Критерии направления самопроизвольного процесса и равновесия

Критерии направления самопроизвольного процесса и равновесия [c.94]

Изменение энтропии как критерий равновесия и самопроизвольности процессов. Согласно второму началу термодинамики, если система изолирована, то при протекании в ней обратимых процессов энтропия не изменяется, при необратимых процессах — растет. Если необратимый процесс приводит изолированную систему в состояние равновесия, то ее энтропия достигает максимума. Следовательно, энтропия является критерием направленности процесса (А5>0) и тем самым критерием равновесия (А5=0). [c.48]

Как показано в 20, в изолированных системах энтропия может только увеличиваться и достигать своего максимума, когда система находится в равновесии. Поэтому она и используется для суждения о направлении самопроизвольных процессов в таких системах. Однако в естественных условиях подавляющее большинство процессов протекает в неизолированных системах. По этой причине для них потребовалось ввести другие критерии равновесия. Направление процессов при этом можно характеризовать работой, которую они могут совершать при определенных условиях. [c.75]

Таким образом, знак изменения энтропии является критерием направления самопроизвольных процессов или состояния равновесия в адиабатной системе. Аналогичные критерии возможны и для других систем. Они будут сформулированы с использованием понятия энтропии и рассмотрены в 13, [c.40]

Если рассматривать систему, находящуюся в изобарно-изо-термических условиях, то критерием направления самопроизвольного процесса в ней будет [см. (1.13.17)] AG < О, т. е. энергия Гиббса системы должна в ходе самопроизвольной реакции уменьшаться до тех пор, пока величина G не достигнет минимального значения, соответствующего равновесию. В 13 главы I было показано (1.13.28), что условие AG < О эквивалентно условию [c.94]

НАПРАВЛЕНИЕ ПРОТЕКАНИЯ САМОПРОИЗВОЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ И КРИТЕРИИ РАВНОВЕСИЯ СИСТЕМЫ [c.97]

G = Girti + G2 2+. .. +G/ny= [Х + (i2fi2+. .. - -Ц/Пу. (VII.37) Очень важно, что для любого компонента системы химический потенциал [Х = Gi в самопроизвольных процессах изменяется характерно и при равновесии принимает постоянное значение. Чтобы показать, что химический потенциал является критерием направления процесса и равновесия, обратимся к уравнению (VII.33). Если принять р, Т = [c.114]

Задание. С помощью соотношения (5.5) найдите термодинамические функции, которые служат критериями направления самопроизвольных процессов и равновесия в условиях постоянства Р и S, V и Т или Р и Т. Учтите, что в самопроизвольном процессе работа системы положительна, а при равновесии обращается в нуль. [c.94]

Однако энтропия является слишком общим критерием направленности процесса и состояния равновесия в системе, так как не всегда возможно с достаточной легкостью определять ее изменение. На практике для удобства пользуются обычна другими составными термодинамическими функциями менее общего характера, чем энтропия, специально введенными для изучения некоторых часто встречающихся и наиболее важных частных процессов. Эти функции должны быть обязательна связаны с энтропией рассматриваемой рабочей системы,, чтобы иметь возможность указывать направление самопроизвольных процессов и служить критерием равновесия в системе. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология