Заряд относительный

Атомные орбитали, определяющие область наиболее вероятного нахождения электронов и имеющие у изолированного атома строго определенную симметрию относительно ядра, под влиянием внешнего электрического поля деформируются, как показано на рис. 4.4. В результате центры тяжести положительного и отрицательного зарядов. .. относительно друг друга, и ион превращается в электрический диполь. Это явление называется поляризацией. [c.186]

Металл Ме имеет отрицательный заряд относительно водородного электрода. Если соединить с водородным электродом электрод, имеющий положительный ф°, то ток внутри элемента [c.550]

Присутствие на поверхности металла зарядов (положительных или отрицательных) уменьшает поверхностное натяжение, так как между ними возникают силы отталкивания. При отсутствии избыточных зарядов на поверхности металла поверхностное натяжение достигает максимальной величины. Ниже приводятся значения потенциала нулевого заряда относительно стандартного водородного электрода для ряда металлов в водных растворах при отсутствии поверхностно-активных веществ в растворе [c.304]

Электрическая ёмкость С Электрическая проводимость X Электрический заряд (относительный) v (<7 , 2 , б ) [c.249]

Теплота, см. Количество теплоты Электрический заряд (относительный) у ( , 8 ) [c.253]

Термостолбики очень чувствительны к малым флуктуациям окружающей температуры и к сквознякам. Поэтому в фотохимических экспериментах проще использовать фотоэлементы. Схема фотоэлемента показана на рис. 7.2, б. Он состоит из фотокатода и коллектора, заключенных в откачанную колбу. При освещении катода, изготовленного из подходящего материала, из него вылетают электроны. Если коллектор имеет положительный заряд относительно катода (т. е. является анодом), то во внешней электрической цепи потечет ток. Условия работы можно выбрать таким образом, чтобы этот ток был пропорционален интенсивности света, попадающего на фотокатод. Однако квантовый выход эмиссии фотоэлектронов из катода зависит от длины волны света и может быть неизвестен. Поэтому необходимо калибровать фотоэлемент по термостолбику или по вторичному стандарту. Основными преимуществами фотоэлемента являются, во-первых, большая, чем у термостолбика, чувствительность и, во-вторых, слабая чувствительность фотокатода к длинноволновому излучению, исключающая неприятные малые температурные флуктуации. Для измерений интенсивности света в УФ-области можно выбрать такой материал фотокатода (например, чистый натрий), что фотоэлемент не будет детектировать видимый свет и отпадет необходимость его тщательного экранирования от освещения лаборатории. [c.188]

Дефекты кристаллов неорганических соединений характеризуются так называемым эффективным зарядом (относительно нормальных частей решетки), который может быть равен нулю или быть отличным от нуля (для дефектов в ионизированной форме). [c.47]

Генерационно-рекомбинационные электрические флуктуации обусловлены флуктуациями числа N носителей зарядов относительно их среднего количества N0, вызванными естественным тепловым и световым возбуждением полупроводников. Эти виды возбуждений приводят в полупроводниках к спонтанным рождению и аннигиляции неосновных носителей. Процесс описывается дифференциальным уравнением [c.669]

Электрическая проводимость, А. Электрический заряд (относительный), м д , 2 ) [c.78]

При помещении молекул в электрическое поле происходит смещение отрицательных и положительных зарядов относительно центра их тяжести. При этом та часть молекулы, которая обращена к отрицательному электроду, приобретает избыточный положительный заряд, а противоположная—отрицательный. В целом молекула остается электронейтральной, так как разноименные заряды равны по абсолютной величине. Таким образом, в электри- ческом поле образуется диполь с наведенным дипольным моментом ] р., равным произведению заряда е на расстояние / между центра- / ми тяжести отрицательного и положительного зарядов / [c.287]

Если не говорить об отталкивании ядер, то вычисленная общая энергия молекулы представляет собой сумму энергий этих трех распределений зарядов, относительный вес или доля которых определяется коэффициентами в уравнении (2), выбранными так, чтобы вычисленная общая энергия была наименьшей. Энергия каждого из распределений заряда составлена из а) его кинетической энергии, б) потенциальной энергии, обусловленной притяжением обоими ядрами, и в) потенциальной энергии, обусловленной отталкиванием электронными за- [c.16]

Электрическая проводимость, Я Электрический заряд (относительный), у (д , г , 6 ) Электрический потенциал, У(ф) Электрическое напряжение, О Электрическое сопротивление, Н Электродвижущая сила, АЕ Энергия, Е [c.316]

Будем считать, что металлы Мх и М2 поддерживаются при потенциалах нулевого заряда относительно раствора 3 с помощью вспомогательного электрода и ЭДС батарей и Е2 (компенсационный метод поддержания равновесия). Совершая обход по часовой стрелке, получим [c.285]

Строго пе определено само понятие корреляции. Примем, что подразумевается обычное определение (изменение энергии и распределения заряда относительно этих же величин, получаемых в ограниченном методе Хартри — Фока). [c.25]

В табл. 2.1 силы, участвующие в сольватации ионов, разделены на две группы не электростатические, т.е. не зависящие от заряда иона, и электростатические, которые непосредственно определяются наличием у ионов электрического заряда. Относительное значение тех и других обсуждается в разд. 6. [c.217]

Кулоновские силы, обусловливающие взаимодействие между зарядами, относительно медленно убывают с расстоянием. Поэтому без оговорок нельзя применять понятие радиуса действия кулоновских сил или утверждать, что действие этих сил обнаруживается лишь на расстояниях порядка размеров молекулы.— Прим. перев. [c.69]

Теория р-ров низкомолекулярных электролитов Дебая — Хюккеля рассматривает электростатич. потенциал данного иона как функцию, определяемую только расположением окружающих его ионов. В случае гибкого полииона этот потенциал, а следовательно, и электростатич. составляющая его свободной энергии (эквивалентная работе переноса зарядов на полиион), зависит также от относительного расположения фиксированных зарядов. Относительное расположение за-рядо полииона определяется степенью его свернутости, к-рая, в свою очередь, зависит от расположения окружающих его иовов. [c.47]

Коллоидные частицы могут адсорбировать на своей поверхности ионы, находящиеся в растворе в избытке. Адсорбированные ионы сообщают коллоидной частице заряд. Относительная устойчивость коллоидных растворов обусловлена наличием у коллоидных частиц одноименных электрических зарядов и сольватных оболочек. Эти два фактора и препятствуют соединению друг с другом частиц дисперсной фазы в более крупные агрегаты. [c.70]

Обычно в качестве такого условия принимают потенциал какого-либо электрода равным нулю и относят к нему значения потенциалов всех других электродов. В этом случае потенциалы электродов даются в некоторой условной щкале и их значения зависят от природы электрода, выбранного за основу шкалы. Нернст предложил считать таким условным нулем потенциал водородного электрода при концентрации водородных ионов в растворе, равной единице, и давлении водородного газа, равном 101,3 кПа. Эта условная шкала потенциалов называется водородной шкалой. Оствальд выдвинул другую идею взять за основу шкалы потенциал ртутного электрода, находящегося в условиях, прн которых его заряд относительно раствора равен нулю. Полагая, что в этом случае не только заряд, но и потенциал ртутного электрода равен [c.157]

Поле, которое возникает при любом перемещении зарядов относительно межфазной границы, противодействует этому перемещению. Обычно иод электроБязкостью подразумевают частный случай повышения вязкости суспензии заряженных частиц ио сравнению с вязкостью той же суспензии, но при условии, что заряд частиц равен нулю. Для этого случая Смолуховский предложил формулу, которая позднее (в 1936 г.) была теоретически обоснована Красны-Эргеном. В 1955 г. мы показали, что эта формула ошибочна. Так как это явление экспериментально не изучено, то мы не будем иа нем останавливаться. [c.142]

Если = =0,5, то распределение электронного заряда относительно двух ядер симметричное. Такая неполярная чисто ковалентная связь существует в гомонуклеарных двухатомных молекулах Hj, F2 и т. п. Если с ф С2 Ф 0,5, то электронный заряд распределен несимметрично относительно обоих ядер и возникает полярная ковалентная связь (генеронуклеарные молекулы, в частности СО и HF). Все двухатомные гетеронуклеарные молекулы характеризуются отличным от нуля ди-полЬным моментом. В пределе при очень высокой полярности j- 0 и j- электронный заряд орбитали уже не распределен между двумя ядрами и сосредоточен практически целиком в области одного ядра, как, например, в молекуле NaF. Это так называемая ионная связь. Здесь Связывающая орбиталь практически мало отличается от атомной орбитали фтора Хр, т.е. [V в Хр]. Волновая функция, приближенно описывающая два связевых электрона молекулы NaF [c.133]

В настоящее время принимают, что ядра состоят из ядерных частиц — нуклонов протонов и нейтронов. Протон (от греческого лршто — первый) — ядерная частица с положительным зарядом, равным -f 1,60206 X X Ю к (этот элементарный заряд электричества мы будем обозначать -Ы или 1). Масса протона равна 1,66- 10 г относительная масса (12С = 12) 1,007805, или приближенно 1 спин протона равен 1/2. Протон обозначают буквой р или р. Очевидно, что протон представляет собой ядро атома водорода. Нейтрон (от латинск. neuter — ни тот, ни другой) — ядерная частица, не имеющая электрического заряда. Относительная масса его равна 1,008665, или приближенно 1 спин нейтрона равен 1/2. Нейтрон обозначают п или п. [c.36]

Экспериментальные данные показали, что кобальтовый катализатор при его концентрации, сопоставимой с концентрацией субстрата, действует исключительно по С-Н -связям а-углеводородного атома метальной группы -адамантилтолуола и п-метилацетофенона. Данные кинетического анализа и квантово-химического расчета показали, что причиной столь высокой селективности окисления метильной группы в присутствии адамантильной или ацетильной группы в данной окислительной системе является возможное протекание реакции одноэлектронното переноса между субстратом и катализатором с образованием катион-радикала с последующей его стабилизацией путем отщепления протона. В адамантильной или ацетильной группе такой процесс невозможен из-за оггсутствия протона у а-углеродного атома. Кроме того, при таком механизме реакции на стабилизацию катион-радикала значительное влияние оказывают стерические и полярные факторы, что также можст указывать на большую реакционную способность метильной группы из-за наличия иа атоме водорода этой группы большого положительного заряда Такое возрастание величины заряда относительно основного состояния и других атомов водорода связано с проявлением о-я-сопряжения СЛ-связи метильной группы с бензольным кольцом. [c.44]

Спирты отличаются от воды наличием алкильной группы. Логично ли, что алкильная группа делает спирт более слабой кислотой, чем вода Кислотность зависит от того, насколько хорошо может анион распределить отрицательный заряд (более полное обсуждение дано в разд. 18.14). Поскольку алкильная группа имеет тенденцию подавать электроны, она будет увеличивать отрицательный заряд — относительно заряда на гидроксильном ионе и, следовательно, делать анион менее устойчивым. Поэтому индуктивный эффект алкильных групп приводит к тому, что спирты — более слабые кислоты по сравнению с водой. [c.508]

Но к акое влияние оказывает высокая кислотность на амин или фенол, с которы м реагирует соль диазония Кислота превращает амин в ион, который из-за наличия положительного заряда относительно неактивен к реакциям электрофильного замещения, причем настолько неактивен, что не будет реагировать со слабоэлектрофильным ионом диазония. Чем выше кислотность, тем больше доля амина, существующего в виде иона, и тем ниже скорость сочетания. [c.743]

Имидазол — гораздо более сильное основание (рАГа7,1), чем тиазол (рК 1,5), оксазол (рЛ , 0,8) и даже пиридин (рА 5,2). Это обусловлено амидиноподобным резонансом, который позволяет обоим атомам азота на равных участвовать в делокализации заряда. Относительно низкую основность оксазола можно объяснить сочетанием индуктивного влияния электроотрицательного кислорода со слабым мезомерным электронодонорным действием. 1,3-Азолы устойчивы в горячих растворах сильных кислот. [c.507]

Электрокпнети 1ес1 ис л вления оказываю значительное прямое или косвенное влияние на процессы фильтрования высокодисперсных суспензий на всех стадиях этих процессов (собственно фильтрование, промывка, обезвоживание и удаление осадка с перегородки). Практически, все мелкие частицы твердой фазы размером в несколько микрон и менее иесут на себе электрический заряд относительно окружающей их жидкости. [c.78]

Поляризуемость частицы является мерой Легкости смещения положительных и отрицательных зарядов относительно друг друга, когда частицу помепл,ают в электрическое поле. Какое влияние окажет и31менение поляризуемостя на мощность рассеянного излучения, скажем, от молекулы Что случится, если поляризуемость б дст изменяться периодически [c.626]

Для компенсации положительного заряда на капле электрод должен иметь более отрицательный заряд относительно раствора, что достигается при наложении большего потенциала. Повышение потенциала приводит в конце концов к таким условиям, при которых отрицательный заряд на ртути препятствует адсорбции анионов. В этой точке потенциал соответствует электрокапиллярному максимуму для данного раствора при достижении таких условий ток заряжения уменьшается до нуля," поверхностное натяжение ртути и период капания имеют мак- симальное значение. Натяжение на поверхности раздела ртуть — раствор достигает максимального значения при электдокапиллярном нуле, так как если поверхность заряжена, то для увеличения площади меж-фазной поверхности нужно затратить меньшую работу. [c.438]

Для обезвоживания биологических осадков используют многие выпускаемые промышленнс>стью полиэлектролиты. Для обработки полимерами в сочетании с неорганическими коагулянтами применяют анионные полиэлектролиты, для обработки без неорганического коагулянта — катионные. Промышленные катионные полиэлектролиты различаются по химическим и физическим свойствам, таким, как средняя молекулярная масса, молекулярно-массовое распределение, тип катионных групп, степень разветвления, положение заряда относительно углеродной цепи, плотность заряда и его распределение. Например, плотность зарядов полимеров с аминогруппами в отличие от полимеров с четвертичным атомом азота изменяется в зависимости от pH. [c.195]

В более поздней статье Мага и Виаллар [1296, 1297 приводят новые данные по масс-спектрам углеводородов. Наиболее интересно то, что лишь один из двух осколков, образующихся при разрыве данной связи, несет заряд относительное содержание ионов Н и Н всегда мало. Это указывает на то, что заряд остается на большем осколке при разрыве связи С—Н в ионизированной молекуле. В масс-спектрах нормальных парафиновых и олефиновых углеводородов отношения [c.331]

Во всех указанных выше процессах расш епления в масс-спектре находят отражение только осколки с положительным зарядом относительно строения нейтрального осколка можно-только строить догадки. [c.325]

При сравнительно небольших расстояниях между частицами (атомами, молекулами) действуют силы притяжения и отталкивания, называемые силами Ван-дер-Ваалъса. Эти силы возникают вследствие того, что даже в нейтральном атоме вследствие движения электронов центр их общего отрицательного заряда не совпадает с центром положительного заряда ядра. В результате этого возникают смещения 3tiix зарядов относительно друг друга и частица, вначале нейтральная в электрическом отношении, превращается на некоторое время в диполь диполь — совокупность разноименных, но одинаковых по абсолютной велтине зарядов, расположенных на некотором расстоянии друг от друга). Этот мгновенный диполь создает вокруг себя электромагнитное поле. Взаимодействие полей двух (или более) соседних диполей приводит к притяжению или отталкиванию в зависимости от взаимного расположения этих диполей. Силы, ответственные за такие движения, называются ориентагщонно-дипольными. [c.75]

Через два года Э. Хьюз, К. Инголд и Дж. Грипенберг пришли к выводу, что основные различия в энергии сольватации алкилгалогенидов должны быть наибольшими в начале их ионизации, поскольку в начальных состояниях... заряды... относительно локализованы, в то время как в переходных состояниях сольватации заряды распределены [147, стр. 4801. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология