Взаимодействие межмолекулярное и свойства веществ

ПРОЯВЛЕНИЕ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНЫХ ВЗАИМОДЕЙСТВИЙ В СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ [c.186]

Межмолекулярное взаимодействие. При изучении свойств различных веществ наряду с внутримолекулярными взаимодействиями, обусловленными действием валентных (химических) сил и характеризующимися насыщенностью, большими энергетическими- эффектами и специфичностью, следует учитывать и взаимодействие между молекулами вещества. При расширении газов, конденсации, адсорбции, растворении и во многих других процессах проявляется действие именно этих сил. Межмолекулярные силы часто называют силами Ван-дер-Ваальса (в честь ученого, который предложил уравнение состояния газа, учитывающее межмолекулярное взаимодействие). [c.135]

При вычислении термодинамических свойств жидких смесей неэлектролитов методами теории возмущений [1] используется сферически симметричный потенциал межмолекулярного взаимодействия. Между тем потенциальная энергия взаимодействия молекул полярных веществ зависит от их взаимной ориентации. Для того, чтобы теорию возмущений можно было применять к полярным веществам, предлагается использовать эффективный сферически симметричный потенциал [2], полученный усреднением реального, зависящего от ориентаций молекул, потенциала по углам в соответствии с выражением [c.41]

Реологические свойства вещества зависят от его природы и физического состояния и проявляются по-разному у веществ в жидком, твердом и промежуточном (переходном) состояниях. Вязкость является результатом межмолекулярного взаимодействия, и она тем выше, чем больше силы молекулярного притяжения. Поэтому вязкость полярных веществ всегда больше, чем неполярных. [c.379]

Другие уравнения состояния получены в большей или меньшей степени на эмпирической основе, поэтому их параметры связаны очень мало или совсем не связаны со свойствами молекул. Таким образом, экстраполяция по этим уравнениям весьма рискованна, ибо они надежно описывают только ту область параметров состояния, для которой имеются экспериментальные данные. Если экстраполяция необходима, то ее лучше осуществлять с помощью уравнения, имеющего теоретическую основу. (Это утверждение не следует рассматривать как разрешение на произвольную экстраполяцию для вириального уравнения. При любой экстраполяции необходимо соблюдать большую осторожность.) Однако основное достоинство вириального уравнения состояния заключается не в возможности более обоснованной экстраполяции, а в его теоретически аргументированной связи с межмолекулярными взаимодействиями, в частности с силами, действующими между молекулами. Как известно, многие макроскопические свойства вещества в большой степени зависят от межмолекулярных сил. Для некоторых из них, например транспортных свойств разреженных газов, вириальных коэффициентов и свойств простых кристаллов, функциональная связь между межмолекулярными силами и указанными свойствами вполне понятна. Это позволяет на основании экспериментально определенных свойств рассчитывать межмолекулярные силы, и, наоборот, зная последние, рассчитывать макроскопические свойства. Однако теория уравнения состояния и транспортных свойств сжатых газов, а также свойств жидкостей и твердых веществ сложной структуры находится на начальной стадии развития, и успех в этой области зависит от нашего знания природы межмолекулярных сил, основанного на экспериментальных данных по макроскопическим свойствам. [c.9]

Следует помнить, что нет отдельной ионной или ковалентной связи, есть ионная составляющая химической связи. Степень ион-ности межатомной связи определяет возможность образования молекул в данных условиях, а также то, ограничится ли их взаимодействие при отвердевании вещества только установлением ван-дер-ваальсовских связей между ними, или же молекулы перестанут существовать как самостоятельные структурные единицы. Действительно, появление даже слабой ионной составляющей межатомной связи часто увеличивает ее прочность как раз настолько, насколько это необходимо, чтобы образующаяся молекула могла выстоять под ударами теплового движения, разбрасывающего атомы в разные стороны, и чтобы они не соединились друг с другом в каком-нибудь другом порядке. Полярные молекулы, в которых преобладает ковалентная составляющая межатомной связи (такие, как молекулы воды, толуола), при переходе вещества в твердое состояние сохраняют свою целостность и служат структурными единицами, из которых строятся молекулярные кристаллы. При этом они вступают в межмолекулярное электростатическое взаимодействие друг с другом, от которого в значительной мере зависят строение и многие свойства соответствующего твердого вещества, в частности температура плавления, растворимость. [c.83]

Все жидкости и твердые тела ограничены внешней поверхностью, на которой они соприкасаются с фазами другого состава и структуры, например, с паром, другой жидкостью или твердым телом. Свойства вещества в этой межфазной поверхности, толщиной в несколько поперечников с1,томов или молекул, отличаются от свойств внутри объема фазы. Внутри объема чистого вещества в твердом, жидком или газообразном состоянии любая молекула окружена себе подобными молекулами. В пограничном слое молекулы находятся во взаимодействии или с разным числом молекул (например, на г])анице жидкости или твердого тела с их паром), или с молекулами различной химической природы (например, на границе двух взаимно малорастворимых жидкостей). Чем больше различие в напряженности межмолекулярных сил, действующих в каждой из фаз, тем больше потенциальная энергия межфазовой поверхности, кратко называемая поверхностной энергией. [c.292]

Без знания строения атомов и молекул, природы химической связи и межмолекулярного взаимодействия сделать это невозможно. Однако эти сведения лишь необходимы, но не достаточны. Ведь свойства веществ познаются прежде всего во взаимодействии с другими веществами. Поэтому, приступая к изучению химии, нужно знать общие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов. [c.3]

Статистическая термодинамика позволяет рассчитывать термодинамические свойства вещества на основании строения и свойств молекул. Внутренняя энергия 1 кмоль вещества складывается из энергии поступательного движения всех молекул, энергии движения внутри молекул и энергии межмолекулярного взаимодействия [c.103]

Более того, термодинамические свойства вещества, внутренняя энергия, теплоемкость, энтропия и т. д. во многом определяются колебательным движением молекул. Частоты таких колебаний используются при расчетах констант равновесий в химических процессах. Межмолекулярное взаимодействие также непосредственно сказывается на характере колебательных спектров. Кинетические свойства веществ, т. е. скорость протекания химических реакций, в значительной мере определяются характером колебаний молекул. Колебательные спектры многоатомных молекул применяются и в аналитической химии — для спектрального анализа химических соединений и их смесей. [c.208]

Межмолекулярные силы взаимодействия. Между насыщенными и в целом электронейтральными молекулами в газах, жидкостях и твердых телах действуют одновременно силы отталкивания и притяжения. Относительная интенсивность этих сил в значительной мере определяет физико-химические свойства веществ. Сила отталкивания в твердых и жидких телах определяет их малую сжимаемость. Притяжение приводит к конденсации молекул газов, образованию молеку- [c.33]

Отличительной особенностью их, как было отмечено ранее, является межмолекулярное взаимодействие частиц растворенного вещества и молекул растворителя. В связи с этим для таких растворов резкое отличие в поведении частиц растворенного вещества и растворителя отсутствует. Образование растворов неэлектролитов, как правило, не сопровождается существенными химическими изменениями. Поэтому изучение их свойств Послужило основой для создания физической теории растворов, в которой главную роль играла не природа растворенных частиц, а их количество. [c.213]

На рис. 8.22 показано, что при сопоставлении температур плавления гидридов элементов VI группы у воды обнаруживаются аномальные свойства. При наличии приблизительно однотипных сил межмолекулярного взаимодействия температуры плавления веществ возрастают по мере увеличения их молекулярного веса. Это и наблюдается для гидридов трех более тяжелых элементов VI группы. Однако температура плавления воды приблизительно на 200 превышает ожидаемую на основании ее молекулярного веса. Химики с другой планеты, где нет воды, вероятно, должны были бы предположить, что температура плавления воды равна приблизительно -100° С, что на Земле нет озер, рек и океанов и что вода на Земле существует только в газообразном состоянии даже на Северном и Южном полюсах В отличие от воды сероводород, а также НгЗе и НгТе не способны образовывать сильные межмолекулярные связи. Водородные связи значительной прочности обнаруживаются только в веществах, молекулы которых содержат наиболее электроотрицательные элементы, такие, как фтор, кислород и азот. На строение веществ, подобных воде, с высокополярными связями Н — X, например аммиака и фтористого водорода, также оказывают большое влияние водородные связи, и многие свойства таких веществ в твердом и жидком состояниях обусловлены наличием диполь-дипольных взаимодействий между их молекулами. [c.144]

Физически обоснованными реакциями кислотно-основного взаимодействия являются реакции переноса протонов с изменением кислотных (основных) свойств веществ. Их протекание обусловлено межмолекулярным или внутримолекулярным переносом протона. При этом протон может быть либо локализован (наиболее частый случай), либо делокализован в пределах атомно-молекулярной частицы (более редкий случай делокализованной много-центровой связи), или его состояние может быть описано их совокупностью (конденсированные состояния). [c.288]

Как правило, большинство из этих видов межатомного и межмолекулярного взаимодействия проявляет себя одновременно, однако во многих случаях один из видов играет определяющую роль в свойствах веществ. [c.26]

Методы, позволяющие связывать макроскопические свойства вещества с межмолекулярными взаимодействиями, применимые для разреженных газов, не всегда пригодны при описании свойств жидкостей. По этим причинам эмпирические формулы, применимые для характеристики межмолекулярных взаимодействий в газах, нельзя безоговорочно применять в ходе исследования жидких систем. [c.92]

Практически идеальные свойства растворов бензола с толуолом объясняются малыми межмолекулярными силами взаимодействия в этих веществах и в их растворах. Поскольку силы взаимодействия между молекулами бензола, между молекулами толуола, а также между молекулами бензола и толуола очень невелики, их растворы представляют собой по существу невзаимодействующие смеси. Поэтому полное давление паров над раствором бензола в толуоле оказывается равным сумме парциальных давлений каждого из компонентов, а парциальное давление каждого компонента прямо пропорционально его концентрации, выраженной в мольных долях. [c.212]

Свойства веществ обусловливаются не только внутримолекулярными, но и межмолекулярными взаимодействиями. Межмолекулярные взаимодействия проявляются в процессах конденсации, растворения, сжатия реальных газов и т. д. и называются силами Ван-дер-Ваальса. Они отличаются от химических сил взаимодействия тем, что имеют электрическую природу, проявляются на значительно больших расстояниях, характеризуются небольшими энергиями (10—20 Дж/моль), а также отсутствием насыщаемости и специфичности. Энергия химических сил в 7—10 раз больше межмолекулярных. Как показывают квантово-механические расчеты, энергия ван-дер-ваальсова взаимодействия слагается из электростатической, индукционной и дисперсионной энергией. [c.235]

Примененное Гиббсом термодинамическое описание не зависело явно от межмолекулярных сил. Дальнейшее продвижение в понимании капиллярных явлений было уже немыслимо без более конкретных представлений о молекулярных взаимодействиях в конденсированных системах. Такой путь наметил и сам Гиббс. Важнейшим рубежом на этом пути явилось создание Гиббсом статистической механики, открывшей возможность объяснить свойства вещества на микроскопическом уровне. [c.164]

Между атомами в молекулах низкомоле1сулярных органических соединений, в звеньях полимеров и между звеньями в цепях существуют химические (ковалентные) связи, относимые к сильному взаимодействию. Между молекулами низкомолекулярных соединений, между макромолекулами полимеров и между участками одной и той же цепи существует нехимическое взаимодействие (соответственно межмолекулярное и внутримолекулярное), не приводящее к образованию новых химических связей, - слабое взаимодействие. Это взаимодействие зависит от химического строения молекул, расстояния между молекулами и от их взаимного расположения. Нехимическое взаимодействие подразделяют на межмоле-кулярные силы и водородные связи. Оно определяет агрегатное и фазовое состояния и физические свойства вещества. [c.126]

Растворимость вещества определяется равновесием между чистым веществом и его раствором. Показано, что такое равновесие обусловлено ке только взаимодействием растворителя и растворенного вещества, но и силами межмолекулярных взаимодействий в чистом веществе. Эти силы ие зависят от полярности или других свойств растворителя, и их относительная величина может быть получена из сравнения температур плавления и кипения. Это связано с тем, что процессы плавления твердого вещества или кипения жидкости приводят к разделению молекул, в некоторой степени сходному с отделением молекул, наблюдаемым при растворении. [c.123]

Межмолекулярное взаимодействие осуществляется благодаря действию между молекулами, независимо от того, являются они полярными или нет, сил Ван-дер-Ваальса. Эти силы названы так потому, что впервые межмолекулярное взаимодействие стал учитывать голландский физик Ван-дер-Ваальс (1873 г.) при объяснении свойств реальных газов и жидкостей. Межмолекулярное взаимодействие нейтральных частиц вещества (молекул, атомов) имеет электрическую природу и заключается в электростатическом притяжении между [c.113]

Строение молекул определяет химические свойства веществ и их реакционную способность, а также силы межмолекулярного взаимодействия, от которых зависит ряд физических свойств веществ. [c.34]

Из изложенного выше следует, что понятие об идеальной газовой смеси как о смеси частиц, взаимодействие которых заключается только в упругих соударениях, неприменимо к жидкостям и твердым телам, так как эти состояния вещества невозможны без межмолекулярного взаимодействия. Энергия последнего зависит от химической природы и строения молекул, которые чрезвычайно разнообразны. Поэтому изучение свойств вещества в конденсированном состоянии представляет большие трудности по сравнению с изучением свойств вещества в газообразном состоянии. Однако применительно к задачам, возникающим при исследовании фазового равновесия, эти трудности можно в некоторой степени обойти. Специфика этих задач заключается в том, что в них всегда рассматриваются по крайней мере две фазы. В состоянии равновесия свойства фаз связаны выведенными выше термодинамическими условиями равновесия. Используя эти условия, представляется возможность почти полностью исключить из рассмотрения вопросы, связанные со строением конденсированных фаз. Это достигается путем сопоставления реальных смесей с идеальными. [c.49]

Вязкость является наиболее характерным свойством вещества в жидком состоянии она тесно связана со структурой жидкости и силами межмолекулярного взаимодействия. Предположение о существовании такой связи высказывалось многими авторами, но наиболее четко оно сформулировано в известной работе Бернала и Фаулера [1]. Стюарт пытался вскрыть эту связь экспериментальным путем, однако цели не достиг [2]. В настоящее время отсутствует молекулярная теория вязкости растворов, но если бы ее удалось построить, теория растворов и жидкого состояния в целом, приобрели бы значительно более совершенный вид. [c.215]

В растворах неэлектролитов компоненты представляют собой нейтральные частицы атомно-молекулярной степени дисперсности. Примером могут служить растворы благородных газов, спиртов и других типичных неэлектролитов в неводных растворителях. Отличительной особенностью таких растворов, как указано выше, является межмолекулярное взаимодействие частиц растворенного вещества и молекул растворителя. Образование растворов неэлектролитов, как правило, не сопровождается существенными химическими изменениями. Поэтому изучение их свойств послужило основой для создания физической теории растворов, в которой главную роль играла не природа растворенных частиц, а их количество. [c.9]

Критический коэффициент сжимаемости ( 2 ) является теоретичесю важным свойством химических веществ, характеризующим энергетику I структуру межмолекулярных взаимодействий. Он используется во многих корреляциях физико-химических свойств веществ, в частности, для расчетов критического параметра Риделя, фактора ацентричности Питцера,- констант меж-молекулярного взаимодейств1м потенциала Леннарда - Джонса и др. По 2 , предложено множество эмпирических уравнений (например, Риделя, Лидерсе-на). [c.101]

Далънодействующая хгшическая связь условно может быть разделена на два типа универсальную межмолекулярную связь и специфическую межмолеку-лярную связь. Универсальная связь проявляется при взаимодействии между любыми молекулами, а специфическая — между теми, у которых имеются соответствующие друг другу участки. Такие молекулы, которые соответствуют друг другу как к каждому замку должен быть свой ключ , называются комплементарными. Подробнее с проявлениями различных видов химической связи мы познакомимся ниже при обсуждении конкретных вопросов строения и свойств вещества. Примеры некоторых видов химической связи в изложенной классификации приведены на рис. 4.14. [c.115]

Основная идея метода заключается в том, что среди макроскопических свойств вещества одними из наиболее чувствительных к геометрии молекул являются адсорбционные свойства, если адсорбция происходит на однородной плоской поверхности твердого тела при очень малом ее заполнении. В этом случае молекула адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывает действие межмолекулярных сил только со стороны поверхности адсорбента, а не со всех сторон, как в сжатых газах, жидкостях, твердых телах, а также при адсорбции при больших заполнениях поверхности. Долгое время, однако, эта особенность проявления межмолекулярных взаимодействий в системе адсорбат — адсорбент не привлекала внимания исследователей. Это было связано, во-первых, с тем, что неоднородность поверхности традиционно применяемых адсорбентов (активные угли, ксеро-гели), маскировало влияние структуры молекул адсорбата, а во-вторых, с тем, что обычными статическими методами нельзя было исследовать адсорбцию наиболее интересных по структуре [c.180]

Действительно, физические свойства веществ определяются в первую очередь межмолекулярным взаимодействием и энергией связи молекул. Увеличение энергии связи сопровождается возрастанием температуры кипения. Чем прочнее связь между молекулами, тем выше температура кипения 2кип для данного вещества. Исходя из этого все экспериментальные данные обрабатывались в координатах [Т—Гкип)- На рис. 5-14 представлены результаты обработки экспериментальных данных по коэффициенту теплопроводности олефинов, из которого видно, что для всех исследованных гомологов этого ряда экспериментальные точки укладываются на единую кривую, описываемую уравнением [c.155]

Межмолекулярное взаимодействие. При изучении свойств различных веществ наряду с внутримолекулярными взаимодействиями, обусловленными действием валентных (химических) сил и характеризующимися насыщаемостью, большими энергетическими эффектами и специфичностью, следует учитывать и взаимодействие между молекулами вещества. В процессах расширения газов, конденсации, адсорбции, растворения и многих других проявляется действие именно этих сил. Часто их называют силалы Ван-дер-Ваальса. Этим подчеркивается, что их существованием объясняется отличие реальных газов от идеальных, отличие величины Рд в уравнении (IV.4) от нуля. [c.240]

Все благородные газы и многие молекулярные вещества с простыми симметричными молекулами кристаллизуются в молекулярных решетках с плотнейшей упаковкой. Это указывает на то, что для межмолекулярпых связей характерны ненасыщенность и нена-правленность. В молекулярных кристаллах из несимметричных молекул структура может быть более рыхлой (приспособленной к асимметрии молекул), но все же определяющим здесь выступает геометрический фактор, а не природа составляющих частиц. Структуры молекулярных кристаллов относятся к гетеродеслшческим в них сосуществуют два типа связи — внутри молекул и между молекулами. Связи, действующие между молекулами, намного слабее, чем межатомные внутри молекул. Поэтому именно мел<мо-лекулярные силы в первую очередь определяют многие физические свойства веществ (температуры плавления, твердость, плотность, тепловое расширение и др.). Низкие температуры плавления, высокая летучесть, малая твердость, незначительная плотность и высокий коэффициент теплового расширения — все это свидетельствует о слабости ван-дер-ваальсовой связи. Оценку величины энергии межмолекулярного взаимодействия можно получить, исходя пз экспериментальных данных по теплотам сублимации молекулярных [c.136]

Основной причиной образования жидких и твердых растворов, как ионно- или молекулярнодисперсных систем, является межмолекулярное взаимодействие частиц растворенного вещества и растворителя, в результате которого происходит изменение свойств и растворителя и растворенного вещества. [c.71]

Таким образом, мы убеждаемся, что модель неполярной ковалентной связи правильно описывает лишь небольшое число реальных связей, но использование этой модели с необходимыми видоизменениями значительно удобнее, чем введение новой модели для каждой реальной связи. Применяя термины ионная и ковалентная к конкретным связям, следует помнить, что при этом имеется в виду только преобладающий характер этой связи. Вместе с тем при рассмотрении большинства ковалентных соединений не следует упускать из виду наличие у них полярных связей, которые могут обусловливать появление межмолекулярных сил электростатического взаимодействия, оказывающих большое влияние на физические и хигу1ические свойства веществ. Этот вопрос будет более подробно рассмотрен в следующей главе, а также в дальнейших главах, посвященных описательной химии элементов. [c.126]

Этот закон (принцип) основан на допущении, что те свойства жидкостей и газов, которые определяются неспецифическими межмолекулярными взаимодействиями, для различных веществ одинаково связаны с критическими параметрами. Принцип важен для корреляции р— V— Т-свойств, поскольку предполагает, что функция, связывающая приведенные значения д, [влеяия, объема и температуры, является одинаковой для всех веществ. [c.26]

Еще более высокий уровень описания свойств вещества связан с учетом колебательных и вращательных форм молекулы. Фактически это подразумевает детальное описание потенциальной поверхности не только в окрестности локального минимума, но и в достаточном удалении от него.. Наконец, один из самых высоких уровней требует учета межмолекулярных взаимодействий. Дискретные модели межмолекулярных взаимодействий разрабоганы в теории газа (например, модель твердых сфер), в теории твердых тел (например, модель наиплотнейшей упаковки), однако для жидкостей, с которыми химик-органик сталкивается чаще всего, пока имеются определенные трудности. Некоторые теоретические модели жидкого состояния, разработанные в последнее время, показывают, впрочем, что эти трудности носят скорее количественный, нежели качественный характер. Удовлетворительное. описание свойств жидкостей достигается только при учете очень большого числа состояний. [c.230]

Как правило, большинство из этих видов взаимодействия, а иногда и все они присутствуют в растворах одновременно. Резких переходов от одного типа связи к другому не существует. Нередко встречаются связи, носящие промежуточный характер между ионной и металлической, между гомеополярной и ван-дер-ваальсовой, ионной и гомеополярной и т. д. Однако во многих случаях один из видов межмолекулярного взаимодействия играет основную, определяющую роль в свойствах раствора (или чистой жидкости). Так, например, в смесях расплавленных солей Na l— K l основным видом взаимодействия является ионная связь между ионами Na+, К+иС1 . В растворах органических и неорганических неэлектролитов ведущая роль принадлежит остаточным или ван-дер-ваальсовым силам. В сплавах металлов основное значение имеет металлическая связь. Присутствие отталкива-тельных сил необходимо, конечно, учитывать во всех случаях. В тех случаях, когда различные типы связей играют равноценную роль, трудности теоретического анализа свойств вещества сильно возрастают. Так, например, в концентрированных растворах электролитов (солей, кислот, оснований) в воде необходимо учитывать не только силы, действующие между растворенными ионами, но и взаимодействие ионов с молекулами воды, а также взаимодействие молекул воды друг с другом. Поэтому задача построения теории концентрированных растворов электролитов в воде оказывается трудно разрешимой. Наоборот, в разведенных растворах электролитов решающую роль играют лишь силы, действующие между растворенными ионами. Именно поэтому теория разведенных растворов электролитов была развита в первую очередь и с успехом. [c.55]

Помимо температуры важным фактором, определяющим гибкость цепей по.лимеров, является взаимодействие полимера с веществами среды. Для практических целей применяют вещество, способное понизить потенциальные барьеры вращения, так как при этом цепь становится более гибкой и понижается порог температуры, при которой еще наблюдается высокоэластическая деформация,т. е. понижается температура стеклования Т . Это позволяет расширить интервал температур, в котором полимер обладает высокоэластическими свойствами. Кроме того, вещество должно хорошо совмещаться с полимером для того, чтобы оно не расслаивалось или не выпотевало даже при низких температурах. Наконец, при совмещении происходит раздвижение макромолекул и ослабление межмолекулярного взаимодействия, что также увеличивает гибкость цепей и улучшает эластические свойства полимеров. Вещества, удовлетворяющие всем этим условиям, называются пластификаторами. Таким образом, пластификаторами являются иизкомоле-кулярные органические вещества, хорошо совмещающиеся с полимером и повышающие гибкость его цепей. [c.242]

Когезионные свойства полимеров. Силы К. определяют комплекс физич. и физико-химич. свойств вещества агрегатное состояние, летучесть, растворимость, механич. характеристики, поверхностные свойства и т. д. Энергия межмолекулярного взаимодействия и, как следствие, механич. свойства линейных полимеров зависят прежде всего от след, основных факторов 1) типа и числа атомных групп, входящих в состав молекулярной цепи, и 2) геометрич. формы и длины макромолекулы. Эпергия К. различных групп, встречающихся в полимерах, колеблется в довольно широких пределах от 1,6 до 37 кдж/молъ (от 0,4 до 8,7 ккал/молъ) (см. табл. 3). Механическая (когезионная) прочность полимерных материалов обычно хорошо ког)пелирует с энергией К. взаимодействующих групп.Так, полярные карбо-и гетероцепные полимеры при прочих равных условиях (средней длине цепи, полидисперсности, степени кристалличности, разветвленности и т. п.) обладают более высокими прочностными характеристиками, чем неполярные. [c.520]

Для прогнозирования РА можно применять термодинамические функции межмолекулярного взаимодействия. Такой подход хоропю зарекомендовал себя [1, 2], однако в нем рассматривались свойства веществ в отдельности, независимо друг от друга и от их взаимосвязей в растворе. [c.113]

Квантовая механика дала возможность химии выйти далеко за рамки элементарных представлений о валентности. Описание внутри- и межмолекулярных связей (водор одная связь, комплексы, ван-дер-ваальсовы взаимодействия, координацион ные связи и т. п.), во многих случаях определяющих свойства вещества, было бы совершенно невозможно без законов квантовой механики. Только квантовомеханичес -кий расчет молекул позвол яет понять и предсказать различия в физи, [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология