Вода и перекись водорода

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Вода и перекись водорода [c.161]

Работа 18 ВОДА И ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.160]

Вода и перекись водорода. Предполагается, что вода разлагается фотохимически на атомы водорода и нейтральные гидроксильные радикалы [c.126]

Заданные количества 7,5° -ного раствора перекиси водорода, 10° "-ного раствора РеСЬ и дистиллированной воды выдерживают в течение 10 минут при заданной температуре (от 20 до 40° С) в водяной бане. Количество воды берется с таким расчетом, чтобы объем реакционной смеси в серии опытов был постоянным. Воду и перекись водорода можно [c.43]

Из соединений кислорода с водородом фармакопейными препаратами являются дистиллированная вода и перекись водорода. [c.81]

Закон простых кратных отношений. В предыдущем параграфе сказано, что два элемента—водород и кислород—образуют между собой два различных соединения—воду и перекись водорода. Такое явление очень распространено. Азот, например, образует с кислородом пять различных соединений, ртуть с хлором—два и т. д. [c.73]

ТЕМА 14 ВОДА И ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА Домашняя подготовка [c.85]

Как следует из таблицы, вода и перекись водорода значительно отличаются по свойствам от остальных гидридов этой группы, что связано с ассоциацией их молекул. [c.645]

Несмотря на трудности, связанные с получением безводного гидразина, свойства его как растворителя были изучены целым рядом исследователей. Было уже указано, что гидразин напоминает аммиак, воду и перекись водорода. Это сходство проявляется не только в физических свойствах этих четырех веществ, но также и в типах соединений, которые они образуют. Гидразин в интервале обычных температур от 2,0 до 113,5°С является жидкостью. Большая теплота испарения указывает на то, что гидразин является ассоциированным растворителем. Он характеризуется сравнительно высокой диэлектрической постоянной, равной 53 при 22°С [1, 2—5] (52,9 при 20°С [6]). Подобно аммиаку, гидразин является основным растворителем и, следовательно, обладает способностью превращать соединения, содержащие подвижный атом водорода, в соответствующие соли гидразония. Стремлением выступать в качестве донора электронной пары можно объяснить тот факт, что гидразин соединяется не только с ионом водорода, но также и с ионами металлов, образуя координационные комплексы. [c.191]

Предположение о возможности этих реакций обусловлено тем, что в процессе нагревания были обнаружены вода и перекись водорода, выходы которых не определены. [c.23]

Другие окислители (бромная вода и перекись водорода в щелочном растворе) окисляют марганец до четырехвалентного [c.26]

Следует иметь в виду, что недостаточно очищенные реактивы—вода и перекись водорода — могут лимитировать пределы обнаружения и являться источником ошибок. Описанный метод прошел широкую клиническую проверку. [c.105]

Глава IV КИСЛОРОД, ВОДА и ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.33]

Глава IV. Кислород, вода и перекись водорода [c.135]

В реакциях (5-7) и (5-8) каждый атом приобретает электронную конфигурацию инертного газа, и ни у одного из атомов не остается способности к образованию новых связей. Обе молекулы должны быть устойчивы, как НаО, так и НаОа. Оба соединения нам хорошо известны — это вода и перекись водорода. [c.138]

Выше было показано, что водород образует с кислородом два резко отличающихся по свойствам вещества—воду и перекись водорода. Это наблюдается и у других элементов. Например, свинец образует с кислородом, четыре соединения, азот имеет пять кислородных соединений и т. д. [c.95]

ВОДА И ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [c.148]

Работа 18 ВОДА И ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА ДОМАШНЯЯ ПОДГОТОВКА [c.148]

На верхней полке размещены пробирки (высота см) с твердыми веществами (см. список ), на второй и третьей полках — растворы солей и органических реактивов (см. списки II и V) на четвертой — растворы кислот, оснований (см. списки III и IV) и наиболее часто употребляемых в процессе анализа солей NH4 I, Naj Oa, (NH jaS,,. а также дестнллированная вода и перекись водорода. Все растворы находятся в пробирках с капельными пипетками (рис. 45). Емкость каждой пробирки, находящейся на второй и третьей полках, — 8 мл, а на четвертой-20 мл. На пятой полке размещены банки с реактивной бумагой, ватой и бумагой для капельных реакций. Крайние отверстия на обоих концах пяток полки заняты двумя щирокими пробирками в одной нз них помещены капиллярные пипетки, в другой — [c.162]

Из сложных реакций с ярко выраженной стадийностью укажем еще реакцию окисления водорода, проводимую в условиях быстрой струи. Согласно данным анализа, продуктами этой реакции являются вода и перекись водорода, причем содержание последней в продуктах реакции резко падает с увеличением времени пребывания смеси в зоне реакции (т), как это видно, в частности, из рис. 4 [173]. При достаточно малых временах контакта содержание Н2О2 достигает 85% от общего количества продуктов, из чего можно заключить, что первичным продуктом окисления водорода в условиях рассматриваемых опытов является перекись водорода, превращающаяся й воду в последующие стадии реакции. Механизм окисления водорода будет рассмотрен ниже ( 43). [c.25]

В самых последних работах смеси водорода с кислородом сначала высушивали, насыщали парами ртути при комнатной температуре, а затем непрерывно пропускали через кварцевую трубку такого диаметра, который был достаточен для практически полного поглощения всего падающего излучения с длиной волны 2537А смесью водорода, кислорода и паров ртути. Эта трубка облучалась ртутной лампой. Из выходивших газов вымораживали воду и перекись водорода в ловушке, охлаждавшейся жидким воздухом или твердой двуокисью углерода, или извлекали их, пропуская путем барботирования через воду. Количество падающего света (принимали, что излучение поглощалось полностью), а следовательно, и квантовый выход реакции, т. е. число молекул, образовавшихся на каждый квант поглощенной энергии, определяли по какому-либо эталону. Так, в качестве актинометра часто применяют оксалат урани-ла. Реакционный сосуд заполняют раствором оксалата уранила в щавелевой кислоте и затем по известной реакционной характеристике этой системы вычисляют количество излучения, поступающего за определенный период. [c.55]

При введении в магнитное поле какого-либо вещества напряжение поля которое проходит через вещество, может быть больше или меньше, чем напря, жеиие в пространстве вокруг вещества. Для выражения способности магнитного поля проходить через вещество по сравнению со способностью его проходить через вакуум пользуются величиной, называемой проницаемостью. Такие вещества, как кислород, которые более проницаемы, чем вакуум, и в которых магнитное поле ко1щентрируется, называются парамагнитными. Такие вещества, как вода и перекись водорода, которые обладают меньшей проницаемостью, чем вакуум, и в которых магнитное поле ослабляется, называются диамагнитными. Парамагнитные вещества обладают постоянным магнитным моментом и притягиваются более интенсивной зоной неоднородного магнитного поля, тогда как диамагнитные вещества приобретают индуцированный магнитный момент при помещении их в магнитное поле и стремятся выйти из более интенсивных зон неоднородного поля. [c.224]

Рассмотрение механизмов реакции показало значение взаимодействия перекиси водорода не только с реагентами, но и с растворителем и другими растворенными вегцествами. В этом разделе рассматриваются некоторые свойства растворов перекиси водорода, которые влияют па протекающие в них реакции. Физическая природа растворов перекиси водорода освещена в гл. 6. Упомянутые в ней сообщения указывают иа высокую диэлектрическую проницаемость перекиси водорода и на близость ее к диэлектрической проницаемости воды. Правда, существуют определенные различия, но для большей их части пока еще нет надлежащего объяснения. Так, Бамбергер и Нуссбаум П71 указали, что вода и перекись водорода очень легко растворяют такие органические вещества, которые содержат больгное число гидроксильных групп, ио при росте молекулярного веса растворяемого вещества только сравнительно концентрированная перекись водорода сохраняет растворяющие свойства. Среди неорганических веществ имеются такие, которые лучнле растворимы или хуже растворимы в перекиси водорода, чем в воде. Электропроводности соле в растворах перекиси подорода, наоборот, очень близки к электропроводностям [c.328]

Интересные данные получены Гарднером при окислении енолацетата 2,3-бензсуберона надуксусной кислотой, содержащей воду и перекись водорода при этом образуются бензсубе [c.333]

Эти сульфиды очень устойчивы на воздухе и не разлагаются разбавленной соляной кислотой. Азотная (1 1) и концентрированная серная кислоты, бромная вода и перекись водорода разлагают сульфиды тантала. TaSg растворим в едком натре с образованием танталата натрия. Химическая устойчивость дисульфида тантала была изучена также в работе [326]. TaSj, представляющий черный с зеленоватым оттенком порошок, устойчив при кипячении в воде, растворах щелочей, но полностью разлагается в растворах окислителей концентрированной серной, концентрированной и разбавленной азотной кислотах, перекиси водорода (табл. 57). Изучена также окисляемость TaSg при нагревании в токе кислорода. [c.136]

Всего в табл. III содержатс данные для 597 веществ. Кроме упомянутых 44 простых веществ (№№ 1—44), в табл. III содержатся (в порядке последовательности номеров) 41 сплав (№№ 45—85) 66 органических соединений (№№ 86—151) 59 галоидных соединений — галоядоангидридов кислот и солей (№№ 152—210) вода и перекись водорода (№№ 211—212) 16 органических соединений №№ 213—228) СОг и Sg (№№ 229—230) 92 окислов, гидратов окислов и сернистых соединений (№№ 231—322) 68 органических соединений (jY № 323—390) 169 неорганических соединений и минеральных, веществ (№№ 391—559) восемь органических соединений (№№ 560—567) аммиак (№ 568) 17 органических соединений (№№ 569—585) десять фосфористых соединений (№№ 586—595) станн-этил (№ 596) и РС1-5-(-SO (№ 597),-(Стр. 650) [c.574]

М серной кк лотой до 100 мл. Прибавляют несколько капель (1—2 мл) 30%-ной перекиси водорода в присутствии сульфата железа(II). Раствор кипятят до уменьшения объема иаполовииу, предохраняя его от механических потерь. Затем добавляют воду и перекись водорода и выпаривают рас твор. Эту операцию повторяют дважды- [c.145]

Исследование влияния иода на активирующую способность пероксидазы было поставлено следующим образом 160 см экстракта смешивались с 40 см раствора иода через определенные промежутки времени к порциям по 25 см этой смеси прибавлялся пирогаллол (1 г в 45 см воды) и перекись водорода (30 см 1 %-ного раствора) образующийся пурпурогалин взвешивался. Для приготовления раствора иода навеска химически чистого иода растворялась в свежеперегнанном спирте. Были поставлены три серии опытов, с возрастающими количествами иода и одинаковыми количествами пероксидазы, причем для каждой серии ставились контрольные опыты с соответственным количеством иода в отсутствии пероксидазы и с 20 см экстракта без прибавления иода. Предварительными опытами было установлено, что перекись водорода активируется при окислении пирогаллола свободным иодом так же, как пероксидазой,— в этом случае из пирогаллола образуется пурпурогалин, содержащий иод. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология