Реакция термодинамика

Как уже указывалось выше, коренное изменение специальных курсов началось в советское время. Большая заслуга в этом отношении принадлежит профессору МХТИ им. Д. И. Менделеева — Н. Ф. Юшкевичу. Он первым в 20-х годах начал читать курс минеральной технологии на новой основе, как рекомендовал Д. И. Менделеев, включая в него физикохимические сведения ( научные данные ) об изучаемых химических процессах, широко используя для интерпретации химических реакций термодинамику, кинетику и катализ. Вместе со своими учениками он создал пособия, в частности но теории технологических процессов, которые но- [c.192]

Термодинамика, наряду с другими вопросами, изучает условия равновесия химических реакций. На современном уровне развития для большинства реакций термодинамика дает ответ на первый вопрос, пользуясь обобщениями, основанными на тепловых и спектроскопических данных и на измерениях параметров уравнения состояния системы. [c.12]

Последнее соотношение представляет собой уравнение изотермы гетерогенной реакции. Итак, для гетерогенной реакции термодинамика обосновывает соотношения закона действующих масс (П.11) и изотермы (П.12), аналогичные соотношениям для гомогенных газовых реакции. [c.88]

В химической термодинамике энергия Гиббса (иначе ее называют свободная энергия) играет исключительно важную роль, поскольку при изотермических условиях именно изменение энергии Гиббса определяет возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Термодинамика утверждает [c.139]

Изучение формы кривой титрования вообще может дать представление только о существовании определенных термодинамических равновесных состояний, но не о фактическом пути реакции. Термодинамика не позволяет отличить только что описанный возможный путь образования семихинона от прямой реакции HjQ ->HQ -j- -j- е". Позже, опираясь на результаты измерений перенапряжения, мы остановимся и на вопросах кинетики подобных процессов ( 125). [c.69]

Конечно, многое нам теперь понятно. Мы знаем ограничения, налагаемые на реакции термодинамикой, и можем предсказывать на основании состава и строения молекул и кристаллов возможное направление и предел реакции, достигаемой при химическом превращении в данных условиях. Мы понимаем в ряде случаев элементарные стадии макроскопической реакции и условия их протекания, знаем о роли катализаторов, но все же нам обычно не хватает чего-то основного не хватает обобщений, а также рациональной систематизации процессов и веществ по их способности принимать в них участие. Особенно много неясного осталось до сих пор в проблеме реакционной способности объектов биохимии. [c.216]

Полное понимание этого процесса требует знания кинетики гомогенных и гетерогенных реакций, термодинамики, диффузии, поверхностных явлений, химии растворов и основных принципов электрохимии. К счастью, химику-аналитику не надо отчаиваться из-за сложности строгого теоретического рассмотрения. Все, что требуется на данном этапе обсуждения, знание того, что полярограмма — это результат протекания электродного процесса при наложении на электрод потенциала и что получающаяся г— или другая кривая, в общем, соответствует кинетическому описанию. Наложение потенциала в полярографическом эксперименте нарушает изучаемую систему, так как система изменяется в соответствии с изменением свободной энергии от состояния А к состоянию В, например, посредством окисления или восстановления. [c.20]

Отметим также работы (6392, 6447, 6448], в которых изложены соответственно вопросы извлечения технологической информации из термодинамического расчета (на примере гетерогенных реакций), термодинамики процессов крашения и некоторые аспекты теории керамического синтеза (применение термодинамики к выяснению прочности материала). [c.58]

Такой же расчет для любой температуры показывает, что равновесная степень конверсии спирта в эфир очень мала, что как будто свидетельствует о невозможности получения эфира с хорошим выходом в системе таких параллельных реакций. В действительности это не так, и даже при одном и том же катализаторе удается направить процесс в ту или иную сторону, что зависит уже от кинетических факторов. -Следовательно, для параллельных реакций термодинамика не может предсказать преобладающего направления превращений. [c.244]

Важно отметить, что хотя термодинамика по энергетическим расчетам может указать, возможна ли данная реакция, термодинамика не дает сведений о скорости реакции иногда скорость реакции по каким-либо причинам может быть настолько мала, что в измеримой степени реакция не идет. [c.159]

Как было показано в предыдущих главах, детальное моделирование квазистационарных процессов распространения в пламенах предварительно перемешанной смеси и предварительно не перемешанной смеси с учетом молекулярного переноса, химических реакций, термодинамики и конвекции является очень трудной проблемой, которая почти всегда требует численного решения. Поэтому не удивительно, что переход к нестационарной (зависящей от времени) задаче воспламенения еще более требователен к возможностям численного моделирования таких процессов на ЭВМ. Однако, как и в слу- [c.164]

При сверхскоростной кристаллизации описание твердофазных реакций термодинамикой неравновесных процессов в условиях, далеких от термодинамического равновесия, неприменимо. В частности, в существенно неравновесных условиях, когда время тепловой релаксации больше характерного времени химической реакции [171] (или когда тепловая релаксация отстает от процесса образования химической связи при сверхскоростной кристаллизации [172]) понятие температуры теряет смысл. Более того, к настоящему времени известен ряд твердофазных реакций, которые идут в термодинамически невыгодном направлении [173-175]. [c.59]

В связи с идентичностью плотности электрического тока и перемещения ионов в единице объема за единицу времени все наши усилия повысить плотность тока основывались на воздействии на кинетику реакций. Термодинамика же как учение о равновесии, при котором не происходит никаких необратимых процессов, дает значения равновесных потенциалов отдельных электродов и соответственно значение равновесного напряжения элемента в целом. Как известно, отношение измеренного при исчезающе малой плотности тока напряжения на зажимах элемента к вычисленной термодинамически (обратимой) величине э. д. с. соответствует максимальному значению коэффициента полезного использования топлива электрохимического метода ) получения энергии (при этом предполагается, что подведенные газы не улетучиваются неиспользованными, например, через слишком большие поры). Однако и в случае полной обратимости коэффициент полезного использования топлива может быть и больше и меньше, чем г = 100%. Коэффициент полезного использования топлива следует четко отличать от статического к. п. д. [26] y = So6iu./So6p.. где е бщ. является отношением выработанной энергии к теплотворной способности АН. Этот кажущийся парадокс состоит в том, что в тепловых двигателях в расчет принимается теплотворная способность, т. е. необратимое изменение энтальпии АН, тогда как в случае электрохимического превращения энергии определяющим является изменение обратимой свободной энтальпии AG = АН—TAS [c.30]

С конца 60-х годов Лондонское химическое общество выпускает серии библиографических обзоров, имеющих общий подзаголовок А Spe ialist Periodi al Report . Выходят следующие серии механизмы неорганических реакций, неорганическая химия переходных элементов теоретическая химия радиохимия электронное строение и магнетизм неорганических соединений коллоидная химия электрохимия кинетика реакций термодинамика фотохимия масс-спектрометрия спектральные свойства неорганических и элементоорганических соединений алифатические, алициклические и насыщенные гетероциклические соединения химия ароматических и гетероароматических соединений фторорганические соединения органическая химия фосфора органические соединения серы, селена и теллура алкалоиды аминокислоты, пептиды, протеины, терпеноиды и стероиды химия углеводов и другие. [c.180]

Бренстед (Bronsted) Иохапес Николаус (1879—1947)—датский химик. Занимался изучением кинетики реакций, термодинамики растворов, разработал теорию кислот и оснований, участвовал в разработке метода разделения изотопов ртути 235 Брунер (Bruner) К. 182, 186 [c.272]

Применение кинетической теории газов для интерпретации явления испарения позволяет создать теорию процесса испарения. Первые попытки количественной оценки скорости, с которой вещество из конденсированной фазы переходит в газообразную, связаны главным образом с именами Герца, Кнудсена и Ленгмюра. Наблюдение отклонений от первоначально постулированной идеальной модели привело к уточнениям механизма переноса, которые стали возможны после возросшего понимания молекулярного и кристаллического строения вещества. Теория испарения включает в себя элементы кинетики реакций, термодинамики и теории твердого тела. Вопросы, связанные с направлением движения испаренных молекул, были решены в первую очередь с помощью вероятностного рассмотрения эффектов кинетики газов и теории сорбции. [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология