Давление паров воды над насыщенными растворами солей

Давление пара над насыщенными растворами АГ-соли в воде [c.118]

Рис. 21. Давление пара воды над насыщенным раствором соли.

Распространенная оценка гигроскопичности — определение гигроскопической точки, которая выражается в процентах относительной влажности [18]. Для водорастворимых солей гигроскопические точки (/i) определяются отношением парциального давления паров воды над насыщенным раствором соли (Ра) при данной температуре к парциальному давлению насыщенного водяного пара (Р) в воздухе при этой же температуре [c.154]

Гидрат СаСЬ-бНаО при 293 К имеет давление пара воды 2,5 мм рт. ст. При той же температуре давление пара воды над насыщенным раствором составляет 7,5 мм рт. ст. При каких условиях соль начинает расплываться [c.55]

Осаждение на поверхности металла аэрозолей содей и образование полимолекулярной пленки электролита в результате химической конденсации влаги (при достижении относительной влажности воздуха, соответствующей равновесному давлению паров воды над насыщенным раствором данной соли). [c.65]

ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД НАСЫЩЕННЫМИ РАСТВОРАМИ СОЛЕЙ [c.347]

При таком подсчете парциальное давление паров воды над католитом мало отличается от парциального давления над насыщенным раствором поваренной соли при той ще температуре. [c.112]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

Давление паров воды над насыщенным раствором составило 81-10 мм рт. ст., а верхний предел давления для равновесия между безводной солью и дигидратом—0,56-10" мм рт. ст. [c.48]

Капля водного раствора чистой соли принимает такой размер, для которого выполняется равновесие между конденсацией и испарением на поверхности капли. Отношение 5 между равновесным давлением паров воды над поверхностью капли е г) и равновесным давлением над плоской поверхностью в насыщенном воздухе (со) выражается формулой [c.159]

Давление (мм рт. ст.) пара воды над насыщенными растворами солей при различных температурах [c.466]

Физическая и аналитическая химия. В работе [65] были определены коэффициенты активности хлорида натрия в водно-метанольном растворителе и показано, что на стеклянные электроды в области их натриевой функции не действует специфически изменение природы растворителей, в отличие от наблюдаемого ранее в области водородной функции [66—68]. В дипломных работах, выполненных в ЛГУ под руководством М. М. Шульца, давление паров воды над насыщенными трехкомпонентными растворами солей рассчитывалось методом третьего компонента [69] по данным для э. д. с. элемента [c.329]

Относительное давление водяного пара над смесями твердых солей с их насыщенными водными растворами, смесями безводных солей с их гидратами и над смесями двух различных гидратов за единицу принято давление пара воды при данной температуре [c.419]

Рис. 139. Давление паров воды над насыщенными растворами солей.

Относительная влажность воздуха над насыщенным раствором соли равна отношению давления водяного пара (в мм рт. ст.) над насыщенным раствором ооли (р) к давлению водяного пара над чистой водой (ро) при одной и той же температуре. [c.27]

Одна из них — tк, соответствующая концентрации т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора соли. Другая — /к отвечает концентрации п, близкой к чистой соли к близка к температуре плавления безводной соли. Температуру к кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого вещества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно атмосферному. [c.78]

Простейшую формулу для расчета давления паров воды над растворами, близкими к насыщению, предложили Хайдуков и Липецкая [146], которые предполагали, что для таких растворов общее понижение давления паров воды складывается аддитивно из понижений давлений пара, обусловленных каждой растворенной солью в отдельности. Авторы допускают также применимость закона Рауля, т. е. понижение давления пара принимается пропорциональным концентрации растворенных солей, выраженной в граммах или молях соли, на постоянное количество граммов или молей растворителя. Коэффициенты в линейной формуле определяют из условия необходимости точных результатов для насыщенных растворов отдельных солей [c.20]

Пример 4.1. Определить понижение давления паров воды над раствором, насыщенным при 26° С солями (в вес.%) 20,42 Na l и 11,14 K l. [c.20]

Простейшую формулу для расчета давления паров воды над растворами, близкими к насыщению, предложили Хайдуков и Ли-нецкая [84], которые предполагали, что для таких растворов общее понижение давления паров воды складывается аддитивно из понижений давлений паров, обусловленных каждой растворенной солью в отдельности. Авторы допускают также применимость закона Рауля, т. е. понижение давления пара принимается пропорциональным концентрации растворенных солей, выраженной в граммах или молях соли, на постоянное число граммов или молей [c.128]

Пример VII, 2. Определить понижение давления паров воды над раствором, насыщенным при 25 °С солями 20,42 Na l и 11,14% (масс.) КС1. [c.149]

Результаты исследования растворимости и давления пара в насыщенных растворах галогенидов калия и натрия имели большое значение, так как экспериментально доказали, во-первых, наличие максимума давления пара насыщенных растворов не только в системах из легкоплавких, но и в системах из относительно тугоплав-ских солей и, во-вторых, отсутствие критических явлений в насыщенных растворах во всем температурном интервале их существования даже при температурах, на сотни градусов превышающих критическую температуру воды. [c.42]

А. Б. Здановским [80, 81], связан со значительным объемом вычислений и использованием специальных таблиц. Лучшие результаты дает линейная аппроксимация в диапазоне концентраций, встречающихся в практике содового производства, которые далеки от предельных концентраций в насыщенных растворах. Как показал анализ, выполненный численными методами [82], в качестве одного из узлов интерполяции следует принять точку, соответствующую О,Saft, где — максимальная в промышленной практике концентрация к-ш соли в жидкостях содового произЬодства (значения приведены в табл. 6). Для расчета коэффициентов использовали табличные значения у или давления паров воды над раствором (jP) и над чистой водой при той же температуре (PJ из справочников [79, 83, 84]. [c.51]

Определим основные для гетерогенных систем понятия числа компонентов, числа фаз и числа степеней свободы, которые необходимы для формулировки правила фаз. Число компонентов К есть наименьшее количество составляющих веществ, необходимое для описания системы. Для случая химического взаимодействия между веществами оно равняется общему числу составляющих веществ минус число химических реакций между ними, с помощью которых устанавливается равновесие. Фаза иредставляет собой совокупность ограниченных поверхностями раздела физически однородных участков системы одинакового химического состава и с одинаковыми термодинамическими свойствами. Нанример, в трехкомпонентной системе Н2О, Na I и KG1 могут находиться четыре фазы пары воды, насыщенный раствор обеих солей и две твердые фазы Na l и КС1. Число фаз обозначим буквой Ф. Числом степеней свободы С называют количество независимых термодинамических параметров (температура, давление, концентрация и т. д.), которые могут произвольно изменяться без изменения числа фаз. [c.106]

В области ft>50% прямоугольных изотерм, как правило, не наблюдается, кривые на графиках полого возрастают во всем интервале 50<(р 100%. Это соответствует хорошо известному факту, что свойства воды и растворов существенно изменяются под действием поверхностных сил [118—120]. Поскольку на поверхности твердого вещества образуется фаза переменного состава, где концентрация воды постепенно увеличивается в направлении от центра зерна к поверхности от W=Wo до W=Wnon (где Fnoa—содержание воды в слое на границе конденсированной и газообразной фаз), по мере увеличения ф давление водяного пара над образцом постепенно приближается к давлению пара над насыщенным раствором. В точке и ф = фкр толщина слоя сорбционной фазы достигает такой величины, что силы поверхностного взаимодействия не способны удерживать гидратированные ионы солей в узлах кристаллической решетки твердого раствора, и на его поверхности образуется жидкая фаза, которая, однако, еще находится в поле действия поверхностных сил и, в связи с этим, отличается и по концентрации, и по давлению паров, и по вязкости от нормального насыщенного раствора (табл. 4,3). [c.94]

В обычный день, когда давление паров в атмосфере (абсолютная влажность, см. стр. 326), предположим, равно 14 мм рт. ст., такие вещества, как хлорид кальция и нитрат аммония, становятся расплывчатыми, так как давления паров их насыщенных растворов ниже давления паров воды в воздухе. Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор (разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный N32804, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. Следовэтельно, эта соль будет подвергаться выветриванию. Пентагидрат сульфата меди устойчив на воздухе, так как он имеет более низкое давление пара, а его раствор — более высокое давление, чем давление паров в воздухе. В морозный день, когда давление паров в воздухе очень низкое, хлорид кальция и нитрат аммония не расплываются. Во влажный летний день сульфат натрия не выветривается. [c.335]

Между фазами гетерогенной системы может устанавливаться равновесие, которое называется фазовым равновесием. Примером фазового равновесия является состояние системы вода — насыщенный пар. При постоянной температуре давление насыщенного пара над жидкостью также будет постоянным, так как при равновесии скорость испарения равна скоч рости конденсации. В насыщенном растворе соли в равновесии находятся жидкий раствор и кристалч [c.51]

Эфирные вытяжки соединяют вместе и промывают сначала водой (500 мл), а зате м насыщенным раствором соли (500 мл), после чего сушат сульфатом М . Эфир отгоняют на колонке диаметром 18 мм и высотой 25 см, с насадкой из одиночных витков стеклянной спирали, снабженной головкой для полной конденсации паров и регулируемого отбора дистиллята. Остаток присоединяют к основной массе неочищенного вещества и все в1месте перегоняют, пользуясь той же колонкой при атмосферном давлении. Выход ортоЭ(фира 54—57 г (46—49%) т. кип. 158— 161°, п 1,3905- 1,3908. [c.15]

На различных этапах подготовки газа к анализу и непосредственно в процедуре анализа используются те или иные вещества в качестве затворных жидкостей. Чаще всего для этой цели применяют концентрированные растворы солей (Na l, Na2S04 и др.). При работе с такими растворами следует учитывать давление паров воды над ними. Для обеспечения минимальных погрешностей, обусловленных растворимостью газов, наиболее эффективно применение в качестве затворной жидкости очищенной и перегнанной ртути. Давление паров ртути очень мало, и некоторые газы (например, Нг, Ог, N2) в ней нерастворимы. В случае анализа сероводорода и других газов, реагирующих со ртутью, в качестве затворных жидкостей применяют смазочные масла, предварительно насыщенные анализируемым газом (табл. 8.30 и 8.31). [c.918]

На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

Метод расчета поверхностного натяжения растворов солей, на пример, дан Товбиным и Воевудской [140], которые установили существование тесной связи между давлением пара раствора и его поверхностным натяжением. Предполагается, что электролиты, уменьшая давление насыщенного пара воды над раствором, понижают самоадсорбцию воды в поверхностном слое раствора, поэтому и происходит повышение поверхностного натяжения. Значит, поверхностное натяжение растворов электролитов не зависит от индивидуальных свойств растворенного вещества, а равнозначно определяется величиной давления насыщенного пара над раствором, т. е. активностью воды в растворе (рис. 4.9). [c.40]

Высокая концентрация насыщенных растворов солей, при которой давление водяного пара максимально, достигается для легкоплавких солей при гораздо более низких температурах, чем для тугоплавких. Этим, в основном, и обусловлена разница в порядке величины максимального давления пара насыщенных растворов легкоплавких и относительно тугоплавких солей. Так, для роданистого калия максимум давления пара насыщенных растворов достигается при 136° при этой температуре давление пара чистой воды равно только 3,3 кГ/rf. Соответствующая температура для хлорида калия равна 560—580°, т. е. примерно на 200° превышает критическую температуру воды. Отсюда понятна громадная разница максимального давления водяного пара насыщенных растворов этих солей (231 мм рт. ст. для K NS и 224 KFj M для КС1). [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология