Кислород, озон и пероксиды

В данном обзоре рассматриваются различные аспекты каталитических превращений при участии таких окислителей, как кислород, озон, пероксид водорода, использование которых экономически наиболее оправдано для нефтехимических производств. [c.2]

Триалкилфосфаты получают окислением триалкилфосфитов, применяя в качестве окислителей воздух, кислород, озон, оксиды азота, пероксиды, N-оксиды, эпоксисоединения. Реакцию можно активировать УФ-лучами. [c.14]

Действие кислорода, озона, пероксидов и сульфоксида [c.11]

Кислород. Озон. Пероксид водорода. Оксиды. [c.136]

Газообразный кислород используют в металлургии для интенсификации доменных и сталеплавильных процессов, при выплавке цветных металлов в шахтных печах (кислородное дутье). Кислород применяют в качестве окислителя во многих химических производствах, для сварки и резки металлов, жизнеобеспечения на подводных судах и космических кораблях. Жидкий кислород, озон, пероксид водорода — окислители ракетных топлив. [c.318]

Эта глава посвящена превращениям функциональных групп в производные с более высокой степенью окисления. Для обсуждения избраны реакции, которые имеют наиболее общее значение в органическом синтезе. Материал данной главы охватывает гораздо более широкий круг различных механизмов, чем это было в большинстве предыдущие глав. Вследствие такого разнообразия механизмов данная глава построена по принципу осуществляемых в реакцин превращений функциональной группы. Этот способ систематизации материала облегчает сравнение методов, пригодных для реализации данного синтетического превращения, но он имеет и нежелательное последствие — рассеяние реакций конкретного окислителя, например перманганат-иона, по нескольким разделам. В целом окислители сгруппированы в три класса производные переходных металлов кислород, озон и пероксиды другие окисляющие агенты. . [c.308]

Скорость поступления кислорода к загрязненным участкам можно повысить, используя чистый кислород или воздух, обогащенный кислородом, озон, пероксиды. Так, при использовании кислорода, растворенного в воде, в которой равновесное содержание его относительно воздуха при нормальных условиях составляет 8 мг/л, для окисления в почве 1 кг углеводородов потребовалось бы около 400 м воды, при аэрации чистым кислородом -80 м, при использовании кислорода пероксидов (пероксидов водорода или металлов) при концентрации 500 мг/л (в пересчете на пероксид водорода) -13 м . На практике из-за высокой стоимости, сложности реализации, воз- [c.356]

Помимо OF2 ири этом всегда образуются кислород, озон и пероксид водорода. При обычных условиях OF2 — бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив. [c.366]

Задачи и упражнения 1. Кислород. Озон. Оксиды, пероксиды [c.115]

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон [c.294]

Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор. Он разлагает воду с образованием фтороводорода, фторида кислорода (II), пероксида водорода, кислорода и озона. [c.246]

Л2. КИСЛОРОД, ОЗОН и ПЕРОКСИДЫ [c.312]

В табл. 32 показана химическая стойкость наполненных аэросилом резин на основе СКТ, вулканизованных органическими пероксидами [50, 109]. Эта таблица, а также табл. 29, где показана химическая стойкость прокладочных резин на основе кремнийорганических каучуков, дают лишь общее представление, поскольку на стойкость влияет природа наполнителя, вулканизующего агента и условия вулканизации. В целом кислотостойкость силоксановых резин по сравнению с резинами из углеводородных каучуков следует признать невысокой. Однако стойкость к окисляющим реагентам, в том числе и к кислороду, также как и стойкость к тепловому, атмосферному и озонному старению оценивается специалистами высоко. Благодаря гид-рофобности силоксановые резины адсорбируют воду при обычной температуре мало, но перегретая вода или пар вызывают деструкцию. В химической промышленности уплотнительные и другие изделия из силоксановых резин используются на установках, производящих или потребляющих озон, пероксид водорода, диоксид серы, аммиак и другие агрессивные среды. Принципы составления композиций на основе силоксановых каучуков и условиях их вулканизации рассматриваются в обзоре [109 а]. [c.90]

Наличие хлора при двойной связи помимо указанных свойств повышает стабильность каучука к действию озона и солнечной радиации. Хлоропрен при взаимодействии с кислородом образует полимерные пероксиды даже при низкой температуре в присутствии азота, содержащего небольшую примесь кислорода. Полимерные пероксиды в хлоропрене легко распадаются и инициируют самопроизвольную полимеризацию хлоропрена, что затрудняет получение наирита стандартного качества. Это вызывает необходимость проводить все операции (ректификацию, хранение, транспортировку, полимеризацию хлоропрена) в атмосфере азота, содержащего не более 10 % кислорода. [c.238]

Поднятие экологической планки на более высокий уровень, характеризующий современный этап развития мировой промышленности, стимулировало разработки новых технологий отбелки целлюлозных материалов с использованием экологически безопасных реагентов Наиболее перспективными бесхлорными отбеливающими реагентами являются кислород, озон и пероксид водорода, а также боргидрид натрия [c.213]

Фтор прочнее всех удерживает электроны (см. табл. 8.1, п. 3 и 4), его степень окисления —1. Фтор иначе взаимодействует с водой, чем хлор разлагает воду с образованием фтороводорода, фторида кислорода (II), пероксида водорода, кислорода и озона [c.158]

Соли надсерной кислоты чувствительны к температуре, влаге, а также контакту с органическими веществами и неорганическими солями. Например, аммоний надсернокислый, обладая сильным окислительным действием, в присутствии влаги разлагается, выделяя кислород и озон соли некоторых металлов при контакте с калием надсернокислым разлагаются, причем образуются пероксиды. [c.39]

Показано, что окисление пековых волокон озоном и кислородом воздуха позволяет перевести их в нерастворимое состояние и приводит к образованию на поверхности пековых волокон кислородсодержащих соединений [15]. Первичными продуктами окисления являются пероксиды, распад которых ведет к разрушению крайних ароматических ядер и образованию тонкой нерастворимой пленки на поверхности пекового волокна. [c.192]

В промышленности распространен метод получения сульфокислот совместным воздействием на парафины двуокиси серы и кислорода. Реакция проводится в присутствии инициаторов (пероксиды уксусный ангидрид, озон и т.д.) или при УФ-облучении (ртутно-кварцевая лампа X = 360...400 нм) [c.182]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, кислород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде диспропор-ционирует с образованием сильной кислоты — хлороводорода НС1 и слабой хлорноватистой кислоты НСЮ. Дисмутация брома и иода протекает в подобных условиях значительно слабее. В органических растворителях неполярные дибром и дииод растворяются значительно лучше, чем в воде. [c.125]

Отличаясь чрезвычайно высокой химической активностью, фтор энергично реагирует с водой, при этом образуется сложная смесь продуктов (фтороводород, дикнслород, озон, пероксид водорода, дифторид кислорода и др.). Хлор при растворении в воде днспропорционнрует с образованием сильной кислоты — хлороводорода и слабой хлорноватистой кислоты [c.220]

Спиртовая функциональная группа не реагирует достаточно быстро с кислородом и пероксидами. Спирты взаимодействуют с озоном, но на этой основе не создано каких-либо цеиньгх препаративных методов. [c.312]

Используемые при отбелке технических целлюлоз кислород, озон и пероксид водорода образуют ряд активных интермедиатов, в том числе свободнорадикальных (НО , НОО", О2 ), способных не только взаимодействовать с остаточным лигнином, но и вызывать деструкцию целлюлозы (см. 13.3.2 и 11.11.2). Наиболее интенсивно деструкция целлюлозы мод действием кислорода происходит в щелочной среде в результате реакции р-элиминированмя карбонилсодержащих продуктов окисления (см. схемы [c.584]

Сг"", Сг Си- ", Fe ", Ge", Hg"", In ", К", Мп Мо" Na", Ni"", Pb"", Pd ", Ti ", Zn "), анионов (Br, er, N , ,Of, F, r, N0 , N03 , POf, S , S N", SiOj", SO4 , SO3"), других неорганических компонентов, таких как гидразин, пероксид водорода, кислород, озон. Ниже приведены некоторые примеры. [c.225]

Гомогенное окисление метана представляет собой типичную свободнорадикальную реакцию. В отсутствии инициаторов реакция характеризуется наличием индукционного периода [1, 176, 177]. Для устранения или уменьшения последнего к метано-воз-душной смеси добавляют вещества, легко распадающиеся на свободные радикалы — чаще всего азотную кислоту или оксид азота (И), а также озон, пероксид водорода, галогены, галогеноводороды и галогеналкиды, летучие алкилы свинца и т. д. [1, 176, 178, 179]. В работах [180] в качестве инициатора рекомендуется применять диметиловый эфир, не загрязняющий продукты реакции посторонними примесями. Для облегчения зарождения цепей на стенках реактора последние обрабатываются раствором борной кислоты и ее производных [181, 182]. Реакция ускоряется также под влиянием УФ- и у Излучения, ультразвука [183], тихого электрического разряда [184], водородного пламени [185] и плазменной струи [186]. В последнем случае в качестве окислителя применяют диоксид углерода. Характерно, что реакция фотоокисления метана в формальдегид в присутствии оксидов азота рассматривается как модель процесса, протекающего в атмосфере Земли [187]. В результате систематических исследований реакции окисления метана кислородом воздуха с добавлением оксидов азота при 600—700 °С была предложена схема протекающих элементарных превращений, состоящая из 15 реакций [176]. В более [c.67]

Получение нефтеполимерных смол (НПС) является одним из перспективных и наименее затратных направлений в переработке жидких продуктов пиролиза (ЖПП) — побочных продуктов нефтепереработки, содержащих непредельные углеводороды. НПС используют в качестве заменителей дорогих и дефицитных натуральных и искусственных продуктов (растительных масел, канифоли, инден-кумароновых смол и т. п.). Улучшение эксплуатационных характеристик НПС, устранение недостатков (окисляемость, низкая адгезия), а также расширение области применения НПС могут быть достигнуты путем их модификации — введением различных функциональных групп в структуру молекулы. Химическая модификация НПС осуществляется взаимодействием смол с непредельными карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенан-гидридами, кислородом воздуха, пероксидами, гидропероксидами, озоном. Окисление полимерных соединений гидропероксидами в присутствии металлсодержащих катализаторов до эпоксидированных соединений приводит к хорошим результатам пленки на основе полученного продукта обладают повышенными физико-механическими и защитными свойствами. Наилучшие катализаторы в реакции гидропероксидного эпоксидирования — металлы в высшем валентном состоянии, обладающие низким окислительно-восстановительным потенциалом и высокой кислотностью Льюиса (Мо, W, V, Ti). [c.281]

К реакционноспособным частицам относятся так называемые активные формы кислорода синглетный кислород, супероксидный анион-радикал 02 , гидроксильный радикал -ОН, озон Оз, атомарный кислород О, пероксид водорода Н2О2 (в водных средах). Важную роль в окислительных процессах играют также оксид азота N0 (в атмосфере) и отдельные органические свободные радикалы алкильные К, алкилпероксидные К02, алкоксильные КО, анион-радикалы восстановительной природы О ". [c.289]

Гидропероксидный радикал НО2 образуется при взаимо-дснетвии атомарного волторода с кислородом. Он образуется также в тропосфере при разложении озона и пероксида водорода гидроксильным радикалом [c.30]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Контролируемое окисление спиртов в другие, более ценные, органические соединения проводят с помощью различных окислителей-воздуха, пероксида водорода (Н2О2), озона (О3) или бихромата калия (К2СГ2О7). Мы не будем приводить здесь полные уравнения большинства таких окислительно-восстановительных реакций, а ограничимся лишь тем, что укажем в них источник кислорода буквой О в скобках. [c.430]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]