Сжимаемость воды

СРЕДНИЙ ИЗОТЕРМИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ ВОДЫ 10 , ат [c.558]

С, коэффициент сжимаемости воды, МПа , = —--среднее давление в ТПУ за [c.160]

Метод Бернала и Фаулера и его модификации. Другое направление теоретических работ по энергиям гидратации начинается с исследований Бернала и Фаулера (1933), посвященных природе воды и льда. Как известно, вода обладает рядом аномалии. Ее плотность увеличивается при плавлении и продолжает расти в интервале температур от О до +4° С. При +4° С плотность максимальна и примерно на 10% превышает плотность льда при температ ре плавления. Теплоемкость воды минимальна при +34,5° С в интервале от О до 45° С сжимаемость воды уменьшается с ростом температуры и т. д. [c.60]

Существует еще один режим, который тоже определяется влиянием воды, только сказывается оно в другой форме. Это упругий режим. Воду считают несжимаемой, но в действительности дело обстоит не совсем так. Вода обладает некоторой сжимаемостью, хотя и очень небольшой. Коэффициент сжимаемости воды составляет около 4,5-10 м /кг . Величина эта очень мала, и может показаться, что данное свойство воды не имеет никакого практического значения. Но надо вспомнить об огромных массах воды подземного океана. Например, общее количество ее в толще вудбайн (штат Техас), распространяющейся на площадь около 50 тыс. км , составляет более 1000 км . В этом случае даже, казалось бы, незначительная упругость воды приобретает значение. [c.60]

Это можно объяснить тем, что полифункциональная молекула является как бы жесткой матрицей , которая благодаря наличию многих центров связывания стабилизирует структуру окружающей воды в некой заданной конфигурации. В результате уменьшается релаксационная составляющая сжимаемости и теплоемкости. Температурная зависимость сжимаемости воды приближается к линейной, что свойственно нормальной жидкости. Заметим, что определению стабилизация структуры воды разные авторы придают различный смысл. Здесь под ним понимается сохранение геометрии водородных связей и уменьшение разнообразия возможных конфигураций. [c.55]

Сжимаемость сжиженных газов по сравнению с другими жидкостями весьма значительна. Так, если сжимаемость воды (48,33 10 м /н) принять за 1, то сжимаемость нефти 1,565, бензина — 1,92, а пропана — 15,05 (соответственно 75,56-10 , 92,79-10 и 727,44-10 м /н). [c.14]

Сжимаемость воды. Вода обладает незначительной сжимаемостью. Это следует учитывать при конструировании водяной системы высокого давления. Увеличение объема воды в результате нагрева ее и практически незначительная сжимаемость требуют у безнапорных систем установки расширительного сосуда, а у систем [c.289]

Число гидратации можно также получить, измеряя сжимаемость воды и раствора. Коэффициент сжатия для первого гидратного слоя должен быть меньше, чем для остального растворителя. Определив [c.66]

Если замерзание воды происходит в замкнутом объеме, который не может существенно увеличиваться, и если вода в жидком состоянии полностью занимала этот объем, N то замерзание воды, вследствие очень малой сжимаемости воды и льда, вызывает соответственно сильное увеличение давления. [c.166]

Чистая вода обладает рядом аномалий, отличающих ее от большинства других жидкостей. К таким аномалиям относятся немонотонные зависимости сжимаемости, теплоемкости, плотности. Немонотонность вызвана необычно большими вкладами структурной релаксации воды в термодинамические характеристики, обусловленными лабильностью сети водородных связей по отношению к изменению температуры или давления. Сжимаемость воды К, как и любой другой жидкости, определяется выражением [c.52]

Если отнести вклад Xi,2 в парциальную сжимаемость к свойствам гидратной оболочки и принять пл = 4 (число ближайших соседей), то, как показывает расчет сжимаемости воды в гидратной оболочке, она мало отличается от сжимаемости чистой воды [161, 190]. Крутой рост парциальной сжимаемости с повышением температуры объясняется увеличением амплитуды тепловых движений молекул, или, иначе говоря, расширением полости вокруг молекулы растворенного вещества. [c.57]

Для получения точного значения необходимо располагать сведениями о сжимаемости воды при 50 °С. Результаты опытов представлены на графике (рис. 6). [c.24]

Объем жидкой воды V при 1°С и 1 атм связан с объемом Уо при 0° С и 1 атм следующим соотношением V = Ко (1 — 6,427-10" -Ь 8,5053- 10 Ф— -6,7900-10- 3). Это выражение справедливо в интервале температур от О до 33° С. Сжимаемость воды вблизи О С и 1 атм равна 5,25-10 атм-. Найдите внутреннее давление [дU дУ)J ] для жидкой воды [c.42]

Из-за большой величины внутреннего давления с ж и-м а ем о сть воды мала (рис. 1У-21). В то время как обычно сжимаемость жидкостей при повышении температуры возрастает, у воды она изменяется аномально, проходя около 50 °С через минимум (положение которого практически не зависит от давления). Растворенные соли существенно снижают сжимаемость воды. [c.139]

Несмотря на свою небольшую величину, сжимаемость воды важна для жизни природы, так как снижает уровень >23 5 [c.139]

В основу ее вывода положено допущение о том, что сжимаемость воды зависит лишь от числа полостных молекул, а не способа их размещения внутри тетраэдрических полостей. [c.231]

Сжимаемость воды 4а. Изменение объема воды при повышении давления [c.323]

Рис. 11.2. Сжимаемость воды при очень высоких дав.ш-ниях (исходное состояние 100 с.м воды при I атм и 20°С).

Изотермическая и адиабатическая сжимаемость. Изотермическая сжимаемость воды при температуре Т=0°С в четыре раза больше, чем изотермическая сжимаемость льда. Зависимость изотермической сжимаемости льда и воды от температуры представлена на рис. 51 на основании данных работы Келла (1967). Как видно, максимальное изменение в представленном интервале температур сжимаемость испытывает при плавлении. [c.117]

Сжимаемость воды и льда по сравнению со сжимаемостью других веществ мала (табл. 35). Малую сжимаемость воды по сравнению с другими жидкостями и большую сжимаемость [c.117]

Таким образом, высокочастотная сжимаемость воды существенно меньше, чем низкочастотная сжимаемость при той же температуре, и близка по абсолютной величине к сжимаемости льда. [c.133]

Температурная зависимость высокочастотного модуля сдвига и модуля сжимаемости воды [c.134]

Зависимость К от давления для воды представлена на рис. 58. Такое маленькое относительное увеличение теплопроводности воды с ростом давления связано с малой сжимаемостью воды по сравнению с другими жидкостями, которая определяется характером сил межмолекулярного взаимодействия. [c.138]

Напомним, что экспериментально определенное уменьшение мольного объема при 8000 атм и 95° составляет для н.пен-тана свыше 35 %, для изопропилового спирта—свыше 25 %, для хлорбензола—свыше 21 % и даже для мало сжимаемой воды— более 15% [71]. [c.51]

Здесь KfA — собственная сжимаемость молекулы растворенного вещества (для низкомолекулярных соединений /См определяется сжимаемостью ковалентных связей и вандерваальсо-вых радиусов составляющих ее атомов эта сжимаемость мала и обычно ею пренебрегают [145—147, 164]) A/ i — изменение сжимаемости воды в гидратной оболочке К, 2 — сжимаемость контактов между молекулой растворенного вещества и окружающими молекулами воды. Смысл вклада Ki,2 можно пояснить на примере гидрофобных молекул, не образующих водородных связей с молекулами воды. В водном растворе гидрофобная молекула находится в полости, образованной сеткой водородно-связанных молекул воды. Так организованы клат-ратные гидраты [165], такие структуры получаются в машинных экспериментах, выполненных методами Монте-Карло и молекулярной динамики [166, 167]. Объем полости, занимаемой молекулой растворенного вещества, должен превышать ее ван- [c.50]

Аналогичные выражения справедливы для теплоемкости п коэффициента теплового расширения. Структурные величины обычно сильно зависят от температуры. При комнатных (и более низких) температурах структурные вклады аномально велики. Так, в случае сжимаемости KstrlKoa ., b [170], в то время как для большинства других жидкостей это отношение меньше единицы [171]. В конечном счете все аномалии воды обусловлены лабильностью структуры воды в отношении воздействия теплом или давлением. В ряду наиболее характерных аномалий воды — резко нелинейная температурная зависимость объема, сжимаемости и теплоемкости с положительной второй производной. Это проиллюстрировано на рис. 3.7 на примере объема и сжимаемости воды и, для сравнения, сжимаемости нормальных жидкостей — спиртов и ртути [172—175]. [c.52]

При умеренных давлениях сжимаемость воды Е = 2,0 — 2,5 ГПа) практически неощ,утима. Например, с повышением давления в насосе на 50 МПа при = р поправка 0,99. Если же = 1,0 ГПа (для нефти — 0,07-ь 1,4 ГПа в зависимости от количества растворенного газа), то при таком же перепаде давления ошибка в расчете по формуле (3) может составить 2,5% и ощутимо исказить к. п. д. насоса во время его испытания. [c.6]

Как уже было сказано, связь между средним квадратом флуктуаций плотности <С(Др) > и ассоциацией или комплексообразованием существует. Но она не проста. В общем, появление устойчивых ассеци-атов и комплексов, рост ассоциации сопровождаются уменьшением изотермической сжимаемости и, следовательно < (Ар) >. Увеличиваются критические температура и давление Например, вода более ассоциирована, чем метанол. Изотермическая сжимаемость воды при 20°С равна 4,7-10 Па" а метанола 12,1-10" Па , соответственно критические температуры и давления воды = 374,2° С, / к = = 222-10 Па, метанола Г = 240° С, Я, ==79,7-10 Па. Другой пример — третичный бутанол значительно слабее ассоциирован, чем нормальный бутанол. В соответствии с этим у третичного бутанола Гд = 235°С, а у нормального == 287,0°С. У органических соединений и других молекулярных жидкостей энергия взаимодействия молекул, как правило, не превышает 10—20 кДж/моль, поэтому и сжимаемость таких жидкостей вдали от критического состояния при одннако- [c.138]

Процесс подогрева воды до температуры кипения. За начальную температуру воды, поступающей в котельный афегат при любом давлении, принимают температуру / = О °С. Таким образом, линия АА] (см. рис. 4.10,о) соответствует состояниям так называемой холодной жидкости при разных давлениях, имеющей температуру О °С (изотерма холодной жидкости). Удельный объем воды при /д = 0°С принимают равным v = 0,001 MVKr. Вследствие незначительной сжимаемости воды линия АА оказывается [c.88]

Во всех обычных случаях жидкости считаются несжимаемыми. Будет полезным более подробно рассмотреть действительные их свойства, чтобы иметь ясное представление о справедливости этой предпосылки. При высоких давлениях объем жидкости заметно изменяется. Так например, объем воды при температуре 0°С и при давлении 500 ати составляет 0,9776 (Вондрачек) объема при той же температуре и давлении 1 ати, следовательно, средний коэффициент сжимаемости воды на 1 атм 3 = 45-10 . При давлении 5000 ати этот объем уменьшится до 0,8565 нормальной величины, а средний коэффициент сжимаемости р будет равен 29-10 , следовательно, с повышением давления сжимаемость воды уменьшается. С повышением температуры сжимаемость увеличивается. При температуре воды 50° С и давлении 500 ати 3 = 60- 10- . В табл. 25 приведены величины р для некоторых жидкостей, показывающие зависимость между сжимаемостью жидкостей, их давлением и температурой. Данные в табл. 25 подтверждают, что в обычных условиях жидкости можно считать несжимаемыми. [c.76]

Kf(S).2 становятся положительными. Для объяснения наблюдаемой из данных табл. 3.12 инверсии знаков численных значений 2 можно назвать, как минимум, две возможные причины. Во-первых, с ростом температуры гидратация мочевины ослабляется и происходит разрыхление гидратного окружения. Во-вторых, с ростом температуры темп уменьшения сжимаемости воды in bulk превалирует над изменениями сжимаемости растворителя вблизи молекул мочевины. В разделе 3.2.2 и работах [28, 83, 91] нами было установлено, то при повышении температуры гидратация мочевины усиливается. По всей вероятности, более реальной является вторая из названных причин, и [c.153]

Имеется сходство между последовательностями изменения величин . и многих других свойств водных растворов электролитов. В классической коллоидной химии (см. например, [32]) это ряды Гофмейстера, которые характеризуют высаливающее действие электролитов на ряд белков. Как показал Траубе [33], в таком же порядке изменяется влияние солей на сжимаемость и поверхностное натяжение воды, а также на многие другие свойства, представляющие биологический интерес. Траубе назвал этот порядок порядком давления сцепления раствора (другие использовали термины внутреннее давление или эффективное давление ). Развитый Тамманном [34] и Гибсоном [35] метод его определения основан на том факте, что сжимаемость раствора соли при низком давлении равна сжимаемости воды при более высоком давлении и аналогичным образом зависит от изменения давления. Дополнительное давление, которое следует приложить к воде, чтобы сделать ее сжимаемость равной сжимаемости раствора соли при более низком давлении, Гибсон назвал эффективным давлением соли Р . Лонг и Мак-Дивит установили, что величины dPJd , где — концентрация соли, изменяются параллельно величинам и, характеризующим влияние различных солей на коэффициенты активности бензола, кислорода и водорода в водных растворах. [c.268]

Заметим, что вследствие малой сжимаемости воды изобары переохлаждения жидкости практически совпадают с инжией предельной кривой, поэтому точки 8 а 8 также практически совпадают. Наконец, процесс сжатия паровой смеси в диффузоре эжектора можно представить и таким образом, что холодный пар сжимается по адиабате 4—5, а эжектирующий (рабочий) пар—по адиабате 2—3. Тепловой баланс пароэжекторной холодильной машины можно выразить уравнением (2к=Со+Сп+ -н> где Qк — количество, отведенного тепла в конденсаторе Со — количество тепла, отведенного от охлаждаемой жидкости в испарителе ( п — расход тепла на получение эжектнрующего пара н — количество тепла, эквивалентного затраченной работе на подачу жидкости иа- [c.737]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология