с использованием твердого хлорида натрия и маточника после стадии выпаривания, а также очищают его от ионов кальция и магния. Затем поеле фильтрации на фильтре 2 раствор насосом 3 подают в напорный бак 4. Сюда же поступают соляная кислота и бихромат. Электролиз проводят bi каскаде электролизеров (обычно 4— [c.185]

Исходя из патентных и литературных данных, может быть описано несколько рецептур инвертных эмульсий. В одной из них основным эмульгатором является смесь жирных кислот с известью,, щелочью, бихроматом, хлористым кальцием и инертными наполнителями. Вспомогательным эмульгатором, обеспечивающим содержание воды в пределах 20—80%, является лецитин. Известь и щелочь служат ингибирующими и мылоообразующими компонентами. Бихромат, окисляя жирные кислоты, снижает водорастворимость мыл и в результате но 1вления высокодисперсной коллоидной фазы уменьшает фильтрацию. Этому, как и общему загущению системы,, способствует также введение наполнителя. Хлористый кальций и лецитин являются ингибиторами твердой фазы. Помимо этого, лецитин в силу своей дифильной природы образует на поверхностях раздела высокоструктурированные слои и является поэтому активным эмульгатором избыточной воды. Положительной стороной лецитина является также регулирование термоокислительной деструкции жирных кислот. Тем не менее, термостойкость этой рецептуры не превышает 95° С. [c.383]

Феррохромлигносульфонаты могут быть получены следующим образом Сахар удаляют путем ферментации жидкости, образующейся при сульфировании бисульфитом кальция. Содержание твердой фазы повыщают примерно до 50 % путем испарения воды. Для повышения pH до 8 в промежуточный продукт добавляют гидроксид натрия и раствор вываривают в течение 8 ч при температуре 90 °С, С целью осаждения сульфата кальция в раствор вводят сульфат железа, затем осадок удаляют центрифугированием. Для окисления производных лигнина в раствор добавляют бихромат натрия и раствору дают отстояться для восстановления шестивалентного хрома до трехвалентного. Конечный продукт получают путем сушки распылением. [c.489]

Этиловый спирт Серная кислота, концентрированная Бихромат натрия Хлористый кальций Аммиак из баллона Двуокись углерода из баллона [c.676]

Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

Маддок и Буф [526] сообщают о применении в качестве сорбента фторида кальция, полученного спеканием при 800° С. Плутоний в азотнокислом растворе облученного урана окисляют до Ри У1) бихроматом калия и сорбируют продукты деления на Сар2. Прошедший через колонку раствор обрабатывают 802 для восстановления Ри(У1) и сорбируют Ри(IV) и Ри(1П) на второй колонке с СаРг. Плутоний десорбируют насыщенным раствором (N1 4)20204 или 10—20%-ным раствором Ыа2СОз. Для подавления растворения сорбента в питающий раствор перед сорбцией вводят растворимые соли кальция. [c.370]