Давление насыщенного пара зависимость от состава раствор

На рис. VI, 2, 4, 5 и 6 общее давление пара бинарного раствора было представлено как функция состава раствора. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы—общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента—состава пара. [c.194]

С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного пара и температуры кипения раствора от состава. Равновесные диаграммы состав—давление пара и состав—температура кипения являются базой для расчетов процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.179]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Учение о зависимости свойств многокомпонентных систем (давление пара, температура плавления, внутреннее строение и структура, твердость, электрическая проводимость и др.) и условий их существования от состава получило название физико-химический анализ . Начало и основное развитие это учение получило в работах Н. С. Курнакова и его школы. В физико-химическом анализе широко пользуются геометрическими методами, представляя зависимости графически в виде диаграмм состав — свойство. Переходя к систематическому изложению этого материала, укажем, что совершенно условно диаграммы состав — давление насыщенного пара будут рассмотрены в главе V после описания общих свойств жидких растворов. [c.115]

Установим зависимость давления насыщенного пара растворителя и растворенного вещества от состава раствора и свойств чистых компонентов для идеальных, предельно разбавленных и неидеальных растворов. Для этого воспользуемся общей зависимостью давления насыщенного пара компонента раствора от химического потенциала и выразим в ней химический потенциал через состав для разных типов растворов. [c.213]

Это — уравнение изотермы паровой фазы. По уравнению (1.57), зная состав жидкой фазы, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением паров раствора, подчиняющегося закону Рауля. [c.32]

Рассчитайте состав пара над раствором, содержащим 0,5 моль бензола и толуола, по зависимости давления насыщенного пара от температуры для бензола и толуола [c.13]

На рис. 10.3 изображена типичная диаграмма давление пара — состав для раствора, имеющего не слишком большие положительные отклонения от идеальности. Температура предполагается постоянной. Верхняя линия, представляющая зависимость давления насыщенного пара над раствором от состава жидкости, называется кривой жидкости. Нижняя линия отвечает зависимости этого же давления от состава пара и называется кривой пара. Состав фаз, как и раньше, характеризуем с помощью молярной доли вещества В. [c.190]

Оказывается, что две ограниченно смешивающиеся жидкости могут дать картину, отличную от рассмотренной выше. В этом случае зависимость полного давления пара при постоянной температуре от состава фаз изображается диаграммой, приведенной на рис. 24. Этот случай характеризуется тем, что пар Е над насыщенными растворами С я О имеет состав, лежащий вне интервала Ха Хо- [c.32]

В критической точке расслаивания на кривых, отображающих зависимость парциального давления насыщенного пара от соста ва раствора, возникают точки перегиба. Следовательно, в критической точке расслаивания должны выполняться следующие условия [c.478]

Если оба компонента раствора — достаточно летучие жидкости, то давление насыщенного пара над раствором равно сумме пар.< ииальных давлений пара каждого компонента. Для идеальных растворов давление иасышенного пара любого из компонентов над раствором пропорционально его молярной доле [см. уравнение (111.7)1. На диаграмме давление пара —состав (рис. 27> для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, зависимость парциальных давлений от состава раствора выра жается прямыми рд и рв. Каждая из этих прямых описывается соответствующим уравнением закона Рауля [c.77]

В качестве примера рассмотрим раствор состава Х] = 0,7 и Хг = 0,3. Точка а показывает, что давление насыщенного пара, образующегося над этим раствором, равно р. Состав пара, отвечающего этому давлению, находится по точке Ь, которая отвечает тому же давлению р и лежит на кривой пара. Мольные доли компонентов в паре составляют у = 0,35 и У2 = 0,65. Таким образом, пар обогащен вторым компонентом. При увеличении содержания этого компонента в растворе, например, до Хг = 0,4, общее давление пара над раствором увеличивается, поскольку точка а лежит выше точки а. Эту зависимость и выражает первый закон Д. П. Коновалова. Состав пара во втором случае определяется точкой Ь. [c.103]

На рис. VI, 8 изображена схематическая диаграмма — изотерма равновесия бинарный раствор — пар. Любая точка на плоскости диаграммы характеризует валовый состав системы (координата х) и давление (координата р) и называется фигуративной точкой. Верхняя кривая отображает зависимость давления насыщенного пара от состава жидкости, а нижняя кривая — зависимость давления насыщенного пара от состава пара. Этими кривыми плоскость диаграммы разделяется на три поля. Верхнее поле охватывает значения х н р, при которых существует только одна жидкая [c.182]

Кривые ас и db на рис. 101, Л выражают зависимость давления пара от состава над ненасыщенными растворами, а кривые ае ii.be — соответствуют составу насыщенного пара няд ними. Линия d, соединяющая фигуративные точки насыщенных растворов с vi d, охватывает интервал расслоения точка е характеризует состав пара, находящегося в равновесии с сопряженными насыщенными растворами с vi d. Наконец, линии с/ и dg характеризуют взаимную растворимость жидкостей в координатах Р — N они приближаются к вертикалям, так как вследствие незначительного изменения объема при растворении влияние давления на взаимную растворимость жидкостей очень мало. [c.325]

В зависимости от условий производства содержание этих эфиров в составе селексола может изменяться, что определяет непостоянство некоторых параметров раствора. Кроме того, из-за разности давления насыщенных паров отдельных эфиров, входящих в состав селексола, при эксплуатации установки происходит также изменение его состава — утяжеление поглотителя. [c.81]

Однако эти соединения все же имеют при нормальных условиях заметное давление насыщенных паров, так что состав равновесного раствора меняется в зависимости от парциального давления кислых газов. При повышении температуры давление паров этих соединений быстро растет, нагревом раствора можно десорбировать из него кислые газы. [c.22]

Положительные отклонения от идеальности. Возвратимся к изотерме состав жидкой фазы — давление насыщенного пара. Зависимость давления пара от состава раствора (при Т = onst) далеко не всегда подчиняется закону Рауля. Во многих случаях наблюдаются более или менее значительные отклонения от закона Рауля или, как принято говорить, отклонения от идеальности. Растворы, в которых наблюдаются отклонения от идеальности, называют неиде-алъными растворами. [c.206]

Таким образом кривые пара и жидкости разделяют диаграм му на три участка соответствующие различным фазовым состоя ниям системы раствор — пар В верхней части диаграммы рас положена область жидкости между кривыми жидкости и пара лежит двухфазная область совместного существования жидкости и насыщенного пара нижняя часть диаграммы Относится к пару Кроме диаграмм давление пара — состав используются диа граммы температура кипения раствора — состав Такие диаграм мы содержат зависимости температуры кипения раствора от со става жидкои и паровой фазы при постоянном внешнем давлении Линии такой диаграммы тоже называются кривыми пара и жид кости и разделяют диаграмму на области соответствующие различному фазовому состоянию системы [c.191]

Эбуллиометрическим методом при различных давлениях измерены температуры кипения растворов пяти бинарных систем. По изотермам давления насыщенного пара рассчитан состав равновесных паровых фаз и избыточные термодинамические функции смешения растворов. Установлена линейная зависимость объемных и рефрактометрических свойств растворов от молекулярной массы компонента и состава систем. Предложены соответствующие корреляционные уравнения. Парожидкостное равновесие систем описано уравнением Вильсона. [c.131]

Все эти линии состоят из отдельных участков, каждый из которых соответствует определенному трехфазному равновесию, реализуемому в системе. Так, например, линии АВ и АВ дают зависимость состава пара и расплава от температуры при трехфазном равновесии кристаллы КРЧ-расплав + насыщенный пар , а линия А В — изменение общего давления от температуры при этом равновесии. Линии С"0" и СО — это состав паря и расплава для трехфазного равновесия пар+расплав + твердый раствор на основе соединений KзZгp7 , состав которого меняется по линии СО ". По линии С О меняется с температурой общее давление в этой области. Аналогичным образом можно интерпретировать и другие участки рассматриваемых кривых. Из-за очень низких давлений не удалось снять теплоты сублимации различных компонентов пара в областях, где осуществляется трехфазное равновесие с участием двух твердых фаз. Эти линии па Р—Г- и Г—х-проекциях изображены пунктирной линией. Например, линия В К , [c.172]