Определение концентрации кислот в растворах

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. При взаимодействии раствора тиосульфата натрия МагЗаОз и серной кислоты выпадает сера, вызывающая при достижении определенной концентрации помутнение раствора [c.43]

Определение концентрации насыщенного раствора кислоты. [c.286]

B. Сравните методы определения концентрации кислоты в растворе при помоши рН-метра и титрованием раствором щелочи. Какой метод точнее, какой быстрее для массовых определений [c.310]

Измерение электродных потенциалов (потенциометрия) используется также для определения концентрации кислот и щелочей, растворимости малорастворимых веществ, позволяет рассчитать константу равновесия химической реакции, коэффициент активности в растворах электролитов. [c.69]

Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

Определение концентрации полученного раствора щелочи методом титрования. Нахождение титра раствора щелочи основано на реакции нейтрализации его раствором кислоты, имеющим точно установленный титр. Сущность метода титрования состоит в точном определении объема титрованного раствора, который нужно прибавить к определенному объему раствора анализируемого вещества, чтобы протекающая между ними химическая реакция прошла строго количественно, т. е. чтобы после реакции не осталось избытка ни одного из реагирующих веществ. [c.51]

Если молярная концентрация эквивалента кислоты точно известна, этот раствор можно использовать для установления концентрации щелочи. Так же поступают и при определении концентрации кислоты, если известна концентрация щелочи. [c.190]

Гуанидин — одно из самых сильных органических оснований, титруется растворами кислот аналогично щелочам. Широко используется в аналитической химии в методе нейтрализации как стандарт для определения концентрации кислот и оснований. Способность протонироваться даже слабыми кислотами связана с полной симметризацией молекулы гуанидина при протонировании, в результате чего прочность связей С—МНг сильно возрастает [c.626]

Важнейшая практическая задача потенциометрии — определение концентраций кислот или оснований, т. е. pH растворов. Концентрация ионов Н+ оказывает существенное влияние на химические процессы, протекающие в водных и неводных (но содержащих водородные атомы) средах, в том числе и в биологических системах. Например, кровь здорового человека имеет pH 7,3—7,4. Снижение этого показателя до 7,2 свидетельствует о нарушении нормальной жизнедеятельности, а pH 7,1—о необратимых изменениях. [c.92]

Электролиз ведут в течение одного часа. Затем, выключив ток, открывают кран в электролитическом ключе. Вынимая ключ н катод, дают возможность стечь с них раствору. Катодный стакан снова взвешивается с кислотой с точностью до 0,01 г. Определяют вес катодной жидкости. Для 0,01 н. НаЗО он численно равен ее объему. Для определения концентрации кислоты после опыта снова проводят титрование, Зная титр и объем щелочи, пошедший на титрование кислоты до опыта и после него, а также общее количество кислоты, можно рассчитать изменение количества ионов водорода в катодном пространстве. Кулонометр дает общее количество электричества Q, протекшее в цепи за время электролиза. Уравнение (2,1 ) для этого опыта можно переписать так [c.38]

Вторая часть работы состоит в титровании смеси кислот или многоосновной кислоты. Для этой цели может быть взята смесь соляной и уксусной кислот. Вместо последней может быть использована также фосфорная или хромовая кислота. Выполнение работы завершается определением концентрации кислоты или смеси кислот контрольного раствора. [c.148]

В аппаратах с погружными горелками действительная точка кипения раствора, полученная при определенной концентрации кислоты, понижается. В условиях работы концентратора 50%-ный раствор гидролизной кислоты кипит при 110° С, а 60%-ный раствор при 128° [c.168]

В практике производственных лабораторий кондуктометрия находит применение при анализе различных солевых растворов, определении концентрации кислот и растворов органических соединений. [c.166]

Концентрированный раствор. Через промывалку с дистиллированной водой пропускают слабой струей газообразный хлор. После насыщения полученный раствор хранят в холодном месте в темной банке с притертой пробкой. Перед применением определяют иодометрически содержание хлора в растворе. Для приготовления концентрированного раствора можно пользоваться также и гипохлоритом. Основываясь на. результатах определения концентрации полученного раствора, его разбавляют дистиллированной водой с нулевой хлоропоглощаемостью так, чтобы концентрация была 1000 мг хлора в 1 л, т. е. 1 мл раствора содержал 1 мг lj. Проверку проводят следующим образом. В коническую колбу, снабженную притертой пробкой, наливают 2 мл уксусной кислоты, прибавляют 50 жл дистиллированной воды и добавляют около 1 г иодида калия. После его растворения приливают 5 мл анализируемой хлорной воды, закрывают колбу пробкой и перемешивают. Затем титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. Расход тиосульфата натрия должен составить 14,1 мл. Концентрированный раствор [c.124]

Строгая эквивалентность ионообменных процессов может служить основой для разработки ряда своеобразных методов определения концентрации солевых растворов, например выделение эквивалентного количества " ионов водорода из сорбента в Н-форме при взаимодействии с растворами различных солей. Этот метод весьма эффективен при количественном определении содержания солей органических кислот в фармацевтических препаратах. Таким же способом определяют содержание свободной кислоты в солях органических кислот и их влажность. [c.90]

Поскольку в выражение для э. д. с. входят активности электролитов, постольку возможно определение этих величин при помощи измерения э. д. с. Этот метод очень заманчив, ибо измерение э. д. с. может быть осуществлено с больщой точностью, что обеспечивает точность вычисленной активности. Действительно, электрохимический способ определения активностей растворов электролитов или амальгам является наиболее распространенным. Однако на пути осуществления этого способа встречаются все же значительные затруднения принципиального и экспериментального характера. Выражение для э. д. с. всегда (кроме некоторых случаев) содержит величину стандартной э. д. с. о- Определение этой величины уже требует знания активности, ибо Е—Ео при П= 1, т. е. когда отнощение активностей, стоящее под знаком логарифма, равно единице. Если для водородного электрода было условно принято, что при определенной концентрации кислоты и давлении водорода 1 атм стандартный потенциал фо = 0, то для других электродов величины фо (а для гальванических элементов величины о) должны быть определены при помощи измерений. [c.316]

Быстрые нейтроны замедляются в основном на ядрах водорода. Благодаря быстрым нейтронам удается контролировать содержание воды и влажность материалов, а также отношение С Н в органических веществах. Представляет интерес использование [32] быстрых нейтронов для определения концентрации кислот через концентрацию водорода в растворе (рис. 53). [c.115]

Метод основан на измерении электропроводимости растворов. Для целей санитарно-химического анализа он может найти дальнейшее развитие при исследовании состава различных солевых растворов, определении концентраций кислот и растворов органических соединений. [c.419]

В растворах соляной кислоты титан корродирует с выделением водорода. При определенных концентрациях кислоты и температурах, в зависимости от доступа кислорода в коррозионную среду, титан может переходить из пассивного состояния в активное (рис. 188). В растворах соляной кислоты очень низких концентраций титан способен пассивироваться за счет образования защитных гидридпых пленок. Так, при 60 " С он устойчив в 75 растворах концентрации не выше 3%, а при 100° С —не выше 0,5% H I. С увеличением концентрации и повышением температуры соляной кислоты скорость коррозии титана увеличивается. [c.282]

Экстракция гексоном. Экстракцию гексоном проводят из водных растворов, содержащих НС1 и HF. Тантал и ниобий избирательно экстрагируются, так как коэффициенты распределения элементов между водным раствором и гексоном сильно различаются. При определенных концентрациях кислот (до 8 н. по НР) из водной фазы преимущественно экстрагируется тантал. Коэффициент разделения в оптимальных условиях достигает 730. Степень экстракции тантала и ниобия из растворов плавиковой и соляной кислот зависит от концентрации кислот и от концентрации экстрагируемых элементов в растворе. [c.524]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИЙ КИСЛОТ, ЩЕЛОЧЕЙ Л РАСТВОРОВ СОЛЕЙ [c.234]

Определение концентраций растворов солей производится так же, как и определение концентрации кислот.. [c.236]

К 33,06 г трихлоруксусной кислоты прибавлялись 40 мл чепгы-реххлористого углерода. При многократном встряхивании кислота растворялась с образованием прозрачного гомогенного раствора. Из общего объема смеси в 59,5 мл брались 2 мл для определения концентрации кислоты, а в 57,5 мл прибавились 4 мл ОРг 0(С2Н5)г и 20,5 мл циклогексена. Половина такой смеси бралась для первого опыта, а половина разбавлялась равным объемом четыреххлористого углерода до 82 мл я использовалась во втором опыте. После онределения начальных концентраций кислоты реакция проводилась также, как и с бензолом. Результаты опытов с большой концентрацией кислоты представлены в табл. 27, а результаты опытов с меньшей концентрацией в табл. 28. [c.50]

Полученный раствор используйте для определения концентрации кислоты а) титрованием (см. с. 172) с индикатором фенолфталеином б) потенциометрическн — определяя pH при помощи рН-метра или ионометра со стеклянным электродом (см. с. 208). [c.95]

Для определения концентрации полученного раствора используют ацидометрическое двойное титрование. Для этого берут аликвотную часть раствора бутиллития (2 мл), гидролизуют ее 10 мл дистиллированной воды и продукт гидролиза титруют стандартным раствором кислоты с использованием в качестве индикатора фенолфталеина. Вновь берут аликвотную часть раствора бутиллития, вливают раствор, содержащий 1 мл тщательно очищенного бензилхлорида в 5 мл гексана. Смесь перемешивают несколько минут и гидролизуют 10 мл дистиллированной воды. Затем титруют, как описано выше. Разность результатов титрования соответствует концентрации исследуемого раствора бутиллития. Предпочтительно получение 1,3 М раствора бутиллития. [c.262]

Экстракция гексоном. Экстракцию гексоном проводят из водных растворов, содержащих НС1 и НР. Тантал и ниобий избирательно экстрагируются, так как коэффициенты распределения их между водным раствором и гексоном сильно различаются. При определенной концентрации кислот (до 8 н. по НР) из водной фазы преимущественно экстрагируется Та. Коэффициент разделения в оптимальных условиях достигает 730. Степень экстракции Та и Nb из НР и НС1 зависит от концентрации кислот и экстрагируемых элементов в растворе. В одном из вариантов процесса исходный раствор содержал 140 г/л Nb и 20 г/л Та. Кислотность раствора соответствовала НР 8,3 н., НС1 0,2 н. соотношение органической и водной фаз при экстракции Та 1 1. Раствор направляли на экстракционный каскад, где осуществляли смесительные и отстойные операции. Тантал концентрировался в органической фазе, откуда его выделяли в форме фторотанталата натрия, добав- [c.80]

К 33,06 г трихлоруксусной кислоты прибавлялись 40 мл четыреххло ристого углерода. При многократном встряхивании кислота растворялась с образованием прозрачного гомогенного раствора. Из общего объема смеси в 59,5 мл брались 2 мл для определения концентрации кислоты, а в 57,5 мл прибавились 4 мл BFg 0(С2Н5)а и 20,5 мл циклогексена. Половина такой смеси бралась для первого опыта, а половина разбавлялась [c.341]

Титр раствора салициловой кислоты определяли методом потенциометрического титрования со стандартным раствором гидроксида натрия. Нормальность предполагали равной молярности, т. е. считали, что при определении концентрации кислоты фенольная группа (рКа=13,4) не реагирует. Концентрацию деионизированной гуминовой кислоты также определяли потенциометрическим титрованием с раствором NaOH. [c.270]

Автоматический титрометр ТФ-1 основан на методе фотометрического титрования и предназначен для определения концентраций кислот, щелочей, солей металлов и некоторых окислителей и восстановителей. Измерительная ячейка снабжена электромагнитной вибрационной мешалкой. Фотоэлектрическая система состоит из источника света — лампы накаливания и фоторезистора. Измерение расхода титрующего раствора осуществляется с помощью дифференциальной ин-дукционной катушки, реагирующей на перемещение поршня ти-тровальной бюретки. Минимальная определяемая концентрация —0,001 вес.%. Основная погрешность, продолжительность цикла и запаздывание такие же, как у прибора ТП-1. Допускается наличие в анализируемой жидкости механических примесей до 0,05 вес.% при крупности частиц до 0,05 мм. [c.35]

В рассматриваемом диапазоне кжслотности основной интерес представляет реакция (1). В литературе [13—23] приведены значения констант равновесия реакций этого типа, полученные с помощью обычных методов определения концентраций кислоты в водной фазе (измерение pH, титрование стандартными растворами щелочи и т. д.). Однако при вычислении констант не учитывалась возможность образования ассоциатов, вследствие чего полученные значения должны рассматриваться не как истинные, а как кажущиеся. Более того, только в редких случаях опыты проводились в среде с постоянной ионной силой многие исследователи даже не пытались поддерживать постоянство коэффициентов активности в водноп фазе. [c.514]

Гронсберг Е. Ш., Калинина Т. Е. и Фертельмейстер Я. Н. Исследование некоторых свойств пчелиного яда ультрамикромето-дамн. [Определение концентрации кислот, водородного показателя растворов пчелиного яда, сухого остатка]. Сб. работ по количественному ультрамикроанализу (Н.- и. ин-т химии Горьков, ун-та), 1949, с. 80—86. 7098 [c.271]

Определение производят путем титрования железистосинеродистым калием по методу Оа1е111 (см. стр. 563 и 573), применяя в качестве индикдтора раствор молибденовокислого аммония. При этом, в противоположность общепринятому способу титрования, работают не с солянокислым, а с сернокислым раствором. Было замечено, что при растворении стружек электрона в разбавленной серной кислоте осаждение меди магнием проходит полнее, чем в случае применения соляной кислоты с добавками, в случае надобности, хлористого аммония. Вследствие этого и переход окраски в капельной пробе значительно резче. Удается также титровать на холоду при сохранении определенной концентрации кислоты. Необходимой предпосылкой для применения метода является, как известно, знание приблизительного содержания цинка, которое хотят определить, потому что для получения удовлетворительных цифр всегда надо придерживаться одинаковых условий. Определение производят нижеследующим, образом. [c.222]

Определение кислотности рассола, не содержащего активного хлора. Если проба рассола, взятая для определения щелочности в присутствии метилоранжа, приобрела розовую окраску, то рассол кислый. Для определения концентрации кислоты анализируемую пробу титруют 0,1 н. раствором NaOH с метиловым оранжевым до появления слабожелтой окраски или с фенолфталеином до появления слаборозовой окраски. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология