Кислород. Оксиды. Пероксиды

При нагревании щелочные металлы соединяются с кислородом, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Литий образует оксид [c.190]

В качестве исходных веществ для лабораторного получения ки-,слорода используют соединения, богатые кислородом оксиды, пероксиды и соли некоторых кислородсодержащих кислот. Так, при термическом разложении, например, хлората калия в присутствии диоксида марганца (катализатор) реакция протекает по уравнению [c.146]

XXI. КИСЛОРОД, оксиды. ПЕРОКСИДЫ [c.198]

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон [c.294]

В качестве исходных веществ для лабораторного получения кислорода используют соединения, богатые кислородом оксиды, пероксиды и соли некоторых кислородсодержащих кислот. Так, при [c.111]

Задачи и упражнения 1. Кислород. Озон. Оксиды, пероксиды [c.115]

Оксиды, пероксиды, озониды. пз -Элементы, как и элементы IА-группы, с кислородом образуют оксиды МО, пероксиды МОг, надпероксиды М(02)а, озониды М(Оз)а. [c.262]

Оксид калия получают в трубке (рис. 46), имеющей изгибы и перетяжки. Калий очищают от покрывающей его корки и в количестве 3—4 г помещают в первое колено трубки. Перед суженным отверстием трубки устанавливают мелкую железную, никелевую или медную сетку. Предварительно воздух из трубки вытесняют чистым азотом или аргоном. Затем калий расплавляют и, несколько наклонив трубку, расплавленный калий переводят во второе колено трубки. Оксиды, карбонаты и другие примеси остаются на металлической сетке. Затем над расплавленным калием пропускают слабый ток кислорода, который предварительно осушают в колонке с оксидом фосфора. Получается по внешнему виду пористая, отчасти блестящая масса, состоящая из оксида калия и пропитывающего ее металлического калия. При избытке кислорода получится пероксид калия. Затем кислород вытесняют азотом и полученную смесь [c.124]

К радиационно-химическим относятся реакции присоединения, разложения, полимеризации и др. Под действием излучений из кислорода получается озон из азота и кислорода — оксиды азота вода разлагается на водород и кислород пероксид водорода — на кислород и воду аммиак — на азот и водород и т. п. При низких температурах проводят окисление углеводородов кислородом воздуха с получением практически важных веществ, входящих в состав смазочных масел, моющих средств. [c.200]

Этот оксид черного цвета можно найти в батарейке карманного фонарика. У него имеется ряд полезных свойств. Химики используют его как окислитель при получении в лаборатории хлора и в качестве катализатора при получении кислорода из пероксида водорода. Этот оксид применяют как отбеливающую добавку при варке стекла, отсюда его старое название стекольное мыло . Какой это оксид [c.80]

В. сопровождается гидролизом и гидратацией. Из неорганических веществ в В. растворимы многие соли, кислоты и щелочи их растворы являются электролитами. Кислотные и основные оксиды при растворении в В. образуют соответственно кислоты или основания. Из органических веществ в В, растворимы некоторые спирты, амины, органические кислоты, сахара и т. д. В. вступает в различные реакции. Она окисляется атомным кислородом до пероксида водорода [c.31]

Реакции восстановления нитросоединений до аминов оксидом углерода катализируются макроциклическими комплексами кобальта [72], многие макроциклические комплексы кобальта и никеля катализируют электрохимические реакции восстановления диоксида углерода до оксида [73] и восстановления молекулярного кислорода до пероксида водорода [74] [c.23]

Окисление 1,2-дизамещенных гидразинов. 1,2-Дизамещенные гидразины при окислении оксидом ртути (П), гипобромитом натрия, или кислородом воздуха превращаются в азосоединения. При реакции с кислородом образуется пероксид водорода, который получают таким путем в технике. Азосоединения затем снова восстанавливают в циклическом процессе в гидразины. [c.518]

Механизм превращений ири взаимодействии углерода с газифицирующими агентами в присутствии катализаторов связывают с образованием промежуточных соединений — оксидов, пероксидов и гидроксидов щелочных или щелочноземельных металлов. Например, реакции углерода с кислородом представляют следующим образом (М —металл) [c.132]

Атомный водород при комнатной температуре (25°С) восстанавливает ряд металлических оксидов, сульфиды, галогены, образует водородные соединения с серой, мышьяком, фосфором, с молекулярным кислородом дает пероксид водорода (реакция должна протекать при низкой температуре, в противном случае образуется вода). [c.87]

Условию задачи (22=721 и 2= 1) удовлетворяет только пара кислород — барий. Барий образует с кислородом оксид ВаО, не разлагающийся при нагревании до 800°С, и пероксид (перекись) ВаО, — легко отщепляющее кислород (простое вещество) при высоких температурах [c.379]

Кислород. Озон. Пероксид водорода. Оксиды. [c.136]

Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода оксидов, пероксидов и надпероксидов. Каков характер связей в соединениях Н2О, Н2О2, ЫЭгОг, КО2, 50а, СзгО Сравните свойства водородных соединений кислорода Н2О и Н2О2. [c.304]

Вычислите АЯаэв, А гэв и АОгэв окисления кислородом оксидов кальция и бария до их пероксидов. [c.102]

В. является самым распространенным растворителем и очень активным реа-1ентом. Окисляется атомарным кислородом до пероксида водорода, реагирует с галогенами при обыкновенной температуре, с углеродом, оксидом углерода и метаном при высокой температуре, о [c.55]

При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия ЫааОа белого цвета, хотя частично при этом получается также и оксид КааО. [c.226]

Натрий при взаимодействии с кислородом образует пероксид N3202. Оксид N320 получают косвенным путем [c.260]

Оксиды элементов главной подгруппы I группы, т. е. оксиды щелочных металлов, получают косвенным путем. Только литий при сгорании в кислороде образует оксид 20, натрий дает пероксид МагОг, калий, рубидий и цезий — соединения типа МеОг. Известны также озониды типа МеОз. Все эти высшие оксиды —пероксиды и супероксиды — обнаруживают тем большую устойчивость, чем больше радиус атома металла, т. е. чем больше стабилизирующее действие катиона на пероксид-анион О . [c.287]

Все щелочные металлы легко окисляются кислородом воздуха, а при нагревании воспламеняются, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Так, литий образует главным образом L12O, натрий ЫагОг, а калий, рубидий и цезий ЭО2. Пероксиды и супероксиды подвергаются гидролизу [c.201]

Все элементы хорошо Все х-металлы реагируют с кислородом, в резуль-реагируют с кислородом тате чего тускнеют на воздухе, так как вскоре по-и галогенами крываются пленкой оксида. Они легко сгорают на воздухе, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды (разд. 18.4.4 и 21.8), а цезий и рубидий самовоспламеняются. Они все реагируют при нагревании с галогенами, образуя галогениды. [c.390]

Соли азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Больщинство., из цих бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они являются в расплавах, когда происходит разложение с выделением кислорода. Оксид азота (+5) при взаимодействии со 100%-ным пероксидом водорода образует пероксоазотную (надазотную) кислоту [c.408]

Соединения с кислородом. Оксиды ЭО и пероксиды ЭО2 (ВеОг не получен) — порошкообразные вещества белого цвета. Температуры плавления ЭО очень высоки и понижаются от Мд к Ва. Термическая диссоциация ЭО протекает очень трудно, теплоты образования (абсолютные значения) высокие. Термическая устойчивость ЭО2 повышается от МдОг к ВаОг. В воде ЭО2 труднорастворимы. Некоторые характеристики ЭО приведены ниже [c.196]

Пряменевяе. К. используют как окислитель в металл)ф-гии-при выплавке чугуна и стали (в доменном, кислород-но-конвертерном и мартеновском произ-вах), в процессах шахтной, взвешенной и конвертерной плавки цветных металлов в прокатном произ-ве при огневой зачистке металлов в литейном произ-ве при термитной сварке и резке металлов в хим. и нефтехим. пром-сти-при произ-ве HNO3, H3SO4, метанола, ацетилена, формальдегида, оксидов, пероксидов и др. в-в. К. используют в лечебных целях в медицине, а также в кислородно-дыхат. аппаратах (в космич. кораблях, на подводных судах, при высотных полетах, подводных и спасательных работах). Жидкий К.-окислитель для ракетных топлив его используют также при взрывных работах, как хладагент в лаб. практике. [c.388]

Соединения с кислородом. Соединения щелочных металлов с кислородом оксиды Э2О (ряд —Сз), пероксиды Э2О2 (ряд Ь —Сз) и надпероксиды ЭО2 (ряд К—Сз) — кристалличеекие вещества с ионной решеткой, различной окраски (бесцветные — ЫгО, МагО, желтые — [c.181]

В соединениях проявляет степень окисления +2. По химическим свойствам самого металла и многих его соединений Б. сходен с кальцием и особенно стронцием и радием, однако по химической активности превосходит их быстро окисляется на воздухе, образуя на поверхности пленку, содержащую оксид, пероксид и нитрид Б. При нагревании на воздухе легко воспламеняется и сгорает красноватым пламенем энергичнее кальция разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроксида Ва(0Н)2. С кислородом образует оксид ВаО, с водородом— гидрид ВаНг, с азотом — нитрид ВазЫг при 260—600 °С, с углеродом — карбид ВаСг. С углеродом и азотом Б. образует цианид Ba( N)2, с галогенами — галогениды. При взаимодействии Б. с безводным хлоридом Б. Ba l2 при 1050 °С образуется хлорид ВаС1. См. также приложение. [c.133]

Чаще всего используются такие восстановители, как соединения фосфора (III), особенно тригалогенпроизводные. Трихлорид фосфора в хлороформе [39с, 40с], как и трифенилфосфин [45], восстанавливают разнообразные iV-оксиды, хотя в последнем случае требуется повышенная температура. Менее изучено дезоксигенирование с помощью фосфористых эфиров, но показано [46], что реакция Л -оксида пиридина с триэтилфосфитом облегчается в присутствии кислорода и пероксида, и, следовательно, для нее, по крайней мере в данном случае, более вероятен свободнорадикальный механизм схема (5) , чем ионные схемы (3) и (4). [c.20]

С кислородом плутоний образует много соединений, включая двойные оксиды, пероксиды, гидроксиды и ряд более сложных оксидов, в которых плутоний присутствует вместе с другими металлическими элементами. Теплота ДЯобр и энтропия 5 образования некоторых оксидов плутония при 298 К [c.629]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология