Опыт 144. Получение фенолфталеина

Опыт № 4. Получение фенолфталеина [c.71]

Опыт 120. ПОЛУЧЕНИЕ ФЕНОЛФТАЛЕИНА [c.191]

Опыт 133. Трифенилметановые красители. Получение фенолфталеина. [c.291]

Проведем опыт точно так же, как и получение фенолфталеина, только вместо гидроксибензола (фенола) возьмем один из его аналогов — 1,3-дигидроксибензол (резорцин) в количестве, равном количеству фталевого ангидрида. Реакционную массу постепенно нагреем до 180 °С. [c.217]

Опыт 8. Получение гидрокарбоната натрия. Смешайте в стакане насыщенные растворы хлорида натрия и карбоната аммония и через раствор пропускайте диоксид углерода до прекращения выделения осадка. Полученный осадок отделите и высушите. Небольшое количество полученной соли растворите в воде и испробуйте раствор на лакмус, фенолфталеин и метиловый оранжевый. Объясните наблюдаемые явления. [c.108]

Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]

Опыт 1. Горение магния. Зажать тигельными щипцами небольшую ленту магния (1—2 см) и сжечь ее на воздухе над фарфоровой чашкой. Разделить полученное вещество на две части. К одной из них добавить воды и несколько капель фенолфталеина. Что наблюдается Ко второй части прилить несколько капель концентрированного раствора щелочи. Обратить внимание на запах выделяющегося газа. Написать уравнения соответствующих реакций. С какими составными частями воздуха взаимодействует магний [c.239]

Опыт 3. Взаимодействие магния с водой. В две пробирки налить воду и всыпать немного порошка магния (или положить по кусочку магниевой ленты, очищенной наждачной бумагой от налета оксида). Взаимодействует ли магний с холодной водой Одну пробирку нагреть. Что происходит Прибавить к полученному раствору фенолфталеин. Во вторую пробирку с магнием добавить раствор хлорида аммония. Что наблюдается Объяснить растворение магния в горячей воде и в растворе хлорида аммония. Будет ли растворяться гидроксид магния при добавлении сульфата аммония сульфата калия хлорида калия [c.240]

Опыт 7. Оксид и гидроксид кальция, а. Маленький кусочек мела или мрамора взять тигельными щипцами и прокалить з течение 3—5 мин в пламени горелки. Поместить прокаленный кусочек в фарфоровую чашечку и после охлаждения смочить его по каплям водой, каждый раз давая ей впитываться. Что происходит Полученный порошок размешать с небольшим количеством воды и прибавить каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окраски. [c.240]

Опыт 5. Влияние температуры на гидролиз. К раствору ацетата натрия прилейте 1—2 капли фенолфталеина. Заметьте интенсивность окраски. Нагрейте пробирку с раствором до кипения. Как меняется интенсивность окраски Объясните полученный результат. [c.130]

Опыт 22.2. В одну цилиндрическую пробирку налить 1—2 мл дистиллированной воды и добавить 10—20 мг оксида магния. Испытать полученный раствор раствором фенолфталеина. [c.208]

К фильтрату при постоянном помешивании добавляют порошкообразного Ва(0Н)2 бНгО до получения сильно щелочной реакции по фенолфталеину. Пропускают струю углекислоты до нейтральной по фенолфталеину реакции. Затем добавляют еше Ва(ОН)г в порошке и потом опять СОг. Этот прием повторяют несколько раз, пока не кончится переход в осадок азота. Все реакции проводятся при 0°. Отделяют карбаматы бария фильтрованием и промывают их спиртом и эфиром. Все карбаматы бария, за исключением карбамата гликоколя, растворимы в ледяной воде. Разлагают карбаматы кипячением в воде. [c.323]

Опыт 3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием. Для работы берут бюретку (см. рис. 63) и споласкивают ее раствором щелочи. Закрепляют бюретку в штативе и заполняют ее раствором шелочи точно известной концентрации (0,1 н.), установив нижний мениск жидкости на нулевом делении. В коническую колбу на 100 мл отмеряют пипеткой 10 мл соляной кислоты неизвестной концентрации. Вводят туда две капли фенолфталеина. Подставляют колбу под бюретку на лист белой бумаги и медленно приливают раствор щелочи в кислоту, непрерывно помешивая круговым движением колбы рукой в горизонтальной плоскости. В конце титрования раствор щелочи приливают из бюретки по каплям и титруют до появления от одной капли слабо-розового окрашивания, не исчезающего в течение минуты. Титрование повторяют еще два раза, начиная каждый раз от нулевого деления бюретки и споласкивая предварительно колбу дистиллированной водой. Из полученных данных, отличающихся друг от друга не более чем на 0,05 мл, выводят среднее значение для расчетов. [c.49]

Опыт 7. Смещение равновесия в растворе аммиака. Наливают в пробирку до двух третей воды и по одной капле растворов аммиака и фенолфталеина. Полученный раствор розового цвета разливают в две пробирки. В одну кладут немного твердого хлорида аммония и взбалтывают. Что наблюдается Содержимое другой пробирки нагревают почти до кипения. Как изменяется цвет раствора Что наблюдается при охлаждении раствора Чем объясняются наблюдаемые изменения в окраске раствора аммиака Составьте схему равновесий в водном растворе аммиака. В какую сторону сдвигаются эти равновесия при добавлении а) ионов Н" , б) ионов ОН [c.127]

Что получается Написать уравнения реакций. Полученную соль растворить в воде, раствор разлить в три пробирки. В первой пробирке испытать реакцию среды с помощью фенолфталеина во второй провести контрольную реакцию на присутствие иона Ма (см., опыт 4, пункт 3) в третьей установить присутствие иона СО," с помощью соляной кислоты. [c.108]

Опыт 144. Полученне фенолфталеина [c.135]

НОСТЬЮ уничтожить эту окраску. Прибавляют 1 г маннита отмечают уровень титрующего раствора в бюретке и продолжают титровать до появления окраски фенолфталеина. Вводят еще 1 г маннита и, если при этом окраска исчезает, продолжают титровать щелочью до ее появления. Из израсходованного на титрование количества щелочи вычитают то ее количество, которое расходуется на титрование одних реактивов ( холостой опыт). Полученную разность умножают на титр щелочи, выраженный в граммах ВзОз, что дает содержание борного ангидрида в растворе. 1 мл точно 0,1 н. раствора соответствует 0,00348 г BjOg. [c.839]

Сперва нейтрализуют избыток соляной кислоты, осторожно прибавляя 0,5 н. раствор едкого натра до появления желтой окраски паранитрофенола. Затем доводят до кислой реакции 0,1 н. раствором соляной кислоты, после чего снова нейтрализуют 0,1 н. раствором едкого натра до появления слабо-желтой окраски индикатора, что соответствует строго нейтральной реакции. Одна капля 0,1 н. раствора кислоты должна полностью уничтожить эту окраску. Прибавляют 1 г маннита отмечают уровень титрую цего раствора в бюретке и продолжают титровать до появления окраски фенолфталеина. Вводят еще 1 г маннита и, если при этом окраска исчезает, продолжают титровать щелочью до ее появления. Из израсходованного иа титрование количества щелочи вычитают то ее количество, которое расходуется на титрование одних реактивов ( холостой опыт). Полученную разность умножают на титр щелочи, выраженный в граммах В Од, что дает содержа 1ие борного ангидрида в растворе. 1 мл точно 0,1 н. раствора соответствует 0,00348 г BgOg. [c.768]

Получение кислородных соединений магния и кальция. В металлической ложечке сжигают немного порошка магния. Продукты окисления растворяют в небольшом количестве воды и в раствор добавляют фенолфталеин. Наблюдают из-менение окрасйи раствора. Повторяют опыт с кальцием, который окисляют, нагревая на воздухе. [c.131]

Опыт 1. Получение растворимого основания. В фарфоровую чашку налейте до половины объема дистилли-рованйой воды. Из банки с реактивом извлеките пинцетом кусочек щелочного или щелочноземельного металла, очистите его фильтровальной бумагой от масла и опустите в чашку с водой. После окончания взаимодействия в полученный раствор добавьте несколько капель фенолфталеина. Напишите уравнение реакции, объясните изменение окраски раствора и разогревание его. [c.43]

Ход определения. В коническую колбу отвесить с точностью до 0,01 г около 4 г жирных кислот. Навеску кипятить 1 ч в колбе с обратным холодильником с 25 мл 2 н. спиртового раствора едкого кали. Затем прибавить 25 мл воды и довести еще раз жидкость до кипения. Полученный мыльный раствор перенести из колбы в делительную воронку. Колбу обмыть два раза петролейный эфиром (каждый раз по 25 мл), сливая его в ту же делительную воронку. Взболтать. Выпустить нижний слой в другую делительную воронку и там обработать его опять 25 мл петролейного эфира. Обработку петролей-ным эфиром повторять до тех пор, пока нанесенная на фильтровальную бумагу капля эфира не перестанет оставлять следов жира. Соединенные эфирные вытяжки промыть три раза, добавляя каждый раз 15 мл 60-%-ного спирта, легко встряхивая до полного удаления остатков мыла промывная жидкость, разбавленная водой, не должна окрашиваться в присутствии фенолфталеина в розовый цвет. Слить эфирные вытяжки во взвешенную колбу для отгонки петролейного эфира. [c.179]

Опыт проводите в эмалированной кюве-т е.) Кусочек натрия величиной с рисовое зерно положи те пинцетом на фильтровальную бумагу и обрежьте оксидную корку со всех сторон ножом или ланцетом. Налейте в фарфоровый тигель две капли ртути из капельницы, внесите в ртуть подготовленный кусочек натрия, прижмите его ко дну стеклянной палочкой и подержите, пока не заметите вспышку. Кусочек полученной амальгамы бросьте в фарфоровую чашку с водой и двумя каплями фенолфталеина. Как и почему окрашивается раствор [c.179]

Опыт 2. К полученному рас ру аммиака прилейте каплю г ра фенолфталеина или исг раствор лакмусовой бумажкг явлением каких ионов в ( можно объяснить изменение ки индикатора [c.192]

Опыт 7.2. На аналитических весах точно взвесить около 0,2 г винной кислоты. Навеску перенести в коническую колбу емкостью 100 мл, добавить 20—30 мл дистиллированной воды, 1—2 капли фенолфталеина и полученный раствор оттитровать раствором ще-тгочи до появления иеисчезающей розовой окраски. По полученным данным вычислить эквивалент и молекулярную массу винной кис- [c.66]

К полученной смеси добавляют 2—3 капли толуола, чтобы предотвратить микробиологические процессы, закрывают колбу пробкой и ставят в термостат при 35—38° С на сутки. После инкубации туда же добавляют 50 мл спиртоэфирной смеси (4 1) и титруют 0,1 н. раствором щелочи в присутствии фенолфталеина. Параллельно ставят контрольный опыт, в котором суспензию перед определением кипятят для инактирования липазы. [c.75]

Опыт 22. Получение гексаметилентетрамина. В пробирку поместите 1 каплю 1% спиртового раствора фенолфталеина (11) и 2 капли 10% раствора аммиака (34). Добавьте 2 кадли формалина (35) и встряхните раствор. После обесцвечивания раствора добавляйте по каплям Ю° о раствор аммиака (34) до получения устойчивой малиновой окраски. На предметное стекло поместите 2 капли полученного раствора н осторожно выпаривайте над пламенем горелки. После испарения воды на стекле остаются крисгаллы гексаметилентетрамина. Раствор, оставшийся в пробирке, сохраните для проведения опыта 23. [c.450]

Полученный дистиллят кипятят полчаса с обратным холодильником для удаления углекислого газа, HaS, SO2, слегка охлаждают титруют 0,1 н. раствором едкого натра в присутствии фенолфталеина до неисчезающей слаборозовой окраски... Параллельно проделывают контрольный опыт, для чего помещают в перегон-иую колбу 50 мл дистиллированной воды, прибавляют 20 мл серной кислоты (1 3) и отгоняют с паром 600 мл дистиллята. Далее кипятят дистиллят 0,5 часа с обратным холодильником и оттитровывают 0,1 и. раствором NaOH. [c.100]

После того, как объем в приемной колбе составит около 300 ял, отгон прекращают, перегонную колбу охлаждают, добавляют в нее 100 шг дистиллированной воды и продолжают отгон до получения еще 100 мл диотиляятэ. сь полученный дистиллят около 400 мл) кипятят полчаса с обратным холодильником для удаления СО2, Н25и 5 0 , охлаждают до 50-60° и титруют еще теплый раствор 0,01 н или 0,1 н ) раствором едкого натра в присутствии 5-6 капель фенолфталеина до неиочезающей в течение 5 мин. розовой окраски. Параллельно ставят контрольный опыт, для чего в перегонную колбу помещают 300 мл дистиллированной воды, I мл концентрированной фосфорной кислоты и отгоняют с паром такое же количество дистиллята, который кипятят полчаса с обратным холодильником и титруют титрованным раотвором едкого натра соответствующей нормальности. [c.392]

Высокая устойчивость катализаторов, регенерированных в щелочных растворах, не может быть обусловлена только выщелачиванием оставшегося в катализаторе алюминия. При наводороживании катализатора в щелочных растворах содержание алюминия уменьшается с 6 до 3%. За счет растворения алюминия выделяется около 30 мл водорода на грамм катализатора. С целью проверки влияния щелочной обработки на активность катализатора был проведен опыт по наводороживанию в щелочных растворах катализатора, полученного восстановлением окиси никеля. Активность восстановленного никеля до обработки щелочными растворами была равна 7—10 мл водорода в минуту при 66° С. После обработки катализатора в 6N NaOH в атмосфере водорода и отмывки щелочи (реакция на фенолфталеин) активность катализатора возросла до 40 мл водорода в минуту при той же температуре. Удовлетворительные результаты регенерации при наводороживании получаются только при условии тщательной отмывки катализатора от адсорбированных нитро- и аминопродуктов. Плохо отмытый катализатор поглощает водород с очень малой скоростью. На кривой зависимости количества поглощенного водорода от времени наблюдается резко выраженный индукционный период , продолжительность которого зависит от степени отмывки катализатора. [c.423]

Б. Полученные иодалкилаты пиридина и хинолина растворяют в небольшом количестве воды добавляют раствор фенолфталеина и немного окиси серебра и встряхивают (см. опыт ПО). Во всех случаях быстро образуется осадок иодистого серебра, а раствор становится оильнощелочиым. [c.309]

Опыт 2. Получение едкого натра электролизом раствора хлорида натрия (тяг а ). В электролизер (см. рис. 78) с угольным анодом и железным катодом наливают концентрированный раствор хлорида натрия и несколько капель раствора фенолфталеина. Электроды присоединяют к источнику постоянного тока. Ведут электролиз при 8—10 в. Чем объясняется появление у катода розовых струй, медленно опускающихся вниз Составьте схему электролиза раствора Na l. Какие окислительно-восстановительные процессы протекают на катоде и аноде [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология