Магния бромид безводный

МАГНИЯ БРОМИД БЕЗВОДНЫЙ, A gBr,. Л ол. вес 184,15. [c.259]

В присутствии безводного бромида магния реакции идут с большими выходами и с меньшим количеством побочных [c.277]

Предположение об образовании шестичленного переходного состояния позволяет также объяснить тот факт, что взаимодействие реактивов Гриньяра с карбонильными соединениями протекает быстрее и с большими выходами, если до введения карбонильного соединения к эфирному раствору реактива Гриньяра добавить безводный бромид магния. [c.279]

Выход продукта восстановления можно снизить, если в реакционную смесь предварительно ввести эквимольное количество безводного бромида магния. Как было упомянуто выше, на атоме магния в этой соли имеется больший, по сравнению с реактивом Гриньяра, дефицит электронной плотности, так как атом магния в этом соединении обеими валентностями связан с более электроотрицательными, чем атом углерода, атомами брома. Поэтому он более прочно, чем реактив Гриньяра, координируется по атому кислорода карбонильной группы, ограничивая возможность гидридного перехода от -углеродного атома радикала )еактива Гриньяра к атому углерода карбонильной группы формула (36)], и тем самым повышает выход продукта нуклеофильного присоединения. [c.283]

Иногда взаимодействие начинается с большим трудом. В этих случаях к реакционной смеси прибавляют несколько капель брома или четыреххлористого углерода и при необходимости слабо подогревают. Полезно также активировать магний (непродолжительным нагреванием его сухих стружек с кристалликом нода над маленьким пламенем) или добавить небольшое количество безводного бромида магния. [c.198]

Металлотермическим восстановлением безводных хлоридов, бромидов, фторидов редких земель с помощью металлического магния, кальция, натрия, калия, алюминия, бария (церий, празеодим, неодим, самарий, иттербий, гадолиний). Последним методом получаются металлы с более высокой степенью чистоты, ч м электролитическими методами. [c.729]

Реакция силицида магния с бромидом аммония может быть проведена также и в безводном гидразине. Выход примерно такой же, что и в жидком аммиаке [53]. [c.549]

ЖgBт2 можно получить обезвоживанием гексагидрата или соответствующей двойной соли (карналлита) бромида магния и аммония [5] (способ 1), а также при взаимодействии брома с металлическим магнием в безводном диэтиловом эфире (способ 2). [c.976]

Лучшие результаты получаются при обработке германида магния бромидом аммония в жидком аммиаке выход гидридов составляет 60—70% [31—33]. Еще более высокий выход (70—80%) наблюдается при действии хлористого водорода на германид магния в безводном гидразине при 60—70° С [34]. В присутствии воды выход снижается от 78,3% в 100%-ном гидразине до 49 %> в 96%-ном. Дальнейшее повышение количества воды резко снижает выход. В образующемся продукте содержится 2—3% ОегНе, остальное— GeH4- [c.603]

Кадмиевый реагент. Готовят раствор р-фенилэтилмагнийбромида из 9,24 г (0,38 моль) магниевой стружки, 69,0 г (0,37 моль) Р-фенил-этилбромида и 200 мл безводного эфира. Магний помещают в 60 мл эфира и прикапывают раствор РЬСН2СН2Вг в 140 мл эфира (для инициирования реакции следует подогреть смесь после прибавления первой порции раствора бромида). После окончания прикапывания смесь охлаждают до 0 °С и прибавляют порциями при перемещивании в течение 5 мин 36,6 г (0,20 моль) безводного хлорида кадмия (высушить под вакуумом при 110°С осторожно, канцерогенное вещество ). После этого реакционную смесь кипятят с обратным холодильником 45 мин. [c.130]

Реакция с бромидом магния, в результате которой литийорганическое соединение превращается в реактив Гриньяра, используется довольно часто. Раствор безводного бромида магния в эфире удобно готовить in situ по реакции магния с бромом [22], 1,2-дибромоэтаном [23] или бромидом ртути(П) [24]. Соответствующие реакции в ТГФ приводят к образованию двухфазной системы, фаза с меньшей плотностью содержит комплекс бромид магния - ТГФ [25]. [c.158]

Получаемые в результате этих процессов хлориды, оксиды и сульфаты являются исходным материалом для получения индивидуальных редкоземельных металлов. С этой целью используют методы металлокерамического восстановления безводных хлоридов, бромидов, фторидов с помощью металлического кальция, магния, калия, лантана, электролиз безводных хлоридов, расплавленных галоидов, восстановление водородом и т. д. Для разделения редкоземельных металлов используют 1) реакции, связанные с изменением валентности РЗМ, 2) реакции осаждения, 3) фракционную кристаллизацию, 4) ионный обмен. 5) жидкостную экстракцию. Эффективная очистка редкоземельных металлов (лаитаиоидов) от примесей достигается дистилляцией н вакуумным переплавом. [c.550]

Использование коллоидных никеля, кобальта и платины в сочетании с алкилами алюминия, например триэтилалюминием, направляет реакцию с этиленом в сторону образования бутена-1 и других а-олефинов и не приводит к образованию высокомолекулярных продуктов, т. е. в присутствии перечисленных выше металлов доминирующую роль играет не реакция полимеризации, а реакция замещения [10, 13—16, 108, 109]. Однако комбинация безводного хлористого никеля (II) или безводного хлористого кобальта (II) с диизобутилалюминийхлоридом в условиях, при которых восстановление, по-видимому, прекращается, не доходя до стадии образования свободного металла, является эффективным катализатором для получения полиэтилена [33]. Аналогичным образом хлорид и бромид кобальта в сочетании с восстановительными агентами типа алюмогидрида лития или смеси алюминия или магния с алкилами щелочных металлов полимеризуют этилен с образованием полимера высокого моле-кул дрного веса 129, 130]. [c.117]

Иногда реакция начинается только с большим трудом. В таких случаях к раствору добавляют несколько капель брома или тетрахлороуглерода и при необходимости слегка нагревают. Рекомендуется также активировать магний иодом (непродолжительно нагревать над маленьким пламенем сухие магниевые стружки и кристаллик иода) или добавлять небольшое количество безводного бромида магния. [c.215]

Фториды лития, магния и щелочно-земельных элементов малорастворимы в воде и не образуют кристаллогидратов. В безводном состоянии кристаллизуются также NaF, Rb l, s l бромиды и иодиды калия, рубидия и цезия. В водных растворах фтороводорода HF фториды щелочных элементов образуют гидродифториды MHF2, которые и кристаллизуются из пересыщенных растворов вместо фторидов. [c.209]

Три-0-ацетил-6-бром-6-дезокси-а-о-глюкопиранозилбромид [2,27 ]. Высушенный тонко размельченный пентаацетат Р-в-глюкопиранозы (15 г) (см. стр. 115) номеш,ают в трубку Кариуса и покрывают твердым бромистым водородом (около 25 мл), пропуская газообразный бромистый водород в трубку, охлаждаемую жидким воздухом (вводная трубка для бромистого водорода должна находиться выше охлаждаемой части трубки Кариуса, в противном случае газ будет затвердевать прямо в вводной трубке). Пока содержимое трубки находится в твердом состоянии, трубку запаивают и выдерживают 9 дней при комнатной температуре, затем охлаждают жидким воздухом и после того, как ее содержимое затвердеет, вскрывают. Реакционную смесь оставляют открытой на воздухе, избыток бромистого водорода улетучивается, и остается кристаллический остаток. Остаток растворяют в 150 мл хлороформа, раствор последовательно промывают водой, раствором бикарбоната натрия, водой и высушивают над безводным сульфатом магния, фильтруют и упаривают в вакууме. Выход три-0-ацетил-6-бром-6-дезокси-а-в-галактопиранозил-бромида 6,5 3, т. пл. 170° (после перекристаллизации из смеси ацетон — петролейный эфир). [c.101]

Глюкоза (безводная) Гоматропина гидробромид Дикаин Димедрол Калия йодид Калия хлорид Кальция глюконат Кальция хлорид Кислота аскорбиновая Кислота борная Кислота никотиновая Кодеина фосфат Кокаина гидрохлорид Кофеин-бензоат натрия Лобелина гидрохлорид Магния сульфат Меди сульфат Морфина гидрохлорид Натрия бензоат Натрия бисульфит Натрия бромид Натрия гидрокарбонат Натрия йодид Натрия метабисульфит [c.997]