Эквивалентная электропроводность сильных электролитов

Отношение эквивалентной электропроводности при данной концентрации к эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении называется коэффициентом электропроводности Этим коэффициентом вносится поправка на силы межионного взаимодействия. Величину эквивалентной электропроводности сильного электролита при данной концентрации с учетом коэффициента электропроводности находят по формуле [c.75]

Экспериментальная часть. Для определения предельной эквивалентной электропроводности сильных электролитов последовательным разбавлением готовят 4—5 растворов различной концентрации от 0,1 до 0,001 н. Не рекомендуется приготавливать растворы из наиболее концентрированных электролитов, так как при этом возможны большие ошибки. Начиная с концентрации 0,01 н. и ниже, следует учитывать поправку на электропроводность воды. Методика измерения и расчета константы сосуда и электропроводности воды дана в работе 1. [c.15]

Электростатическая теория разбавленных растворов сильных электролитов, развитая Дебаем и Гюккелем в 1923 г., позволила теоретически вычислить средний коэффициент активности электролита, эквивалентную электропроводность сильных электролитов, а также теоретически обосновала правило ионной силы. При этом они сделали ряд предположений, справедливых только для предельно разбавленных растворов. Во-первых, они предположили, что единственной причиной, вызывающей отклонение свойств раствора электролита от идеального раствора, является электростатическое взаимодействие между ионами. Во-вторых, они не учитывали размеров ионов, т. е. рассматривали их как безразмерные точечные заряды. В-третьих, электростатическое взаимодействие между ионами они рассматривали как взаимодействие между ионом и его ионной атмосферой. Ионная атмосфера — это статистическое образование. [c.251]

Влияние концентрации электролита на электропроводность. Сильные электролиты. Сильные электролиты в водных растворах практически полностью диссоциированы и для них принимают степень диссоциации а, равную 1. Однако абсолютные скорости движения, а следовательно, и подвижности зависят от концентрации ионов в растворе, что объясняется силами межионного взаимодействия. С увеличением концентрации уменьшаются расстояния между ионами и увеличиваются межионные взаимодействия, что приводит к торможению движения катионов и анионов, а следовательно, к понижению их подвижности. Поэтому эквивалентная электропроводность сильных электролитов, имею-ш,ая максимальное значение при бесконечном разбавлении, уменьшается с повышением концентрации. [c.75]

Экспериментальная часть. Для определения предельной эквивалентной электропроводности сильных электролитов последовательным разбавлением готовят 4—5 растворов различной концентрации от 0,1 до [c.17]

Эквивалентная электропроводность сильного электролита сравнительно медленно меняется с концентрацией электролита (см. рис. 71, кривая 2). Это объясняется тем, что коэффициент электропроводности в растворе сильного электролита меняется с концентрацией слабее, чем степень диссоциации в растворе слабого электролита с его концентрацией. [c.260]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов, как и слабых, с разбавлением возрастает. Однако причина этого заключается не в увеличении степени диссоциации, а в возрастании подвижности ионов, так как с ростом разведения уменьшается взаимодействие между ионами. [c.147]

При малых концентрациях зависимость эквивалентной электропроводности сильного электролита от концентрации выражается эмпирическим уравнением [c.75]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов [c.116]

Опыт показывает, что эквивалентная электропроводность сильных электролитов уменьшается с ростом концентрации. В отличие от теории Аррениуса (слабые электролиты), где это уменьшение объясняется аналогичной зависимостью степени диссоциации от концентрации, в теории Дебая—Гюккеля уменьшение электропроводности связывается с уменьшением подвижности ионов. [c.357]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов, как и слабых, с разбавлением возрастает. Однако причина этого заключается не в увеличении степени диссоциа- [c.196]

Отношение эквивалентной электропроводности сильных электролитов при данной концентрации к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициентом электропроводности /х. Величина Д характеризует межионное взаимодействие [c.144]

Почему изменяется эквивалентная электропроводность сильных электролитов при разведении [c.47]

Целью работы является определение этим методом предельных эквивалентных электропроводностей сильных электролитов (электролиты указываются преподавателем) и расчет коэффициентов /я,. Для слабых электролитов этот метод непригоден, так как для них зависимость от ][С не является линей юй (см. рис. 7). [c.17]

Кольрауш нашел, что в области малых концентраций эквивалентная электропроводность сильного электролита изменяется [c.105]

Рис. 39. Зависимость эквивалентной электропроводности сильных электролитов от У с.

Зависимость эквивалентной электропроводности сильных электролитов от температуры удовлетворительно выражается следующим уравнением [c.71]

V Представление о наличии ионной атмосферы позволило объяснить известное ранее явление возрастания эквивалентной электропроводности сильных электролитов в очень больших электрических полях, напряженность которых достигает десятков и даже сотен тысяч вольт на сантиметр (эффект Вина), а также предсказать новый эффект роста эквивалентной электропроводности в полях высокой частоты (эффект Дебая — Фаль-кенгагена). Эффект Вина объясняется тем, что при очень большой напряженности поля ион двилсется так быстро, что ионная атмосфера ие успевает образовываться. Поэтому ион движется в ее отсутствии и не испытывает ее тормозящего действия. Эффект Дебая — Фалькенгагена связан с тем, что в поле очень высокой частоты ион колеблется около центра ионной атмосферы с очень малой амплитудой. Поэтому эффект асимметрии ионной атмосферы практически не возникает, и отсутствует торможение движения иона, вызываемое релаксационным эффектом. Однако электрофоретический эффект при этом сохраняется, и поэтому возрастание электропроводности значительно меньше, чем при эффекте Вина. [c.175]

Кольрауш нашел, что в области малых концентраций эквивалентная электропроводность сильного электролита изменяется с концентрацией по эмпирическому уравнен ию [c.112]

Как видно из табл. 38, эквивалентная электропроводность сильных. электролитов отличается от электропроводности слабых электролитов не только по величине, но и по характеру ее зависимости от концентрации. Если выразить зависимость "к от графически, то для слабых электролитов в области больших разбавлений получается кривая, а для сильных — прямая линия (рис. 57). Для разбавленных растворов (не [c.156]

Как уже было сказано, Кольрауш вывел эмпирическое уравнение, связывающее эквивалентную электропроводность сильных электролитов с концентрацией [c.407]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов отличается от электропроводности слабых электролитов не только величиной, но и характером зависимости от концентрации (рис. 75). Так, если выразить зависимость Я от / с графически, то для слабых электролитов в области больших разведений получается кривая, а для сильных — прямая линия, описывающаяся эмпирическим уравнением [c.204]

Как уже было отмечено, эквивалентная электропроводность сильных электролитов достигает предельного значения, равного электропроводности при бесконечном разведении, только при очень больших разведениях. [c.28]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов с ростом разбавления достигает предела, при котором она делается независимой от концентрации. Полученное при этом значение эквивалентной электропроводности называется электропроводностью при бесконечном разбавлении и характеризует свойства электролита. [c.341]

Отношение эквивалентной электропроводности сильных электролитов при данной концентрации к предельной эквивалентной [c.346]

Несмотря на то, что предельную электропроводность понимают как проводимость при- концентрации электролита близкой к нулю, она не идентична эквивалентной электропроводимости самого растворителя. Отношение эквивалентной электропроводности сильных электролитов при данной концентрации к предельной эквивалентной электропроводности называется коэффициен- [c.312]

Для определения предельной эквивалентной электропроводности сильных электролитов пользуются уравнением (IV. 15). Для этого замеряют значения электропроводности при убывающих весьма малых концентрациях электролита. Полученные данные можно нанести на график зависимости Хс от /Си произвести линейную экстраполяцию до нулевой концентрации. Таким образом, получается прямая, отсекающая на оси ординат отрезок, который и отвечает значениям Хс . Этот метод пригоден для концентраций не выше 0,003 г-экв1л. Для более концентрированных растворов (0,5 г-экв1л) нужно пользоваться уравнением (IV.16). [c.111]

Онзагером, который теоретически показал, что эквивалентная электропроводность сильных электролитов изменяется с концентрацией по уравнению [c.403]

Учитывая, что уменьшение эквивалентной электропроводности сильного электролита при его концентрации 0,1 моль/л происходит примерно на 15% (по сравнению с бесконечным разбавлением), и что грубо это уменьшение на 2/3 обусловлено электрофоретическим эффектом, а на 1/3 - [c.158]

Эквивалентная электропроводность сильных электролитов отличается от электропроводности слабых электролитов не только величи- [c.223]

Электропроводность с точки зрения теории межионного взаимоде11Ствия. В то время как уменьшение эквивалентной электропроводности с увеличением концентрации слабого электролита в значительной мере обусловлено уменьшением степени диссоциации, незначительное уменьшение эквивалентной электропроводности сильных электролитов происходит вследствие межионного взаимодействия. По теории Дебая — Хюккеля (стр. 420), межионные взаимодействия приводят к образованию вокруг каждого иона в растворе диффузной атмосферы, состоящей из ионов, заряд которых противоположен заряду центрального иона. Ионная атмосфера связана с двумя эффектами, каждый из которых тормозит движение центрального иона, когда к раствору приложено электрическое поле. Двигаясь по направлению к электроду, центральный ион стремится выйти из своей ионной атмосферы сместившись от ее центра, он начнет формировать новую ионную атмосферу, а прежняя начинает понемногу рассеиваться. Однако для формирования новой ионной атмосферы и рассеивания прежней требуется определенное время, поэтому покинутая часть атмосферы начинает деформироваться, теряет свою симметричную форму и становится несимметричной. Она стремится удержать центральный ион с помощью сил электростатического притяжения. Этот тормозящий эффект называется релаксацией. [c.402]

Зависимость эквивалентной электропроводности сильного электролита, диссоциирующего на два вида ионов, от концентрации выражается уравнением Онзагера [c.22]

Таким образом, эквивалентная электропроводность реальных растворов электролитов меньше их эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении на определенную величину. Количественные зависимости даны в уравнении Онзагера [4]. Зависимость эквивалентной электропроводности сильного электролита, диссоциирующего на два вида ионов, от концентрации выражается уравнением [c.15]

В заключении можно сделать замечание относительно нашей модели ддя описания концентрационной зависимости эквивалентных электропроводностей водных растворов сильных электролитов -. В предположении, что каадая ионная пара электролита характеризуется своим эквивалентным объемом переструктурирования Уз, можно получить также уравнение (4 ), где переменная С обозначает только концентрацию самого электролита, В таком виде уравнение (4 ) идентичен формулы Челеда, применимость которого для описания электропроводностей сильных электролитов проверено статистически . Следовательно, мы имеем единую физическую модель для описания зависимости эквивалентных электропроводностей сильных электролитов как от их собственной концентрации в растворе, так и от концентрации добавляемых неэлектролитов. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология