Ряд селективности для слабоосновных анионитов

Для разделения катионов используют катиониты, для разделения анионов - аниониты (см. Иониты). Элюентом в первом случае служит р-р кислоты, во втором-р-р щелочи. Разделение ионов регулируют подбором оптим. значений pH элюента. Сильнокислотные сульфокатиониты н высокоосновные аниониты могут использоваться при любых значениях pH, слабокислотные карбоксильные катиониты - только при pH > 6 слабоосновные аниониты находятся в ионизованном состоянии при pH < 8. Варьируя pH элюента, можно резко изменять степень ионизации компонентов разделяемой смеси (сорбатов) и, следовательно, время их удерживания, добиваясь необходимой селективности разделения. [c.263]

Видно, что ряд селективности анионов на слабоосновном анионообменнике отличается от аналогичного ряда на сильноосновном (см. табл. 3.4). [c.40]

Сильноосновной анионит амберлит 1ВА-400 используют для концентрирования Аи и других микропримесей из морской воды. Коэффициент распределения для Аи при сорбции из раствора 0,1М НС1 равен 10 , для Т1, Hg, В1, ЗЬ(1П), Зп, Сс1, 7п, Ве, Ag — 10 , Ге — 10 [821]. На этом же анионите в С1-форме отделяют [1044, 1045] 0,5—100 мкг Аи от1 г Си сорбцией Аи. Медь элюируют 0,1 М НС1 или HNOз [1240]. Слабоосновной анионит амберлит С0-4В уступает сильноосновным анионитам в селективности сорбции Ц139]. [c.95]

В соответствии с развиваемой здесь теорией изменение природы фиксированных групп анионита может приводить к изменению рядов селективности для анионов, что в некоторых случаях можно использовать для проверки теории. Приведем пример. При замене четвертичных аминогрупп —NR3 третичными —NRgH получается слабоосновной анионит. Естественно, что при этом резко увеличивается селективность по отношению к ионам гидроксила. Но как это влияет на селективность по отношению к другим анионам, нанример, к ионам галогенов Размеры третичных аминогрупп еще достаточно велики, но в их состав входит протон, который, по-видимому, несет большую часть заряда иона и способен к образованию водородных связей с водой и другими основаниями. [c.208]

В других работах синтез ГПК проводили непосредственно в растворах их солей. Поскольку образование комплексов ускоряется при низких значениях pH, достигаемых введением сильной кислоты (H2SO4, НС1), в препаративных синтезах после отделения катионов на Н-катионите раствор ГПК пропускали через слабоосновный анионит, селективно поглощающий сильную кислоту. [c.143]

Эристави и сотр. [3] описали методику анализа, не зависящую от селективности смолы. Эти авторы пропускали природную воду через три колонки с различным смолами в следующем порядке вначале для замены катионов металлов на Н+ — через сильнокислотный катионит в Н-форме, затем для поглощения отличающихся от бората анионов — через слабоосновный анионит и, наконец, для поглощения и концентрирования борат-ионов в небольшом объеме раствора —через сильноосновный анионит в его гидроксильной форме. Из третьей колонки борат вымывали раствором едкого натра и определяли методом титрования. В работе [4] описан также изящный метод изотопного разбавления с использованием для удаления из раствора катионов н отличающихся от борат-иона анионов сильнокислотной и слабоосновной ионообменных смол. [c.505]

В ряде случаев для повышения селективности определения анионов их разделение можно проводить на сорбентах со слабоосновными первичными аминогруппами. Так, неорганические анионы разделяли [21] на колонке 2огЬах ЫНг с фталатным элюентом (pH 2,9). Времена удерживания анионов приведены в табл. [c.40]

Теллуровая кислота значительно слабее, чем селенистая и селеновая кислоты, и может быть отделена от них посредством селективного поглощения селена па анионите. Вил [61 ] использовал сильноосновной анионит в СНдСОО-форме. Перед пропусканием через колонку раствор приводился к pH 2,7—2,8. Метод пригоден для удаления следов селена из теллуровой кислоты. Блазиус и Вахтель [3] осуществили это разделение с помощью слабоосновного анионита. В щелочной среде теллурит-ион эффективно захватывается сильноосновными анионитами. Игучи [24] достиг разделения теллуритов и селенитов. Сначала раствором 0,5Ж NaOH -f ЪМ NH OH элюируется селенит- [c.391]

В связи с тем, что борная кислота принадленотт к числу слабых, ее можно легко отделить от сильных кислот и от кислот средней силы, которые селективно поглощаются анионитом. Борная кислота в принципе не должна поглощаться слабоосновным анионитом в ОН-форме, но фактически малые количества борной кислоты очень прочно удерживаются некоторыми анионитами (амберлит Ш-4В, де-ацидит [65 ] и диаион А [42]). При работе с другими анионитами (например, с амберлитом 1К-45) осложнений такого рода не возникает, и борная кислота удаляется при промывании водой. Согласно экспериментальным данным, полученным в лаборатории автора, различные партии одного и того же анионита могут вести себя по-разному (ср. [6 ]). Поэтому при использовании новых партий анионитов следует проверять, не поглощают ли они борную кислоту. Катионы, первоначально присутствующие в анализируемом растворе, удаляются с помощью сульфокатионита либо до анионообменного разделения, либо путем применения смешанного слоя катионита и анионита [8, 65 ]. При использовании смешанного слоя катионы и анионы Ре (III), Зп (IV), Р0 , АзОд", 30 , М0О4", МпО , СгаО - и другие поглощаются в одну стадию. Вытекающий раствор содержит силикаты в коллоидном состоянии, по их присутствие не мешает при потен- [c.395]

Если наши соображения верны, то для анионитов с гораздо более слабыми основными группами, чем группа бензилтриметиламмония, энергия электростатического взаимодействия должна быть значительно больше. Разности этих энергий также должны резко возрасти. Тогда с ростом напряженности поля будет повышаться роль электростатического взаимодействия в явлениях селективности и для наиболее сильных полей мы должны получить ряд С1 > Вг >- 1 > СЮ , который может быть назван полностью обращенным рядом, так как порядок анионов в нем в точности противоположен порядку, которого следовало бы ожидать на основании значений энергии гидратации. Для групп с промежуточной напряженностью поля можно ожидать частично обращенных рядов сродства, занимающих промежуточное положение между нормальным рядом С10"> 1 >- Вг > С1 (т. е. таким рядом, который наблюдается в тех случаях, когда селективность определяется энергиями гидратации) и полностью обращенным рядом С1"> Вг > 1 > СЮ . Чтобы проверить это предположение, автор определил ряд селективности для этих ионов на трехосновном сульфате свинца. Будучи амфотерпым, это вещество проявляет свойства как слабоосновного анионита, так и слабокислотного катионита [85]. Но при встряхивании этого вещества с раствором натриевой соли любого из указанных выше анионов pH раствора возрастает, что указывает на преобладание в этом случае анионообменных свойств. Проводя эксперименты в одинаковых условиях (0,1 г ионита и 10 ли 1 н. раствора) и измеряя конечное значение pH раствора, можно получить ряд селективно- [c.168]

Соединения основного характера (а также амфотерные ионы в слабокислой среде) хроматографируют в виде катионов на катионитах, а соединения кислотного характера (а также амфотерные ионы в слабоосновной среде) —в виде анионов на анионитах. Для хроматографического разделения катионов или анионов предпочтительно пользоваться сильнокислотными катионитами или сильноосновными анионитами. Слабокислотные катиониты или слабоосновные аниониты чаще всего применяют в специальных случаях, например селективное исключение оснований или кислот из раствора без одновременного разложения присутствующих в нем солей и т. п. Амфотерные биополимеры или их фрагменты можно хроматографировать на сильно- и слабокислотных катионитах, а также на сильно- и слабоосновных анионитах. Выбор типа ионита определяется изоэлектрической точкой хроматографируемого материала (см. [c.251]

Во всех теориях мембранного потенциала, рассмотренных в гл. III, предполагалось, что существует один тип ионообменных групп либо слабокислотные и слабоосновные, либо сильнокислотные и сильноосновные. Однако возможно, по крайней мере для стекол, существование групп смешанного типа, т. е. сильно- и слабокислотных анионных групп. Альтуг и Хэйр [58 ], изучая ионообменные свойства пористых стекол методом кислотно-основного титрования, показали, что в поверхности стекла существует два типа ионообменных групп, отличающихся по силе кислотности. Значение рКц более сильнокислотной группы составляло 5,1, а слабокислотной —около 7. Общая равновесная селективность стекол уменьшается в ряду К > Na" > ЬГ при обменной емкости 0,07 мэкв на 1 г стекла. В теоретическом обзоре гл. III, относящемся к мембранным потенциалам, которые возникают при погружении стекла в раствор, эта гетерогенность мембраны, обусловленная либо различием в природе узлов, либо степенью связанности в них ионов, не рассмотрена. Эта проблема подробно обсуждена в работах русских исследователей [59]. Зависимость потенциала стеклянного электрода от активности ионов в растворе при условии существования в стекле двух типов ионогенных групп, описывается уравнением вида / т [c.287]

Для анионов Кунин и Мийерс установили следующий ряд для слабоосновного анионита (амберлит-ИР-4Б) фторид<хлорид<бромид, иодид, ацетат<молибдат< <фосфат<арсенат<нитрат<тартрат <цитрат <<хро-мат<сульфат<гидроксил. Хелатный ионит дауэкс А-1 имеет следующий ряд селективности натрий <магний, кальций<марганец (П)<свинец (П)<никель (11)<же-лезо (И)<медь (П)<палладий (II). [c.102]

Освещаются результаты изучения кинетики обмена ионов на сульфокислотных и фосфорнокислотных катионитах, сильнооснов- ных и слабоосновных анионитах. Публикуются материалы по ис- следованию кинетики анионного обмена хлоридных комплексов , полярографическим методом, а также селективных свойств ионо- обменных и электроноионообменных материалов и электрохимиче- 1 ских свойств зернистых ионитов и ионообменных мембран. I [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология